四川省内江市第六中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试题

27届第二次月考答案 参考答案 1-5：A C D A D 6-10：B B C D A 11-15：D B C B D 16、（13分，除标注外每空2分） (1) 检验是否漏液（1） BC (2) 圆底烧瓶（1） 防止倒吸（1） (3) 防止被空气氧化为（1） 水溶液呈碱性，可能会使沉淀 (4) (5) b（1） 76.40% 17、（14分，除标注外每空2分） （1）（1分） （2）丙基的碳原子数更多，体积更大，空间位阻大，使难以与接近，随着碳原子数的增加，的推电子能力强于，更难断裂 （3）胶状沉淀吸附了含Fe元素的杂质（或与反应生成沉淀，包裹在沉淀中）] （4）将氧化为；提供配体，生成稳定的配离子，从而进入水层，便于分离出钛 （5） （6） （7） ：（1分） 18、（14分，除标注外每空2分） （1） （1分） （2）低温（1分） （3） n（1分）; 0.06/t; 0 .015 （4）  （5）二（1分） CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g) （6）= （1分） <（1分） 19、（14分，除标注外每空2分） （1）二溴甲烷 （1分） ； 醚键、硝基 （2） （3） （1分） 取代反应（1分） （4）吸收反应过程中产生的，促进反应正向进行 （5）16 ； 或（1分） （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2026—2027学年（上）高2027届第二次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64 In-115 Te-128 I-127 第I卷 选择题（满分45分） 一、选择题（每题3分，共45分） 1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A．裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃 B．乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体并放热的过程中涉及物理变化和化学变化 C．常温下，镁、铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化 D．碳化硅为无机非金属材料，可用作耐高温结构材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．Cl2共价键形成的电子云轮廓示意图： B．CaC2的电子式： C．NH3的VSEPR模型： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下28 g己稀与环戊烷，原子总数为6 B．1 mol Na2S或Na2O2中含有离子数均为3 C．在密闭容器中充入0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应后，反应体系的分子总数为0.2 D．1 mol P4分子中含有的共价键数为4 4．常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．、K⁺、OH⁻、Cl⁻ B．H⁺、I⁻、Ba²⁺、 C．、、、 D．、、、 5．合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 C．分子中含有4种官能团 D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子 6．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的溶解性 C．蒸馏石油 D．测定溶液的浓度 7．解释下列实验的离子方程式正确的是 A．向含有的溶液加入足量稀盐酸，深蓝色溶液变绿色 B、将少量通入溶液中： C．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式： D．乙二醇与足量的酸性溶液反应： 8．常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 B 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向2 mL 溶液中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 D 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 证明氧化性： A．A B．B C．C D．D 9．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A．该聚合反应属于加聚反应 B．高分子Y水解可得到E和G C．高分子X中不存在氢键 D．该合成过程进行了官能团保护 10．某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性Z＞Y B．M的单质属于共价晶体 C．基态原子未成对电子数Z＝W＞Y D．Z、W均可以与X形成18电子分子 11．由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶胞中C、D间距离 C．C点的分数坐标为 D．晶体的密度为 12．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，用于制取、金属铜和粗碲工艺流程如下： 已知：煅烧时被氧化为CuO和；最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；酸浸时转化为。下列说法错误的是 A．“煅烧”时，发生反应的化学方程式是 B．滤液中加入KCl，通过适当的分离操作可得到 C．Te在元素周期表中与S同主族，既有氧化性又有还原性 D．“电解”后的溶液可用于“酸浸” 13．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A．乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力 B．阴极的电极反应为 C．CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 D．电解过程中铜在阳极溶解，在阴极析出，实现了循环利用 14．一定条件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．2,3-二甲基-1,3-丁二烯含有4个π电子的大π键 B．低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物 C．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，不变 D．达到平衡时，Z的含量小于W 15．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，（X代表、、或）随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A．曲线2代表随pH的变化关系 B．pH=12.92时，溶液中 C． D．溶度积常数的数量级为 第II卷 非选择题（满分55分） 16．（13分）碘化亚铜（CuI）是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示（部分夹持及加热装置已略去）。回答下列问题： 已知：①。 ②常温下，pH=6.4时，沉淀完全。 （1）分液漏斗a使用前必须进行的操作是____________。下列与本实验无关的图标有___________（填标号）。 （2）仪器X的名称为____________。仪器c的作用是____________。 （3）NaI溶液中SO2的作用是____________。恒压分液漏斗b中不能使用Na2SO3溶液代替SO2，原因是____________。 （4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。 （5）利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数（杂质不参加反应）的方法如下：称取CuI样品2.500 g，向其中加入足量的Fe2(SO4)3溶液，待充分反应后，滴加0.2000 mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应时消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。 已知：（未配平） （未配平） ①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的____________（填标号）。 ②计算该样品中CuI的质量分数为____________。 17．（14分）稀土元素钪（Sc）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域。以钛白酸性废水（主要含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Sc3+）为原料制备Sc及TiO2的一种工艺流程如下所示。 已知：①25℃时，，，； ②钪元素与铝元素的性质相似，Sc3+易形成配位数为6的配离子； ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），如，Sc的萃取率=。回答下列问题： （1）基态Ti的简化电子排布式为_______ （2）“萃取”的目的是富集Sc，通过制得有机磷萃取剂(RO)3PO，其中R代表烃基，R不同，(RO)3PO产率也不同。当R为-CH2CH3时，(RO)3PO的产率大于R为-CH2CH2CH3时，请从结构的角度分析原因：_______ （3）“反萃取”时，Sc3+与NaOH溶液反应生成Sc(OH)3胶状沉淀。沉淀中仍含有一定量的Fe3+杂质，其原因为____________。随着加入的NaOH溶液不断增多，沉淀质量是“先增大、后减少”，则沉淀质量减少的原因是_______（用离子方程式表示） （4）在“洗涤”过程中加入溶液的作用是_________ （5）某工厂取1000 L Sc3+总浓度为50 mg/L的废酸，加入500 L某萃取剂，若D=8，则单次萃取率为____ （6）“转化”过程中生成TiO2+反应的离子方程式为_____ （7）“热还原”过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____ 18．（14分）催化加氢制甲醇是资源化利用中极具前景的研究领域，也是实现“双碳”目标的重要路径之一，其涉及的主要反应如下： 直接法：i． 间接法：ii． iii． 回答下列问题： （1）=____________。 （2）反应i能自发进行的条件是_________（填“高温”或“低温”）。 （3）向2 L恒容密闭容器中加入1 mol 和3 mol 发生上述反应，平衡时，CO和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示CO体积分数随温度变化的曲线为__________（填“m”或“n”）。 ②270℃时，反应经t min达到平衡，则0～t min内的生成速率v()=____________，若容器起始压强为5 MPa，则反应ii的为_________（保留两位有效数字）。 （4）恒压时，采用间接法制取甲醇，和起始量一定的条件下，反应达平衡后使用分子筛膜选择性分离出，使用分子筛膜的作用是__________（填标号）。 a．催化作用 b．提高的平衡转化率 c．提高的产量 （5）科学研究，在Ni-Ga/催化剂作用下，CO、合成甲醇反应历程如图所示（图中*表示吸附在催化剂上），该反应共经历了五步历程，其中决速步骤为第__________步，其反应方程式为__________。 （6）在某催化剂作用下只发生反应ii：。该反应的速率方程式为，（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。800℃时该反应的平衡常数=1，达到平衡后，__________（填“>”“<”或“=”，下同），700℃时，__________。 19．（14分）千金藤素是北京化工大学科研团队发现的一种新药，获得国家发明专利授权。H是人工合成千金藤素的中间体，其合成路线如图。 已知： 请回答下列问题： （1）化合物的名称是__________；化合物C中的含氧官能团名称为__________。 （2）B-C经历了加成和消去两步反应，写出加成反应的化学方程式__________。 （3）D结构简式为__________；D-E的反应类型是__________。 （4）F-G的过程中，NaHCO3的作用是__________。 （5）化合B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体J有__________种。其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的有机物结构简式为__________（写出一种）。 ①除苯环外，没有其他环，溴原子直接与苯环相连； ②遇FeCl3溶液会发生显色反应； ③遇银氨溶液发生银镜反应，且1 mol J完全反应产生4 mol Ag。 （6）以和为原料（其他试剂任选）制备F的合成路线如图。 写出M的结构简式________。 学科网（北京）股份有限公司 $