精品解析：江苏泰州中学附属初级中学2026-2027学年九年级上学期化学单元独立作业

九年级化学单元独立作业 （考试时间：60分钟 满分：60分） 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。1—10题每题1分，11—15题每题2分，共20分。 1. 墨为文房四宝之一。下列一定含有化学变化的是 A. 烧烟制墨 B. 执笔蘸墨 C. 以墨记事 D. 泼墨作画 2. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是 A. 佩戴护目镜 B. 取用KMnO4固体 C. 连接导管与乳胶管 D. 验满氧气 3. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是 A. 金原子核带正电 B. 金原子核外电子带负电 C. 金原子核体积很小 D. 金原子核的质量比α粒子大得多 4. 下列对有关实验注意事项的分析中正确的是 A. 碳酸氢铵固体密封保存，为了防止其挥发 B. 硫在氧气中燃烧，在集气瓶中加入少量水，为了防止高温物质溅落炸裂瓶底 C. 用酒精灯加热试管中的固体，试管外壁应该干燥，为了防止试管炸裂 D. 过滤操作中，滤纸要紧贴漏斗，为了防止滤液浑浊 5. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的热冰，原理如图。有关说法正确的是 A. 金刚石由分子构成 B. 过程中水发生化学变化 C. “热冰”和水的性质完全相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 6. 由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A. 铕元素原子的质子数为89 B. 铕元素的原子核外电子数为63 C. 铕元素原子的中子数为63 D. 铕元素原子的质量为152g 7. 实验小组分别采用如图实验探究分子的性质，下列说法不正确的是 【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气()，浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体。 A. 片刻后，靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢 B. 产生白烟的过程中，分子的种类没有发生改变 C. 图2实验与图1实验相比节约药品，更环保 D. 用蘸有浓盐酸的小棒走在运输液氨的管道附近，可以检查管道的泄漏 8. 我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中半导体LDH加快了反应并增加了氨气产量 B. 工业上通过分离液态空气得到氮气 C. 该反应前后原子的种类没有发生变化 D. 该反应的生成物是NH3和O2 9. 下列实验方案及操作正确的是 选项 实验目的 实验方案及操作 A 除去水中的悬浮杂质 加入絮凝剂，搅拌 B 比较空气和呼出气体中氧气的含量 分别伸入带火星的木条，观察是否复燃 C 分离炭粉和二氧化锰的混合物 在空气中充分灼烧 D 鉴别硬水和软水 加入等量的肥皂水，振荡，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 分类观：根据是否需要化学变化体现，可将物质性质分为物理性质和化学性质 B. 变化观：在一定条件下，CO2可以人工合成淀粉 C. 结构观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D. 微粒观：H2O和H2O2的化学性质不同，因为它们分子的构成不同 11. 在给定条件下，下列转化可以一步实现的是 A. B. C. O2→CO2 D. 12. 下列化学实验设计能够达到实验目的的是 A. 检查装置气密性 B. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C. 证明蜡烛燃烧的产物有 D. 说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 13. 排水法收集气体的优点之一是可以控制收集气体中某气体的含量，现需收集氧气体积分数约为40%的气体，用排水法收集该气体时，应在集气瓶中预先装入水的量约占集气瓶容积的 A. 60% B. 40% C. 25% D. 16% 14. 将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化为CH3OH的工艺流程图，下列说法正确的是 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 A. 过滤操作需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 B. CO2合成CH3OH的反应，属于化合反应 C. 水蒸气与铁粉反应的表达式为：H2O+Fe→H2+Fe3O4 D. 从甲醇与水的混合物中提取出甲醇的分离原理是利用它们的沸点不同 15. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下： （已知：I2是紫黑色固体、I2溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。 实验① 实验② 实验③ 实验①：无明显现象。 实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。 实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。 下列说法错误的是 A. 加入KI能加快H2O2的分解 B. 对比②和③，说明H2O2的分解放出热量 C. 对比②和③，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快 D. 对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 第二部分 非选择题（共40分） 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）如下图所示，X是________；Y是________； （2）下列各图中和表示不同的原子，表示纯净物的是________（填序号）； A. B. C. D. （3）下图是氧化汞在密闭容器中加热分解的微观示意图： ①在C图中将相关粒子补充完整________（在图中完成）； ②在此反应过程中不变的微观粒子是________（填名称），判断该变化为化学变化的依据是________（微观角度），该反应的符号表达式是________________________。 （4）请结合图示从微观角度回答问题： ①变化Ⅰ说明________随温度的降低而减小。 ②写出变化Ⅱ的文字或符号表达式________________________。 17. 化学兴趣小组用下图所示实验装置进行实验，请回答下列问题： （1）请写出仪器a的名称________。 （2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气选择的发生装置是A，试管口略向下倾斜的原因是_________，欲收集较纯净的氧气，选择的收集装置是______（填字母），该反应的文字或符号表达式为__________。 （3）与装置C比较，装置B的优点是________________。 （4）采用排空气法收集某气体选用F装置，气体从c端导管口进入，说明该气体具有的物理性质是________。 （5）采用图G检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果气密性良好，冷却后会出现的现象是________（填写图片下方对应的数字）。 （6）向H装置的塑料瓶中加入约三分之一容积的水，旋紧瓶盖并充分振荡，观察到塑料瓶________（填“变瘪”或“不变瘪”）；利用Ⅰ装置进行实验，观察到上方的木条不复燃，下方的木条复燃，说明氧气具有的物理性质是________________________。 （7）化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。乙中水的作用是________________________（写一点）。 18. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业都离不开水。 活动一：探究水的组成 如图为电解水的装置来验证水的组成，步骤如下： 【实验步骤】 ①先用大注射器抽取一定量的2%的稀硫酸，从A中的大圆孔注入 ②用橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至液体充满正负两极 ③接通电源，待中液体体积达到最大刻度时，关闭电源，仔细观察实验现象 ④分别用带针头的小注射器抽取气体并检验 【交流与反思】 （1）步骤①在水中加入硫酸的作用是________________。 （2）步骤②的目的是________________；若不小心抽到了液体，最好的做法是______。 a.倒入下水道 b.注入A中 c.推回B或C中 （3）步骤③中的现象有：两极上均有气泡产生、________、________。 （4）步骤④中检验C中生成气体的方法________。 活动二：绘制净水流程 （5）操作1的名称是________；该操作中用到玻璃棒的作用是________________。 （6）操作2是吸附，主要除去液体中的色素和异味，可选用的物质名称是________。 （7）将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙），加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是________________。 活动三：设计净水模型 （8）该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中鹅卵石和石英砂位置不能颠倒的原因是________。 （9）有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是________。 活动四：了解净水原理 （10）生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）______d（水分子）（填“>”或“<”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力________（填“增强”或“减弱”）。 19. 某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，将带火星的木条伸入试管 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液________mL，加入0.5 g马铃薯（切成豆粒大小），将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条________ 【实验分析】 （1）完成表格中的两空________、________。 （2）写出实验Ⅱ中发生反应的文字或符号表达式：________________________。 （3）设计实验Ⅰ的目的是________________。 【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 （4）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的________在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】 （5）某小组同学定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25 mL气体所需时间 1 20 mL 马铃薯0.5 g a 2 20 mL 二氧化锰0.5 g b 上述实验中，若a>b，则可得出的结论是________________________。 【实验反思】 （6）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列________（填字母）因素有关。 A. 固体催化剂的颗粒大小 B. 温度 C. 反应物的浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学单元独立作业 （考试时间：60分钟 满分：60分） 第一部分 选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。1—10题每题1分，11—15题每题2分，共20分。 1. 墨为文房四宝之一。下列一定含有化学变化的是 A. 烧烟制墨 B. 执笔蘸墨 C. 以墨记事 D. 泼墨作画 【答案】A 【解析】 【详解】执笔蘸墨是墨附着在笔上、以墨记事是墨转移到纸张表面、泼墨作画是墨的位置、形态改变，均无新物质的生成，属于物理变化；烧烟制墨过程包含燃烧反应，有机物不完全燃烧生成炭黑等新物质，属于化学变化。 2. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是 A. 佩戴护目镜 B. 取用KMnO4固体 C. 连接导管与乳胶管 D. 验满氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热实验佩戴护目镜，可避免药品迸溅损伤眼睛，正确。 B.取用高锰酸钾粉末状固体时，应平放试管，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，防止药品粘在试管内壁，错误。 C.连接导管和乳胶管时，先用水润湿导管口减小摩擦力，再稍用力转动插入乳胶管，正确。 D.氧气验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，正确。 3. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是 A. 金原子核带正电 B. 金原子核外电子带负电 C. 金原子核体积很小 D. 金原子核的质量比α粒子大得多 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，不符合题意； B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，符合题意； C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，不符合题意； D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比α粒子大得多，不符合题意。 故选B。 4. 下列对有关实验注意事项的分析中正确的是 A. 碳酸氢铵固体密封保存，为了防止其挥发 B. 硫在氧气中燃烧，在集气瓶中加入少量水，为了防止高温物质溅落炸裂瓶底 C. 用酒精灯加热试管中的固体，试管外壁应该干燥，为了防止试管炸裂 D. 过滤操作中，滤纸要紧贴漏斗，为了防止滤液浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸氢铵（）密封保存是因为其受热易发生分解反应（化学变化），而挥发属于物理变化，A错误。 B.硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫（），集气瓶中加水是为了吸收，避免污染空气；防止高温物质溅落炸裂瓶底是铁在氧气中燃烧实验加水的目的，B错误。 C.加热固体时，若试管外壁有水，会导致试管受热不均，容易炸裂，因此要求试管外壁干燥，C正确。 D.过滤时滤纸紧贴漏斗是为了排出滤纸和漏斗间的气泡，加快过滤速率；滤液浑浊通常由滤纸破损、液面高于滤纸边缘等原因导致，D错误。 5. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的热冰，原理如图。有关说法正确的是 A. 金刚石由分子构成 B. 过程中水发生化学变化 C. “热冰”和水的性质完全相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 【答案】D 【解析】 【详解】A.金刚石是由碳原子直接构成的碳单质，不是由分子构成，A错误。 B.水转化为“热冰”仅发生物质状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，B错误。 C.“热冰”与水的分子构成相同，化学性质一致，但二者状态、密度等物理性质存在差异，并非性质完全相同，C错误。 D.已知“热冰”密度比水更大，根据密度公式，变化前后水的质量不变，密度增大则体积减小，说明水分子间的间隔变小，D正确。 6. 由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A. 铕元素原子的质子数为89 B. 铕元素的原子核外电子数为63 C. 铕元素原子的中子数为63 D. 铕元素原子的质量为152g 【答案】B 【解析】 【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；原子质量的近似关系：，相对原子质量是比值，单位为1（常省略），不是实际质量的单位。 【详解】A.铕原子质子数等于核电荷数，应为63，错误。 B.铕原子核外电子数等于核电荷数，为63，正确。 C.铕原子中子数为，不是63，错误。 D.152是铕的相对原子质量，不是原子实际质量，单位错误，错误。 7. 实验小组分别采用如图实验探究分子的性质，下列说法不正确的是 【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气()，浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体。 A. 片刻后，靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢 B. 产生白烟的过程中，分子的种类没有发生改变 C. 图2实验与图1实验相比节约药品，更环保 D. 用蘸有浓盐酸的小棒走在运输液氨的管道附近，可以检查管道的泄漏 【答案】B 【解析】 【详解】A.片刻后，靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢，故选项说法正确，不符合题意； B.产生白烟的过程中，发生化学变化，分子的种类发生改变，故选项说法不正确，符合题意； C.图2实验在密闭容器中进行，且药品用量少，因此图2实验与图1实验相比节约药品，更环保，故选项说法正确。不符合题意； D.浓盐酸和浓氨水都没有接触，都产生大量白烟，可根据是否产生白烟检查管道的泄漏。故选项说法正确，不符合题意。 故选B。 8. 我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中半导体LDH加快了反应并增加了氨气产量 B. 工业上通过分离液态空气得到氮气 C. 该反应前后原子的种类没有发生变化 D. 该反应的生成物是NH3和O2 【答案】A 【解析】 【详解】A.半导体LDH是该反应的催化剂，催化剂仅能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，因此无法增加氨气产量，A符合题意。 B.工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同，通过分离液态空气的方法获得氮气，B不符合题意。 C.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生变化，C不符合题意。 D.根据示意图，反应物为和，反应最终生成和，D不符合题意。 9. 下列实验方案及操作正确的是 选项 实验目的 实验方案及操作 A 除去水中的悬浮杂质 加入絮凝剂，搅拌 B 比较空气和呼出气体中氧气的含量 分别伸入带火星的木条，观察是否复燃 C 分离炭粉和二氧化锰的混合物 在空气中充分灼烧 D 鉴别硬水和软水 加入等量的肥皂水，振荡，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.加入絮凝剂仅能使水中悬浮杂质聚集沉降，要彻底除去悬浮杂质还需要搭配过滤操作，实验方案不完整，A错误。 B.带火星的木条在空气和呼出气体中都无法复燃，不能比较二者氧气含量，应选用燃着的木条进行实验，B错误。 C.在空气中灼烧时，炭粉会发生反应被完全消耗，最终只能得到二氧化锰，无法实现两种物质的分离，C错误。 D.硬水遇肥皂水会出现浮渣多、泡沫少的现象，软水遇肥皂水则浮渣少、泡沫多，加入等量肥皂水振荡可鉴别二者，D正确。 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 分类观：根据是否需要化学变化体现，可将物质性质分为物理性质和化学性质 B. 变化观：在一定条件下，CO2可以人工合成淀粉 C. 结构观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D. 微粒观：H2O和H2O2的化学性质不同，因为它们分子的构成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.物质性质按是否需要通过化学变化表现，分为物理性质（无需化学变化即可体现）和化学性质（必须通过化学变化体现），分类符合定义，A不符合题意。 B.现有技术可实现人工合成淀粉，符合化学反应中元素种类不变、物质可相互转化的变化观，B不符合题意。 C.普通氢原子（氕）的原子核仅含1个质子，没有中子，因此“所有原子的原子核都由质子和中子构成”的表述错误，C符合题意。 D.分子是保持物质化学性质的最小微粒，和的分子构成不同，因此化学性质不同，D不符合题意。 11. 在给定条件下，下列转化可以一步实现的是 A. B. C. O2→CO2 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.碱式碳酸铜受热易分解，反应为，可一步生成，符合要求。 B.铁在氧气中燃烧的产物是，不是，无法一步实现，不符合要求。 C.生成未给出反应条件，不符合“给定条件”的要求，无法一步实现，不符合要求。 D.仅给出点燃条件，未提供反应物氧气，无法一步生成，不符合要求。 12. 下列化学实验设计能够达到实验目的的是 A. 检查装置气密性 B. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C. 证明蜡烛燃烧的产物有 D. 说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 【答案】D 【解析】 【详解】A.向右推注射器活塞，无论密封不密封，都会出现气泡，无法检查装置的气密性，A不符合题意； B.两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则无法探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，该设计不能达到实验目的，B不符合题意； C.干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成水，但不能证明是否有二氧化碳生成，该设计不能达到实验目的，C不符合题意； D.浓氨水和湿润的酚酞滤纸条不接触，但滤纸条变红色，说明分子在不断运动，且a处先变红，说明氨气的密度比空气小，该设计能达到实验目的，D符合题意。 13. 排水法收集气体的优点之一是可以控制收集气体中某气体的含量，现需收集氧气体积分数约为40%的气体，用排水法收集该气体时，应在集气瓶中预先装入水的量约占集气瓶容积的 A. 60% B. 40% C. 25% D. 16% 【答案】C 【解析】 【详解】设集气瓶容积为V，预先装入水的体积分数为x。初始空气体积为V(1-x)，其中氧气占21%。通入纯氧气后，收集气体总体积为V，氧气总体积为0.21V(1-x) + Vx。令氧气体积分数为40%，得方程，解得x≈0.24，即约25%，只有C符合题意。 故选：C。 14. 将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化为CH3OH的工艺流程图，下列说法正确的是 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 A. 过滤操作需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 B. CO2合成CH3OH的反应，属于化合反应 C. 水蒸气与铁粉反应的表达式为：H2O+Fe→H2+Fe3O4 D. 从甲醇与水的混合物中提取出甲醇的分离原理是利用它们的沸点不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤操作所需仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），不需要酒精灯，A错误。 B.化合反应的特征是“多变一”（仅生成1种物质），和反应生成的同时还有生成，生成物有2种，不属于化合反应，B错误。 C.水蒸气与铁粉的反应需要高温条件，该表达式未标注反应条件，C错误。 D.甲醇沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，二者沸点不同，可通过蒸馏的方法分离，D正确。 15. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下： （已知：I2是紫黑色固体、I2溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。 实验① 实验② 实验③ 实验①：无明显现象。 实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。 实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。 下列说法错误的是 A. 加入KI能加快H2O2的分解 B. 对比②和③，说明H2O2的分解放出热量 C. 对比②和③，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快 D. 对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 【答案】D 【解析】 【分析】实验①中无明显现象，说明常温下，过氧化氢的分解速率很慢，且稀硫酸不能加快过氧化氢的分解；实验②中加入KI固体，溶液立即变为黄色，最终溶液仍为黄色，说明该实验中，KI只是溶解在水中，没有参与反应，而产生大量无色气体，说明过氧化氢分解生成了氧气，溶液温度升高，说明过氧化氢分解放出热量，由此可知，该实验主要发生的是过氧化氢的分解反应；实验③中加入稀硫酸和KI固体，溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出，I2是紫黑色固体，说明该实验中，有碘生成，则该实验主要发生的是过氧化氢和KI的反应。 【详解】A、实验①中未加KI固体，无明显现象，实验②中加入KI固体，产生大量无色气体，说明KI能加快过氧化氢的分解，不符合题意； B、由分析可知，实验②中主要发生的是过氧化氢的分解反应，溶液温度升高，实验③中主要发生的是过氧化氢和KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2的分解放出热量，不符合题意； C、实验②中加入蒸馏水，溶液显中性，实验②中主要发生的是过氧化氢的分解反应，实验③中加入稀硫酸，溶液显酸性，实验③主要发生的是H2O2和KI的氧化反应，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快，不符合题意； D、由分析可知，实验②中溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，主要发生的是过氧化氢的分解反应，实验③中产生少量无色气体，溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。主要发生的是KI和过氧化氢的氧化反应，故③中的现象可能是因为H2O2氧化KI的速率大于H2O2分解的速率，符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）如下图所示，X是________；Y是________； （2）下列各图中和表示不同的原子，表示纯净物的是________（填序号）； A. B. C. D. （3）下图是氧化汞在密闭容器中加热分解的微观示意图： ①在C图中将相关粒子补充完整________（在图中完成）； ②在此反应过程中不变的微观粒子是________（填名称），判断该变化为化学变化的依据是________（微观角度），该反应的符号表达式是________________________。 （4）请结合图示从微观角度回答问题： ①变化Ⅰ说明________随温度的降低而减小。 ②写出变化Ⅱ的文字或符号表达式________________________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 原子核 （2）ACD （3） ①. ②. 汞原子、氧原子##氧原子、汞原子 ③. 分子种类改变 ④. （4） ①. 分子间间隔 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子可分解为原子、原子可结合为分子，原子得失电子形成离子，因此X为原子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此Y为原子核。 【小问2详解】 纯净物由同种分子构成，A、C、D中均只含有一种分子，属于纯净物；B中含有两种不同分子，属于混合物。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，2个氧化汞分子分解生成2个汞原子和1个氧分子，C中已有2个汞原子，因此需补充1个氧分子。 ②化学变化中原子不发生改变，因此不变的粒子是汞原子和氧原子；化学变化的微观判断依据是有新分子生成，氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，写出对应物质的化学式正确表示即可。 【小问4详解】 变化Ⅰ是物理变化，降温过程中水分子本身不变，分子间的间隔随温度降低而减小。 变化Ⅱ是水在一定条件下分解生成氢气和氧气，按要求书写表达式即可。 17. 化学兴趣小组用下图所示实验装置进行实验，请回答下列问题： （1）请写出仪器a的名称________。 （2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气选择的发生装置是A，试管口略向下倾斜的原因是_________，欲收集较纯净的氧气，选择的收集装置是______（填字母），该反应的文字或符号表达式为__________。 （3）与装置C比较，装置B的优点是________________。 （4）采用排空气法收集某气体选用F装置，气体从c端导管口进入，说明该气体具有的物理性质是________。 （5）采用图G检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果气密性良好，冷却后会出现的现象是________（填写图片下方对应的数字）。 （6）向H装置的塑料瓶中加入约三分之一容积的水，旋紧瓶盖并充分振荡，观察到塑料瓶________（填“变瘪”或“不变瘪”）；利用Ⅰ装置进行实验，观察到上方的木条不复燃，下方的木条复燃，说明氧气具有的物理性质是________________________。 （7）化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。乙中水的作用是________________________（写一点）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 防止水倒流使试管炸裂 ②. D ③. （3）控制反应速率 （4）密度比空气小 （5）2 （6） ①. 不变瘪 ②. 密度比空气大 （7）加湿、便于观察氧气流速 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加热固体时药品中的湿存水受热变为水蒸气，在试管口冷凝为液态水，试管口向下倾斜可避免冷凝水倒流接触高温试管底部，防止试管骤冷炸裂；排水法收集的气体纯度高于排空气法，要收集较纯净的氧气选排水装置D；该反应是高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问3详解】 装置B的分液漏斗带有活塞，可控制加入液体的量和速率，而C的长颈漏斗只能添加液体、无法控制滴加速率，因此B可以调控反应速率。 【小问4详解】 F装置用排空气法收集时，气体从短导管c进入，空气从长导管b被排出，说明该气体聚集在集气瓶上部，将密度更大的空气从下方长导管压出，因此该气体物理性质为密度比空气小。 【小问5详解】 G装置检查气密性时，手捂试管使装置内空气受热膨胀逸出（对应图1的冒气泡现象），松手冷却后装置内压强减小，大气压将烧杯中的水压入导管，形成一段稳定的水柱，对应图2的现象。 【小问6详解】 氧气不易溶于水，溶解量极少，加入1/3体积的水振荡后，瓶内压强变化不明显，因此塑料瓶不变瘪；I装置中内氧气聚集在下方，下方木条复燃、上方木条不复燃，说明氧气密度比空气大，会向下沉积。 【小问7详解】 乙中的水可以让氧气通过时携带水汽起到湿润作用，同时可通过观察水中气泡的产生快慢，直观判断氧气的生成速率（合理即可）。 18. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业都离不开水。 活动一：探究水的组成 如图为电解水的装置来验证水的组成，步骤如下： 【实验步骤】 ①先用大注射器抽取一定量的2%的稀硫酸，从A中的大圆孔注入 ②用橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至液体充满正负两极 ③接通电源，待中液体体积达到最大刻度时，关闭电源，仔细观察实验现象 ④分别用带针头的小注射器抽取气体并检验 【交流与反思】 （1）步骤①在水中加入硫酸的作用是________________。 （2）步骤②的目的是________________；若不小心抽到了液体，最好的做法是______。 a.倒入下水道 b.注入A中 c.推回B或C中 （3）步骤③中的现象有：两极上均有气泡产生、________、________。 （4）步骤④中检验C中生成气体的方法________。 活动二：绘制净水流程 （5）操作1的名称是________；该操作中用到玻璃棒的作用是________________。 （6）操作2是吸附，主要除去液体中的色素和异味，可选用的物质名称是________。 （7）将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙），加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是________________。 活动三：设计净水模型 （8）该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中鹅卵石和石英砂位置不能颠倒的原因是________。 （9）有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是________。 活动四：了解净水原理 （10）生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）______d（水分子）（填“>”或“<”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力________（填“增强”或“减弱”）。 【答案】（1）增强水的导电性 （2） ①. 排净B、C管内空气 ②. b （3） ①. A中液面上升 ②. B、C中气体体积比1:2 （4）点燃小注射器中在C处收集到的气体 （5） ①. 过滤 ②. 引流 （6）活性炭 （7）降低水的硬度 （8）若颠倒顺序，大颗粒杂质会快速堵塞石英砂的空隙，大幅降低过滤效率，无法实现分层逐级过滤的净水效果 （9）延长接触时间，提高净水效果 （10） ①. > ②. 减弱 【解析】 【小问1详解】 纯水的导电性很弱，几乎无法导电，向水中加入2%的稀硫酸后，溶液中会存在大量自由移动的离子，因此作用是增强水的导电性； 【小问2详解】 步骤②中通过抽气让液体充满正负两极，目的是排尽B、C管内的空气，保证后续收集到的气体全部是电解水生成的产物，避免空气对气体检验造成干扰； 如果不小心抽到了液体，这些液体是提前加入的稀硫酸电解液，最好的做法是注入A中回收继续使用，对应选项b； 【小问3详解】 还会观察到：连接电源正极的一侧(B管)和负极的一侧(C管)产生的气体体积比约为1:2； 同时A容器中的液面会随着两极管内气体生成、液体被压入A中而上升； 【小问4详解】 C中生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，故步骤④中检验C中生成气体的方法：点燃小注射器中的气体，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明是氢气； 【小问5详解】 操作1是将加絮凝剂静置后的湖水分离为固体B和液体C，该操作的名称是过滤； 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸； 【小问6详解】 利用吸附作用除去液体中的色素和异味，常用的具有疏松多孔结构的吸附性物质是活性炭； 【小问7详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物加热煮沸时这些化合物会转化为水垢(碳酸钙等)，因此除了杀菌消毒，煮沸还可以降低水的硬度(或将水中可溶性的钙、镁化合物转化为水垢除去)； 【小问8详解】 鹅卵石的空隙大，负责先过滤大颗粒的不溶性杂质，石英砂空隙更小，负责过滤更小的不溶性杂质;如果颠倒顺序，石英砂会很快被大颗粒杂质堵塞，降低净水效率，同时也无法充分发挥不同材料的分层过滤作用； 【小问9详解】 让河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器，可以延长水和净水材料的接触时间，让水中的杂质被充分吸附、过滤，同时可以避免因重力作用导致水流过快，提升净水的效果。 【小问10详解】 蛋白质分子是大分子，水分子是小分子，因此蛋白质分子的直径>水分子的直径； 通过反渗透膜后，水中的可溶性离子几乎被全部除去，所得水的离子浓度大幅降低，导电能力随之减弱。 19. 某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，将带火星的木条伸入试管 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液________mL，加入0.5 g马铃薯（切成豆粒大小），将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条________ 【实验分析】 （1）完成表格中的两空________、________。 （2）写出实验Ⅱ中发生反应的文字或符号表达式：________________________。 （3）设计实验Ⅰ的目的是________________。 【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 （4）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的________在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】 （5）某小组同学定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25 mL气体所需时间 1 20 mL 马铃薯0.5 g a 2 20 mL 二氧化锰0.5 g b 上述实验中，若a>b，则可得出的结论是________________________。 【实验反思】 （6）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列________（填字母）因素有关。 A. 固体催化剂的颗粒大小 B. 温度 C. 反应物的浓度 【答案】（1） ①. 5 ②. 复燃 （2） （3）与实验Ⅱ作对照，验证马铃薯能加快过氧化氢的分解速率 （4）质量 （5）相同条件下，MnO2催化效果比马铃薯好 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 实验设计要控制单一变量，实验Ⅰ的过氧化氢溶液体积是5mL，为保证除马铃薯外其他条件一致，实验Ⅱ也应取5mL过氧化氢溶液；催化剂反应前后化学性质不变，实验Ⅱ结束后马铃薯仍有催化作用，继续加过氧化氢溶液仍会快速产生氧气，使带火星的木条复燃。 【小问2详解】 过氧化氢在马铃薯的催化作用下分解生成水和氧气。 【小问3详解】 实验Ⅰ没有加催化剂，木条不复燃，和后续加了马铃薯的实验形成对照，说明常温下纯过氧化氢分解速率极慢，几乎得不到能使木条复燃的氧气，凸显马铃薯的作用。 【小问4详解】 催化剂的定义是“能改变反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变的物质”，上述实验只验证了马铃薯能改变反应速率、反应后化学性质不变，还需要验证反应前后马铃薯的质量没有改变，才能确认它是催化剂。 【小问5详解】 实验控制了其他条件完全一致，仅催化剂种类不同，收集相同体积气体时a＞b，说明用马铃薯作催化剂时耗时更长，反应速率更慢，即相同条件下二氧化锰的催化效果比马铃薯更好。 【小问6详解】 催化剂颗粒越小，和反应物接触面积越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快，三者都是影响反应速率的常见因素，因此选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $