精品解析：安徽亳州市蒙城县2026-2027学年九年级上学期物理•化学10月阶段学情自测-初中化学

2026-2027学年度第一学期九年级第二次学业水平检测 化学试题 注意事项： 1.化学试题卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 李时珍在《本草纲目》中记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安⋯⋯”并详细介绍了豆腐的制作方法。下列制作豆腐的过程一定涉及化学变化的是 A. 泡发黄豆 B. 黄豆磨浆 C. 过滤豆渣 D. 燃柴煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄豆浸泡吸水后体积膨胀，此过程是黄豆吸收水分导致的物理形态改变，无新物质生成，属于物理变化。结论：不涉及化学变化。 B、黄豆被磨碎成浆，此过程是机械力作用下的颗粒大小改变，物质成分未变，无新物质生成，属于物理变化。结论：不涉及化学变化。 C、通过过滤分离豆渣和豆浆，此过程是物理分离操作，无新物质生成，属于物理变化。结论：不涉及化学变化。 D、燃柴过程中，木柴燃烧发生氧化反应，生成二氧化碳、水等新物质，并释放热量，属于化学变化；煮浆时，豆浆受热，蛋白质发生变性（结构改变，生成新性质的物质），也涉及化学变化。因此，该过程一定涉及化学变化。结论：涉及化学变化。 故选D。 2. 2026年，毕节市持续推进“绿水青山就是金山银山”的生态实践，致力于建设“美丽毕节”。下列做法中，不符合这一生态发展理念的是 A. 将百里杜鹃景区的落叶集中焚烧处理 B. 加强对倒天河沿岸的空气质量监测 C. 鼓励市民乘坐公交车或骑行前往奢香古镇 D. 积极参与乌蒙山区的植树造林活动 【答案】A 【解析】 【详解】A.集中焚烧落叶会产生大量烟尘、有害气体，造成空气污染，不符合“绿水青山就是金山银山”的生态发展要求，符合题意。 B.加强空气质量监测，符合“绿水青山就是金山银山”的生态发展要求，不符合题意。 C.鼓励绿色出行减少机动车尾气排放，符合“绿水青山就是金山银山”的生态发展要求，不符合题意。 D.植树造林改善生态环境，符合“绿水青山就是金山银山”的生态发展要求，不符合题意。 3. 下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.试剂瓶取用药品后需立即盖紧瓶塞，且瓶塞取下时应倒放避免污染试剂，图中瓶塞正放且未盖回，放置错误。 B.托盘天平使用完毕后，需将砝码放回砝码盒、游码拨回零刻度，图中砝码仍留在托盘上，放置错误。 C.胶头滴管使用后不能平放/倒置，防止液体倒流腐蚀胶帽、污染试剂，放置错误。 D.洗涤干净的试管倒放在试管架上沥干水分，符合操作规范，放置正确。 4. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 微粒与元素的关系 B. 地壳中元素含量 C. 氧化反应模型 D. 原子、离子转化模型 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，氧元素包含氧原子、氧离子这类质子数为8的微粒，图中包含关系完全颠倒，错误。 B.地壳中元素含量前四位由高到低为，图中铁含量高于铝，不符合事实，错误。 C.氧化反应分为剧烈氧化、缓慢氧化两类，爆炸是有限空间内发生的剧烈氧化，属于剧烈氧化的分支，三者不是并列关系，模型错误。 D.钠原子失去1个电子转化为钠离子，钠离子得到1个电子可重新转化为钠原子，转化关系符合原子和离子的变化规律，正确。 阅读下列材料，完成下列小题。 甲醛(HCHO)是室内空气污染的主要来源之一，中国化学家合成了一种新型催化剂，能低温催化甲醛氧化。在催化剂表面的甲醛主要通过被空气中的氧气氧化，该反应的微观示意图如图所示。 5. 下列关于甲醛(HCHO)的说法不正确的是 A. 甲醛由甲醛分子构成 B. 甲醛是由碳、氢、氧三种非金属原子构成 C. 甲醛由碳、氢和氧元素组成 D. 一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 6. 下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应后的生成物是混合物 B. 可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C. 反应后分子的种类不变 D. 原子是化学变化中的最小粒子 【答案】5. B 6. C 【解析】 【5题详解】 A.甲醛是由甲醛分子构成的，说法正确。 B.甲醛属于宏观物质，不能直接描述为“由原子构成”，正确表述应为“甲醛分子由碳、氢、氧三种非金属原子构成”，说法错误。 C.从宏观组成角度，甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 D.根据甲醛化学式，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，说法正确。 【6题详解】 A.反应后生成物是二氧化碳和水两种不同物质，属于混合物，说法正确。 B.该反应将有毒的甲醛转化为无毒的二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，说法正确。 C.化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，说法错误。 D.化学变化中原子的种类、数目、质量均不变，原子是化学变化中的最小粒子，说法正确。 7. 我国近代化学启蒙者徐寿创造了“铝”等元素的中文名称，铝元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铝元素属于金属元素 B. 铝的原子质量是26.98 C. 铝原子在化学反应中易失去电子 D. 铝的元素符号是Al 【答案】B 【解析】 【详解】A.铝的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.元素周期表单元格下方的26.98是铝的相对原子质量，不是铝原子的实际原子质量，原子的实际质量是远小于1的、以千克为单位的极小数值，说法错误。 C.铝原子的核外最外层电子数为3，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构，说法正确。 D.从图中可以直接看出铝的元素符号是，该说法正确。 8. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”与水的化学性质相同 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰”是一种不同于水的新物质 D. “气凝胶冰”的分子间隔比普通水的小 【答案】A 【解析】 【详解】A.同种分子的化学性质相同，二者均由水分子构成，因此化学性质相同，表述正确。 B.“气凝胶冰”仅在特定条件下稳定，外界条件改变时会融化，表述错误。 C.二者分子构成完全一致，属于同种物质，不是新物质，表述错误。 D.“气凝胶冰”结构蓬松轻盈，说明其分子间隔比普通水更大，表述错误。 9. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是 A. 硬水中含有可溶性钙、镁化合物，则含有钙、镁化合物的水一定是硬水 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 阴离子是带负电的粒子，所以带负电的原子一定是阴离子 D. 稀有气体原子的最外层电子数为8(氦除外)，则一定表示稀有气体的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬水的定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水中也可能含有少量可溶性钙、镁化合物，因此含有钙、镁化合物的水不一定是硬水，A错误。 B.元素是质子数相同的一类原子的总称，“粒子”包括分子、原子、离子等，例如氖原子和分子的质子数均为10，但不属于同种元素，B错误。 C.离子的定义为：带电的原子或原子团，其中带负电的是阴离子，因此带负电的原子一定是阴离子，C正确。 D.图示结构的核外电子总数为：若，是稀有气体氖原子；若为金属阳离子（如），若为非金属阴离子（如），不一定是稀有气体原子，D错误。 10. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色物质。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是 A. 铁丝在一定浓度的氧气中才能燃烧 B. 纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁 C. 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 D. 反应物间的接触面积大小能影响反应能否发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁丝需在一定浓度的氧气中才能燃烧，说法正确； B．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不可能是四氧化三铁，说法错误； C．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色物质，铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，说明相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，说法正确。 D．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色物质，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，说明反应物间的接触面积大小是影响反应能否发生的因素之一，说法正确。 11. “五育”融合，劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氦气填充气球 氦气密度比空气小且化学性质稳定 B 用酒精进行消毒 酒精具有可燃性 C 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热 D 用糯米酿酒 物质发生缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氦气为稀有气体，密度远小于空气，且化学性质极稳定、无易燃易爆风险，适合填充气球，解释合理。 B.酒精消毒的原理是酒精能使病原体的蛋白质变性失活，和酒精的可燃性无关，解释不合理。 C.木炭燃烧会释放大量热量，可提供高温加热食物，解释合理。 D.糯米酿酒是糖类等物质与氧气发生的反应速率较慢、无明显发光现象的氧化反应，属于缓慢氧化，解释合理。 12. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ） A. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 B. 加热前的空气样品中氧气的质量分数为20.99% C. 点C至点D所对应的时间范围内，装置内铜粉的质量减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析实验 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据氧气含量随时间变化的曲线图可知，装置中氧气的体积分数减小，故铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，此项不符合题意； B、根据点A（0，20.99%）可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%，不是质量分数，此项符合题意； C、点C至点D所对应的时间范围内，其中氧气的体积分数减小的时间段对应的装置内铜粉的质量减少、氧气的体积分数不变的时间段对应的装置内铜粉的质量不变，此项不符合题意； D、通过硬质玻璃管中红色固体变黑的现象可以证明铜和氧气发生化学反应，通过分析氧气含量随时间变化的曲线图也可以证明铜和氧气发生化学反应，即可以从定性和定量的视角分析实验，此项不符合题意。 故选B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 饮用水的变迁史。 （1）19世纪前：天然水 利用静置沉淀或砂石过滤，提高水质的________(填“色度”或“澄清度”)。 （2）19世纪初：自来水 通过以下工序制得自来水，正确的净水顺序是_______(填标号)。 A.投药消毒 B. 过滤 C. 沉降 D. 活性炭吸附 （3）20世纪90年代：桶装水 桶装水一般是指以活性炭为介质，经过树脂软化等处理而成的净化水。树脂软化的原理如图，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出______个钠离子。 （4）20世纪90年代末：直饮水 常见直饮水机的净水设备运用超滤和反渗透原理。 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等难溶性杂质。超滤膜的孔径______(填“>”或“<”)难溶性杂质直径。 ②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的_______(填“蒸馏”或“蒸发”)操作。 【答案】（1）澄清度 （2）CBDA （3）2 （4） ①. ＜ ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 静置沉淀、砂石过滤只能除去水中的难溶性悬浮杂质，让水变得更清澈，无法去除有色物质改变色度，因此提升的是澄清度。 【小问2详解】 自来水的常规净水流程为：先通过沉降让大颗粒不溶物自然沉底，再通过过滤除去剩余的所有难溶性杂质，之后用活性炭吸附水中的色素和异味，最后投药消毒杀灭水中的病原微生物，所以顺序是CBDA。 【小问3详解】 题目说明交换前后阴阳离子电荷总数不变，1个带2个单位正电荷，1个只带1个单位正电荷，因此1个钙离子可以交换出2个钠离子，保证总正电荷数不变。 【小问4详解】 ①超滤膜能阻挡难溶性杂质通过，说明超滤膜的孔径小于难溶性杂质的直径，杂质无法穿过滤膜。 ②反渗透膜可以除去水中几乎所有杂质得到纯水，和实验室通过蒸馏获得净化程度极高的纯水的净水效果一致，蒸发只是将水变为气态分离、无法直接得到纯水，因此选蒸馏。 14. 气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，根据下列实验装置图，回答问题。 （1）用装置A加热高锰酸钾制取氧气，图中a处需补充仪器的名称是______；该反应的文字表达式为_________________________。 （2）用装置C收集氧气时，气体应从导管口______(填“m”或“n”)端通入。 （3）将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是能支持燃烧和__________。 （4）图E中仪器b既有燃烧匙的作用，又有________(填一种仪器名称)的作用。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2）n （3）密度比空气大 （4）导管 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型气体发生装置，加热高锰酸钾需要热源，试管下方缺失的加热仪器是酒精灯；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式为。 【小问2详解】 装置C装满水用排水法收集氧气，遵循“短进长出”的原则：氧气从短导管n通入，瓶内压强增大，将水从长导管m压出瓶外，从而收集到氧气。 【小问3详解】 带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气先在烧杯底部聚集、逐渐向上扩散，证明氧气除了助燃外，密度比空气大。 【小问4详解】 仪器b是中空的玻璃燃烧匙，既可以盛放硫粉作为燃烧匙使用，中空的通道还可以起到导气的作用，相当于导管。 15. 如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： （1）X是_____(填化学符号)，写一条该气体的用途__________________； （2）甲烷在该流程中的作用是____________________； （3）X与氢气在一定条件下生成氨气，该反应的基本反应类型是_________； （4）根据流程图，请写出反应④的文字表达式：__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 作食品保护气（或制氮肥、医疗冷冻麻醉等，合理即可） （2） 作燃料提供反应所需能量，同时生成合成尿素的原料二氧化碳 （3） 化合反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 空气主要成分为氮气和氧气，分离空气得到的X可与氢气反应生成氨气，因此X为氮气；氮气化学性质稳定，可作保护气，也可用于制备氮肥等。 【小问2详解】 甲烷和氧气点燃反应，放出大量热可以提供反应所需能量，同时生成的二氧化碳是后续合成尿素的反应物。 【小问3详解】 氮气和氢气反应生成氨气，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 根据流程图，反应④的反应物为氨气和二氧化碳，生成物为尿素和水，反应条件为一定条件，据此写出文字表达式即可。 16. 探究过氧化氢分解速率的影响因素 (一)探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用 设计并完成实验，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作 实验现象 I 在试管中加入8 mL 3%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条 无明显现象 II 在试管中加入0.1 g二氧化锰，伸入带火星的木条 无明显现象 III 在试管中加入8 mL 3%过氧化氢溶液和(0.1 g二氧化锰，伸入带火星的木条 木条迅速复燃 （1）对比实验Ⅰ与实验Ⅲ，得到的结论是_____________________； （2）实验Ⅲ反应的文字表达式为_________________________； （3）欲证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，除了测量实验III中二氧化锰在反应前后的质量外，还需要补做实验来验证___________________。 (二)探究催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响 小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的二氧化锰粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的过氧化氢溶液，连接装置，将过氧化氢溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100 s)的变化曲线如图2。 （4）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰的最佳用量为__________。 (三)探究不同催化剂的催化效果 分别用二氧化锰、五氧化二磷、氧化铅(各0.1 g)催化8 mL 3%过氧化氢制取氧气，用“探究二”中图1的实验装置测定气体体积，完成实验，实验结果如图3。 （5）由图3可知，三种催化剂用于过氧化氢制取350 mL氧气的催化效果最好的是___________。 (四)拓展探究：探究家用制氧机的制氧原理 【查阅资料】①某品牌制氧机的制氧剂是过碳酸钠和二氧化锰。 ②过碳酸钠常温下是白色晶体，化学性质不稳定，遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。 （6）根据图4和制氧试剂状态分析，家用制氧机应选择_________作制氧剂，依据是__________________。(填一条即可) （7）家用制氧机的吸氧流量应根据使用者的具体需求和健康状况来调节。医生建议某病人吸氧浓度(%)在33%~41%范围内，且每次吸氧时间不超过1小时。已知吸氧浓度与吸氧流量的关系为：吸氧浓度(%)吸氧流量(L/min)，则该病人的吸氧流量应控制在________L/min范围内。 【答案】（1）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 （2） （3）二氧化锰在化学反应前后化学性质不变 （4）0.08g （5）五氧化二磷 （6） ①. 过碳酸钠 ②. 过碳酸钠是固体，便于储存携带（合理即可） （7）3~5 【解析】 【小问1详解】 单一变量是二氧化锰，实验Ⅰ常温下过氧化氢分解很慢，放出氧气极少；加入二氧化锰后，分解速率明显加快。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下，生成水 和氧气。 【小问3详解】 题目已经验证反应前后二氧化锰质量不变，还需要补充验证：二氧化锰在化学反应前后化学性质不变（回收后的二氧化锰，再次加入过氧化氢溶液，仍然可以加快反应） 【小问4详解】 从图2曲线可知，0.12g二氧化锰的反应速率过快，压强上升太剧烈；0.04g二氧化锰反应速率太慢；0.08g二氧化锰的反应速率适中，相比0.12g更节约试剂，因此是最佳用量。 【小问5详解】 三条曲线里，五氧化二磷收集350mL氧气用时最短，催化效果最好。 【小问6详解】 过氧化氢是液体，不方便携带保存；过碳酸钠是固体，常温稳定，便于储存、运输，加水之后才缓慢释放氧气，适合家用制氧机。 【小问7详解】 吸氧浓度(%)吸氧流量(L/min)。 下限：33%=21%+4x，解得 x=3。 上限：41%=21%+4x，解得 x=5。 所以吸氧流量范围：3~ 5\ L/min。 17. 兴趣小组开展“认识模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动。 任务一 探究构成物质的微观粒子的特征 （1）图1、图2是探究分子运动的实验装置。 ①图1实验中，得到的实验结论是_____________________； ②图2实验中，观察到的实验现象是____________________________； ③上述两个实验相比，图2实验的优点是______________________。 任务二 认识模型在探索物质组成与结构中的作用 （2）月壤中有丰富的氦He-3资源。He-3原子中含2个质子和1个中子，模型如图3所示。表示中子的是______(填“a”“b”或“c”)。 （3）原子直接或间接构成物质。请以铁或二氧化碳为例，简要谈谈你对“原子是构成一切物质的基本单元”的理解：_________________________。 【答案】（1） ①. 分子在不断地运动 ②. 湿润的酚酞试纸自下而上依次变红 ③. 节约药品，环保，防止氨气逸散污染空气（合理即可） （2）b （3）铁由铁原子直接构成（或二氧化碳由分子构成，分子由碳原子、氧原子构成，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓氨水挥发，氨分子不断运动，扩散到酚酞溶液中，使酚酞变红。 注射器推动浓氨水，氨分子向上扩散，接触湿润酚酞试纸，从下方开始依次变红。 图2优点：装置密闭，节约药品，更环保（减少氨气逸散污染空气）（对比图1，药品用量少、密闭，污染小）。 【小问2详解】 原子结构：原子核包含质子、中子；核外是电子。He-3：2个质子、1个中子。 c是质子；b是中子；a是核外电子。 【小问3详解】 选铁：铁是由铁原子直接构成，铁原子是构成铁这种物质的基本单元。 选二氧化碳：二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子、氧原子构成，所以原子是构成二氧化碳的基本单元。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期九年级第二次学业水平检测 化学试题 注意事项： 1.化学试题卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 李时珍在《本草纲目》中记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安⋯⋯”并详细介绍了豆腐的制作方法。下列制作豆腐的过程一定涉及化学变化的是 A. 泡发黄豆 B. 黄豆磨浆 C. 过滤豆渣 D. 燃柴煮浆 2. 2026年，毕节市持续推进“绿水青山就是金山银山”的生态实践，致力于建设“美丽毕节”。下列做法中，不符合这一生态发展理念的是 A. 将百里杜鹃景区的落叶集中焚烧处理 B. 加强对倒天河沿岸的空气质量监测 C. 鼓励市民乘坐公交车或骑行前往奢香古镇 D. 积极参与乌蒙山区的植树造林活动 3. 下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 4. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 微粒与元素的关系 B. 地壳中元素含量 C. 氧化反应模型 D. 原子、离子转化模型 阅读下列材料，完成下列小题。 甲醛(HCHO)是室内空气污染的主要来源之一，中国化学家合成了一种新型催化剂，能低温催化甲醛氧化。在催化剂表面的甲醛主要通过被空气中的氧气氧化，该反应的微观示意图如图所示。 5. 下列关于甲醛(HCHO)的说法不正确的是 A. 甲醛由甲醛分子构成 B. 甲醛是由碳、氢、氧三种非金属原子构成 C. 甲醛由碳、氢和氧元素组成 D. 一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 6. 下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应后的生成物是混合物 B. 可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C. 反应后分子的种类不变 D. 原子是化学变化中的最小粒子 7. 我国近代化学启蒙者徐寿创造了“铝”等元素的中文名称，铝元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铝元素属于金属元素 B. 铝的原子质量是26.98 C. 铝原子在化学反应中易失去电子 D. 铝的元素符号是Al 8. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”与水的化学性质相同 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰”是一种不同于水的新物质 D. “气凝胶冰”的分子间隔比普通水的小 9. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是 A. 硬水中含有可溶性钙、镁化合物，则含有钙、镁化合物的水一定是硬水 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 阴离子是带负电的粒子，所以带负电的原子一定是阴离子 D. 稀有气体原子的最外层电子数为8(氦除外)，则一定表示稀有气体的原子 10. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色物质。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是 A. 铁丝在一定浓度的氧气中才能燃烧 B. 纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁 C. 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 D. 反应物间的接触面积大小能影响反应能否发生 11. “五育”融合，劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氦气填充气球 氦气密度比空气小且化学性质稳定 B 用酒精进行消毒 酒精具有可燃性 C 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热 D 用糯米酿酒 物质发生缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 12. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ） A. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 B. 加热前的空气样品中氧气的质量分数为20.99% C. 点C至点D所对应的时间范围内，装置内铜粉的质量减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析实验 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 饮用水的变迁史。 （1）19世纪前：天然水 利用静置沉淀或砂石过滤，提高水质的________(填“色度”或“澄清度”)。 （2）19世纪初：自来水 通过以下工序制得自来水，正确的净水顺序是_______(填标号)。 A.投药消毒 B. 过滤 C. 沉降 D. 活性炭吸附 （3）20世纪90年代：桶装水 桶装水一般是指以活性炭为介质，经过树脂软化等处理而成的净化水。树脂软化的原理如图，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出______个钠离子。 （4）20世纪90年代末：直饮水 常见直饮水机的净水设备运用超滤和反渗透原理。 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等难溶性杂质。超滤膜的孔径______(填“>”或“<”)难溶性杂质直径。 ②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的_______(填“蒸馏”或“蒸发”)操作。 14. 气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，根据下列实验装置图，回答问题。 （1）用装置A加热高锰酸钾制取氧气，图中a处需补充仪器的名称是______；该反应的文字表达式为_________________________。 （2）用装置C收集氧气时，气体应从导管口______(填“m”或“n”)端通入。 （3）将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是能支持燃烧和__________。 （4）图E中仪器b既有燃烧匙的作用，又有________(填一种仪器名称)的作用。 15. 如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： （1）X是_____(填化学符号)，写一条该气体的用途__________________； （2）甲烷在该流程中的作用是____________________； （3）X与氢气在一定条件下生成氨气，该反应的基本反应类型是_________； （4）根据流程图，请写出反应④的文字表达式：__________________________。 16. 探究过氧化氢分解速率的影响因素 (一)探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用 设计并完成实验，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作 实验现象 I 在试管中加入8 mL 3%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条 无明显现象 II 在试管中加入0.1 g二氧化锰，伸入带火星的木条 无明显现象 III 在试管中加入8 mL 3%过氧化氢溶液和(0.1 g二氧化锰，伸入带火星的木条 木条迅速复燃 （1）对比实验Ⅰ与实验Ⅲ，得到的结论是_____________________； （2）实验Ⅲ反应的文字表达式为_________________________； （3）欲证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，除了测量实验III中二氧化锰在反应前后的质量外，还需要补做实验来验证___________________。 (二)探究催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响 小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的二氧化锰粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的过氧化氢溶液，连接装置，将过氧化氢溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100 s)的变化曲线如图2。 （4）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰的最佳用量为__________。 (三)探究不同催化剂的催化效果 分别用二氧化锰、五氧化二磷、氧化铅(各0.1 g)催化8 mL 3%过氧化氢制取氧气，用“探究二”中图1的实验装置测定气体体积，完成实验，实验结果如图3。 （5）由图3可知，三种催化剂用于过氧化氢制取350 mL氧气的催化效果最好的是___________。 (四)拓展探究：探究家用制氧机的制氧原理 【查阅资料】①某品牌制氧机的制氧剂是过碳酸钠和二氧化锰。 ②过碳酸钠常温下是白色晶体，化学性质不稳定，遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。 （6）根据图4和制氧试剂状态分析，家用制氧机应选择_________作制氧剂，依据是__________________。(填一条即可) （7）家用制氧机的吸氧流量应根据使用者的具体需求和健康状况来调节。医生建议某病人吸氧浓度(%)在33%~41%范围内，且每次吸氧时间不超过1小时。已知吸氧浓度与吸氧流量的关系为：吸氧浓度(%)吸氧流量(L/min)，则该病人的吸氧流量应控制在________L/min范围内。 17. 兴趣小组开展“认识模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动。 任务一 探究构成物质的微观粒子的特征 （1）图1、图2是探究分子运动的实验装置。 ①图1实验中，得到的实验结论是_____________________； ②图2实验中，观察到的实验现象是____________________________； ③上述两个实验相比，图2实验的优点是______________________。 任务二 认识模型在探索物质组成与结构中的作用 （2）月壤中有丰富的氦He-3资源。He-3原子中含2个质子和1个中子，模型如图3所示。表示中子的是______(填“a”“b”或“c”)。 （3）原子直接或间接构成物质。请以铁或二氧化碳为例，简要谈谈你对“原子是构成一切物质的基本单元”的理解：_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $