精品解析：蒙城县鲲鹏项目管理有限责任公司2025-2026学年九年级上学期第三次质量检测化学试卷

蒙城县鲲鹏项目管理有限责任公司2025-2026学年九年级上学期第三次质量检测化学试卷 ◆第一单元～第六单元◆ 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的作答时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Mn-55 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 2. 我国向世界宣布力争2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和，下列做法有利于实现碳达峰、碳中和的是 A. 发展火力发电 B. 积极植树造林 C. 开采化石燃料 D. 露天焚烧垃圾 3. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为Re B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是186.2g 4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是 A 加热液体 B. 过滤 C. 检查装置气密性 D. 滴加液体 5. 菠萝因含丁酸乙酯等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 一个分子含有6个 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 分子在不断运动 D. 其中氢元素的质量分数最大 6. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 干冰 升华吸热 人工降雨 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 一氧化碳 还原性 冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 7. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 阅读下面科普短文，回答下列小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 8. 下列关于图1发生的反应说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后氢原子的个数不变 C 反应物和生成物都由分子构成 D. 参加反应的硅与甲烷的质量比为1：1 9. 下列关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 A. 常温下金刚石化学性质稳定，石墨活泼 B. 金刚石和石墨都属于碳的单质 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证质量守恒定律 C. 探究不同催化剂的催化效果 D. 探究CO2密度比空气大 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. 空气成分示意图 B. 地壳中元素含量 C. 物质分类 D. 物质的组成与结构 12. 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A. 管与电源正极相连 B. 管中气体可以燃烧 C. 管与管中气体质量比为 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 （1）下列有关CO2用途说法错误的是_____(填字母)。 A. 灭火 B. 生产汽水 C. 气体肥料 D. 供给呼吸 【探究CO2的性质】 （2）如图所示，在一个充满二氧化碳的软塑料瓶内，迅速倒入少量蒸馏水，盖紧瓶盖并振荡，实验现象是______，向振荡完的塑料瓶中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象为______。 （3）小组同学利用图1甲装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1甲装置的气密性，得到图1乙的图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内均收集满CO2气体，注射器内分别装有85mL的水和85mL澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化，形成的图像如图2所示。 ①图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线______(选填“I”或“II”)。 ②图2中，AB段压强上升的原因是______。 14. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据如图装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是_______。 （3）实验室利用B装置，采用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______，实验室采用C装置代替B装置制取CO2的突出优点是_______。 （4）既不能收集O2，也不能收集CO2的装置是______(填字母)。 15. 氨气(NH3)是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题。一种以水煤气和空气为主要原料生产NH3和碳酸氢钾的工艺流程如图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）工业上利用氧气和氮气的______不同，分离液态空气获得氮气。 （2）氨气的化学式NH3的微观意义是______(写出1点即可)。 （3）碳酸氢钾中K的化合价为+1，则C的化合价是______。 （4）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式：______。 （5）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为4NH3+5O24R+6H2O，则R的化学式为______。 16. 为探究碳的化学性质，某实验小组的同学用下列实验装置对木炭与氧化铜的反应进行了探究。 【实验1】用木炭还原氧化铜的实验装置如图1所示。 （1）酒精灯加网罩的目的是______。 （2）加热一段时间后，试管①中发生反应的化学方程式为______。 （3）实验中，证明产生了CO2的现象是______。 【实验2】实验1结束后，有同学发现红色固体中混有少量黑色固体，为探究碳还原氧化铜最佳质量比，取木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g，并用如图2所示的装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2 1：10 混有很少量黑色物质 3 1：11 混有极少量黑色物质 4 1：12 无黑色物质 5 1：13 混有较多黑色物质 【解释与结论】 （4）由实验2得出结论是______。 （5）图2实验中没有进行质量比为1：14的实验，理由是______。 【交流讨论】 （6）对图1和图2装置中混合物加热前需进行预热，预热的目的是______。 （7）从理论上讲，不能把澄清石灰水变浑浊作为木炭与氧化铜开始反应的充分证据，其理由是______。 （8）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。将图1装置改为图2装置，实验时，既可使酒精灯外焰完全包围试管的下部，使反应物受热均匀，又可获得______。 17. 实验室用 15.8克高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 14.2，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。 （1）反应中放出氧气的质量是________g； （2）列式计算回收到二氧化锰的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙城县鲲鹏项目管理有限责任公司2025-2026学年九年级上学期第三次质量检测化学试卷 ◆第一单元～第六单元◆ 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的作答时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Mn-55 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 我国向世界宣布力争2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和，下列做法有利于实现碳达峰、碳中和的是 A. 发展火力发电 B. 积极植树造林 C. 开采化石燃料 D. 露天焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、发展火力发电，燃烧大量的化石燃料，产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；     B、积极开展植树造林，植物的光合作用可减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有直接的贡献，符合题意；     C、开采化石燃料，产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；    D、露天焚烧垃圾，产生二氧化碳，不利于实现“碳中和”，不符合题意；     故选：B。 3. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为Re B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是186.2g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故铼的元素符号为Re，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铼的原子序数为75，说法正确，不符合题意； C、铼带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铼的相对原子质量是186.2，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤 C. 检查装置气密性 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，A错误； B、过滤时，应用玻璃棒引流，B错误； C、检查装置气密性首先需要形成密闭环境：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管形成一段稳定的水柱装置不漏气，C正确； D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空，不能伸入试管，D错误。 故选C。 5. 菠萝因含丁酸乙酯等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 一个分子含有6个 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 分子在不断运动 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，一个丁酸乙酯分子中含有 12 个氢原子，而不是 6 个H2，A选项错误； B、丁酸乙酯中碳、氢元素的质量比为，不是1∶2，B选项错误； C、分子总是在不断运动着，丁酸乙酯分子在不断运动，所以能闻到菠萝的果香味，C选项正确； D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，D选项错误。 故选：C。 6. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 干冰 升华吸热 人工降雨 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 一氧化碳 还原性 冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作石墨电极，与石墨可以燃烧无关，符合题意； B、干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，说法正确，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，说法正确，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 关于氧气性质实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。 B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。 C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。 故选B。 阅读下面科普短文，回答下列小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 8. 下列关于图1发生的反应说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后氢原子的个数不变 C. 反应物和生成物都由分子构成 D. 参加反应的硅与甲烷的质量比为1：1 9. 下列关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 A. 常温下金刚石化学性质稳定，石墨活泼 B. 金刚石和石墨都属于碳的单质 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 【答案】8. B 9. A 【解析】 【8题详解】 A、由资料可知，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅和石墨，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则该反应前后氢原子的个数不变，说法正确，符合题意； C、由资料可知，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅和石墨，硅由硅原子构成，甲烷由甲烷分子构成，四氢化硅由四氢化硅分子构成，石墨由碳原子构成，说法错误，不符合题意； D、由资料可知，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅和石墨，化学方程式为，则参加反应的硅与甲烷的质量比为28:16=7:4，说法错误，不符合题意。 故选：B； 【9题详解】 A、金刚石、石墨均是由碳元素组成的碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，说法错误，符合题意； B、金刚石、石墨均是由碳元素组成的碳单质，说法正确，不符合题意； C、金刚石、石墨均是由碳元素组成的碳单质，碳单质具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳，故金刚石、石墨完全燃烧后的产物都是二氧化碳，说法正确，不符合题意； D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A 测定空气中氧气含量 B. 验证质量守恒定律 C. 探究不同催化剂的催化效果 D. 探究CO2密度比空气大 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意； B、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，则反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； C、该实验中催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，不能达到实验目的，不符合题意； D、将二氧化碳倒入烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明密度比空气大，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. 空气成分示意图 B. 地壳中元素含量 C. 物质分类 D. 物质的组成与结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中各成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，模型错误，符合题意； B、地壳中元素含量前四分别是氧、硅、铝、铁，模型正确，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则单质与化合物属于并列关系，纯净物与单质、化合物属于包含关系，模型正确，不符合题意； D、物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，模型正确，不符合题意。 故选：A。 12. 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A. 管与电源正极相连 B. 管中气体可以燃烧 C. 管与管中气体质量比为 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故A错误； B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故B错误； C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管与管中气体体积比为2:1，质量比为1:8，故C错误； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故D正确。 故选D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 （1）下列有关CO2的用途说法错误的是_____(填字母)。 A. 灭火 B. 生产汽水 C. 气体肥料 D. 供给呼吸 【探究CO2的性质】 （2）如图所示，在一个充满二氧化碳的软塑料瓶内，迅速倒入少量蒸馏水，盖紧瓶盖并振荡，实验现象是______，向振荡完的塑料瓶中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象为______。 （3）小组同学利用图1甲装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1甲装置的气密性，得到图1乙的图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内均收集满CO2气体，注射器内分别装有85mL的水和85mL澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化，形成的图像如图2所示。 ①图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线______(选填“I”或“II”)。 ②图2中，AB段压强上升的原因是______。 【答案】（1）D （2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 溶液变红 （3） ①. II ②. 将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大 【解析】 【小问1详解】 A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用于气体肥料，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳不能供给呼吸，说法错误，符合题意。 故选：D； 【小问2详解】 在一个充满二氧化碳的软塑料瓶内，迅速倒入少量蒸馏水，盖紧瓶盖并振荡，由于二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小，则观察到的实验现象是软塑料瓶变瘪； 向振荡完的塑料瓶中滴加紫色石蕊溶液，由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则观察到的现象为溶液变红； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则相同体积的水和澄清石灰水，澄清石灰水吸收的二氧化碳比水吸收的多，压强减小的多，故图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线Ⅱ； 将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，故图2中，AB段压强上升。 14. 气体制备和性质探究是初中化学实验重要内容，请根据如图装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是_______。 （3）实验室利用B装置，采用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______，实验室采用C装置代替B装置制取CO2的突出优点是_______。 （4）既不能收集O2，也不能收集CO2的装置是______(填字母)。 【答案】（1）酒精灯 （2）在试管口塞一团棉花 （3） ①. ②. 可随时控制反应的发生与停止 （4）E 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①为酒精灯； 【小问2详解】 若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为：；C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的突出优点是可随时控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大，可选择排水法或向上排空气法收集，故收集装置中既不能收集氧气，也不能收集二氧化碳的装置是E，E是向下排空气法收集装置，适合收集密度比空气小的气体。 15. 氨气(NH3)是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题。一种以水煤气和空气为主要原料生产NH3和碳酸氢钾的工艺流程如图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）工业上利用氧气和氮气的______不同，分离液态空气获得氮气。 （2）氨气的化学式NH3的微观意义是______(写出1点即可)。 （3）碳酸氢钾中K的化合价为+1，则C的化合价是______。 （4）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式：______。 （5）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为4NH3+5O24R+6H2O，则R的化学式为______。 【答案】（1）沸点 （2）表示一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成 （3）+4 （4） （5）NO 【解析】 【小问1详解】 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气； 【小问2详解】 的微观意义：表示一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成； 【小问3详解】 碳酸氢钾中钾元素的化合价为+1、氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸氢钾中碳元素的化合价为+4； 【小问4详解】 由流程图可知，步骤①一氧化碳与水蒸气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氮原子、12个氢原子和10个氧原子，反应后有4个R分子、12个氢原子和6个氧原子，则4个R分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则1个R分子中含有1个氮原子和1个氧原子，故R的化学式为NO。 16. 为探究碳的化学性质，某实验小组的同学用下列实验装置对木炭与氧化铜的反应进行了探究。 【实验1】用木炭还原氧化铜的实验装置如图1所示。 （1）酒精灯加网罩的目的是______。 （2）加热一段时间后，试管①中发生反应的化学方程式为______。 （3）实验中，证明产生了CO2的现象是______。 【实验2】实验1结束后，有同学发现红色固体中混有少量黑色固体，为探究碳还原氧化铜的最佳质量比，取木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g，并用如图2所示的装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2 1：10 混有很少量黑色物质 3 1：11 混有极少量黑色物质 4 1：12 无黑色物质 5 1：13 混有较多黑色物质 解释与结论】 （4）由实验2得出的结论是______。 （5）图2实验中没有进行质量比为1：14的实验，理由是______。 【交流讨论】 （6）对图1和图2装置中混合物加热前需进行预热，预热的目的是______。 （7）从理论上讲，不能把澄清石灰水变浑浊作为木炭与氧化铜开始反应的充分证据，其理由是______。 （8）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。将图1装置改为图2装置，实验时，既可使酒精灯外焰完全包围试管的下部，使反应物受热均匀，又可获得______。 【答案】（1）集中火焰、提高温度 （2） （3）试管②中澄清石灰水变浑浊 （4）木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12 （5）木炭与氧化铜质量比为1：13时，氧化铜已过量   （6）防止试管受热不均，发生炸裂 （7）装置中含有空气，木炭能与空气中的氧气在高温下反应生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 （8）持续的高温 【解析】 【小问1详解】 该实验需要在高温下进行，酒精灯加网罩的目的是：集中火焰，提高温度； 【小问2详解】 加热一段时间后，试管①中发生反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故实验中，证明产生了CO2的现象是试管②中澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 根据实验2提供的数据以及实验现象可以看出，木炭与氧化铜质量比为1：12时，无黑色固体，说明此时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12； 【小问5详解】 当木炭与氧化铜的质量比为1：13时，混有较多黑色固体，说明此时氧化铜已过量，故无需进行质量比为1：14的实验； 【小问6详解】 对图1和图2装置中混合物加热前需进行预热，预热的目的是：防止试管受热不均，发生炸裂； 【小问7详解】 装置中含有空气，木炭能与空气中的氧气在高温下反应生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，故从理论上讲，不能把澄清石灰水变浑浊作为木炭与氧化铜开始反应的充分证据； 【小问8详解】 图2中的酒精灯火焰将试管下部完全包围，反应物受热更均匀，同时还能使反应物获得持续的高温。 17. 实验室用 15.8克高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 14.2，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。 （1）反应中放出氧气的质量是________g； （2）列式计算回收到二氧化锰的质量。 【答案】（1）1.6 （2）解：设回收到二氧化锰的质量为 答：回收到二氧化锰的质量为4.35g。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=15.8g-14.2g=1.6g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $