第2章元素与物质世界 单元测试-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第2章 元素与物质世界 章末测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子。下列关于的说法中，不正确的是 A．、、互为同素异形体 B．和均属于纯净物 C．不属于氧化还原反应 D．1个分子由两个分子构成 【答案】D 【详解】A．、、都是由氧元素形成的单质，但它们的分子组成不同，属于不同的单质，因此互为同素异形体，A正确； B．和分别只由一种物质组成，均属于纯净物，B正确； C．和均为单质，其中氧元素的化合价均为0，反应中没有元素的化合价发生变化，因此不属于氧化还原反应，C正确； D．分子由原子构成，分子式表明1个分子由4个氧原子构成，不能说它由两个分子构成，D错误； 故选D。 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．PM2.5是指直径不大于的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 B．用Fe(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 C．海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D．淀粉溶液、蔗糖溶液均能产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．PM2.5直径不大于（即2500 nm），而胶体分散质粒子直径范围为1~100 nm，因此其分散在空气中不能形成胶体，A错误； B．胶体粒子表面积大、吸附能力强，可吸附水中悬浮杂质实现净水，B正确； C．冰水混合物中仅含一种物质，属于纯净物，仅海水、盐酸属于混合物，C错误； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 3．《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A．、均属于碳酸盐 B．贝壳灰的主要成分为 C．属于可溶性弱碱 D．该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 【答案】C 【详解】A．由和构成，由和构成，二者均属于碳酸盐，A正确； B．贝壳主要成分高温灼烧发生分解反应生成和，故贝壳灰主要成分为，B正确； C．在水溶液中完全电离，属于可溶性强碱，不属于弱碱，C错误； D．为分解反应，为化合反应，为复分解反应，三种反应类型均涉及，D正确； 故选C。 4．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，其中的与反应生成沉淀，离子方程式为；此外，与也会反应生成难溶物，不能大量共存，A错误； B．溶液中含有，加入的与其反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．透明溶液可以有颜色，含有的溶液虽呈黄色，但仍可透明。、、、之间不发生使离子浓度显著减小的反应，能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中含有，与其反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为。此外，与大量也会因生成微溶的氢氧化钙而不能大量共存，离子方程式为，D错误； 故选C。 5．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B．NaCl熔融状态下不能导电 C．在水溶液中以水合钠离子形式存在 D．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 【答案】C 【详解】A．固体属于离子晶体，本身存在和，只是离子无法自由移动因此不能导电，A错误； B．在熔融状态下会电离出自由移动的和，可以导电，B错误； C．在水溶液中会与极性水分子结合，以水合钠离子的形式存在，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 6．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．二氧化锰作催化剂的条件下氯酸钾能受热分解生成氯化钾和氧气，则氯酸钾转化为氯化钾的反应中无需加入还原剂就能实现，A错误； B．催化剂作用下过氧化氢能分解生成水和氧气，则过氧化氢转化为水无需加入还原剂就能实现，B错误； C．铁转化为氯化铁时，铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．二氧化碳转化为一氧化碳时，碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 7．下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 8．下列离子方程式中，正确的是 A．向溶液中通入足量： B．溶液和溶液反应至中性： C．过氧化钠与水的反应： D．碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】B 【详解】A．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，不能与氯化钙反应生成碳酸钙和盐酸。因此，向溶液中通入足量，不发生题述反应，无相应的离子方程式，A错误； B．在水溶液中完全电离为、和。反应至中性时，与恰好完全反应。每1 mol 提供2 mol ，需要2 mol 提供的2 mol 将其中和；同时，1 mol 与1 mol 生成硫酸钡沉淀，其余硫酸根离子留在溶液中。因此，离子方程式为，B正确； C．过氧化钠是氧化物，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆写为离子。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠在溶液中完全电离，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆写为离子。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 9．下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 单质 A NaCl He B 盐酸 Cu CaO 白磷 C 有色玻璃 KOH CuO 石墨 D 矿泉水 冰醋酸 水银 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．属于盐，不属于碱；是单质，电解质必须是化合物，故不是电解质，B错误； C．有色玻璃是分散系，属于混合物；电离出的阴离子全部为，属于碱；是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．与酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 10．下列说法正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离： C．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【详解】A．带正电，水分子中带负电的应靠近带负电，水分子中带正电的应靠近，故水合离子应表示为，A错误； B．NaHSO4​是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离出、和，给出的电离方程式符合事实，B正确； C．盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质，C错误； D．中的化合价从+5价降低为中的化合价从-1价升高为0，双线桥应表示为，D错误。 故选B。 11．元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A．反应①表明具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C．反应②的化学方程式为： D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【详解】由物质的转化关系可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成和水；反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水；反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水。 A．由分析可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成（盐）和水，则该反应表明氧化铬具有酸性氧化物的性质，A正确； B．过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免溶液温度过高，防止过氧化氢分解，B正确； C．由分析可知，反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水，反应的化学方程式为：，C正确； D．由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，反应中铬元素的化合价（+6）没有发生变化，D错误； 故选D。 12．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．一定含有 【答案】A 【详解】溶液无色可排除 Cu2+；①加入足量 BaCl2 溶液产生白色沉淀、②加足量盐酸后沉淀部分溶解并放出无色气体，说明白色沉淀为 BaSO4（不溶于盐酸）与 BaCO3（溶于盐酸并放出 CO2）的混合物，故原溶液一定含 和 ；据此 Ba2+、Ag+ 因不能与之大量共存而被排除，再由电荷守恒可确定 K+ 一定存在；③中 Cl- 由所加 BaCl2、盐酸引入，无法判断原溶液是否含 Cl-。 A．溶液无色排除 Cu2+；由①②知白色沉淀为 BaSO4 与 BaCO3 的混合物，故原溶液一定含 、；二者存在时 Ba2+、Ag+ 不能大量共存而被排除，四种阳离子只剩 K+，由电荷守恒知 K+ 一定存在，A正确； B．由电荷守恒，能与硫酸根、碳酸根离子大量共存的阳离子只有 K+，故 K+ 一定存在（可确定），并非“无法确定”；Cl- 无法确定，B错误； C．Cu2+（溶液无色）及 Ag+、Ba2+（能与硫酸根、碳酸根离子生成沉淀）一定不含，但 Cl- 无法确定，不能说“一定不含有 Cl-”，C错误； D．③中滤液的 Cl- 来自所加 BaCl2 和盐酸，AgNO3 产生的白色沉淀（AgCl）不能证明原溶液含 Cl-，故 Cl- 无法确定，D错误； 故答案为A。 13．向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等浓度的，溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B．曲线②d点溶液中的溶质有 C．bc段发生的反应方程式为 D．d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 【答案】C 【详解】与发生反应，生成沉淀和水，溶液中离子浓度不断降低，溶液导电能力不断下降，当二者恰好完全反应时，溶液的导电能力几乎为0，后续继续加入，溶液导电能力又开始提高，变化趋势对应曲线①；中加入，起始阶段发生反应为，溶液中离子浓度降低，溶液导电能力有所下降，当沉淀完全后，继续加入可以和中和，此时发生的反应为，溶液的导电能力继续下降，当完全中和后，继续加入，溶液导电能力又开始提高，变化趋势对应曲线②，由此解答； A．曲线①a点为和恰好完全反应的点，a点后过量，电离出自由移动的离子使导电能力上升，A正确； B．曲线②d点时完全被中和，总反应为，溶质只有，B正确； C．b点是曲线②中恰好完全沉淀的点，此时已全部转化为沉淀，bc段仅发生，C错误； D．设物质的量为，根据已知可知，a点消耗物质的量为，d点消耗物质的量为，二者浓度相等，故d点加入溶液体积为a点的2倍；a点溶液呈中性，d点溶质，溶液也呈中性，D正确； 故选C。 14．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【详解】先根据图示明确两个反应的本质： 反应Ⅰ：强氧化剂将氧化为，自身被还原为； 反应Ⅱ：生成的作为氧化剂，将氧化为，自身被还原回，实现再生，完成用标定的过程。 A．反应Ⅰ中的元素化合价从+2升高到+7，失电子作还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上氧化性：，B正确； C．由氧化性顺序可知，可将氧化为，二者在水溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．反应Ⅰ中几乎无色的转化为紫红色的，溶液颜色发生变化；反应Ⅱ中紫红色的转化为几乎无色的，浅绿色的转化为棕黄色的，溶液颜色发生变化，D正确； 故选C。 15．利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知： ①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A．为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B．步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C．步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】D 【详解】A．已知氯气和烧碱的反应放热，温度过高会生成副产物，因此步骤Ⅰ制备时不能加热，需要控制低温避免副反应，A错误； B．步骤Ⅱ的反应为，尿素中N元素为-3价，反应后生成的中N元素为-2价，N元素化合价升高被氧化，因此水合肼是氧化产物，B错误； C．已知水合肼有强还原性，会和过量的剧烈反应生成导致产物损耗，因此步骤Ⅱ应该将碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，保证尿素始终过量，而非反向滴加，C错误； D．生成1 mol 时，Cl从0价变为+1价，失去1 mol电子；生成1 mol 时，Cl从0价变为+5价，失去5 mol电子，当和物质的量之比为1:1时，还原剂（被氧化的中的Cl）总失电子数为；氧化剂是被还原为-1价Cl的Cl，每mol Cl得1 mol电子，总得到6 mol电子时对应6 mol Cl被还原。因此参与反应的氧化剂（被还原的Cl原子）和还原剂（被氧化的Cl原子）物质的量之比为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： (1)生成胶体的化学方程式为_________________________________，制备过程中，下列操作不正确的是_____________(不定项)。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水 B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 C．当溶液呈红褐色时停止加热 D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_____________(请写出方法的名称)进行鉴别。 (3)乙同学利用__________(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 (4)新制胶体的胶团结构如下图所示。 的胶体粒子带_______(填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是_______。 A．<1nm　B．1～100nm　C．>100nm (5)向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(其胶体粒子带负电荷)，Fe(OH)3胶体变得浑浊，这是发生了_________________。 (6)向其中逐滴滴入稀硫酸直至过量，现象是_________________，其原因是_______。 【答案】 (1) AD (2)丁达尔效应 (3)渗析 (4)正 B (5)聚沉 (6)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 【详解】（1）生成胶体的化学方程式为:； A．不能用NaOH溶液代替蒸馏水，NaOH与会生成沉淀，A错误； B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液，B正确； C．当溶液呈红褐色时停止加热，如果继续加热，会发生聚沉，C正确； D．应该用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，D错误； 故选AD； （2）如果能发生丁达尔效应，则证明Fe(OH)3胶体已经制备成功； （3）乙同学利用渗析对Fe(OH)3胶体提纯； （4）根据胶体的胶团结构知，的胶体粒子吸附的阳离子总量多于阴离子总量，则的胶体粒子带正电荷，胶体粒子的直径范围是1～100nm，故选B； （5）向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(其胶体粒子带负电荷)，Fe(OH)3胶体变得浑浊，这是发生了聚沉； （6）向胶体中逐滴滴入稀硫酸直至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色，原因是：加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解。 17．（8分）化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+。维生素C还可以用于清洗手上因粘有高锰酸钾而留下难看的颜色。 (1)在上述两个过程中维生素C均体现________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)加入足量的稀硫酸的草酸(H2C2O4)溶液，也可以使KMnO4溶液紫色褪去，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是________________________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为(未配平)。回答下列问题： (3)由上述反应原理可知，氧化性强弱：ClO-________(填“＞”或“＜”)。 (4)请配平上述离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________。 Ⅲ． (5)人类最早大规模使用的金属是铜，中国古代典籍中记载了“火法炼铜”的原理：，该反应中每生成1个铜单质，共转移________个电子。 【答案】 (1)还原性 (2) (3)＞ (4) (5)3 【详解】（1）转化为时铁元素化合价降低被还原，为强氧化剂，两个反应中维生素C均失电子作还原剂，因此体现还原性。 （2）酸性条件下被还原为，是弱电解质不能拆，被氧化为；按得失电子守恒：Mn元素降5价、每个中2个C共升2价，最小公倍数为10，配平氧化剂、还原剂及对应产物系数，再通过电荷守恒补，最后由原子守恒配平得到：。 （3）反应中中Cl元素化合价降低作氧化剂，化合价升高生成，为氧化产物；根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性更强。 （4）Fe元素从+3价升到+6价，每个失3；Cl元素从+1价降到-1价，每个得2，得失电子最小公倍数为6，故系数为2、系数为3；再由电荷守恒配得系数为10，最后由H原子守恒得系数为5；单线桥由失电子的Fe元素指向得电子的Cl元素，标注转移电子总数，表示为：。 （5）反应中中Cu为+1价、S为-2价，中O为0价；生成2个时，Cu共得2、共得4，S失6，总转移电子数为6，因此生成1个时转移3个电子。 18．（18分）电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2 (次磷酸)；⑧FeCl3，回答下列问题： (1)上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 (2)③在水溶液中的电离方程式为________________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________________。 (3)已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (4)某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________。 ②另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________。 【答案】 (1)③⑤⑥⑦⑧ ①⑥ (2) (3)一元 正盐 (4) 、、 、 【详解】（1） 根据分析，电解质为③⑤⑥⑦⑧，能够导电的为①⑥。 （2） 是弱酸酸式盐，水溶液中弱酸根不能完全电离，因此电离出和，电离方程式：；是强酸酸式盐，水溶液中完全电离出，反应实质为与反应生成和，离子方程式：。 （3）足量与反应仅生成，说明仅能电离出1个可参与中和反应的，属于一元酸；中无剩余可电离的，因此为正盐。 （4）①无色溶液首先排除蓝色的：①加过量烧碱生成的白色沉淀为，故一定存在；与、不能大量共存，故二者一定不存在。 ②加生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀为，故一定存在；与不能大量共存，故一定不存在；滤液加硝酸银生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀为，故一定存在。 19．（16分）含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： 已知： ①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，不稳定，常转化为NaClO2产品。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 (1)写出“电解”步骤的化学方程式_______。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为_______、_______(填化学式)。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，已知过程中有O2产生。 ①写出“尾气吸收”过程的化学方程式_______。 ②反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (4)“尾气吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能是_______、_______。 (5)①NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的具体操作：先减压，将NaClO2溶液加热_______，过滤，洗涤，干燥。 ②产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000 g产品配成250 mL溶液；取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应，反应未配平)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中NaClO2的质量分数_______(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 【答案】 (1) (2) (3) O2 2:1 (4)防止过氧化氢不稳定分解 受热易分解 (5)温度略低于60℃浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶 配平方程式为，根据反应方程式可得出反应关系为：， 的物质的量为：，产品中 的质量分数为。 【详解】分析的合成工艺，氯酸钠和二氧化硫、盐酸共同反应转化为二氧化氯，随后将二氧化氯和饱和食盐水的混合体系进行电解，最后结晶干燥得到，同时电解的尾气用双氧水和氢氧化钠的混合溶液进行吸收处理，也转化为。 （1）电解步骤的原料是氯化钠和二氧化氯，产物为、，因此方程式写为：； （2）粗盐水精制时除去 通常用 BaCl2 溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤除去；除去 通常用 溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去， 溶液要在BaCl2 溶液之后加，目的是同时除去过量的Ba2+，最后过量的可以利用盐酸除去。故答案为：、； （3）①尾气吸收中发生反应是ClO2与NaOH和H2O2反应生成，化学方程式为； ②根据方程式可知H2O2中O元素化合价由-1变为0价，故 作还原剂，生成的O2为氧化产物，ClO2作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1； （4）尾气吸收采用的是过氧化氢和氢氧化钠的混合溶液，且吸收反应为氧化还原反应放热。由于过氧化氢和产物 受热易分解，在冰水浴中可以保持较低的温度，防止过氧化氢和产物大量分解，吸收效果和产率都降低，故答案为：防止过氧化氢分解，防止分解； （5）①由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，因此需要控制蒸发浓缩冷却结晶的温度范围是38℃~60℃，但是水的沸点在常温下为100℃，高于60℃，因此要先降低压强以降低水的沸点，再进行蒸发结晶，故具体操作为先减压，将NaClO2溶液加热到温度略低于60℃浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤，洗涤，干燥； ②配平方程式为，称取 产品配成 溶液；取 所配溶液进行测定，根据反应方程式可得出反应关系为：， 的物质的量为：，产品中 的质量分数为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 元素与物质世界 章末测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子。下列关于的说法中，不正确的是 A．、、互为同素异形体 B．和均属于纯净物 C．不属于氧化还原反应 D．1个分子由两个分子构成 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．PM2.5是指直径不大于的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 B．用Fe(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 C．海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D．淀粉溶液、蔗糖溶液均能产生丁达尔效应 3．《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A．、均属于碳酸盐 B．贝壳灰的主要成分为 C．属于可溶性弱碱 D．该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 4．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 5．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B．NaCl熔融状态下不能导电 C．在水溶液中以水合钠离子形式存在 D．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 6．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 8．下列离子方程式中，正确的是 A．向溶液中通入足量： B．溶液和溶液反应至中性： C．过氧化钠与水的反应： D．碳酸钙与稀盐酸反应： 9．下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 单质 A NaCl He B 盐酸 Cu CaO 白磷 C 有色玻璃 KOH CuO 石墨 D 矿泉水 冰醋酸 水银 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离： C．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 11．元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A．反应①表明具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C．反应②的化学方程式为： D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 12．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．一定含有 13．向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等浓度的，溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B．曲线②d点溶液中的溶质有 C．bc段发生的反应方程式为 D．d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 14．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 15．利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知： ①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A．为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B．步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C．步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： (1)生成胶体的化学方程式为_________________________________，制备过程中，下列操作不正确的是_____________(不定项)。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水 B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 C．当溶液呈红褐色时停止加热 D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_____________(请写出方法的名称)进行鉴别。 (3)乙同学利用__________(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 (4)新制胶体的胶团结构如下图所示。 的胶体粒子带_______(填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是_______。 A．<1nm　B．1～100nm　C．>100nm (5)向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(其胶体粒子带负电荷)，Fe(OH)3胶体变得浑浊，这是发生了_________________。 (6)向其中逐滴滴入稀硫酸直至过量，现象是_________________，其原因是_______。 17．（8分）化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+。维生素C还可以用于清洗手上因粘有高锰酸钾而留下难看的颜色。 (1)在上述两个过程中维生素C均体现________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)加入足量的稀硫酸的草酸(H2C2O4)溶液，也可以使KMnO4溶液紫色褪去，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是________________________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为(未配平)。回答下列问题： (3)由上述反应原理可知，氧化性强弱：ClO-________(填“＞”或“＜”)。 (4)请配平上述离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________。 Ⅲ． (5)人类最早大规模使用的金属是铜，中国古代典籍中记载了“火法炼铜”的原理：，该反应中每生成1个铜单质，共转移________个电子。 18．（18分）电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2 (次磷酸)；⑧FeCl3，回答下列问题： (1)上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 (2)③在水溶液中的电离方程式为________________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________________。 (3)已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (4)某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________。 ②另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________。 19．（16分）含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： 已知： ①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，不稳定，常转化为NaClO2产品。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 (1)写出“电解”步骤的化学方程式_______。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为_______、_______(填化学式)。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，已知过程中有O2产生。 ①写出“尾气吸收”过程的化学方程式_______。 ②反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (4)“尾气吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能是_______、_______。 (5)①NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的具体操作：先减压，将NaClO2溶液加热_______，过滤，洗涤，干燥。 ②产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000 g产品配成250 mL溶液；取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应，反应未配平)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中NaClO2的质量分数_______(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 元素与物质世界 章末测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．D 7．B 8．B 9．C 10．B 11．D 12．A 13．C 14．C 15．D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分） (1) AD (2)丁达尔效应 (3)渗析 (4)正 B (5)聚沉 (6)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 17．（8分） (1)还原性 (2) (3)＞ (4) (5)3 18．（18分） (1)③⑤⑥⑦⑧ ①⑥ (2) (3)一元 正盐 (4) 、、 、 19．（16分） (1) (2) (3) O2 2:1 (4)防止过氧化氢不稳定分解 受热易分解 (5)温度略低于60℃浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶 配平方程式为，根据反应方程式可得出反应关系为：， 的物质的量为：，产品中 的质量分数为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $