高中化学单元测试——第2章元素与物质世界（较难版02）

高中化学单元测试 —— 第2章 元素与物质世界 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列各组物质分类正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 胶体 A 盐酸 Cu(OH)2 CO2 稀豆浆 B BaSO4 CH3COOH 乙醇 有色玻璃 C CaCO3 氨水 SO2 雾 D 熔融氯化钠 H2SO3 氨气 油水混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐酸是HCl和水组成的混合物，不是电解质，A错误； B．BaSO4在水中的溶解度很小，但是溶解的那部分BaSO4是完全电离的，且在熔融状态下也能完全电离，则BaSO4是强电解质；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质；乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；有色玻璃是固溶胶，属于胶体，B正确； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不是电解质，C错误； D．油水混合物是乳浊液，不属于胶体，D错误； 故选B。 2．（本题3分）我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 【答案】B 【详解】A．酸是能释放H⁺的化合物，嫦娥石不含H⁺，A错误； B．盐由金属阳离子和酸根组成，嫦娥石含Ca2+、Y3+、Fe2+和PO，符合盐的定义，B正确； C．氧化物仅含两种元素且含氧，嫦娥石含多种元素，C错误； D．有机物需含碳元素（除少数例外），嫦娥石不含碳元素，D错误； 故选B。 3．（本题3分）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10 nm的碳量子点材料（已知：碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等）。下列说法错误的是 A．由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B．碳量子点的粒子能透过滤纸 C．高温碳化有机物属于化学变化 D．碳量子点与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．碳量子点粒子直径为2～10 nm，符合胶粒直径范围，由其形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．碳量子点的粒子的直径小于滤纸的孔径，粒子能透过滤纸，B正确； C．高温碳化有机物是将有机物变为碳，属于化学变化，C正确； D．碳量子点表面含有不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等，碳量子点不是碳单质，与金刚石不是同素异形体，D错误； 故选D。 4．（本题3分）已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【详解】A．Ag+与Cl-会形成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Na+、、与H+、、Cl-之间互不反应，可大量共存，B符合题意； C．OH-和会与H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．Ba2+与会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5．（本题3分）在一定条件下KClO3与I2按下式反应：，则下列推断正确的是 A．I2发生还原反应 B．氧化剂为I2 C．还原性：KClO3＞I2 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 【答案】D 【详解】A．中元素化合价由0价升高为中的+5价，发生氧化反应，A错误； B．反应中中元素化合价由+5价降低为中的0价，得电子作氧化剂，为还原剂，B错误； C．氧化还原反应中还原性：还原剂>氧化剂，该反应还原剂为，氧化剂为，故还原性，C错误； D．中化合价降低被还原为，中化合价升高被氧化为，D正确； 故选D。 6．（本题3分）下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B． C．Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 【答案】D 【详解】A．反应属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，是四种基本反应类型之一，A不符合题意； B．反应属于一种物质分解生成两种物质的分解反应，是四种基本反应类型之一，B不符合题意； C．反应属于两种物质反应生成一种物质的化合反应，是四种基本反应类型之一，C不符合题意； D．反应既不属于化合、分解反应，也不符合置换反应（反应物无单质）、复分解反应（无两种化合物交换成分的过程）的特征，不属于四种基本反应类型，D符合题意； 故选D。 7．（本题3分）下列离子方程式书写正确的是 A．Fe2O3与稀硫酸反应： B．石灰石溶于醋酸中： C．Ba(OH)2与硫酸铜反应： D．Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应： 【答案】D 【详解】A．Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+而非Fe2+，离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆为H⁺，离子方程式为，B错误； C．Ba(OH)2与CuSO4反应时，除生成BaSO4沉淀外，还生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式为2OH-+Ba2++Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．Ca(HCO3)2与足量NaOH反应时生成碳酸钙、碳酸钠和水，方程式书写正确，D正确； 答案选D。 8．（本题3分）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O=NaBO2＋H2，下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B．NaBH4既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【详解】A．首先配平反应为，中-1价的被氧化，中+1价的被还原，被氧化和被还原的物质的量之比为1:1，二者均为氢元素，质量比也为1:1，A正确； B．是反应物，氧化产物、还原产物均为反应的生成物，该反应中才是既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．反应前后元素化合价均为+3价，没有发生化合价变化，硼元素既不被氧化也不被还原，C错误； D．中只有元素化合价升高，仅作还原剂，中元素化合价降低，作氧化剂，不是氧化剂，D错误； 故选A。 9．（本题3分）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 CO D 胶体 烧碱 生石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．空气属于混合物，分类正确；氨水是氨气的水溶液，为混合物，不属于碱（碱属于化合物），分类错误；小苏打是碳酸氢钠，属于盐，分类正确；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，A的分类不全错误； B．明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，不属于混合物，分类错误；KOH电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，分类正确；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，分类正确；是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，B的分类不全错误； C．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，分类错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，分类错误；是有机物，不属于盐，分类错误；CO是不成盐氧化物，不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，分类错误，C的分类全错误； D．胶体是分散系，属于混合物，分类正确；烧碱是氢氧化钠，属于碱，分类正确；由金属阳离子和酸式酸根离子构成，属于盐，分类正确；生石灰是氧化钙，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，D的分类不全错误； 故答案选C。 10．（本题3分）已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 11．（本题3分）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误； B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确； D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误； 故选：C。 12．（本题3分）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．的作用是除去 B．试剂a为 C．试剂b为 D．操作X为过滤，试剂c为稀硫酸 【答案】D 【分析】废水中存在Na+、Cl-、Cu2+、，加入NaOH除去Cu2+，加入试剂a除去，则试剂a可选择BaCl2，不会引入新的杂质阴离子，加试剂b除去多余的Ba2+，b可选择Na2CO3，过滤将除杂中产生的沉淀除去，得到的溶液中除Na+、Cl-，还含有多余的OH-和，可加入HCl除去，试剂c为稀盐酸。 【详解】A．NaOH中的OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，从而除去Cu²⁺，A正确； B．欲除去，需加入Ba2+形成BaSO₄沉淀，试剂a可选BaCl2（不会引入新杂质阴离子，Cl⁻为目标离子），B正确； C．加入试剂a（BaCl2）后，过量的Ba2+需用除去（生成BaCO3沉淀），试剂b为Na2CO3，可有效除去过量Ba2+，C正确； D．操作X为过滤以分离沉淀和溶液；过滤后溶液中含过量的（来自Na2CO3）和OH⁻（来自NaOH），需加入试剂c除去。若用稀硫酸（H2SO4），会引入杂质，应选用稀盐酸（HCl），D错误； 故答案选D。 13．（本题3分）亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，一种制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”步骤中可用盐酸代替稀硫酸 B．“还原”步骤中得到废液的主要成分是 C．“吸收”步骤中反应的离子方程式： D．由流程可知氧化性： 【答案】A 【分析】在“溶解”步骤，将固体溶于稀硫酸，得到酸性溶液；接着在“还原”步骤，发生反应，酸性条件下的被还原为气体，自身被氧化为，体系中的与结合形成，成为废液的主要成分；最后在“吸收”步骤，发生反应，生成的气体通入溶液，被还原为，再次被氧化为，最终得到亚氯酸钠（）溶液，据此分析。 【详解】A．“溶解”步骤中，与盐酸会发生氧化还原反应生成，不能用盐酸代替稀硫酸，A符合题意； B．“还原”步骤中，发生反应，故废液主要成分为，B不符合题意； C．“吸收”步骤中，被还原为，被氧化为，离子方程式为，C不符合题意； D．“吸收”步骤中，为氧化剂，为还原剂，根据“氧化剂的氧化性大于还原剂”，可知氧化性，D不符合题意； 故选A。 14．（本题3分）无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有、 C．一定含有、 D．可能含有、 【答案】A 【分析】无色溶液，说明溶液中不含； ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有或中一种或两种，则一定不存在； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有，根据电荷守恒，一定含有； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了BaCl2溶液和盐酸，因此不能说明含有。 【详解】A．由分析可知，一定含有、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有，可能含有，故B错误； C．由分析可知，可能含有，一定不含，故C错误； D．由分析可知，不含有，含有，故D错误； 故选A。 二、填空题 15．（本题14分）侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳。反应原理为： i．； ii．。 回答下列问题： (1)下列给出的各种状态下的物质，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于纯净物，但不属于电解质，溶于水后形成的水溶液能导电的有_______；除⑥外，在题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有_______。 ①  ②  ③熔融  ④饱和食盐水  ⑤  ⑥水  ⑦  ⑧ (2)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是_______(填化学式)；在物质分类上属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (3)写出在水溶液中的电离方程式：_______。 (4)将反应i生成的晶体过滤后，剩余的溶液是的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。反应ii_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】(1) ③⑤⑥⑦⑧ ①② ③④ (2) 盐 (3) (4) 饱和 不属于 【详解】（1）电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物，根据此概念①只含共价键，不存在自由移动的离子，熔融下不导电，在水中形成的一水合氨可导电，但不是本身导电，故不属于电解质； ②只含共价键，不存在自由移动的离子，熔融下不导电，在水中形成的碳酸可导电，但不是本身导电，故不属于电解质；③熔融含有自由移动的钠离子和氯离子，可导电，属于电解质；④饱和食盐水是混合物，虽然有自由移动的离子，但不属于电解质；⑤含有离子键在水溶液中可导电，固体不存在自由移动的离子，属于电解质；⑥水含有氢离子和氢氧根，可导电，属于电解质；⑦含有离子键，离子不自由移动，熔融状态下和水中均能导电，属于电解质；⑧含有离子键，固态的离子不能自由移动，在水溶液中可导电，属于电解质。综上，属于电解质的是③⑤⑥⑦⑧。 根据上面分析，属于纯净物，但不属于电解质，溶于水后形成的水溶液能导电的有①②。 题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有③④。 （2）结合题干信息，“侯氏制碱法”中的“碱”指的是。在物质分类上属于盐。 （3）在水溶液中断裂离子键和部分共价键，电离方程式分两步进行：、。 （4）反应i，将反应i生成的晶体过滤后，剩余的溶液是的饱和溶液； 反应ii没有化合价变化，无得失电子，不属于氧化还原反应。 三、解答题 16．（本题14分）将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，通入含水8%的中制备气体，然后用水吸收制备HClO溶液，实验装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和，遇水反应生成HClO，遇碱反应生成次氯酸盐。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为_______________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (2)装置B的作用，一是除去中混有的HCl，二是______________________________。 (3)装置C中主要发生反应的化学方程式为____________________________________。该装置用冷水进行冷却，目的是________________________________________________。 (4)装置C和D中均使用多孔球泡，作用是_________________________________。 (5)装置E中盛有碱石灰，尾气中的与NaOH发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。 (6)测定制得的HClO溶液的物质的量浓度：取20.00 mL溶液，加入足量双氧水，再加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥，得到0.861 g沉淀，则制得的HClO溶液的物质的量浓度为____________。 【答案】(1) (球形)分液漏斗 (2)观察产生气泡的速率，调节气体流速 (3) 防止分解为和 (4)增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率 (5) (6)0.3 【分析】装置A利用浓盐酸和反应制得Cl2，经过饱和食盐水将混有的HCl气体杂质除去，将生成的和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，通入装置C中与发生反应生成，利用D装置将溶解，装置E利用碱石灰吸收尾气，防止污染空气 【详解】（1）盛放浓盐酸的带活塞滴液仪器为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，离子方程式为。 （2）题干要求将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，两种气体共同通入装置B，所以可通过装置B观察产生气泡的速率，调节气体流速。 （3）根据反应物和产物配平反应方程式为；已知沸点低、42℃以上分解，冷水冷却可以防止分解为和，提高产率。 （4）多孔球泡可增大气液接触面积，使反应更充分，提高反应/吸收效率。 （5）已知遇碱生成次氯酸盐，反应生成次氯酸钠和水，根据原子守恒配平方程式为。 （6）沉淀为AgCl，；HClO被双氧水还原为，，则。 17．（本题15分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。 (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A．Mg2+ B．Ag+ C．OH- D． (2)取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是___________、___________、___________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)A (2) H+ Cu2+ Na+ (3) BaCl2[或Ba(NO3)2] Na+、 过滤 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，若加入某离子后溶液中微粒不能反应，则可以大量共存，否则就不能大量共存；向该废水中加入NaOH溶液，NaOH大量产生Na+、OH-，导致Na+数目增加，OH-与溶液中的H+、Cu2+发生离子反应，导致H+、Cu2+数目会减少；欲除去废水中的Cu2+、，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-和Na+、、Cl-、，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl- 、和过量，再加入适量盐酸即可得到中性溶液，该溶液中含有Cl-、Na+、。 【详解】（1）A．Mg2+与题干已知离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．Ag+与Cl-、会发生反应形成AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．OH-与Cu2+会反应产生Cu(OH)2沉淀，且与H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性废水中含有大量H+，H+与会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A； （2）该酸性废水中含有大量H+、Na+、Cu2+、、Cl-、，取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，首先发生反应：H++OH-=H2O，接着发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，这两个反应发生导致溶液中H+、Cu2+的数目减少，NaOH加入，使溶液中Na+的数目增加；其它离子不发生反应，无明显变化，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、Cu2+、Na+； （3）根据分析可知：①试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2；溶液3所含溶质离子有Na+、Cl-、； ②“分离操作”的名称是过滤； ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++ 2H2O。 18．（本题15分）亚氯酸钠()常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂；工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸()，其流程如下： 回答下列问题： (1)固体和中溶解度受温度影响较大的是___________。已知是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式：___________。 (2)写出反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移方向及数目：___________。 (3)写出反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________，在此反应中作___________剂。 (4)在催化下，可与盐酸反应生成，还原产物为，反应的离子方程式为___________。 (5)若作消毒剂时均转化为，则理论上等粒子数的消毒能力是的___________倍。 【答案】(1) NaHSO4 (2) (3) 还原剂 (4) (5)2 【分析】反应器I中NaClO3与浓硫酸反应生成CIO2气体、NaHSO4、HClO4，反应后的溶液经冷却、过滤得到NaHSO4晶体和含HClO4的滤液，滤液经蒸发得到HClO4晶体；反应器II中ClO2与NaOH溶液、H2O2反应得到NaClO2溶液，NaClO2溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaClO2·3H2O。 【详解】（1）从流程图中可以看出，反应器Ⅰ的反应后溶液经过冷却过滤得到NaHSO4晶体和含HClO4的滤液，冷却后NaHSO4结晶析出、而HClO4·H2O未析出，说明NaHSO4的溶解度受温度影响较大；HClO4是一种强酸，在水溶液中完全电离生成H+和 ，电离方程式为； （2） 反应器Ⅰ中NaClO3与浓硫酸反应生成ClO2气体、NaHSO4、HClO4和H2O，反应方程式为：3NaClO3 + 3H2SO4 = 3NaHSO4 + 2ClO2↑ + HClO4 + H2O，在此反应中，NaClO3中的Cl元素从+5价降低到ClO2中的+4价，得到1个电子；同时，部分Cl元素从+5价升高到HClO4中的+7价，失去2个电子，因此，每生成2mol ClO2，转移2mol电子，双线桥为 （3）反应器Ⅱ中ClO2气体与NaOH溶液和H2O2反应生成NaClO2，根据氧化还原反应原理，ClO2被还原为NaClO2，H2O2被氧化为O2，反应方程式为：2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 +O2 + 2H2O，离子方程式为；H2O2中O元素从-1价升高到0价，失去2个电子，表现出还原性，故作还原剂； （4）NaClO2与盐酸反应生成ClO2和Cl⁻，其中NaClO2中的Cl元素从+3价升高到ClO2中的+4价，失去1个电子；同时，部分Cl元素从+3价降低到Cl⁻中的-1价，得到4个电子，根据得失电子守恒，反应方程式为：； （5）NaClO2转化为Cl⁻时，Cl元素从+3价降低到-1价，得到4个电子，因此1 mol NaClO2可得到4 mol电子，Cl2转化为Cl⁻时，Cl元素从0价降低到-1价，得到1个电子，因此1 mol Cl2可得到2 mol电子，等粒子数即等物质的量的NaClO2和Cl2得到的电子数之比为4:2 = 2:1，因此NaClO2的消毒能力是Cl2的2倍。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第2章 元素与物质世界 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列各组物质分类正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 胶体 A 盐酸 Cu(OH)2 CO2 稀豆浆 B BaSO4 CH3COOH 乙醇 有色玻璃 C CaCO3 氨水 SO2 雾 D 熔融氯化钠 H2SO3 氨气 油水混合物 A．A B．B C．C D．D 2．（本题3分）我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 3．（本题3分）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10 nm的碳量子点材料（已知：碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等）。下列说法错误的是 A．由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B．碳量子点的粒子能透过滤纸 C．高温碳化有机物属于化学变化 D．碳量子点与金刚石互为同素异形体 4．（本题3分）已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 5．（本题3分）在一定条件下KClO3与I2按下式反应：，则下列推断正确的是 A．I2发生还原反应 B．氧化剂为I2 C．还原性：KClO3＞I2 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 6．（本题3分）下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B． C．Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 7．（本题3分）下列离子方程式书写正确的是 A．Fe2O3与稀硫酸反应： B．石灰石溶于醋酸中： C．Ba(OH)2与硫酸铜反应： D．Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应： 8．（本题3分）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O=NaBO2＋H2，下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B．NaBH4既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 9．（本题3分）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 CO D 胶体 烧碱 生石灰 A．A B．B C．C D．D 10．（本题3分）已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 11．（本题3分）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 12．（本题3分）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．的作用是除去 B．试剂a为 C．试剂b为 D．操作X为过滤，试剂c为稀硫酸 13．（本题3分）亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，一种制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”步骤中可用盐酸代替稀硫酸 B．“还原”步骤中得到废液的主要成分是 C．“吸收”步骤中反应的离子方程式： D．由流程可知氧化性： 14．（本题3分）无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有、 C．一定含有、 D．可能含有、 二、填空题 15．（本题14分）侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳。反应原理为： i．； ii．。 回答下列问题： (1)下列给出的各种状态下的物质，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于纯净物，但不属于电解质，溶于水后形成的水溶液能导电的有_______；除⑥外，在题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有_______。 ①  ②  ③熔融  ④饱和食盐水  ⑤  ⑥水  ⑦  ⑧ (2)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是_______(填化学式)；在物质分类上属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (3)写出在水溶液中的电离方程式：_______。 (4)将反应i生成的晶体过滤后，剩余的溶液是的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。反应ii_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 三、解答题 16．（本题14分）将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，通入含水8%的中制备气体，然后用水吸收制备HClO溶液，实验装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和，遇水反应生成HClO，遇碱反应生成次氯酸盐。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为_______________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (2)装置B的作用，一是除去中混有的HCl，二是______________________________。 (3)装置C中主要发生反应的化学方程式为____________________________________。该装置用冷水进行冷却，目的是________________________________________________。 (4)装置C和D中均使用多孔球泡，作用是_________________________________。 (5)装置E中盛有碱石灰，尾气中的与NaOH发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。 (6)测定制得的HClO溶液的物质的量浓度：取20.00 mL溶液，加入足量双氧水，再加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥，得到0.861 g沉淀，则制得的HClO溶液的物质的量浓度为____________。 17．（本题15分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。 (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A．Mg2+ B．Ag+ C．OH- D． (2)取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是___________、___________、___________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 18．（本题15分）亚氯酸钠()常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂；工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸()，其流程如下： 回答下列问题： (1)固体和中溶解度受温度影响较大的是___________。已知是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式：___________。 (2)写出反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移方向及数目：___________。 (3)写出反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________，在此反应中作___________剂。 (4)在催化下，可与盐酸反应生成，还原产物为，反应的离子方程式为___________。 (5)若作消毒剂时均转化为，则理论上等粒子数的消毒能力是的___________倍。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $