高中化学单元测试——第2章元素与物质世界（较易版02）

高中化学单元测试 —— 第2章 元素与物质世界 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列说法正确的是 A．强电解质导电性一定强 B．能导电的物质一定是电解质 C．液态HCl不导电，但HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质 D．电解质只有在通电条件下，才能发生电离 【答案】C 【详解】A．溶液的导电能力和离子浓度、离子所带电荷数相关，和电解质强弱没有必然关联。比如难溶的强电解质BaSO4，溶于水的部分完全电离，但溶液中离子浓度极低，导电性很弱，因此强电解质导电性不一定强，A错误； B．能导电的物质不一定是化合物（电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物），比如金属单质、石墨可以导电，但它们属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；液态HCl不导电，但HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质，C正确； D．电解质溶于水或熔融状态下发生电离，D错误； 故选C。 2．（本题3分）我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 【答案】B 【详解】A．酸是能释放H⁺的化合物，嫦娥石不含H⁺，A错误； B．盐由金属阳离子和酸根组成，嫦娥石含Ca2+、Y3+、Fe2+和PO，符合盐的定义，B正确； C．氧化物仅含两种元素且含氧，嫦娥石含多种元素，C错误； D．有机物需含碳元素（除少数例外），嫦娥石不含碳元素，D错误； 故选B。 3．（本题3分）下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体的分散质粒子不能透过滤纸 B．制备胶体的过程中应该边加热边搅拌至液体呈红褐色 C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 D．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能发光 【答案】C 【详解】A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误； B．制备氢氧化铁胶体时，应将蒸馏水加热至沸腾，逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色后停止加热；搅拌可能使胶体粒子聚集，不应搅拌，B错误； C．胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光发生散射而形成的，胶体粒子本身不能发光，D错误； 故选C。 4．（本题3分）已知、难溶于水，在水中电离方程式为。在溶液中能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．为可溶性离子，不与反应，能大量共存，A符合题意； B．反应生成水，不能大量共存，B不符合题意； C．形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．形成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5．（本题3分）在3(NH4)2SO4N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O中，以下说法正确的是 A．S(+6价)被氧化 B．SO2是还原产物 C．N(-3价)被还原 D．N2既不是氧化产物也不是还原产物 【答案】B 【详解】A．硫元素的化合价降低，被还原，而非被氧化，A错误； B．硫被还原，是还原产物，B正确； C．氮未被还原，部分被氧化生成，部分未变，生成，C错误； D．是还原剂（部分氮）被氧化的产物，属于氧化产物，D错误； 故选B。 6．（本题3分）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A．该生产石墨烯的反应属于置换反应 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸，Na2CO3属于盐 D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 【答案】D 【详解】A．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者属于不同物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不能电离出，不属于酸，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，C错误； D．自然界中碳元素有游离态（如金刚石、石墨等碳单质）和化合态（如二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物）两种存在形式，D正确； 故答案选D。 7．（本题3分）下列离子方程式书写正确的是 A．过量的CO2通入澄清石灰水：OH-+CO2= B．氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】A 【详解】A．过量通入澄清石灰水时，先反应生成碳酸钙沉淀，过量会将碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，最终离子方程式为，A正确； B．氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，无氢气放出，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠在溶液中电离出，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸氧化性较弱，与铁反应生成亚铁盐和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8．（本题3分）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．是还原剂，是氧化剂 B．被氧化 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D．生成转移电子的数目为 【答案】C 【详解】A．中N元素化合价从+4价降低到0价，得电子作氧化剂，中C元素化合价从+2价升高到+4价，失电子作还原剂，A错误； B．作氧化剂，反应过程中化合价降低被还原，B错误； C．氧化产物为还原剂被氧化得到的，还原产物为氧化剂被还原得到的，由反应方程式可知二者物质的量之比为，C正确； D．题目未说明反应处于标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算转移电子的数目，D错误； 故答案选C。 9．（本题3分）准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物     ②冰水、液氯都是纯净物 ③、葡萄糖溶液都是混合物     ④、都是碱性氧化物 ⑤、都是酸性氧化物 A．①和④ B．②和④ C．③和④ D．②和⑤ 【答案】B 【详解】①仅由一种元素组成的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物仅含氧元素，①错误； ②冰水的本质均为，液氯是液态，二者均只含一种物质，属于纯净物，②正确； ③是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，葡萄糖溶液是混合物，③错误； ④、均可与酸反应只生成对应盐和水，均属于碱性氧化物，④正确； ⑤不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，⑤错误； 故正确的是②和④，答案选B。 10．（本题3分）根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2    ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 11．（本题3分）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀硫酸，溶液的导电能力变化与下列曲线吻合的是 A．曲线A B．曲线B C．曲线C D．曲线D 【答案】C 【详解】向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀硫酸，化学方程式为：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应时，溶液中阴阳离子浓度几乎为0，导电能力接近0，继续加入稀硫酸，溶液中溶质为硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，曲线C符合； 故选C。 12．（本题3分）下列除杂(括号内为杂质)的方法及原理均正确的是 选项 物质 除杂方法 原理 A 点燃法 CO燃烧后生成 B 降温结晶法 的溶解度比NaCl大 C 溶解、过滤、蒸发结晶 KCl能溶于水，不溶于水 D 加适量，过滤 难溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CO在CO2中无法被点燃，且容易引入过量的氧气杂质，A错误； B．降温结晶法适用于KNO3（因溶解度随温度变化大），但原理中“KNO3溶解度比NaCl大”未说明温度条件，表述不准确，B错误； C．KCl溶于水，MnO2不溶，通过溶解、过滤、蒸发可有效分离，方法及原理均正确，C正确； D．加入Ba(NO3)2会引入新杂质硝酸根离子，应改用BaCl2避免引入新杂质，D错误； 故选C。 13．（本题3分）物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素物质的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A．由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂 B．丙的分子式为，是一种新型自来水消毒剂 C．戊具有还原性，因此能漂白棉、麻等 D．庚与甲在一定条件下反应可以制得乙 【答案】C 【分析】根据价类二维图，甲为HCl，乙为，丙为，丁为，戊为HClO，己为，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。 【详解】A．甲（HCl，为-1价）转化为乙（，为0价），化合价升高，需加入氧化剂，A正确； B．丙是（+4价氯的氧化物），具有强氧化性，是新型自来水消毒剂，B正确； C．戊是HClO，其漂白性是因为HClO具有强氧化性（将有机色素氧化褪色），而非还原性，C错误； D．庚（如，为+1价）与甲（HCl，为-1价）可发生归中反应：，制得乙（），D正确； 故答案选C。 14．（本题3分）某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 【答案】B 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+；根据①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、Mg2+中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，可能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有、，可能有Mg2+，则无Ba2+；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na+、Mg2+、K+； 【详解】A．由实验可知原溶液一定存在的阴离子有、、，并非只有前两种，A错误； B．无色溶液可直接排除有色离子、；原溶液含，则与不共存的一定不存在，其余离子均为可能或一定存在，故一定不存在的只有、、，B正确； C．设各离子物质的量浓度为，阴离子总负电荷浓度为，剩余可选阳离子中只有同时存在、、时，总正电荷浓度满足电荷守恒，故、一定存在，无需额外实验，C错误； D．原溶液含，与反应生成白色沉淀，故实验①的白色沉淀是、、的混合物，D错误； 故选B。 二、填空题 15．（本题14分）现有下列11种物质：①CO2、②空气、③Mg、④生石灰、⑤H2SO4、⑥熟石灰、⑦CuSO4·5H2O、⑧液氨、⑨C2H5OH、⑩碳酸氢钠、⑪H2O。(将序号填在相应的横线上)其中，属于氧化物的是_______；属于碱性氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于氢化物的是_______；属于有机物的是_______；属于混合物的是_______。 【答案】 ①④⑪ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑧⑪ ⑨ ② 【详解】①：由C、O两种元素组成，属于氧化物，为酸性无机物； ②空气：含、、等多种物质，属于混合物； ③：金属单质，不属于化合物分类； ④生石灰（）：由Ca、O两种元素组成，属于氧化物，与酸反应只生成钙盐和水，属于碱性氧化物； ⑤：电离阳离子全部为，属于酸； ⑥熟石灰（）：电离阴离子全部为，属于碱； ⑦：结晶水合物为纯净物，可电离出和，属于盐； ⑧液氨（液态）：由N、H两种元素组成，属于氢化物； ⑨：含碳且不属于含碳无机物范畴，属于有机物； ⑩碳酸氢钠（）：可电离出和，属于盐； ⑪：由H、O两种元素组成，既属于氧化物也属于氢化物。 综上，属于氧化物的是：①④⑪； 属于碱性氧化物的是：④； 属于酸的是：⑤； 属于碱的是：⑥； 属于盐的是：⑦⑩； 属于氢化物的是：⑧⑪； 属于有机物的是：⑨； 属于混合物的是：②。 三、解答题 16．（本题14分）氯水成分多样，在一定条件下发生转化。回答下列问题： (1)实验室中模拟舍勒法制氯气，所产生的尾气可用________(填化学式)溶液吸收。 (2)某学习小组利用传感器技术探究氯水中次氯酸的催化分解反应。查阅文献知钴的氧化物可催化次氯酸钠的分解，学习小组猜测钴的氧化物也能催化次氯酸的分解，并进行了以下的实验探究。 ①制备钴的氧化物：向中加入少量蒸馏水溶解，再加入溶液，经搅拌、抽滤、水洗、灼烧后得到黑色粉末状的钴的氧化物（和)。灼烧过程中，_________(填元素符号)被氧化，需要用到的仪器包括_________ (填选项字母)。 A．    B．    C．    D． ②分别向3只小烧杯中加入新制饱和氯水（)和不同质量的钴的氧化物，用溶解氧传感器测定溶解氧变化的数据如图所示，钴的氧化物质量为________时催化效果最好。 (3)学习小组对于上述现象产生了疑问，认为溶解氧的产生可能不是钴的氧化物的催化作用，于是继续设计实验进行探究。 【提出假设】甲同学提出如下假设： 假设1：钴的氧化物()在酸性溶液中反应产生氧气； 假设2：钴的氧化物与盐酸发生反应：、； 假设3：钴的氧化物与次氯酸反应产生氧气和或。 【查阅资料】在水溶液中为淡红色，为蓝色。 【验证假设】乙同学向试剂i和新制饱和氯水中各加入相同最佳用量的钴的氧化物，进行如表所示的实验。 序号 实验样品 反应后的溶液颜色 气泡情况 200 s时溶解氧含量变化值/(mg/L) a i 过滤后无色 无气泡 0 b 新制饱和氯水（) 过滤后无色 较多气泡 16.0 【实验分析】若实验a能证明假设1、2不成立，则试剂i为____________。 【实验小结】根据实验a、b的现象，得出结论：假设1、2均不成立，假设3________(填“成立”或“不成立”)，说明理由：______________________________________。 (4)丙同学通过查阅文献知催化分解的机理共有两步，第一步为，则可推知第二步的化学方程式为__________________________。 【答案】(1) (2) AC (3) 稀盐酸（） 不成立 反应后过滤得到无色溶液，说明没有或产生 (4) 【详解】（1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收； （2）①灼烧过程中，被氧化为； ②灼烧时会用到坩埚、酒精灯，故答案选AC； ③相同时间内，曲线a对应的溶解氧浓度最高，说明次氯酸分解的程度最大，故钴的氧化物质量为时催化效果最好； （3）①加入试剂ⅰ无现象，假设1、2均不成立，则试剂ⅰ为盐酸，根据单一变量原则，由b可知试剂ⅰ的应为1.5； ②反应后过滤得到无色溶液，说明没有或产生，故假设3不成立； ③理由为反应后过滤得到无色溶液，说明没有或产生； （4）作催化剂，则在反应过程中先消耗后生成，已知第一步反应为，则第二步被氧化为，化学方程式为。 17．（本题15分）某试剂瓶内FeSO4溶液中含有少量KCl、K2SO4、CuSO4和KNO3，请选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体和FeSO4∙7H2O晶体，相应的工艺流程如图所示。 实验室只提供如下试剂：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，KOH溶液，AgNO3溶液，BaCl2溶液，稀HNO3，稀H2SO4，铁粉，铜粉，锌粒。请回答下列问题： (1)若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物，试剂X的化学式为______，加入试剂a发生反应的化学方程式______、______。 (2)步骤④中涉及的操作是：______、______、过滤、洗涤、干燥。 (3)向溶液3中加入适量的______(填化学式)，再结晶，从而获得KNO3晶体。 (4)经过滤、洗涤得到溶液5，如何证明固体混合物已洗净______。 (5)上述实验步骤③中加入过量K2CO3溶液的目的是______。 【答案】(1) KOH (2) 蒸发浓缩 冷却结晶 (3)HNO3 (4)取最后一次洗涤液于试管，加入少量BaCl2溶液，若无明显现象则已经洗净 (5)除去过量的Ag+、Ba2+ 【分析】某试剂瓶内FeSO4溶液中含有少量KCl、K2SO4、CuSO4和KNO3，若想得到纯净的KNO3晶体和FeSO4∙7H2O晶体，需除掉Cu2+、Cl-等杂质。将混合溶液中加入过量KOH，生成Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀A，溶液1中含有K2SO4、KCl、KOH、KNO3。Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀溶于稀硫酸生成FeSO4、CuSO4溶液4，加入试剂a为铁粉，生成溶液5为FeSO4溶液，固体混合物为Fe、Cu，再往固体混合物中加入硫酸，Fe溶解生成FeSO4等，所得固体单质为铜；将溶液5蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4∙7H2O晶体。溶液1中加入BaCl2(Y溶液)、AgNO3(Z溶液)，得到BaSO4、AgCl、AgOH沉淀B，溶液2中含有KNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；加入过量K2CO3溶液，得到沉淀C为BaCO3、Ag2CO3，溶液3中含有KNO3、K2CO3，加入适量HNO3后再结晶，得到KNO3晶体。 【详解】（1）若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物，则需加入OH-，所以试剂X的化学式为KOH，加入试剂a(铁粉)时，CuSO4、过量H2SO4都会与Fe发生反应，化学方程式为、。 （2）步骤④为从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，则涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）溶液3中含有KNO3、K2CO3，向溶液3中加入适量的HNO3除去K2CO3，得到KNO3溶液，再结晶，从而获得KNO3晶体。 （4）经过滤、洗涤得到溶液5，固体混合物为Fe、Cu混合物，是从硫酸盐溶液中过滤出来，若想证明其已洗净，则应证明最后一次洗涤液中不含有，方法为：取最后一次洗涤液于试管，加入少量BaCl2溶液，若无明显现象则已经洗净。 （5）溶液2中含有KNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，则实验步骤③中应加入过量K2CO3溶液，目的是：除去过量的Ag+、Ba2+。 【点睛】除杂质时，选择的除杂试剂应能除尽杂质且不引入新的杂质。 18．（本题15分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ______CuO＋_____NH4Cl_____Cu＋_____CuCl2＋_____N2↑＋_____H2O ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比等于___________。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、___________。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效消毒剂和净水剂，高铁酸钾加入水中可以生成氢氧化铁胶体，请写出高铁酸钾加入水中反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)还原性 (2) 3：2 (3) 还原性 酸性 (4) 【详解】（1）维生素C可以将转化为，元素化合价在反应后降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性。 （2）① 元素化合价由反应前中+2价降低为反应后单质的0，降低2价；元素的化合价由反应前中的-3价升高为的0，升高3×2=6价，化合价升降总数相等，可知、前边的系数是3，的系数是2，的系数是1，再结合原子守恒可知，反应为。 ② 反应中为氧化剂，4个中有3个被还原作氧化剂；为还原剂，2个全部被氧化，因此氧化剂与还原剂个数比为3：2。 （3）① 该反应中得电子被还原，生成的为还原产物；在参加反应的4个中，2个中失去电子被氧化产生，是还原剂，表现还原性；2个起酸的作用，表现酸性，提供酸根阴离子，用于与金属阳离子结合形成盐，在反应中体现的性质为还原性和酸性。 ② 该反应中得2个电子转化为，部分失去其2个电子转化为，用单线桥表示的化学方程式为。 （4）中为+6价，反应后生成中+3价，化合价降低，因此水中-2价的化合价升高生成，根据化合价升降守恒和原子守恒配平得到反应方程式。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第2章 元素与物质世界 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列说法正确的是 A．强电解质导电性一定强 B．能导电的物质一定是电解质 C．液态HCl不导电，但HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质 D．电解质只有在通电条件下，才能发生电离 2．（本题3分）我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 3．（本题3分）下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体的分散质粒子不能透过滤纸 B．制备胶体的过程中应该边加热边搅拌至液体呈红褐色 C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 D．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能发光 4．（本题3分）已知、难溶于水，在水中电离方程式为。在溶液中能大量共存的离子是 A． B． C． D． 5．（本题3分）在3(NH4)2SO4N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O中，以下说法正确的是 A．S(+6价)被氧化 B．SO2是还原产物 C．N(-3价)被还原 D．N2既不是氧化产物也不是还原产物 6．（本题3分）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A．该生产石墨烯的反应属于置换反应 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸，Na2CO3属于盐 D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 7．（本题3分）下列离子方程式书写正确的是 A．过量的CO2通入澄清石灰水：OH-+CO2= B．氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 8．（本题3分）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．是还原剂，是氧化剂 B．被氧化 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D．生成转移电子的数目为 9．（本题3分）准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物     ②冰水、液氯都是纯净物 ③、葡萄糖溶液都是混合物     ④、都是碱性氧化物 ⑤、都是酸性氧化物 A．①和④ B．②和④ C．③和④ D．②和⑤ 10．（本题3分）根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2    ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- 11．（本题3分）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀硫酸，溶液的导电能力变化与下列曲线吻合的是 A．曲线A B．曲线B C．曲线C D．曲线D 12．（本题3分）下列除杂(括号内为杂质)的方法及原理均正确的是 选项 物质 除杂方法 原理 A 点燃法 CO燃烧后生成 B 降温结晶法 的溶解度比NaCl大 C 溶解、过滤、蒸发结晶 KCl能溶于水，不溶于水 D 加适量，过滤 难溶于水 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素物质的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A．由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂 B．丙的分子式为，是一种新型自来水消毒剂 C．戊具有还原性，因此能漂白棉、麻等 D．庚与甲在一定条件下反应可以制得乙 14．（本题3分）某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 二、填空题 15．（本题14分）现有下列11种物质：①CO2、②空气、③Mg、④生石灰、⑤H2SO4、⑥熟石灰、⑦CuSO4·5H2O、⑧液氨、⑨C2H5OH、⑩碳酸氢钠、⑪H2O。(将序号填在相应的横线上)其中，属于氧化物的是_______；属于碱性氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于氢化物的是_______；属于有机物的是_______；属于混合物的是_______。 三、解答题 16．（本题14分）氯水成分多样，在一定条件下发生转化。回答下列问题： (1)实验室中模拟舍勒法制氯气，所产生的尾气可用________(填化学式)溶液吸收。 (2)某学习小组利用传感器技术探究氯水中次氯酸的催化分解反应。查阅文献知钴的氧化物可催化次氯酸钠的分解，学习小组猜测钴的氧化物也能催化次氯酸的分解，并进行了以下的实验探究。 ①制备钴的氧化物：向中加入少量蒸馏水溶解，再加入溶液，经搅拌、抽滤、水洗、灼烧后得到黑色粉末状的钴的氧化物（和)。灼烧过程中，_________(填元素符号)被氧化，需要用到的仪器包括_________ (填选项字母)。 A．    B．    C．    D． ②分别向3只小烧杯中加入新制饱和氯水（)和不同质量的钴的氧化物，用溶解氧传感器测定溶解氧变化的数据如图所示，钴的氧化物质量为________时催化效果最好。 (3)学习小组对于上述现象产生了疑问，认为溶解氧的产生可能不是钴的氧化物的催化作用，于是继续设计实验进行探究。 【提出假设】甲同学提出如下假设： 假设1：钴的氧化物()在酸性溶液中反应产生氧气； 假设2：钴的氧化物与盐酸发生反应：、； 假设3：钴的氧化物与次氯酸反应产生氧气和或。 【查阅资料】在水溶液中为淡红色，为蓝色。 【验证假设】乙同学向试剂i和新制饱和氯水中各加入相同最佳用量的钴的氧化物，进行如表所示的实验。 序号 实验样品 反应后的溶液颜色 气泡情况 200 s时溶解氧含量变化值/(mg/L) a i 过滤后无色 无气泡 0 b 新制饱和氯水（) 过滤后无色 较多气泡 16.0 【实验分析】若实验a能证明假设1、2不成立，则试剂i为____________。 【实验小结】根据实验a、b的现象，得出结论：假设1、2均不成立，假设3________(填“成立”或“不成立”)，说明理由：______________________________________。 (4)丙同学通过查阅文献知催化分解的机理共有两步，第一步为，则可推知第二步的化学方程式为__________________________。 17．（本题15分）某试剂瓶内FeSO4溶液中含有少量KCl、K2SO4、CuSO4和KNO3，请选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体和FeSO4∙7H2O晶体，相应的工艺流程如图所示。 实验室只提供如下试剂：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，KOH溶液，AgNO3溶液，BaCl2溶液，稀HNO3，稀H2SO4，铁粉，铜粉，锌粒。请回答下列问题： (1)若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物，试剂X的化学式为______，加入试剂a发生反应的化学方程式______、______。 (2)步骤④中涉及的操作是：______、______、过滤、洗涤、干燥。 (3)向溶液3中加入适量的______(填化学式)，再结晶，从而获得KNO3晶体。 (4)经过滤、洗涤得到溶液5，如何证明固体混合物已洗净______。 (5)上述实验步骤③中加入过量K2CO3溶液的目的是______。 18．（本题15分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ______CuO＋_____NH4Cl_____Cu＋_____CuCl2＋_____N2↑＋_____H2O ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比等于___________。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、___________。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效消毒剂和净水剂，高铁酸钾加入水中可以生成氢氧化铁胶体，请写出高铁酸钾加入水中反应的化学方程式：___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $