精品解析：广西河池市东兰县高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级热身测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 F-19 S-32 Na-23 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的操作是 A. 酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后不能立即装标准溶液来滴定 D. 酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡 2. 氧炔焰是乙炔（俗称电石气）在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3000℃以上，常用来切割和焊接金属。一定量的乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消耗（已折算成标准状况）时，放出的热量，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 以和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要转化为甲醇。 已知：① ② 下列说法正确的是 A. 若温度不变，反应①中生成1mol时，放出的热量大于90.5kJ B. 对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变 C. 与合成甲醇的热化学方程式为 D. 以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量 4. 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分物质的键能如表所示： 化学键 C-H C=O N-H C-N H-O 键能/(kJ/mol) a b c d e 甲醛结构式为，甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下：6+4NH3(g)→+6H2O(g)。该反应的ΔH为 A. 6(a＋b＋c-d＋e)kJ·mol-1 B. 6(d＋e-a-b-c)kJ·mol-1 C. 6(b＋2c-2d-2e)kJ·mol-1 D. 6(2d＋2a＋2e-b-3c)kJ·mol-1 5. 常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 温度升高对④溶液的PH值无影响 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C. ①与④等体积混合后，所得溶液中C(Cl-)＞C()＞C(H+)＞C(OH-) D. 若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9 6. 常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36。用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS B. q点表示CuS的过饱和溶液 C. Na2S溶液中： D. 向曲线B表示的溶液中加入少量Na2S固体，能实现由p点到q点的移动 7. 煤燃烧排放的烟气中含有SO2，SO2易形成酸雨，污染大气。采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫，发生如下反应： 。在不同温度下，测得反应中SO2的压强变化如图所示，下列说法错误的是 A. △H＜0 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 减小压强，有利于该反应朝正反应方向进行 D. 平衡常数：K(a)＞K(b)＞K(c) 8. 下列说法正确的是 A. 将的溶液升温，溶液的pH会升高 B. 向弱酸溶液中通少量气体，平衡逆向移动，溶液减小 C. 等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快 D. 溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大 9. 将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. H2CO3的电离常数： 10. 天然气—水蒸气转化法是目前获取的主流方法，反应原理为 ，已知该反应需要经过两步反应转化，其能量变化如图所示： 则等于 A. B. C. D. 11. 当溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1 时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 mol•L-1 的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和 Fe3+，欲将这两种杂质完全除去， 需调节溶液pH 的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp = 1×10-16、 氢氧化铁Ksp =1×10-38、氢氧化铝Ksp = 1×10 -33) A. 2~3 B. 3~4 C. 5 ~6 D. 6~8 12. 下列说法正确的是 A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 13. 在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是 A. 加少量水 B. 加入少量盐酸 C. 加入少量FeCl3 D. 升高温度 14. 在一定温度下，将0.4 mol A(g)和0.2 mol B(g)充入1 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得C(g)的浓度为0.060 mol·L-1，B(g)的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是 A. x的值为2 B. 达到平衡时A的转化率为30% C. 该温度下，该反应的化学平衡常数K=1 D. 反应前容器内气体的压强与平衡时容器内气体的压强之比为4∶5 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，某种用含镍废料(主要含Ni，及少量Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图如下： 已知：ⅰ。镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定； ii．常温下，某些金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1 完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是_____。 （2）“滤渣2”的主要成分是_____。 （3）加入H2O2的目的是_____，实际生产中发现H2O2的实际用量比理论用量多，原因是_____。 （4）“调pH”步骤，调pH的范围是_____，当溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全，则常温下Ksp[Fe(OH)3]=_____。 （5）“氧化2”步骤，反应的离子方程式为：_____。 （6）碱性锌镍电池是一种可充电电池，放电时总反应为：2NiOOH＋Zn＋2H2O=2Ni(OH)2＋Zn(OH)2，则放电时负极反应式为_____。 16. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地呈碱性的原因：___________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________。 （2）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=___________。 （3）25℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。 17. 2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： I．固态胺吸收与浓缩 在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。 Ⅱ．的加氢甲烷化，还原制的部分反应如下： i． ii． （1）反应的___________。 （2）向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________。 a．容器中混合气体密度不变　　　b．混合气体中与之比不变 c．　　　　d．容器内温度不变 Ⅲ．和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示： （3）高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。 （4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的合适温度为__________。 （5）控制起始时，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示： ①图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。 ②M点(T<500℃)时，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 18. 一定温度下，向一容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)H＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。 a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为 2∶1∶2 b.容器内气体的压强不变 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化 e.SO2的生成速率和 SO3的生成速率相等 (2)①SO2的转化率为__________________； ②达到平衡时反应放出的热量为____________； ③此温度下该反应的平衡常数 K＝____________。 (3)如图表示平衡时 SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则： ①温度关系 ： T1________T2( 填 “>”“<” 或“＝”，下同)； ②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高二年级热身测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 F-19 S-32 Na-23 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的操作是 A. 酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后不能立即装标准溶液来滴定 D. 酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数，读出的结果偏小，进而使所测氢氧化钠溶液的浓度偏小，A不符合题意； B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液，待测溶液被稀释，所以消耗的标准盐酸溶液体积减少，所测氢氧化钠溶液的浓度偏小，B不符合题意； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后应该先用标准溶液润洗，操作规范，测定结果无影响，C不符合题意； D．气泡占有一定的空间，所以酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡，读出的消耗标准盐酸体积的结果偏大，进而使测得的结果偏大，D符合题意； 故选D。 2. 氧炔焰是乙炔（俗称电石气）在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3000℃以上，常用来切割和焊接金属。一定量的乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消耗（已折算成标准状况）时，放出的热量，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】反应热单位为：，反应生成液态水，反应热中“+”表示吸热，“-”表示放热，以此分析。 【详解】一定量的乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消耗（已折算成标准状况）时，放出的热量，氧气物质的量，则热化学方程式为：，故答案选：C。 3. 以和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要转化为甲醇。 已知：① ② 下列说法正确的是 A. 若温度不变，反应①中生成1mol时，放出的热量大于90.5kJ B. 对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变 C. 与合成甲醇的热化学方程式为 D. 以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不变，反应①中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJ，A正确； B．催化剂可降低CO2与H2合成甲醇的反应的活化能，但不改变反应的焓变，B错误； C．根据盖斯定律①-②得反应④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=(-90.5-41.1)kJ•mol-1=-131.6kJ•mol-1，C错误； D．2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g) ，根据已经条件不能算出该热化学方程式的反应热，D错误； 故选A。 4. 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分物质的键能如表所示： 化学键 C-H C=O N-H C-N H-O 键能/(kJ/mol) a b c d e 甲醛结构式为，甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下：6+4NH3(g)→+6H2O(g)。该反应的ΔH为 A. 6(a＋b＋c-d＋e)kJ·mol-1 B. 6(d＋e-a-b-c)kJ·mol-1 C. 6(b＋2c-2d-2e)kJ·mol-1 D. 6(2d＋2a＋2e-b-3c)kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，该反应中要断裂12 mol C—H、6 mol C=O和12 mol N—H，形成12 mol C—N、12 mol C—H和12 mol O—H，所以该反应的反应热ΔH=(a×12＋b×6＋c×12-d×12-a×12-e×12)kJ·mol-1=6(b＋2c-2d-2e)kJ·mol-1；C正确； 故选C。 5. 常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 温度升高对④溶液的PH值无影响 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C. ①与④等体积混合后，所得溶液中C(Cl-)＞C()＞C(H+)＞C(OH-) D. 若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9 【答案】C 【解析】 【详解】A． 温度升高促进水电离，产生的氢离子浓度的变化，对④溶液的PH值无影响，故A正确； B． pH相同的强电解质和弱电解质稀释相同倍数后，强电解质溶液中的离子浓度变化大，则pH为12的氢氧化钠溶液和pH为2的盐酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为13和3，H为12的氨水和pH为2的醋酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为大于13和小于3，则四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确； C． pH为12的氨水与pH为2的盐酸相比，氨水中存在电离平衡，浓度大于完全电离的盐酸，则两溶液等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，由电荷守恒关系可知溶液中离子浓度的大小关系为c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误； D． 由体积为VaLpH为2的盐酸与积为VbLpH为12的氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH=3可得： =0.001，解得Va：Vb=11：9，故D正确； 故选C。 6. 常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36。用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS B. q点表示CuS的过饱和溶液 C. Na2S溶液中： D. 向曲线B表示的溶液中加入少量Na2S固体，能实现由p点到q点的移动 【答案】B 【解析】 【分析】常温下Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，c(S2-)相同即1gc(S2-)时，c(Zn2+)>c(Cu2+)，lgc(Zn2+)>lg(Cu2+)，故A代表CuS曲线，B代表ZnS曲线。 【详解】A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS，A错误； B．q点c(S2-)、c(Cu2+)均大于CuS饱和溶液时的浓度，故该点表示CuS的过饱和溶液，B正确； C．Na2S溶液中存在电荷守恒：，C错误； D．B代表ZnS曲线，少量Na2S固体，c(S2-)增大，ZnS溶解平衡逆向移动，c(Zn2+)减小，但溶液依然饱和，依然在曲线B上，不能实现由p点到q点的移动，D错误； 答案选B。 7. 煤燃烧排放的烟气中含有SO2，SO2易形成酸雨，污染大气。采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫，发生如下反应： 。在不同温度下，测得反应中SO2的压强变化如图所示，下列说法错误的是 A. △H＜0 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 减小压强，有利于该反应朝正反应方向进行 D. 平衡常数：K(a)＞K(b)＞K(c) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象分析可知：SO2的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，SO2的平衡分压增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应，△H＜0，A正确； B．对于反应，根据化学平衡常数的含义可知该反应的化学平衡常数K=，B正确； C．减小压强，SO2在溶液中的溶解度会减小，导致浓度减小，化学平衡逆向移动，因此减小压强不利于该反应朝正反应方向进行，C错误； D．由图象分析可知：SO2的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，SO2的平衡分压增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，是化学平衡常数减小。由于反应温度：T(a)＜T(b)＜T(c)，所以化学平衡常数：K(a)＞K(b)＞K(c)，D正确； 故合理选项是C。 8. 下列说法正确的是 A. 将的溶液升温，溶液的pH会升高 B. 向弱酸溶液中通少量气体，平衡逆向移动，溶液减小 C. 等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快 D. 溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离吸热，升温c(H+)增大，pH减小，选项A错误； B．弱酸HA溶液中存在平衡：，向溶液中通少量HCl气体，c(H+)增大，平衡逆向移动，最终溶液中c(H+)比原来大，选项B错误； C．硫酸为二元酸，盐酸为一元酸，等浓度的稀硫酸与盐酸中氢离子浓度前者大，分别与相同的锌片反应，初始反应的速率前者快，选项C错误； D．，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，但c(H+)减小，Ka(HF)不变，则增大，选项D正确； 答案选D。 9. 将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. H2CO3的电离常数： 【答案】A 【解析】 【分析】将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生，则表明发生反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，从而说明醋酸的酸性强于碳酸。 【详解】A．H2CO3为二元弱酸，分步电离，电离方程式：、，A不正确； B．由分析可知，酸性：，B正确； C．由分析可知，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，则电离常数：，C正确； D．H2CO3为二元弱酸，分步发生电离，且第一步电离产生的H+对第二步电离产生抑制作用，所以电离常数：，D正确； 故选A。 10. 天然气—水蒸气转化法是目前获取的主流方法，反应原理为 ，已知该反应需要经过两步反应转化，其能量变化如图所示： 则等于 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】天然气—水蒸气转化法是目前获取的主流方法，反应原理为 ，由图可知，该反应第一步为；该反应第二步为，由盖斯定律，第一步反应＋第二步反应＝总反应，则，则，D正确； 故答案选D。 11. 当溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1 时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 mol•L-1 的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和 Fe3+，欲将这两种杂质完全除去， 需调节溶液pH 的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp = 1×10-16、 氢氧化铁Ksp =1×10-38、氢氧化铝Ksp = 1×10 -33) A. 2~3 B. 3~4 C. 5 ~6 D. 6~8 【答案】C 【解析】 【分析】根据Ksp计算使得Al3+和Fe3+完全沉淀时溶液的pH值和Ni 2+开始沉淀时溶液的pH值，据此分析判断。 【详解】Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)×c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-5mol•L-1，解得：c(OH-)=×10-9mol•L-1，c(H+)=×10-5mol•L-1，pH略小于5时Al3+完全变成沉淀；同理，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38=c(Fe3+)×c3(OH-)，c(Fe3+)=1×10-5mol•L-1，解得：c(OH-)=1 ×10-11mol•L-1，c(H+)=1×10-3mol•L-1，pH=3时Fe3+完全变成沉淀；Ksp[Ni(OH)2]=1×10-16=c(Ni 2+)×c2(OH-)，c(Ni 2+)=0.1mol•L-1，解得：c(OH-)=×10-7mol•L-1，c(H+)=×10-7mol•L-1，pH略小于7时Ni 2+开始变成沉淀；因此需调节溶液pH 的范围为5 ~6。 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示的滴定管是碱式滴定管，在主体部分和尖嘴之间有一段橡皮管，橡胶容易被强氧化剂氧化，因此，准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液要用酸式滴定管，故A错误； B．氢氧化钠溶液应该装碱式滴定管中，若氢氧化钠放在酸式滴定管中，会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使活塞粘住，而图Ⅱ中氢氧化钠溶液装在了酸式滴定管中，故B错误； C．中和滴定实验中，量取一定体积待测液的滴定管需先用待测液润洗2～3次，才能装入待测液，以保证待测液浓度的准确度，故C正确； D．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，若先用待测液润洗锥形瓶，再放入一定体积的待测液，会导致滴定结果偏大，故D错误； 答案选C。 13. 在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是 A. 加少量水 B. 加入少量盐酸 C. 加入少量FeCl3 D. 升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．加少量水，Fe(OH)3固体部分溶解，仍得到相同温度下的饱和溶液，c(Fe3+)不变，A符合题意； B．加入少量盐酸，Fe(OH)3固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，B不合题意； C．加入少量FeCl3，所得溶液中c(Fe3+)增大，Fe(OH)3固体增多，C不合题意； D．升高温度，Fe(OH)3溶解度增大，固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，D不合题意； 故选A。 14. 在一定温度下，将0.4 mol A(g)和0.2 mol B(g)充入1 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得C(g)的浓度为0.060 mol·L-1，B(g)的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是 A. x的值为2 B. 达到平衡时A的转化率为30% C. 该温度下，该反应的化学平衡常数K=1 D. 反应前容器内气体的压强与平衡时容器内气体的压强之比为4∶5 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据B的消耗量0.06 mol/L和C的生成量0.060 mol/L，可得x×0.06=0.060，解得x=1，A错误； B．A的初始浓度为0.4 mol/L，B的消耗量0.06 mol/L，则A的变化量为0.12 mol/L，转化率为=30%，B正确； C．平衡时各物质浓度：c(A)=0.4mol/L-0.12mol/L=0.28 mol/L，c(B)=0.2mol/L-0.06mol/L=0.14 mol/L，c(C)=0.060 mol/L，代入平衡常数公式得K=≈5.47≠1，C错误； D．反应前总物质的量为0.6 mol，平衡时为0.48 mol，压强比为0.6 : 0.48=5 : 4，而非4:5，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，某种用含镍废料(主要含Ni，及少量Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图如下： 已知：ⅰ。镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定； ii．常温下，某些金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1 完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是_____。 （2）“滤渣2”的主要成分是_____。 （3）加入H2O2的目的是_____，实际生产中发现H2O2的实际用量比理论用量多，原因是_____。 （4）“调pH”步骤，调pH的范围是_____，当溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全，则常温下Ksp[Fe(OH)3]=_____。 （5）“氧化2”步骤，反应的离子方程式为：_____。 （6）碱性锌镍电池是一种可充电电池，放电时总反应为：2NiOOH＋Zn＋2H2O=2Ni(OH)2＋Zn(OH)2，则放电时负极反应式为_____。 【答案】（1）增大酸浸时的接触面积，提高浸取速率和浸取率 （2）Al(OH)3、Fe(OH)3 （3） ①. 将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去 ②. Fe3+会催化H2O2会分解 （4） ①. 4.7≤pH<7.1或[4.7，7.1) ②. 1×10-37.4 （5）ClO-＋2Ni2+＋4OH-=Cl-＋2NiOOH↓＋H2O （6）Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含镍废料加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化镍调节溶液的pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；向滤液中加入氢氧化钾和次氯酸钾混合溶液，将溶液中的镍离子转化为碱式氧化镍，过滤得到碱式氧化镍和滤液。 【小问1详解】 将废料粉碎可提高废料的比表面积，有利于反应物间充分接触，从而提高反应速率及原料的利用率； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝； 【小问3详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，便于加入氢氧化镍调节溶液的pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀；实际生产中发现过氧化氢的实际用量比理论用量多是因为生成的铁离子能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢的实际用量比理论用量多； 【小问4详解】 由分析可知，加入氢氧化镍调节溶液的pH的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，由表格数据可知，调节溶液pH的范围为4.7≤pH<7.1或[4.7，7.1)；铁离子完全沉淀时，溶液pH为3.2，则氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-5×(1×10—10.8)3=10-37.4； 【小问5详解】 “氧化2”中加入氢氧化钾和次氯酸钾混合溶液的目的是将溶液中的镍离子转化为碱式氧化镍，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 锌为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌和水，电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2。 16. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地呈碱性的原因：___________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________。 （2）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=___________。 （3）25℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3 ②. Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4 （2）1.0×10-8 mol/L （3） ①. 中 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解反应的化学方程式为：Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3； 碳酸钠水解使溶液显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙。向盐碱地中加入适量的石膏，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了土壤溶液的碱性，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4； 【小问2详解】 溶液中的氢氧根离子是由水电离的﹐混合溶液pH=6，则溶液中c(H+)=10-6 mol/L，在常温下离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，可知溶液中c(OH-)=，因此混合溶液中水电离出来的c(OH-)=1.0×10-8 mol/L； 【小问3详解】 根据电荷守恒知c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，若混合溶液中c()=c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)，因此溶液显中性﹔ 在25℃下a mol/L氨水与0.01 mol/LHCl等体积反应，发生中和反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。反应完全后溶液中c()=c(Cl-)=0.005 mol/L，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L。由于NH4Cl溶液显酸性，而该溶液显中性，说明反应后NH3·H2O过量，溶液为NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液。NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，NH3·H2O的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=。 17. 2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： I．固态胺吸收与浓缩 在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。 Ⅱ．的加氢甲烷化，还原制的部分反应如下： i． ii． （1）反应的___________。 （2）向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________。 a．容器中混合气体密度不变　　　b．混合气体中与之比不变 c．　　　　d．容器内温度不变 Ⅲ．和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示： （3）高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。 （4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的合适温度为__________。 （5）控制起始时，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示： ①图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。 ②M点(T<500℃)时，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1）-205 （2）cd （3）以Ni为催化剂，CO2甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内CO2转化率提高 （4） ①. ②. 320℃ （5） ①. b ②. ii ③. 625 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应i+ii可得反应的41+(-246)= -205kJ/mol； 【小问2详解】 达到平衡状态的判断方法是“正逆反应速率相等”，“变量不变”； a.容器中混合气体密度是定值，密度不变不能说明达到平衡状态，故a错误； b.混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比是定值，始终是1：1，不能说明达到平衡状态，故b错误； c.v正(H2)=3v逆(H2O)符合正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，故c正确； d.恒容绝热的密闭容器中温度是变量，温度不变说明达到平衡状态，故d正确； 故答案为：cd； 【小问3详解】 高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是以Ni为催化剂，CO2甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内CO2转化率提高； 【小问4详解】 对比上述两种催化剂，Ni-CeO2作为催化剂时甲烷的选择性高，工业上应选择的催化剂是Ni-CeO2，320℃时转化率高选择性大，使用的合适温度为320℃，故答案为：Ni-CeO2；320℃； 【小问5详解】 ①对于反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-205kJ•mol-1，升高温度，反应逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH4和H2O的物质的量分数减小，且CH4和H2O的物质的量分数之比为1：2，故图中a、b、c代表的物质分别为H2O、CH4、H2；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明CO几乎完全反应，化学平衡常数越大，反应越完全，则反应ii的化学平衡常数大，故答案为：b；ii； ②起始时，设CO2的起始量为a mol,变化量为x mol,则H2的起始量为4amol,列三段式计算如下：，M点时，n(CH4)=n(H2)，即4a-4x=x,整理得x=0.8a,则平衡时CO2、H2、CH4、H2O的物质的量分别为0.2amol、0.8amol、0.8amol、1.6amol,各气体的总物质的量为(0.2a+0.8a+0.8a+1.6a)mol=3.4amol,在恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则，平衡时p=atm，平衡分压p(CO2)=×atm=0.04atm，平衡常数。 18. 一定温度下，向一容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)H＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。 a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为 2∶1∶2 b.容器内气体的压强不变 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化 e.SO2的生成速率和 SO3的生成速率相等 (2)①SO2的转化率为__________________； ②达到平衡时反应放出的热量为____________； ③此温度下该反应的平衡常数 K＝____________。 (3)如图表示平衡时 SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则： ①温度关系 ： T1________T2( 填 “>”“<” 或“＝”，下同)； ②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。 【答案】 ①. bde ②. 90% ③. 35.28kJ ④. 20250 ⑤. > ⑥. ＝ ⑦. < 【解析】 【详解】a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2的状态也可能不符合Qc=K的结论，也可能符合，这不是平衡的标志，故a错误； b. 反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确； c. 容器内混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不一定平衡，故c错误； d. SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征，故d正确； e. SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故e正确； 故答案为：bde； (2) ①设SO2的变化浓度是x，则 当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍，则 =0.7，解得x=0.36mol， 所以二氧化硫的转化率=×100%=90%； ②2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)H＝－196 kJ·mol－1，反应过程中消耗二氧化硫物质的量2mol放热196kJ，上述计算二氧化硫消耗物质的量为0.36mol，放出热量=×196kJ=35.28kJ； ③平衡时c(SO2)==0.008mol/L，c(O2)=0.004mol/L，c(SO3)=0.072mol/L，所以平衡常数k= = =20250； (3)①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，根据图像可知，压强相同时，T2温度下SO2的体积分数较大，则温度关系为：T1<T2； ②化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡不变，A、B的温度相同,则KA = KB； 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，由于温度T1<T2，则平衡常数：KA > KD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $