精品解析：广西桂林市阳朔县阳朔中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级阶段测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 F-19 S-32 Na-23 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是 A. 伴有热量放出的变化过程都是放热反应 B. 化学反应中能量的变化与反应物的状态无关 C. 燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量有关 D. 反应热的单位中“”指的是每摩尔的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．伴有热量放出的变化过程不一定都是放热反应，如气体液化放热，但是该过程为物理变化，不是放热反应，A错误； B．物质的状态不同，具有的能量不同，根据ΔH=生成物总能量-反应物总能量，化学反应中的能量变化与反应物的状态有关，B错误 C．燃烧热为在25℃、101kPa下，1mol物质在氧气中完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，故燃烧热为定值，与实际参与反应的可燃物质量无关，C错误； D．反应热ΔH的单位中“mol-1”指的是每摩尔该反应，即把该方程式看作一个整体，为“每摩尔反应”，而不是每摩尔的反应物或生成物，D正确； 故选D。 2. 关于合成氨反应 ，下列说法不正确的是 A. 使用高效催化剂能减小反应活化能 B. 为了提高原料利用率，和循环使用 C. 工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高的平衡转化率 D. 恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用高效催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，故A正确； B．合成氨工业，和循环使用可以提高原料利用率，故B正确； C．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，工业合成氨温度为700K是为了加快反应速率，故C错误； D．反应前后气体系数和不同，恒温恒容下，压强是变量，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态，故D正确； 选C。 3. 下列有关测定中和热实验的说法正确的是 A. 使用玻璃搅拌器为了加快反应速率，减小实验误差 B. 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应的中和热ΔH均为-57.3 kJ·mol-1 C. 测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-52.3 kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能是用铜丝代替玻璃搅拌器 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃搅拌器可以快速使酸碱充分混合，加快反应速率，减少热量散失，从而减小实验误差，A正确； B．若强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O的同时还产生了沉淀，由于形成化学键会释放热量，则其ΔH就不是-57.3 kJ·mol-1，B错误； C．中和热的测定中，恰好完全反应时混合溶液的最高温度，此温度为终止温度，C错误； D．铜丝是热的良导体，用铜丝代替玻璃搅拌器会造成大量热量通过铜丝散失，最终测得的反应放出的总热量偏小，计算得到的中和热ΔH会大于-57.3 kJ·mol-1（即出现题目中-52.3 kJ·mol-1的结果），因此该原因是可能的，D错误。 4. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是（ ） A. 3v正(H2)＝2v逆(NH3) B. v正(N2)＝v逆(NH3) C. 3v正(N2)＝v正(H2) D. v正(N2)＝3v逆(H2) 【答案】C 【解析】 【详解】A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)，变形为v正(H2)：v逆(NH3)＝2：3，与化学计量数之比不相等，A错误； B.v正(N2)＝v逆(NH3)，变形为v正(N2)：v逆(NH3)＝1：1，与化学计量数之比不相等，B错误； C.3v正(N2)＝v正(H2)，变形为v正(N2)：v正(H2)＝1：3，与化学计量数之比相等，C正确； D.v正(N2)＝3v逆(H2)，变形为v正(N2)：v逆(H2)＝3：1，与化学计量数之比不相等，D错误； 答案为C。 5. 下列化学反应的ΔH＞0的是 A. 2H2+O22H2O B. CaCO3CaO+CO2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中燃烧属于放热反应，，A错误； B．高温煅烧发生分解反应，该反应为吸热反应，，B正确； C．与的化合反应为典型的放热反应，，C错误； D．燃烧属于放热反应，，D错误； 故选B。 6. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. 在稀溶液中： ，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于 B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为： C. ，则的燃烧热为 D. 的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在稀溶液中： ，醋酸是弱电解质，电离吸热，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量小于，故A错误； B．合成氨为可逆反应，一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的小于1mol，放热，热化学方程式为： ，故B错误； C．氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量， ，则的燃烧热大于，故C错误； D．CO的燃烧热是1molCO燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，的燃烧热是，1molCO2分解吸收283kJ的能量，则分解的热化学方程式为 ，故D正确； 选D。 7. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. Na与H2O的反应属于放热反应 C. 加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有化学反应，都伴随着化学键的断裂与形成，均伴随着能量变化，A正确； B．钠和水的反应过程中使钠熔成金属小球，说明反应为放热反应，B正确； C．反应放热和吸热与反应条件无关，加热的反应也可能放热，也可能吸热，C错误； D．化学变化中的能量变化主要是化学键的断裂与形成，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确； 故选C。 8. 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是 A. CO2的平衡转化率曲线上N点的速率最大 B. M点对应的平衡常数比N点对应的平衡常数大 C. 温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大 D. 生产过程应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．N点温度较高，但此时催化剂的催化效率较低，因此速率不一定大，故A错误； B．由图像可知，随温度的升高二氧化碳的转化率减小，说明平衡逆向移动，正向为放热反应，放热反应温度越低平衡常数越大，因此M点平衡常数大于N点，故B正确； C．由图像可知，随温度的升高二氧化碳的转化率减小，平衡逆向移动，乙烯的产率减小，故C错误； D．结合图像温度较低时二氧化碳的转化率虽然较高，但低温时反应速率较低，且催化剂的催化效率太低，对生产不利，故D错误； 故选：B。 9. 触法制硫酸的核心反应是 ，该反应在接触室中进行。下列说法错误的是 A. 为提高经济效益，压强越高越好 B. 为提高的平衡转化率，可适当通入过量的空气 C. 为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂 D. 为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大压强平衡正向移动，则提高的产率，但高压会对动力和设备要求太高，从而增加生产成本，为了降低成本，应该适当增大压强，故A错误； B．通入空气的量越多，氧气的浓度越大，平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，故B正确；    C．使用高效的催化剂可加快该反应的反应速率，从而提高单位时间的产率，提高产量，从而提高工厂的生产效益，故C正确；  D．催化剂在一定温度下具有高效的催化作用，工业生产要求高效，使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应，故D正确； 故选A。 10. 某同学利用简易量热计测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表： 序号 反应试剂 体系温度 反应前 反应后 i 溶液 粉 a b ii 粉 a c 溶液比热容取，溶液的密度取，忽略溶液体积、质量变化以及水以外各物质吸收的热量。下列说法不正确的是 A. 简易量热计中含有温度计、玻璃搅拌器 B. 温度： C. 实验i反应放出的热量为： D. 根据实验ii，可得 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目，我们知道简易量热计中含有温度计，玻璃搅拌器，A正确； B．实验i和实验ii中反应物的物质的量不同，而反应物的物质的量越大，反应放出的热量越多，所以温度b>c，B正确； C．溶液比热容取，再结合根据表格中信息，可知，实验i中反应放出的热量为418(b-a)J，C正确 D．结合选项C分析可知，根据实验ii，可得，D错误； 故选D。 11. t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol 和一定量的发生反应；，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol 时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是 A. e点： B. 随增大，HCHO的平衡分压不断增大 C. a点时反应的压强平衡常数 D. b点时再投入1mol 、1.5mol ，平衡时，的转化率减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知随着加入氢气量的增多平衡正向移动产物的分压增大，abc构成曲线上的点均为平衡点，e点不是平衡点，依此答题。 【详解】A．e点对应的平衡点是b点，所以此时生成物压强小于平衡压强，平衡需向正反应方向移动，所以，A错误； B．随增大，相当于增加氢气的浓度，平衡向右移动，生成的HCHO越来越多，平衡分压不断增大，当时剩余的反应物越来越多所以HCHO的平衡分压会减小，B错误； C．根据c点加入2mol氢气，=2则起始加入1mol二氧化碳，由三段式分析：，体积不变时压强之比等于物质的量之比，则平衡时容器气体的压强为p(平衡)=×1.2p kPa，故有p(HCHO)=×p(平衡)=，则x=0.5，故p(平衡)=p kPa，所以平衡状态中二氧化碳、氢气、甲醛、水蒸气的分压分别为：0.2p kPa、0.4p kPa、0.2p kPa、0.2p kPa，，平衡常数只与温度有关所以a点时反应的压强平衡常数，C正确； D．b点时再投入1mol 、1.5mol ，相当于对原平衡体系体积缩小一半，压强增大平衡右移，所以平衡时，的转化率增大，D错误； 故选C。 12. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：(为催化剂)① ，② 下列说法错误的是 A. 第①步为决速步骤 B. 升高温度，该反应的速率加快 C. 该反应的 D. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应所需活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率由慢反应速率决定，根据图知，第①步所需活化能较大，反应速率慢，则该反应速率由第①步速率决定，A正确； B．升高温度增大活化分子百分数，活化分子的有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，B正确； C．该反应的△H= E生- E反，C错误； D．催化剂降低反应所需活化能，不改变反应的化学反应的反应热，D正确； 故选C。 13. 下列有关反应热的相关说法，错误的是 A. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 B. ，则 C. 已知： ； ，则 D. 将与混合，充分反应后放出热量a kJ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热与路径无关，只与始态和终态有关，因此无论一步完成还是分步完成，反应热相同，A正确； B．中和反应 H⁺(aq) + OH⁻(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol 表示生成1 mol 水放热57.3 kJ，H2SO4与2KOH 反应生成2 mol水，故 ΔH = -114.6 kJ/mol ，B正确； C．S(s) 燃烧前需吸收能量变为 S(g)，因此 S(s) 燃烧放热量小于 S(g) 燃烧，即 ΔH1＞ ΔH2（ΔH1 负值更小），由 ΔH1 = Q1、ΔH2= Q2 知 Q1和 Q2均为负值，故Q1 ＞ Q2，C正确； D． 为可逆反应，不能完全进行，充分反应后放出热量 a kJ ，小于完全反应的理论放热量，因此 ΔH＜ -a kJ/mol（ΔH为负值），D错误； 故选D。 14. 下列说法不正确的是 A. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B. 若某一反应△H>0，△S<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应△H>0 D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变和熵变共同影响一个反应能否自发进行，故A正确； B． 时反应能自发进行，若某一反应△H>0，△S<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行，故B正确； C．2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)的熵变小于0，在常温下能自发进行，则该反应的△H<0，故C错误； D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的△H<0，△S>0，既能用焓变解释又能用熵变解释，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 回答下列问题： （1）用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①若将杯盖改为薄铁板，求得的将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）①已知： 则与反应生成和的热化学方程式为___________。 ②一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的___________。 【答案】（1） ①. 偏大 ②. （2） ①. ②. -117 【解析】 【小问1详解】 ①若将杯盖改为薄铁板，由于金属的传热速度比泡沫塑料或硬纸板的快，热量散失得多，故求得的中和热数值将会偏小，ΔH为负值，ΔH偏大； ②根据题意，参加反应的盐酸，则消耗的n(NaOH)=0.025mol，则0.025molHCl完全反应放出的热量为1.42kJ，，则热化学方程式为： ； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，可知，的，则与反应生成和的热化学方程式为 ； ②由图可知反应的。 16. 以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为　_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_____。 A. 升高温度 B. 充入He C. 加入合适的催化剂 D. 降低压强 （3）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_____。 （4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_____。 A. CO2、H2的浓度均不再变化 B. 体系压强不变 C. n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1 D. H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1 【答案】（1）放热 （2）AC （3）75% （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故答案为：放热； 【小问2详解】 A．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A正确； B．恒容容器中，充入不参与反应的氦气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故C正确； D．降低压强，单位体积内活化分子的数目减小，有效碰撞次数减小，反应速率减慢，故D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 反应达到平衡状态时，反应生成0.75mol甲醇，由方程式可知，氢气的转化率为，故答案为：75%。 【小问4详解】 A．二氧化碳、氢气的浓度均不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A不符合题意； B．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不符合题意； C．n(CH3OH)：n(H2O)=1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C符合题意； D．氢气的消耗速率与甲醇的生成速率均是正反应方向，因此不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D符合题意； 故答案选CD。 17. 填空 （1）丙烷热值较高，污染较小，是下种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。 ②二甲醚是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_____。 （2）用如图所示的装置测定中和热。 ①从实验装置上看，还缺少_____。 ②将浓度为0.50的稀盐酸和0.5的稀溶液各50mL混合，测得中和热的数值偏低可能的原因_____(填字母)。 A．测完盐酸温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净 B．做本实验的当天室温较高 C．在量取盐酸体积时俯视读数 D．溶液一次性迅速倒入 E．实验装置保温隔热效果差 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据丙烷燃烧的方程式：，当生成水，可知丙烷消耗，所以其燃烧热的热化学方程式是：。 ②设混合气体中二甲醚物质的量，丙烷物质的量为；根据丙烷的热方程式：，得到丙烷燃烧放热为：；依据条件得到：，计算得到；则混合丙烷物质的量为，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比为：。 【小问2详解】 ①从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌器。 ②A．测量完盐酸的温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，导致温度差偏小，中和热数值偏小，A符合题意；  B．做本实验的当天室温较高，对实验无影响，B不符合题意；  C．在量取盐酸体积时俯视读数，导致盐酸体积偏砂，温度差偏小，中和热数值偏小，C符合题意；  D．溶液一次性迅速倒入，可以减少误差，操作正确，D不符合题意；  E．实验装置保温隔热效果差，导致热量散失，中和热数值偏小，E符合题意；  故选ACE。 18. 某同学利用反应：，探究外界条件对化学反应速率的影响。反应过程中溶液出现浅黄色浑浊和有刺激性气味的气体，得到各组实验数据如下表： 实验 编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 20 Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （1）实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。V=_______，加入VmL水的目的是_______。 （2）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。 【答案】（1） ①. 溶液浓度 ②. 9 ③. 保持稀硫酸浓度不变 （2）实验Ⅲ最先产生沉淀 【解析】 【分析】利用反应：，探究外界条件对化学反应速率的影响。要注意变量控制，利用不同浓度的溶液与稀硫酸反应，通过测量浑浊的出现的早晚探究浓度对反应速率的影响，利用相同浓度的反应物在不同温度下反应，通过测量浑浊的出现的早晚探究温度对反应速率的影响。 【小问1详解】 实验Ⅰ、ⅡNa2S2O3溶液用量不同，硫酸用量相同、浓度也必定相同，温度相同，则从表格中可以看出实验I、Ⅱ变量为Na2S2O3溶液的浓度，硫酸的浓度相同，所以控制总体积则V=9；加入 该实验室是探究外界条件对Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的反应速率的影响，从表格中可以看出Na2S2O3溶液用量增加，应该是改变Na2S2O3溶液的浓度，实验I、Ⅱ硫酸用量不变，所以控制总体积不变(为12mL)，以保证硫酸浓度不变，另外还需要控制温度不变；故实验Ⅰ、Ⅱ是探究反应物中Na2S2O3的浓度对反应速率的影响，V=9mL，加9mL水的目的是保持稀硫酸浓度不变。 【小问2详解】 探究实验Ⅱ、Ⅲ改变的是温度条件，其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率增大，因为反应中有S沉淀生成，故可以测定溶液变浑浊的快慢，故答案为：实验Ⅲ比实验Ⅱ变浑浊所需时间更短。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级阶段测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 F-19 S-32 Na-23 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是 A. 伴有热量放出的变化过程都是放热反应 B. 化学反应中能量的变化与反应物的状态无关 C. 燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量有关 D. 反应热的单位中“”指的是每摩尔的反应 2. 关于合成氨反应 ，下列说法不正确的是 A. 使用高效催化剂能减小反应活化能 B. 为了提高原料利用率，和循环使用 C. 工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高的平衡转化率 D. 恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态 3. 下列有关测定中和热实验的说法正确的是 A. 使用玻璃搅拌器为了加快反应速率，减小实验误差 B. 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应的中和热ΔH均为-57.3 kJ·mol-1 C. 测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-52.3 kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能是用铜丝代替玻璃搅拌器 4. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是（ ） A. 3v正(H2)＝2v逆(NH3) B. v正(N2)＝v逆(NH3) C. 3v正(N2)＝v正(H2) D. v正(N2)＝3v逆(H2) 5. 下列化学反应的ΔH＞0的是 A. 2H2+O22H2O B. CaCO3CaO+CO2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O 6. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. 在稀溶液中： ，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于 B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为： C. ，则的燃烧热为 D. 的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 7. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. Na与H2O的反应属于放热反应 C. 加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 8. 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是 A. CO2的平衡转化率曲线上N点的速率最大 B. M点对应的平衡常数比N点对应的平衡常数大 C. 温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大 D. 生产过程应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率 9. 触法制硫酸的核心反应是 ，该反应在接触室中进行。下列说法错误的是 A. 为提高经济效益，压强越高越好 B. 为提高的平衡转化率，可适当通入过量的空气 C. 为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂 D. 为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度 10. 某同学利用简易量热计测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表： 序号 反应试剂 体系温度 反应前 反应后 i 溶液 粉 a b ii 粉 a c 溶液比热容取，溶液的密度取，忽略溶液体积、质量变化以及水以外各物质吸收的热量。下列说法不正确的是 A. 简易量热计中含有温度计、玻璃搅拌器 B. 温度： C. 实验i反应放出的热量为： D. 根据实验ii，可得 11. t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol 和一定量的发生反应；，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol 时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是 A. e点： B. 随增大，HCHO的平衡分压不断增大 C. a点时反应的压强平衡常数 D. b点时再投入1mol 、1.5mol ，平衡时，的转化率减小 12. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：(为催化剂)① ，② 下列说法错误的是 A. 第①步为决速步骤 B. 升高温度，该反应的速率加快 C. 该反应的 D. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 13. 下列有关反应热的相关说法，错误的是 A. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 B. ，则 C. 已知： ； ，则 D. 将与混合，充分反应后放出热量a kJ，则 14. 下列说法不正确的是 A. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B. 若某一反应△H>0，△S<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应△H>0 D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 回答下列问题： （1）用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①若将杯盖改为薄铁板，求得的将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）①已知： 则与反应生成和的热化学方程式为___________。 ②一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的___________。 16. 以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为　_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_____。 A. 升高温度 B. 充入He C. 加入合适的催化剂 D. 降低压强 （3）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_____。 （4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_____。 A. CO2、H2的浓度均不再变化 B. 体系压强不变 C. n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1 D. H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1 17. 填空 （1）丙烷热值较高，污染较小，是下种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。 ②二甲醚是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_____。 （2）用如图所示的装置测定中和热。 ①从实验装置上看，还缺少_____。 ②将浓度为0.50的稀盐酸和0.5的稀溶液各50mL混合，测得中和热的数值偏低可能的原因_____(填字母)。 A．测完盐酸温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净 B．做本实验的当天室温较高 C．在量取盐酸体积时俯视读数 D．溶液一次性迅速倒入 E．实验装置保温隔热效果差 18. 某同学利用反应：，探究外界条件对化学反应速率的影响。反应过程中溶液出现浅黄色浑浊和有刺激性气味的气体，得到各组实验数据如下表： 实验 编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 20 Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （1）实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。V=_______，加入VmL水的目的是_______。 （2）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $