精品解析：上海市长岛中学2025-2026学年九年级上学期化学阶段练习试卷

2025学年第一学期初三化学阶段练习试卷 (完卷时间：理化共100分钟 化学部分满分：50分) 考生注意： 1.标注“不定项”的选择题，每题有1~3个正确选项。 2.考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 3.本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 一、生命之源—水 水是一切生命赖以生存、社会经济发展不可缺少和不可替代的重要自然资源和环境要素。 (一)【水的组成】 1. 为了证明水不是由“水元素”组成的，1785年拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度的红热铁制枪管。模拟实验装置如图所示。图中发生反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4X，X的化学式为______，说说你的理由______。 【答案】 ①. H2 ②. 化学反应前后原子的种类、数目均不发生变化 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前Fe、H、O的原子数目是3、8、4，反应后Fe、O的原子数目是3、4，可知4X中含有8个氢原子，则X的化学式为H2。 2. 用合成水的实验可以证明水的组成 （1）氢气燃烧的化学方程式是________________。 （2）从实验设计的严谨性出发，若要证明水的组成，应使氢气在________中燃烧。 A. 空气 B. 氧气 【答案】（1） （2）B 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，根据反应前后原子种类、数目守恒配平后得到该方程式为：见答案。 【小问2详解】 空气中含有水蒸气、其他杂质气体，会干扰生成水的检验以及元素组成的推导；使用纯净的氧气反应，反应物仅含氢、氧两种元素，可严谨证明水的元素组成。 3. 用水的分解也可以证明水的组成。实验室利用下图装置验证水的组成。 （1）下图涉及的反应的基本反应类型________；(填“化合反应”或“分解反应”) （2）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是________。 A. a管中的电极与电源正极相连 B. 通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 C. b管中收集气体的方法为排水法 D. a管和b管中产生气体的质量比为2：1 【答案】（1）分解反应 （2）C 【解析】 【小问1详解】 该装置发生的反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，反应特点是由一种物质反应生成两种其他物质，符合分解反应的定义，因此基本反应类型为分解反应。 【小问2详解】 A.图中a管收集的气体体积更大，是氢气，对应的电极连接的是电源负极，不是正极，错误。 B.a管产生的是氢气，生成氢气的速率是生成氧气速率的2倍，因此a管产生气泡的速率比b管更快，错误。 C.该装置中气体将玻璃管内的水压入下方连通的容器中，相当于利用水的排出收集气体，属于排水法，正确。 D.a、b管气体是氢气和氧气，二者的体积比为，质量比为，错误。 4. 我国自主研发的“飞天”舱外航天服中采用液冷服技术，该技术是通过水循环系统精确控制人体表面温度，这主要是利用了 A. 水的表面张力大 B. 水的比热容较大 C. 水具有反常膨胀的特性 【答案】B 【解析】 【详解】我国自主研发的“飞天”舱外航天服中采用液冷服技术，该技术是通过水循环系统精确控制人体表面温度，这主要是利用了水的比热容较大，与水的表面张力大、水具有反常膨胀的特性无关，故选B。 (二)【蜡烛的组成】 5. 某化学兴趣小组为测定某蜡烛中的元素组成，设计了如图所示的实验。 【实验步骤】先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按如图所示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。 【查阅资料】浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳，不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳。 【实验数据】 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 （1）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素质量之比为________。 （2）根据实验数据可以判断，此蜡烛中________(填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。 【答案】（1） （2）一定不 【解析】 【小问1详解】 装置Ⅱ中浓硫酸只吸收蜡烛燃烧生成的水，生成水的质量反应后装置Ⅱ质量反应前装置Ⅱ质量。 水中氢元素全部来自蜡烛，氢元素质量为。装置Ⅲ吸收蜡烛燃烧生成的二氧化碳，生成二氧化碳的质量反应后装置Ⅲ质量反应前装置Ⅲ质量。 二氧化碳中碳元素全部来自蜡烛，碳元素质量为。 因此蜡烛中碳、氢元素质量比为 。 【小问2详解】 参加反应的蜡烛质量反应前蜡烛质量反应后蜡烛质量。 已经算出蜡烛中碳元素（）和氢元素（）的总质量为，恰好等于参加反应的蜡烛总质量，说明蜡烛中除碳、氢元素外不存在其他元素，因此蜡烛一定不含有氧元素。 二、庞大的碳家族 6. 随着技术的发展人类还发现了不同碳单质，如金刚石和石墨。它们的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨的物理性质相同 C. 金刚石和石墨中原子的排列方式不同 D. 金刚石和石墨的相互转化是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都由碳原子构成，同种原子的大小完全相同，A错误。 B.二者碳原子排列方式不同，物理性质差异极大，例如金刚石是自然界硬度最大的物质，石墨质软且具有导电性，B错误。 C.从结构模型可直观看出，金刚石是空间立体网状结构，石墨是层状结构，二者的碳原子排列方式不同，C正确。 D.金刚石和石墨是不同的物质，相互转化过程有新物质生成，属于化学变化，D错误。 7. 我国化学家张青莲采用同位素质谱法主持测定的铟、铱、铈等元素的相对原子质量，已被国际科学界采纳为新的标准数据。其中铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。铟元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为______。 【答案】 ①. 金属 ②. 114.8 【解析】 【详解】铟带有金字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟原子的相对原子质量为114.8。 8. 根据碳原子结构示意图碳原子核内的质子数是______。 【答案】6 【解析】 【详解】由碳原子的结构示意图可知：圆圈内的数字是6，该元素原子核内的质子数是6。 9. 古代冶金的核心燃料是木炭，木炭质地疏松多孔，具有优异的________性，可以去除一些食品或工业产品里的色素和异味。 【答案】吸附 【解析】 【详解】木炭疏松多孔的特殊结构，使其拥有较大的表面积，具备吸附性，能够吸附色素、异味这类物质，对应题干里去除食品或工业产品中色素和异味的用途。 10. 某实验小组尝试利用木炭和氧化铜混合制备铜，进行了如下实验： （1）加热一段时间后，观察到a试管中的现象为______________，a试管中反应的化学方程式为________________。 （2）实验结束时，应先将导管撤出石灰水，原因是________________。移开酒精喷灯后，还应立即用弹簧夹夹紧乳胶管，这样做的目的是________________。 【答案】（1） ①. 黑色固体变红 ②. （2） ①. 防止澄清石灰水倒吸入热的试管，使热的试管因骤冷发生炸裂 ②. 防止空气进入冷却后的热试管中，避免高温下生成的铜重新被氧气氧化为氧化铜 【解析】 【小问1详解】 木炭和黑色的氧化铜在高温下反应，生成红色的铜单质和二氧化碳气体，因此a试管中黑色固体逐渐变红；该反应是初中典型的碳还原金属氧化物的置换反应，反应条件为高温，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 停止加热后试管内温度降低，气压会小于外界大气压，若导管仍留在石灰水中，冷的石灰水会倒吸进高温的热试管，导致试管骤冷炸裂，因此要先撤出导管；生成的铜在高温下接触空气会和氧气反应重新变回氧化铜，夹紧弹簧夹可以隔绝空气进入a试管，保护新生成的铜不被重新氧化。 三、药物中的化学 药物被人体吸收的前提是必须溶解在体液中。 11. 部分药物溶解的微观过程类似于氯化钠的溶解。 （1）将一大块药物粉碎成粉末，可以极大地________(填“增大”或“减小”)其与水的接触面积，从而________(填“加快”或“减慢”)溶解。 （2）人体胃液中含有大量的盐酸，帮助消化。下列关于盐酸和硫酸的比较中错误的是________。 A. 盐酸和硫酸都是无色液体 B. 浓硫酸没有腐蚀性 C. 稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D. 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 【答案】（1） ①. 增大 ②. 加快 （2）B 【解析】 【小问1详解】 固体药物粉碎为粉末后，颗粒粒径减小，与水的接触面积显著增大，而反应物接触面积越大，溶解速率越快，因此可加快溶解。 【小问2详解】 A.盐酸、硫酸常温下均为无色液体，A不符合题意； B.浓硫酸具有强腐蚀性、脱水性，B符合题意； C.浓硫酸溶于水会放出大量热，因此稀释时需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C不符合题意； D.浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会挥发出氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾，浓硫酸无挥发性，无明显现象，可鉴别二者，D不符合题意。 夏季，蚊虫滋生。化学家合成了一种常见的杀虫剂—氟氯醚菊酯()。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂。 12. 下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是 A. 氟氯醚菊酯由5种元素组成 B. 氟氯醚菊酯杀虫是物理变化 C. 氟氯醚菊酯由42个原子构成 D. 氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小 13. 各取0.1g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5mL水和5mL煤油(如下图所示)，振荡。下列有关说法正确的是 A. 振荡能使左边试管中固体完全消失 B. 右边试管中的溶质是煤油 C. 对比两支试管，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D. 振荡后，右边试管中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 【答案】12. A 13. C 【解析】 【12题详解】 A.根据化学式，可知其由共5种元素组成，A正确； B.杀虫过程使害虫生理结构被破坏，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C.仅1个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成，该物质由大量分子聚集而成，选项未指明单个分子，C错误； D.计算各元素总相对质量：C为，H为，Cl为，F为，O为，H的总相对质量最小，故氢元素质量分数最小，D错误。 【13题详解】 A.氟氯醚菊酯难溶于水，振荡后左侧水为溶剂的试管中固体不会完全消失，A错误； B.右侧试管中煤油是溶剂，溶质为氟氯醚菊酯，B错误； C.两组实验溶质种类、质量、溶剂体积均相同，仅溶剂种类不同，溶解情况存在差异，可证明溶剂种类影响物质溶解性，C正确； D.固体完全消失时，无法判断溶液是否还能继续溶解该溶质，不能确定为饱和溶液，D错误。 14. 中国是茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。实验小组对茶多酚提取效果的影响因素进行了研究。 【查阅资料】用甲醇和水混合形成的浸提液可提取茶多酚。 【进行实验】称取0.2g茶叶，加入5mL甲醇水，浸提一定时间，在不同水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验记录如下： 甲醇水浓度/% 水浴温度/℃ 茶多酚含量/% ① 70 50 14.3 ② 70 60 17.8 ③ 70 x 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 【解释与结论】 （1）表中x为________。 （2）浸提液“甲醇水”中，溶质是________。 （3）探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是________________。 （4）由③⑤⑥⑦得到的结论是________________。 【反思与评价】 （5）依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其证据是________________。 （6）继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为：________________。 【答案】（1）70 （2）甲醇 （3）①②③④ （4）在水浴温度为70℃等条件相同时，甲醇水浓度在50%~80%范围内，甲醇水浓度越大，茶多酚含量越多，茶多酚提取效果越好。(合理即可) （5）③④对比，④比③水浴温度高，但④茶多酚的含量比③低 （6）称取0.2g茶叶，加入5mL70%浓度的甲醇水，分别在70℃水浴温度下浸取5分钟、10分钟，测定其吸光度，计算茶多酚含量。(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据表格信息，对比①②③④可知，甲醇水浓度相同时，水浴温度不同，提取茶多酚，含量也不同，按照前后温度变化规律可知，x为70； 【小问2详解】 甲醇水是甲醇和水混合形成的浸提液，在该体系中水作为溶剂，因此溶质是甲醇； 【小问3详解】 要探究水浴温度对茶多酚提取效果的影响，需要保证除水浴温度外，其余可能影响实验的条件完全一致。实验①②③④的甲醇水浓度均为70%，仅水浴温度不同，符合控制变量的要求； 【小问4详解】 依据③⑤⑥⑦可知，水浴温度相同，而甲醇水浓度不相同，得到的结论：在水浴温度为70℃等条件相同时，甲醇水浓度在50%～80%范围内，甲醇水浓度越大，茶多酚含量越多，茶多酚提取效果越好； 【小问5详解】 ③④对比，④比③水浴温度高，但④茶多酚含量比③低，故依据实验数据，不能得出该结论； 【小问6详解】 继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案设计如下：称取0.2g茶叶，加入5mL70%浓度的甲醇水，浸提5min、10min、15min，在70℃水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量，发现三个浸提时间茶多酚含量不同。 四、百味之王—氯化钠 氯化钠拥有“生命基石”与“工业母体”的双重核心地位，是连接自然界、生命体与人类文明的基石物质。 15. 海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下： （1）海水经日晒、风吹，溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐________(填“增大”或“减小”)，直至饱和析出晶体，这便是________结晶(填“蒸发”或“降温”)。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是________________。 （3）母液也称“苦卤”，它是NaCl的溶液________(填“饱和”或“不饱和”)。 （4）得到的粗盐含有不溶性杂质，除去其中不溶性杂质的步骤为：溶解、________、蒸发。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 蒸发 （2）饱和氯化钠不能再溶解氯化钠，但可以溶解其它物质(合理即可) （3）饱和 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 日晒风吹使水分蒸发，溶剂质量减少、溶质质量不变，根据，溶质质量分数增大；通过蒸发溶剂使溶质析出的结晶方式为蒸发结晶。 【小问2详解】 用该溶液冲洗时，不会损失粗盐中的，仅能溶解可溶性杂质，实现除杂目的。 【小问3详解】 结晶池中有晶体析出，能析出晶体的溶液对应温度下为该溶质的饱和溶液，因此母液是的饱和溶液。 【小问4详解】 过滤可分离液体和不溶性固体杂质，是除去粗盐中不溶性杂质的必要步骤。 16. 20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）A组的溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）C组x的值为_________。 （3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_________。 【答案】（1）不饱和 （2）120 （3）36g 【解析】 【小问1详解】 20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，由表格数据可知，E组加入40g氯化钠得到136g氯化钠溶液，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则A组加入5g氯化钠得到的105g氯化钠溶液为不饱和溶液； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则C组加入20g氯化钠能全部溶解，所得溶液质量为，故C组x的值为120； 【小问3详解】 由第（1）小问分析可知，20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时NaCl的溶解度为36g。 17. 如下图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，该物质可能是 A. 食盐 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 【答案】BD 【解析】 【详解】A.食盐溶于水温度几乎无变化，集气瓶内压强不变，红墨水不移动，A不符合题意。 B.生石灰和水发生反应生成熟石灰，放出大量热，集气瓶内温度升高、压强增大，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，B符合题意。 C.硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内温度降低、压强减小，红墨水向左移动，C不符合题意。 D.氢氧化钠固体溶于水放出大量热，集气瓶内温度升高、压强增大，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，D符合题意。 五、无土栽培营养液—现代农业的化学血液 无土栽培营养液是植物的“定制餐食”，需要精确计算和配制一定溶质质量分数的溶液。其核心是各种溶于水的盐类，如硝酸钾()、硫酸铵【】等，为植物生长提供必需的水分和全部矿质营养，是作物在无土环境中的“生命线”。 18. 现欲配制50g5%硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签保存 B. 配制该溶液需要硝酸钾固体5g C. 为保证干净，溶解时应该用刚用水清洗过的烧杯 D. 装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数有影响。 【答案】A 【解析】 【详解】A.用固体配制溶液的标准步骤为计算、称量溶质、量取溶剂、溶解、装瓶贴标签保存，A正确。 B.溶质质量计算公式为，代入得需要质量为，不是5g，B错误。 C.刚水洗的烧杯内壁残留水，会额外增加溶剂质量，导致所配溶液溶质质量分数偏小，C错误。 D.溶液具有均一性，配好的溶液洒出后，剩余溶液的溶质质量分数不变，无影响，D错误。 19. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 20. 溶解度是定量描述物质溶解能力的尺度，而溶液配制则是根据此尺度，通过精确计算和规范操作，制备所需浓度溶液的实践技能。如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 A. ℃时，A、C物质的溶解度相同 B. ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C C. 要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D. ℃时A的饱和溶液中含有少量的B，可采用降温结晶法提纯A 【答案】BC 【解析】 【详解】A.时A、C的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相同，A不符合题意。 B.时，B的溶解度为40g，A、C溶解度均为25g，溶解度顺序为，选项给出的，B符合题意。 C.C的溶解度随温度降低而增大，降温会提升C的溶解能力，不饱和溶液降温后会更不饱和，无法转化为饱和溶液（应采用升温、加溶质、蒸发溶剂的方法），C符合题意。 D.A的溶解度受温度影响远大于B，降温时A会大量结晶析出，B几乎不析出，因此可用降温结晶法提纯混有少量B的A，D不符合题意。 21. 现有一瓶溶质质量分数为3%的硫酸铵溶液，兴趣小组用它配制200g质量分数为0.3%的硫酸铵溶液作为营养液。计算需要3%的硫酸铵溶液________g，水________g。 【答案】 ①. 20 ②. 180 【解析】 【详解】溶液稀释前后溶质质量保持不变，设需要3%的硫酸铵溶液质量为，根据溶质质量相等列等式： 解得。 需要加水的质量为稀溶液总质量减去浓溶液质量：。 22. 微生物壮根粉是一种“植物根系益生菌剂”，灰白色粉末，难溶于水。将其放入水中形成的分散系称为________(填“溶液”或“乳浊液”或“悬浊液”)。 【答案】悬浊液 【解析】 【详解】微生物壮根粉属于难溶于水的固体粉末，放入水中后以固体小颗粒的形式分散在水中，因此形成悬浊液。 23. 二氧化碳被称为气体肥料，植物利用光合作用吸收二氧化碳来合成自己需要的营养。而二氧化碳在生活中可以制作碳酸饮料，室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，观察到可乐中迅速释放大量气泡，这是因为温度升高、压强减小，气体的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】减小 【解析】 【详解】气体的溶解度受温度和压强影响，在其他条件相同时，温度越高、压强越小，气体的溶解度就越小。从冰柜取出的可乐温度低，内部原本是加压封装的，开启后压强骤降、同时温度回升至室温，二氧化碳的溶解度减小，原本溶解在可乐里的大量二氧化碳就会从液体中逸出，形成大量气泡。 24. 氢氧化钠可用于造纸、炼油等。当氢氧化钠遇到酚酞溶液时，酚酞会________(填“变红”或“变蓝”或“不变色”)；蒸馏水不能导电，但是氢氧化钠溶液能导电，这是因为氢氧化钠溶液中存在________粒子(填“带电”或“不带电”)。 【答案】 ①. 变红 ②. 带电 【解析】 【详解】酚酞的变色规律为遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，因此能使酚酞变红； 溶液导电的本质是存在可自由移动的带电粒子。氢氧化钠溶于水时会解离出自由移动的和，因此溶液可导电，蒸馏水中几乎不存在自由移动的带电粒子，因此不能导电。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期初三化学阶段练习试卷 (完卷时间：理化共100分钟 化学部分满分：50分) 考生注意： 1.标注“不定项”的选择题，每题有1~3个正确选项。 2.考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 3.本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 一、生命之源—水 水是一切生命赖以生存、社会经济发展不可缺少和不可替代的重要自然资源和环境要素。 (一)【水的组成】 1. 为了证明水不是由“水元素”组成的，1785年拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度的红热铁制枪管。模拟实验装置如图所示。图中发生反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4X，X的化学式为______，说说你的理由______。 2. 用合成水的实验可以证明水的组成 （1）氢气燃烧的化学方程式是________________。 （2）从实验设计的严谨性出发，若要证明水的组成，应使氢气在________中燃烧。 A. 空气 B. 氧气 3. 用水的分解也可以证明水的组成。实验室利用下图装置验证水的组成。 （1）下图涉及的反应的基本反应类型________；(填“化合反应”或“分解反应”) （2）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是________。 A. a管中的电极与电源正极相连 B. 通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 C. b管中收集气体的方法为排水法 D. a管和b管中产生气体的质量比为2：1 4. 我国自主研发的“飞天”舱外航天服中采用液冷服技术，该技术是通过水循环系统精确控制人体表面温度，这主要是利用了 A. 水的表面张力大 B. 水的比热容较大 C. 水具有反常膨胀的特性 (二)【蜡烛的组成】 5. 某化学兴趣小组为测定某蜡烛中的元素组成，设计了如图所示的实验。 【实验步骤】先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按如图所示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。 【查阅资料】浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳，不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳。 【实验数据】 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 （1）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素质量之比为________。 （2）根据实验数据可以判断，此蜡烛中________(填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。 二、庞大的碳家族 6. 随着技术的发展人类还发现了不同碳单质，如金刚石和石墨。它们的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨的物理性质相同 C. 金刚石和石墨中原子的排列方式不同 D. 金刚石和石墨的相互转化是物理变化 7. 我国化学家张青莲采用同位素质谱法主持测定的铟、铱、铈等元素的相对原子质量，已被国际科学界采纳为新的标准数据。其中铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。铟元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为______。 8. 根据碳原子结构示意图碳原子核内的质子数是______。 9. 古代冶金的核心燃料是木炭，木炭质地疏松多孔，具有优异的________性，可以去除一些食品或工业产品里的色素和异味。 10. 某实验小组尝试利用木炭和氧化铜混合制备铜，进行了如下实验： （1）加热一段时间后，观察到a试管中的现象为______________，a试管中反应的化学方程式为________________。 （2）实验结束时，应先将导管撤出石灰水，原因是________________。移开酒精喷灯后，还应立即用弹簧夹夹紧乳胶管，这样做的目的是________________。 三、药物中的化学 药物被人体吸收的前提是必须溶解在体液中。 11. 部分药物溶解的微观过程类似于氯化钠的溶解。 （1）将一大块药物粉碎成粉末，可以极大地________(填“增大”或“减小”)其与水的接触面积，从而________(填“加快”或“减慢”)溶解。 （2）人体胃液中含有大量的盐酸，帮助消化。下列关于盐酸和硫酸的比较中错误的是________。 A. 盐酸和硫酸都是无色液体 B. 浓硫酸没有腐蚀性 C. 稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D. 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 夏季，蚊虫滋生。化学家合成了一种常见的杀虫剂—氟氯醚菊酯()。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂。 12. 下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是 A. 氟氯醚菊酯由5种元素组成 B. 氟氯醚菊酯杀虫是物理变化 C. 氟氯醚菊酯由42个原子构成 D. 氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小 13. 各取0.1g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5mL水和5mL煤油(如下图所示)，振荡。下列有关说法正确的是 A. 振荡能使左边试管中固体完全消失 B. 右边试管中的溶质是煤油 C. 对比两支试管，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D. 振荡后，右边试管中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 14. 中国是茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。实验小组对茶多酚提取效果的影响因素进行了研究。 【查阅资料】用甲醇和水混合形成的浸提液可提取茶多酚。 【进行实验】称取0.2g茶叶，加入5mL甲醇水，浸提一定时间，在不同水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验记录如下： 甲醇水浓度/% 水浴温度/℃ 茶多酚含量/% ① 70 50 14.3 ② 70 60 17.8 ③ 70 x 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 【解释与结论】 （1）表中x为________。 （2）浸提液“甲醇水”中，溶质是________。 （3）探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是________________。 （4）由③⑤⑥⑦得到的结论是________________。 【反思与评价】 （5）依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其证据是________________。 （6）继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为：________________。 四、百味之王—氯化钠 氯化钠拥有“生命基石”与“工业母体”的双重核心地位，是连接自然界、生命体与人类文明的基石物质。 15. 海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下： （1）海水经日晒、风吹，溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐________(填“增大”或“减小”)，直至饱和析出晶体，这便是________结晶(填“蒸发”或“降温”)。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是________________。 （3）母液也称“苦卤”，它是NaCl的溶液________(填“饱和”或“不饱和”)。 （4）得到的粗盐含有不溶性杂质，除去其中不溶性杂质的步骤为：溶解、________、蒸发。 16. 20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）A组的溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）C组x的值为_________。 （3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_________。 17. 如下图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，该物质可能是 A. 食盐 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 五、无土栽培营养液—现代农业的化学血液 无土栽培营养液是植物的“定制餐食”，需要精确计算和配制一定溶质质量分数的溶液。其核心是各种溶于水的盐类，如硝酸钾()、硫酸铵【】等，为植物生长提供必需的水分和全部矿质营养，是作物在无土环境中的“生命线”。 18. 现欲配制50g5%硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签保存 B. 配制该溶液需要硝酸钾固体5g C. 为保证干净，溶解时应该用刚用水清洗过的烧杯 D. 装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数有影响。 19. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 20. 溶解度是定量描述物质溶解能力的尺度，而溶液配制则是根据此尺度，通过精确计算和规范操作，制备所需浓度溶液的实践技能。如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 A. ℃时，A、C物质的溶解度相同 B. ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C C. 要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D. ℃时A的饱和溶液中含有少量的B，可采用降温结晶法提纯A 21. 现有一瓶溶质质量分数为3%的硫酸铵溶液，兴趣小组用它配制200g质量分数为0.3%的硫酸铵溶液作为营养液。计算需要3%的硫酸铵溶液________g，水________g。 22. 微生物壮根粉是一种“植物根系益生菌剂”，灰白色粉末，难溶于水。将其放入水中形成的分散系称为________(填“溶液”或“乳浊液”或“悬浊液”)。 23. 二氧化碳被称为气体肥料，植物利用光合作用吸收二氧化碳来合成自己需要的营养。而二氧化碳在生活中可以制作碳酸饮料，室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，观察到可乐中迅速释放大量气泡，这是因为温度升高、压强减小，气体的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 24. 氢氧化钠可用于造纸、炼油等。当氢氧化钠遇到酚酞溶液时，酚酞会________(填“变红”或“变蓝”或“不变色”)；蒸馏水不能导电，但是氢氧化钠溶液能导电，这是因为氢氧化钠溶液中存在________粒子(填“带电”或“不带电”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $