精品解析：上海市位育中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025学年第一学期期中九年级教学质量检测 化学试卷 (满分100分 完成时间60分钟) 考生注意： 1.本试卷有五大题。单选题只有1个正确选项，不定项选择题有1个或1个以上正确选项，多选题有2个或2个以上正确选项。没有标注的是单选题。 2.答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 同学，欢迎来到贯穿“盐”途的溶液世界！这是一次关于“盐”的修行与挑战。怀着对“盐”途风景欣赏的心态，请调动你的所学知识，细心作答，相信你一定能顺利通关！ 第一关：化“盐”入水，无形有序(溶液的形成、组成与性质) 1. 氯化钠固体放入水中，为何搅拌后逐渐“消失”了？让我们微观探秘：氯化钠固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）氯化钠由___________和___________构成。氯化钠由___________和___________组成。 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序___________。 （3）溶解后与周围的水分子的数目___________(填“相同”或“不同”)。 （4）溶解后溶液中水分子的数目___________(填“改变”或“不改变”)。 （5）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒___________(画模型)表示 （6）氯化钠溶液中，溶质是___________，溶剂是___________。 （7）氯化钠溶液属于___________(选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”)。 （8）氯化钠属于___________(选填“单质”或“化合物”)。 （9）病人在医院静脉注射时，常用到0.9%氯化钠注射液，其中“0.9%”的意义是___________。常温下，一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是___________。 2. 室温时，10克水中加入4克NaCl，有0.4克NaCl固体没溶解，则溶质质量为___________克，溶液质量为___________克。 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 纯碱 C. 面粉 D. 食盐 4. 一杯食盐水，测得其上部溶液的密度为a，则下部溶液的密度为 A. 大于a B. 等于a C. 小于a D. 无法确定 5. 下列关于溶液的说法错误的是 A. 溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 B. 溶液一定是无色透明的 C. 溶液一定是混合物 D. 溶液中的溶剂一定为水 6. 如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是 A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵固体 D. 氯化钠固体 7. 属于溶液且溶质是一种单质的物质是 A. 牛奶 B. 食盐水 C. 豆浆 D. 碘酒 8. 下列可以作为溶质的是 A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体或液体或气体 第二关：溶解有度，饱和为界(溶解性、溶解度、溶解度曲线) 9. 下列因素不会影响物质溶解性的是 A. 溶剂的质量 B. 溶剂的体积 C. 搅拌 D. 温度 10. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 11. 20℃时，100 g水中最多能溶解36 g食盐，则下列说法错误的是 A. 食盐的溶解度是36 g B. 20℃时，食盐的溶解度是36 g C. 食盐的溶解度是100 g D. 食盐的溶解度是136 g 12. 20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是 A. 称量溶液质量136克 B. 加入氯化钠，有固体不溶 C. 恒温蒸发，有固体析出 D. 测得溶质和溶剂的质量比为9:25 13. 下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是 A 氯化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 硝酸钾溶液 D. 硝酸钠溶液 14. 20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A. 无法确定 B. 30 C. 24 g D. 24 15. 打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是 A. 打开瓶盖后压强增大 B. 出现大量气泡是因为气体溶解度增大 C. 出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液 D. 溶液中气体浓度变小 16. 10℃时氯化钠的溶解度为35.8 g、硝酸钾的溶解度为20.9 g。10℃时，将固体、NaCl各25 g分别放到盛有100 g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图。请结合图示回答问题：能说明固体甲是NaCl的证据是___________。 17. 将一瓶接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是___________、___________。 18. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出。其原因是 A. 溶质的溶解度变小 B. 溶液的百分比浓度减小 C. 溶剂的质量减小 D. 溶液变成不饱和溶液 19. 25℃时，有250克和150克两杯氯化钠的饱和溶液，若分别恒温蒸发掉50克水，各析出氯化钠m克和n克。则m和n的大小关系为___________。 20. 下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）在10℃时，A溶解度比B___________(填“大”或“小”)。 （2）曲线上Q点表示___________。 （3）30℃时，将10 g A物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质___________g或降温到___________℃，则都能恰好形成饱和溶液。 21. NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 366 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）时，NaCl的溶解度是___________。 （2）下图是NaCl和的溶解度曲线。其中，的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。的最小范围是___________。 （3）20℃时，20 g 加入到50 g水中，所得溶液的质量是___________g，属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 第三关：精打细算，浓度为王(溶液的配制、溶质质量分数) 22. 【实验目的】某实验室要配制100克10%的氯化钠溶液 【溶液配制步骤】 （1）___________：需要氯化钠___________g，水___________mL(4℃水的密度是1g/cm3)； （2）___________：用___________准确称取氯化钠，倒入洁净的烧杯里。用___________量取水倒入装有氯化钠的烧杯里； （3）___________：用___________搅拌，形成溶液。 【装瓶贴标签】配制完毕后移入___________瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是___________。 23. 下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B. a点是甲的饱和溶液 C. 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D. 时，甲饱和溶液溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 24. 下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是( ) A. B. C. D. 第四关：“盐”阵以待，“硝”烟滚滚(混合物的分离) 25. 分析如图所示的硝酸钾和氯化钠溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度相等 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C. t2℃时，氯化钠溶液的质量分数可能大于硝酸钾溶液的质量分数 D. t2℃的硝酸钾饱和溶液降温到t1°C，析出晶体质量一定为(110-a)g 26. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 （1）悬浊液中的固体是___________。 （2）实验操作中加热的原因___________、___________。 （3）滤液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是___________。 第五关：“盐”途酸碱性，制备验真知。(酸的性质、中和反应、与盐的制备) 27. 下列溶液中，酸性最强的是 A. 的碳酸钠溶液 B. 的盐酸溶液 C. 的氢氧化钠溶液 D. 的食盐溶液 28. 不能使酚酞试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 蒸馏水 29. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于中和反应 B. p点所示溶液中的溶质只有NaOH C. 如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 30. 只用一种试剂可一步将NaCl、NaOH、HCl三种溶液区别开来，这种试剂是 A. 氧化铜 B. 紫色石蕊试液 C. 无色酚酞试液 D. 蒸馏水 31. 一枚带铁锈(主要成分为)铁钉放入稀硫酸中，微热，刚开始可观察到___________，该反应的化学方程式为___________。 32. 某同学进行“酸和碱的中和反应”实验：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象。为了证明反应的发生，该同学设计了如下方案： 【方案一】借助酸碱指示剂，将看不见的酸碱性变化显现出来。 （1）①使用pH试纸，读取pH值。 氢氧化钠溶液的pH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 滴入一定量稀盐酸后，溶液的pH小于7。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，并且___________过量。 ②滴加酚酞试液，观察颜色变化。 氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈___________色，滴入一定量稀盐酸后，溶液变无色。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式___________。此时溶液中溶质的存在情况可能是(有几种可能写几种)___________。 【方案二】借助能与稀盐酸反应产生明显现象的试剂，判断稀盐酸是否与氢氧化钠溶液反应。 取少量稀盐酸，滴入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，继续加入试剂X，无明显现象。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应。 （2）试剂X可以选择下列物质中的___________。 a．碳酸钙 b．氧化铜 c．镁带 d．硫酸 【反思】对于无明显现象的化学反应的发生，可以通过___________、___________来判断。 33. 宋朝时期，将卤水(含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁的溶液)通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如下： 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(g) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸镁 22 27.7 33.5 39.3 44.5 （1）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的___________(填写操作名称)，“茅草”类似于该操作中的___________(填写实验用品名称)。 （2）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。 晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为___________。 浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子(一种植物种子)，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。为验证该方法进行如下实验： Ⅰ．常温下，配制氯化钠溶液 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% （3）有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是___________。 II．投入石莲子，进行实验 （4）在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号___________。 III．反思评价： （5）古人采用石莲子进行浓度检验的优点___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中九年级教学质量检测 化学试卷 (满分100分 完成时间60分钟) 考生注意： 1.本试卷有五大题。单选题只有1个正确选项，不定项选择题有1个或1个以上正确选项，多选题有2个或2个以上正确选项。没有标注的是单选题。 2.答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 同学，欢迎来到贯穿“盐”途的溶液世界！这是一次关于“盐”的修行与挑战。怀着对“盐”途风景欣赏的心态，请调动你的所学知识，细心作答，相信你一定能顺利通关！ 第一关：化“盐”入水，无形有序(溶液的形成、组成与性质) 1. 氯化钠固体放入水中，为何搅拌后逐渐“消失”了？让我们微观探秘：氯化钠固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）氯化钠由___________和___________构成。氯化钠由___________和___________组成。 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序___________。 （3）溶解后与周围的水分子的数目___________(填“相同”或“不同”)。 （4）溶解后溶液中水分子的数目___________(填“改变”或“不改变”)。 （5）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒___________(画模型)表示 （6）氯化钠溶液中，溶质是___________，溶剂是___________。 （7）氯化钠溶液属于___________(选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”)。 （8）氯化钠属于___________(选填“单质”或“化合物”)。 （9）病人在医院静脉注射时，常用到0.9%氯化钠注射液，其中“0.9%”的意义是___________。常温下，一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是___________。 【答案】（1） ①. 钠离子##Na+ ②. 氯离子##Cl- ③. 钠元素 ④. 氯元素 （2）乙、丙、甲 （3）不同 （4）不改变 （5） （6） ①. 氯化钠##NaCl ②. 水##H2O （7）混合物 （8）化合物 （9） ①. 每100g氯化钠注射液中含有0.9g氯化钠 ②. 溶液具有均一性和稳定性 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是离子化合物，微观上由Na+（钠离子）和Cl-（氯离子）构成；宏观上由钠元素和氯元素组成。 【小问2详解】 溶解过程是：氯化钠固体先与水分子接触（乙），然后离子逐渐脱离固体表面（丙），最后均匀分散在水中（甲），因此排序为乙、丙、甲。 【小问3详解】 根据图甲，1个Na+周围有5个水分子，1个Cl-周围有6个水分子，所以Na+和Cl-周围水分子的数目不同。 【小问4详解】 溶解过程中，水分子的位置发生改变，所以溶液中水分子的数目不改变。 【小问5详解】 Cl-带负电，溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，根据图甲可知表示Cl-。 【小问6详解】 在氯化钠溶液中，被溶解的物质（溶质）是氯化钠，溶解溶质的物质（溶剂）是水。 【小问7详解】 氯化钠溶液由氯化钠和水两种物质组成，属于混合物。 【小问8详解】 氯化钠由钠、氯两种不同元素组成，属于化合物。 【小问9详解】 “0.9%” 表示每100g氯化钠注射液中含有0.9g氯化钠。 溶液具有均一性（各部分组成、性质相同）和稳定性（外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离），因此密封放置不会出现浑浊。 2. 室温时，10克水中加入4克NaCl，有0.4克NaCl固体没溶解，则溶质质量为___________克，溶液质量为___________克。 【答案】 ①. 3.6 ②. 13.6 【解析】 【详解】溶质是溶解在溶剂中的物质，10克水中加入4克NaCl，有0.4克NaCl固体没溶解，则溶质质量为； 溶液质量为溶质质量加溶剂质量，即。 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 纯碱 C. 面粉 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 B、纯碱（碳酸钠）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。 D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 故选：C。 4. 一杯食盐水，测得其上部溶液的密度为a，则下部溶液的密度为 A. 大于a B. 等于a C. 小于a D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质（包括密度）都相同。所以食盐水上部和下部的密度相等，均为，故选B。 5. 下列关于溶液的说法错误的是 A. 溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 B. 溶液一定是无色透明的 C. 溶液一定是混合物 D. 溶液中的溶剂一定为水 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、分子间有间隔，溶液中溶质和溶剂混合后，溶液的体积不等于溶质和溶剂的体积之和，该说法错误。 B、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，该说法错误。 C、溶液是由溶质和溶剂组成的，一定是混合物，该说法正确。 D、溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，该说法错误。 故选ABD。 6. 如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是 A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵固体 D. 氯化钠固体 【答案】AB 【解析】 【分析】U型管中的液面左低右高，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项正确； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项正确； C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U型管中的液面左高右低，故选项错误； D、氯化钠固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。 故选AB。 7. 属于溶液且溶质是一种单质的物质是 A. 牛奶 B. 食盐水 C. 豆浆 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、牛奶属于乳浊液，不是溶液，不符合要求。 B、食盐水是溶液，溶质是氯化钠（NaCl，化合物），不是单质，不符合要求。 C、豆浆属于悬浊液，不是溶液，不符合要求。 D、碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液；溶质碘（I2）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，符合要求。 故选D。 8. 下列可以作为溶质的是 A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体或液体或气体 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：溶质可以是固体，例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体，例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体，例如：汽水中二氧化碳是溶质；故选D。 考点：溶液的概念、组成及其特点 第二关：溶解有度，饱和为界(溶解性、溶解度、溶解度曲线) 9. 下列因素不会影响物质溶解性的是 A. 溶剂的质量 B. 溶剂的体积 C. 搅拌 D. 温度 【答案】ABC 【解析】 【详解】溶解性是物质本身的一种属性，主要受溶质和溶剂的性质、温度影响（如硝酸钾的溶解性随温度升高而增大）。溶剂的质量（A）、溶剂的体积（B）、搅拌（C）只能影响溶解的速率，不会改变物质的溶解性，而温度（D）会影响物质的溶解性。 故选ABC。 10. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意； B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意； C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。 11. 20℃时，100 g水中最多能溶解36 g食盐，则下列说法错误的是 A. 食盐的溶解度是36 g B. 20℃时，食盐的溶解度是36 g C. 食盐的溶解度是100 g D. 食盐的溶解度是136 g 【答案】ACD 【解析】 【详解】溶解度的定义是 “在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量”。 A、未指明温度，溶解度的表述不完整，错误。 B、“20℃时，食盐的溶解度是36g”，符合溶解度的定义，正确。 C、将溶剂质量（100g）错误当作溶解度，错误。 D、将溶液质量（136g）错误当作溶解度，错误。 故选ACD。 12. 20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是 A. 称量溶液质量为136克 B. 加入氯化钠，有固体不溶 C. 恒温蒸发，有固体析出 D. 测得溶质和溶剂的质量比为9:25 【答案】D 【解析】 【详解】A、称量溶液质量为136克，不能说明该溶液是饱和溶液，比如20℃时120g水溶16g氯化钠，不是饱和溶液，故选项错误； B、 加入氯化钠，有固体不溶，不能说明是饱和溶液，加入氯化钠溶一部分，剩一部分不溶，原溶液不是饱和溶液，故选项错误； C、恒温蒸发，有固体析出，原溶液不是饱和溶液，恒温蒸发也会析出固体，故选项错误； D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，溶质和溶剂的质量比=36g：100g=9:25，能证明是饱和溶液，故选项正确； 故选：D。 13. 下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是 A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 硝酸钾溶液 D. 硝酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，饱和氯化钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，A不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此饱和氢氧化钙溶液降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，B符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钾溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，C不符合题意； D、硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，D不符合题意。 故选B。 14. 20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A. 无法确定 B. 30 C. 24 g D. 24 【答案】A 【解析】 【详解】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。 15. 打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是 A. 打开瓶盖后压强增大 B. 出现大量气泡是因为气体溶解度增大 C. 出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液 D. 溶液中气体浓度变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，故选项A说法错误； B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项B说法错误； C、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项C说法错误； D、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项D说法正确； 故选：D。 16. 10℃时氯化钠的溶解度为35.8 g、硝酸钾的溶解度为20.9 g。10℃时，将固体、NaCl各25 g分别放到盛有100 g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图。请结合图示回答问题：能说明固体甲是NaCl的证据是___________。 【答案】10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾，烧杯①中固体甲全部溶解，烧杯②中固体乙有剩余 【解析】 【详解】10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即100g水最多能溶解35.8g氯化钠，所以25g氯化钠能完全溶解在100g水中，烧杯①中固体甲全部溶解；而10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，25g硝酸钾不能完全溶解在100g水中。固体甲全部溶解，说明甲是NaCl。 17. 将一瓶接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是___________、___________。 【答案】 ①. 加入NaCl固体至不再溶解 ② 蒸发溶剂 【解析】 【详解】NaCl的溶解度受温度影响不大，将一瓶接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是：加入NaCl固体至不再溶解；蒸发溶剂。 18. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出。其原因是 A. 溶质的溶解度变小 B. 溶液的百分比浓度减小 C. 溶剂的质量减小 D. 溶液变成不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度受温度影响，室温下温度不变，食盐的溶解度不变，该说法错误。 B、析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，根据，可知溶质质量分数不变，该说法错误。 C、饱和食盐水露置在空气中，溶剂（水）会因蒸发而质量减小，导致溶解的溶质减少，从而有晶体析出，该说法正确。 D、析出晶体后溶液仍为饱和溶液，该说法错误。 故选C。 19. 25℃时，有250克和150克两杯氯化钠的饱和溶液，若分别恒温蒸发掉50克水，各析出氯化钠m克和n克。则m和n的大小关系为___________。 【答案】 m = n 【解析】 【详解】在相同温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，且溶解度（S）固定。本题中，两杯均为25℃的氯化钠饱和溶液，因此它们的溶质与溶剂比例相同。 当饱和溶液恒温蒸发水分时，析出晶体的质量仅与蒸发的水量及溶解度有关，与原有溶液的总质量无关。 假设25℃时氯化钠的溶解度为S，蒸发50克水时，析出氯化钠的质量为 。无论原溶液是250克还是150克，只要蒸发掉50克水，析出量均为 。 两杯溶液析出的氯化钠质量相等，即 。 故填：m=n。 20. 下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）在10℃时，A溶解度比B___________(填“大”或“小”)。 （2）曲线上Q点表示___________。 （3）30℃时，将10 g A物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质___________g或降温到___________℃，则都能恰好形成饱和溶液。 【答案】（1）小 （2）在20℃时，A、B 两种物质的溶解度相等，均为10 g （3） ①. 10 ②. 20 【解析】 【小问1详解】 在10℃时，观察溶解度曲线，A 的溶解度曲线在 B 的下方，所以 A 溶解度比 B 小。 【小问2详解】 Q 点是 A、B 两条溶解度曲线的交点，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，从图中可知该温度为20℃，溶解度为10 g。 【小问3详解】 30℃时，A 的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20gA。已经加入10gA，所以再加入20−10=10gA 能恰好形成饱和溶液；又因为20℃时 A 的溶解度是10g，所以降温到20℃时，也能恰好形成饱和溶液。 21. NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 372 41.4 45.8 50.4 （1）时，NaCl的溶解度是___________。 （2）下图是NaCl和的溶解度曲线。其中，的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。的最小范围是___________。 （3）20℃时，20 g 加入到50 g水中，所得溶液的质量是___________g，属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）37.0g （2） ①. a ②. 10℃~20℃ （3） ①. 68.6 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g​。 【小问2详解】 分析表格可知，NH4Cl的溶解度随温度升高变化更明显，而曲线a的溶解度随温度变化更显著，所以NH4Cl的溶解度曲线是a​； 对比表格数据：10℃时，NaCl溶解度35.8g，NH4Cl溶解度33.3g（更小）；20℃时，NaCl溶解度36.0g，NH4Cl溶解度37.2g（更大）；结合曲线交点，可知t℃的最小范围是10℃~20℃​。 【小问3详解】 20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，则50g水最多溶解18.6g。加入20g NH4Cl，只能溶解18.6g，溶液质量为； 因为加入的溶质不能完全溶解，所以属于饱和溶液。 第三关：精打细算，浓度为王(溶液的配制、溶质质量分数) 22. 【实验目的】某实验室要配制100克10%的氯化钠溶液 【溶液配制步骤】 （1）___________：需要氯化钠___________g，水___________mL(4℃水的密度是1g/cm3)； （2）___________：用___________准确称取氯化钠，倒入洁净的烧杯里。用___________量取水倒入装有氯化钠的烧杯里； （3）___________：用___________搅拌，形成溶液。 【装瓶贴标签】配制完毕后移入___________瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是___________。 【答案】（1） ①. 计算 ②. 10 ③. 90 （2） ①. 称量、量取 ②. 托盘天平 ③. 量筒和胶头滴管 （3） ①. 溶解 ②. 玻璃棒 ③. 细口 ④. 10%氯化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 计算：需要氯化钠的质量为，水的质量为，因为4℃水的密度是1g/cm3，所以水的体积为90cm3，即90mL。 【小问2详解】 称量、量取：用托盘天平准确称取氯化钠，倒入洁净的烧杯里，用量筒和胶头滴管量取水倒入装有氯化钠的烧杯里。 【小问3详解】 溶解：用玻璃棒搅拌，形成溶液。 装瓶贴标签：配制完毕后移入细口瓶待用，该试剂瓶标签上应写明是10%氯化钠溶液。 23. 下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B. a点是甲饱和溶液 C. 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D. 时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点温度时，20g甲能全部溶解，20g乙不能全部溶解，二者溶剂质量相等，但溶质质量不等，因此溶质质量分数不相等，A 错误。 B、a点在甲的溶解度曲线下方，是甲的不饱和溶液，B 错误。 C、t1℃时，甲、乙溶解度均为20g，但未说明溶液是否饱和，若不饱和，溶质质量分数不一定相等，C 错误。 D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，，所以甲饱和溶液的溶质质量分数比乙大，D 正确。 故选D。 24. 下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是( ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、加水，前后均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定不变；故不符合题意。 B、进入溶质前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能变大；故不符合题意。 C、升温前是饱和溶液，后烧杯中溶质溶解，溶液的溶质质量分数一定变大；故符合题意。 D、恒温蒸发溶剂，前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不一定变大，可能不变；故不符合题意。 故选C。 第四关：“盐”阵以待，“硝”烟滚滚(混合物的分离) 25. 分析如图所示的硝酸钾和氯化钠溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度相等 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C. t2℃时，氯化钠溶液的质量分数可能大于硝酸钾溶液的质量分数 D. t2℃的硝酸钾饱和溶液降温到t1°C，析出晶体质量一定为(110-a)g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； B、由图可知，硝酸钾、氯化钠溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意； C、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，但是溶液的状态未知，故t2℃时，氯化钠溶液的质量分数可能大于硝酸钾溶液的质量分数，不符合题意； D、t2℃的硝酸钾饱和溶液降温到t1°C，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体质量不一定为(110-a)g，符合题意。 故选D。 26. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 （1）悬浊液中的固体是___________。 （2）实验操作中加热的原因___________、___________。 （3）滤液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是___________。 【答案】（1）氯化钠##NaCl （2） ①. 蒸发水分，使氯化钠结晶析出 ②. 提高硝酸钾的溶解度，使其尽可能溶解在水中 （3）饱和 （4）向滤液中加入少量硝酸钾固体，若不能溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若能溶解，则是不饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 氯化钠中混有少量的硝酸钾。加热时，水分蒸发，氯化钠先达到饱和状态析出，所以悬浊液中的固体是氯化钠​（NaCl）。 【小问2详解】 加热可以蒸发水分，使氯化钠达到饱和状态，从而结晶析出，也可以提高硝酸钾的溶解度，使其尽可能溶解在水中。 【小问3详解】 因为经过趁热过滤得到氯化钠固体，说明滤液中氯化钠不能再溶解，所以滤液是氯化钠的饱和​溶液。 【小问4详解】 向滤液中加入少量硝酸钾固体，若不能溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若能溶解，则是不饱和溶液。 第五关：“盐”途酸碱性，制备验真知。(酸的性质、中和反应、与盐的制备) 27. 下列溶液中，酸性最强的是 A. 的碳酸钠溶液 B. 的盐酸溶液 C. 的氢氧化钠溶液 D. 的食盐溶液 【答案】B 【解析】 【详解】酸性溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强。 故选B。 28. 不能使酚酞试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 蒸馏水 【答案】BCD 【解析】 【详解】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。 A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，不符合题意； B、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，符合题意； C、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变红，符合题意； D、蒸馏水呈中性，不能使酚酞试液变红，符合题意； 故选BCD。 29. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于中和反应 B. p点所示溶液中的溶质只有NaOH C. 如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A.中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，稀盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）反应生成氯化钠（盐）和水，属于中和反应，故说法正确，不符合题意； B.由图像可知，pH从小于7逐渐增大到大于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，p点时溶液pH大于7，显碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，并非只有NaOH，故说法错误，符合题意； C.n点时溶液pH等于7，溶液显中性，向中性溶液中滴入酚酞，酚酞在中性溶液中不变色，溶液呈无色，故说法正确，不符合题意； D.开始时溶液pH小于7，显酸性，随着滴入液体体积增加，pH逐渐增大，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故说法正确，不符合题意； 故选B。 30. 只用一种试剂可一步将NaCl、NaOH、HCl三种溶液区别开来，这种试剂是 A. 氧化铜 B. 紫色石蕊试液 C. 无色酚酞试液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水，可观察到黑色固体溶解，溶液变蓝；但氧化铜与NaCl、NaOH均不反应，无法区分NaCl、NaOH这两种溶液，该选项错误。 B、紫色石蕊试液遇HCl变红，遇NaOH变蓝，遇NaCl不变色（仍为紫色），可一步区分三种溶液，该选项正确。 C、无色酚酞试液遇NaOH变红，遇NaCl、HCl均不变色，无法区分NaCl和HCl，该选项错误。 D、蒸馏水与三种溶液均不反应，无明显现象，无法区分，该选项错误。 故选B。 31. 一枚带铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中，微热，刚开始可观察到___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. 【解析】 【详解】铁锈的主要成分（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 反应的化学方程式为。 32. 某同学进行“酸和碱的中和反应”实验：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象。为了证明反应的发生，该同学设计了如下方案： 【方案一】借助酸碱指示剂，将看不见的酸碱性变化显现出来。 （1）①使用pH试纸，读取pH值。 氢氧化钠溶液的pH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 滴入一定量稀盐酸后，溶液的pH小于7。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，并且___________过量。 ②滴加酚酞试液，观察颜色变化。 氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈___________色，滴入一定量稀盐酸后，溶液变无色。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式___________。此时溶液中溶质的存在情况可能是(有几种可能写几种)___________。 【方案二】借助能与稀盐酸反应产生明显现象的试剂，判断稀盐酸是否与氢氧化钠溶液反应。 取少量稀盐酸，滴入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，继续加入试剂X，无明显现象。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应。 （2）试剂X可以选择下列物质中的___________。 a．碳酸钙 b．氧化铜 c．镁带 d．硫酸 【反思】对于无明显现象的化学反应的发生，可以通过___________、___________来判断。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 稀盐酸 ③. 红 ④. ⑤. 只有氯化钠；氯化钠和氯化氢 （2） ①. abc ②. 证明反应物消失 ③. 证明有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7； 滴入稀盐酸后pH小于7，说明溶液呈酸性，可知稀盐酸过量。 ②酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，向其中滴加酚酞，溶液呈红色； 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 溶液呈无色，说明呈中性或酸性，氢氧化钠溶液与稀盐酸可能恰好完全反应，也可能稀盐酸过量，则此时溶液中溶质的存在情况可能是：只有氯化钠；氯化钠和氯化氢。 【小问2详解】 a、碳酸钙能与稀盐酸发生反应，产生气泡，若无明显现象，证明稀盐酸转化为其它物质，该选项正确。 b、氧化铜能与稀盐酸发生反应，黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，若无明显现象，证明稀盐酸转化为其它物质，该选项正确。 c、镁带能与稀盐酸发生反应，产生气泡，若无明显现象，证明稀盐酸转化为其它物质，该选项正确。 d、硫酸与稀盐酸不能反应，不能证明稀盐酸转化为其它物质，该选项错误。 故选abc。 化学反应是反应物转化为生成物的过程，对于无明显现象的化学反应的发生，可以通过证明反应物消失、证明有新物质生成来判断。 33. 宋朝时期，将卤水(含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁的溶液)通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如下： 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(g) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸镁 22 27.7 33.5 39.3 44.5 （1）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的___________(填写操作名称)，“茅草”类似于该操作中的___________(填写实验用品名称)。 （2）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。 晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为___________。 浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子(一种植物种子)，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。为验证该方法进行如下实验： Ⅰ．常温下，配制氯化钠溶液 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% （3）有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是___________。 II．投入石莲子，进行实验 （4）在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号___________。 III．反思评价： （5）古人采用石莲子进行浓度检验的优点___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 滤纸 （2）蒸发结晶 （3）常温下，饱和的NaCl溶液浓度也无法达到27% （4）5 （5）简单易行 【解析】 【小问1详解】 将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的过滤，“茅草”则类似于该操作中的滤纸； 【小问2详解】 晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为蒸发结晶； 【小问3详解】 27%的氯化钠溶液是不能配制的，是因为常温（20℃）下，氯化钠的溶解度为36.0 g，则此温度下氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为＜27%，因此27%的氯化钠溶液是不能配制的； 【小问4详解】 ②在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮，说明在溶质质量分数≥23.0%的氯化钠溶液中，石莲子能上浮，5质量分数＞23.0%，石莲子能上浮； 【小问5详解】 古人采用石莲子进行浓度检验的优点是简单易行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $