四川广安市邻水正大实验学校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

高2025级高二上第一次月考化学试题

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  Fe-56

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。）

1. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是

A. 用较浓的白醋清洗水壶垢

B. 面团加酵母粉放在温热处发酵

C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏

D. 糖果制作过程中添加着色剂

2. 下列变化中属于吸热反应的是

①干冰升华    ②碳酸氢钠溶液与盐酸反应    ③苛性钠固体溶于水    ④氯酸钾分解制氧气    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A. ②④ B. ①②④ C. ③⑤ D. ①②

3. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

4. 下列说法正确的是

A. 已知500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6kJ·mol-1

B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  ΔH1=-2834.9kJ·mol-1，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)  ΔH2=-3119.1kJ·mol-1，则可推出O3比O2稳定

5. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

6. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关

B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ

C.

D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量

7. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将二甲基甲酰胺[，简称]转化为三甲胺。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图示（*表示物质吸附在铜催化剂上），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 该历程中决速步骤为

B. 该历程中的最大能垒（活化能）为

C. 升高温度可以加快反应速率，并提高的平衡转化率

D. 若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量

8. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：  。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是

A. Y为反应物HCl，W为生成物 B. 反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO

C. 改变催化剂种类，发生变化 D. 图中涉及的反应有3个属于氧化还原反应

9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高的转化率

B. 在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深

C. 向溶液中加入适量溶液后溶液呈红色，再加入少量粉后红色变浅

D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的杂质

10. 可逆反应mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是

A. 正反应放热，m＋n<x B. 正反应放热，m＋n>x

C. 正反应吸热，m＋n<x D. 正反应吸热，m＋n>x

11. 从下列实验所引出的相应结论正确的是

选项	实验	结论
A	向两份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液。（已知：被氧化成）	加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应