四川眉山市彭山区第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

彭山一中28届高二上学期第1次月考化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 1、 选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1．化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，液态氧气与液态甲烷反应的ΔS＞0 B．合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C．冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D．飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 2．下列属于放热反应的是 ①过氧化氢分解 ②碳和二氧化碳反应 ③氢氧化钠固体溶于水 ④铝热反应 ⑤镁和稀硫酸反应 ⑥晶体与晶体反应 A．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．②④⑥ 3．下列热化学方程式或说法正确的是 A．放热反应都是自发反应 B．已知辛烷的燃烧热为，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 C．，向容器内通入与，充分反应后放出热量18.96 kJ D．综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向 4．在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．已知：① K1 ② K2，则的K为 A． B． C． D． 6．某温度下，对可逆反应：  ，下列叙述正确的是 A．加入少量，逆反应速率增大 B．平衡后加入，上述反应的平衡常数增大 C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．压强不变，充入Ar，反应速率减小 7．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 B．反应(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C．对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 8．可逆反应 速率变化如图所示。导致时刻速率变化的原因可能是 A．增大A的浓度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．升高温度 9．氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。目前合成氨工业涉及反应：，其合成流程图如下所示，下列说法错误的是 A．步骤①中将气体“净化”可以防止催化剂中毒 B．该反应在高温下不利于自发性进行，应避免选择过高的反应温度 C．步骤②③均能增大单位体积内反应物的活化分子数目 D．已知某合成氨工艺的速率方程为，将氨液化分离，反应速率减小，平衡正移 10．对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：                         快速平衡 第二步：   慢反应 第三步：      快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A．反应速率 B．恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C．是该反应的催化剂，是中间产物 D．若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 11．下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．用于探究压强对化学平衡移动的影响 D．证明与的反应是有限度的 12．已知反应：，平衡时的摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．平衡常数： C．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．当不再变化时，反应达到平衡状态 13．汽车尾气中氮氧化物、均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 A．整个催化转化过程包涵三个基元反应 B．和成键放热大于和断键吸热 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D．决定该化学反应快慢的为反应② 14．某反应的速率方程为，其中k表示速率常数（只与温度有关），改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 下列说法正确的是 A．其他条件不变，增大反应物B的浓度，可以加快反应速率 B．该反应的速率方程为 C． D．在上述反应条件下， 15．可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A． 该反应是吸热反应 B． 下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 2、 非选择题：本大题共4小题，共55分。 16．（13分）回答下列问题。 (1)在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 。 (2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol ③CO(g)+O2(g)= CO2 (g) △H=-283.0 kJ/mol 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) △H= 。 (3)化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，实验所测的温度差数据如表所示。 ①仪器a的名称为：________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入 ③若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．酸碱中和反应的中和热与所取酸碱的量无关 17．（14分）Ⅰ．研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】溶液。溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 (1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______________。 (2)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_______________(填名称)；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________。 (3)探究化学反应速率的影响因素 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 8 0.5 10 V 20 Ⅱ 0.1 10 0.5 10 0 20 Ⅲ 0.1 10 0.5 10 0 30 实验Ⅰ、Ⅱ探究_______________对化学反应速率的影响。V=_____________。 Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。 (4)从装置缺陷的角度分析，下两图测定化学反应速率时，操作和药品无误，导致测定速率偏大是_______(填“A”或“B”)，理由是___________________________________。B装置中导管a的作用是__________________________。 18．（14分）的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。 (1)该反应的快速步骤是反应__________（填对应序号）。总反应的中间产物的化学式为__________、__________。 (2)，将等物质的量的和充入容积为的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数__________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入、各，则平衡将__________（填“向左”、“向右”或“不”）移动。 (3)一定温度下，将和置于的恒容密闭容器中发生如下反应： 。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中的转化率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 30% 50% 80% 80% 35% 60% ①上表中_____（“>”“<”或“=”表示），其中、、80%三者的大小关系是____（用含“>”“<”或“=”的关系式表示）。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，为速率常数。以下说法正确的是__________（填字母）。 A．升高温度，值增大 B．时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则不能说明反应达到平衡状态 C． 将原容器中的及时分离出来可使增大 D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大 19．（14分）将二氧化碳转化为化工原料是实现碳中和的重要途径。二氧化碳催化加氢制甲烷过程的主要反应为 Ⅰ． Ⅱ． (1)（、）、可分别代表压强或温度。和在密闭容器中发生反应Ⅰ时，的平衡转化率随和的变化关系如图1所示。 代表的物理量是__________。 (2)时，向盛有催化剂和的刚性密闭容器中加入一定量，发生反应Ⅱ。经过后，测得的体积分数随着的加入量变化如图2所示。 ①时，内，的平均生成速率__________。 ②时，该反应的平衡常数__________。 (3)作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的进行吸附，并发生反应： 。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量气体，反应相同时间时，测得的转化率随温度的变化如下图所示： ①上图中、、三点中，反应没有达到平衡的点是 。 ②温度为时，的平衡体积分数是__________。 (4)现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是 。 ①实际生产中 的反应温度不宜过高的原因是_______________________________________ 。 ②时，在恒容密闭容器中充入、和，时反应达到平衡，此时NH3的转化率为，体系压强为，时该反应的平衡常数______________（用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 彭山一中28届高二上学期第1次月考化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D C D C B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C A C B 16．（13分）（除特殊标注外，其余每空2分） (1) (2)+131.3 kJ/mol (3) 玻璃搅拌器（1分） c 偏大 偏小 ac(选对一个给1分，选错不给分） 17．（14分）（除特殊标注外，其余每空2分） (1)检查装置气密性 (2)秒表或计时器（1分） 2H++=H2O+S↓+SO2↑ (3)Na2S2O3的浓度 2 (4)A（1分） 滴入稀硫酸占据锥形瓶内体积，会把装置内气体挤压出去，使得读取气体体积偏大 平衡分液漏斗与锥形瓶内压强，消除滴入硫酸液体体积带来的体积误差 18．（14分）（除特殊标注外，其余每空2分） (1) ② N2O2（1分） N2O（1分） (2) 5 不 (3) < AC(选对一个给1分，选错不给分） 19．（14分）（每空2分） (1) 温度 (2) 1 (3) a 20% (4) 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高 （或温度升高，会使催化剂失活） MPa 化学试卷第8页（共9页） 化学试卷第9页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 $