四川省内江市第六中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

内江六中2026-2027学年度上高28届10月月考化学试题 参考答案 选择题答案（每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C D D C D C D C C C C A D B 16.（除标记外，每空2分，共14分） (1)②④ (2)< （1分） (3) 小于 （1分） CO(g) + O2(g) =CO2(g) ΔH= −283 kJ/mol (4) 保证盐酸能完全被中和 −56.8 kJ/mol bd 17. （除标记外，每空2分，共13分） （1） ① 硫酸 （1分） ② 错误；（1分）向不同浓度的过氧化氢溶液中滴入高锰酸钾溶液不足量，产生的气体一样多，说明过氧化氢浓度增大引起的速率异常现象一定不是过氧化氢分解的缘故 （答到气体体积一样多即可得分） ③. H2O2转化为H4O4，溶液中的过氧化氢浓度减小，导致速率减小 （2） ①. 可能是高锰酸钾与双氧水反应后生成的Mn2+，对双氧水分解起到了催化作用 ②. 硫酸锰 （1分） （3）ad 18. （除标记外，每空2分，共12分） (1) 提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率） （1分） (2) (3)在质量分数为30%时，下的溶解度远小于，而的溶解度变化不大。降温至时，大量结晶析出，而仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离 （意思合理即可得分） (4)氧化 （1分） (5) 19.（16分）(1) (2) ⅱ 0.333 反应ⅱ产生，会促进反应ⅰ正向移动，浓度增大，反应速率加快(合理即可) (3) 随增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐增多    16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2026-2027学年度上高28届10月月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每题有且只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 2．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①②③④。该反应进行的快慢顺序为 A．②④①③ B．③④①② C．③②④① D．④③②① 3．将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：， 。 则反应的是 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为 B．已知在一定条件下，与充分反应后，释放出的热量，则其热化学方程式为 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： D．已知，则和的总能量低于和的总能量 5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，内，由降到。下列说法正确的是 A．内，用表示的平均反应速率为 B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．由继续降到所需反应时间大于 D．保持其他条件不变，充入，使体系压强增大，化学反应速率加快 6．甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A．若与反应，生成的氘代甲醇只有 B．反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C．该反应为放热反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．与反应，单位时间内氘代甲醇的产量 7．某温度下，在密闭容器中投入一定量的、，发生反应（）。时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前内，A的平均反应速率为 B．后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比 D．内，A和B反应放出的热量为 8．下列实验装置能达到对应的实验目的的是 A．测定中和热 B．探究压强对平衡的影响 C．测定过氧化氢的分解反应的速率 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9．一定条件下。向恒温恒容密闭容器中充入和，在两种不同催化剂作用下建立平衡，的转化率[]随时间的变化曲线如图。 下列说法错误的是 A．该反应的活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ，但两种过程的热效应却是一样的 B．过程Ⅱ从起始时到时刻放出的热量是，时刻改变的条件可能是升高温度 C．过程Ⅱ，时段的化学反应速率 D．过程Ⅰ，时刻向容器中再充入和，平衡后的转化率大于 10．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡先正向移动再逆向移动 B 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好 C 取溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 反应的 D 溶液中滴加溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 11．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ） ①向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 ②被催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 ③将充有气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深 ④对平衡体系加压，气体颜色变深 ⑤向溶液中加入粉，溶液颜色逐渐变浅 ⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ⑦向溴水中加入溶液，溴水颜色变浅 A．②③ B．①③④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．全部都是 12．已知。若压强改变为通过改变容器体积实现，下列图像中正确的是 A． B． C． D． 13．恒容密闭容器中发生反应：若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到时刻达到平衡状态的是 A．⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．⑤⑥ 14．一定条件下，将一定量的和混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：Ⅰ． Ⅱ． 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，转化率和生成选择性随温度变化关系如图所示（）。下列说法不正确的是 A．反应 B．在条件下反应制取，应选择催化剂的效果较好 C．间，使用催化剂或，升高温度时的产率都增大 D．M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高的产率 15．向某恒容密闭容器中通入一定量的气体，发生反应：①，②。下列说法错误的是 A．曲线为的浓度变化曲线 B．反应进行时， C．反应进行后，体系达到平衡状态 D．反应②的平衡常数 第Ⅱ卷 非选择题（共45分） 16（14分）．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是__________ ①干冰升华 ②碳酸氢钠溶液与盐酸反应 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 （2）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为点燃）的大小：_________（填“>”“<”“=”）。 （3）已知下列热化学方程式： ⅰ． ⅱ． 回答下列各问题： ①反应ⅰ中，正反应活化能__________逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②请根据盖斯定律书写CO燃烧热的热化学方程式___________； 若某温度下，上述反应方程式的平衡常数分别为、，则燃烧热的热化学方程式的平衡常数____________（用含上述反应的平衡常数的式子表示）。 （4）某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 ①实验中，所用稍过量的原因是____________。 ②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热____________。（保留到小数点后1位） ③上述实验测得中和热的数值与有所偏差，产生偏差的原因可能是____________（填字母）。 a．一次就把溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中 b．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 c．读取实验中的最高温度为终止温度 d．实验装置保温、隔热效果差 17．（13分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。某化学兴趣小组还探究了酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。 （1）实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入1滴溶液[]，记录如下： 0.0013 0.0015 0.0125 0.0312 0.0440 0.0620 完全褪色时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气体体积 一样多 ①该反应的离子方程式为_______，将溶液调成酸性所用的酸是_______（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）。 ②对于增大引起的速率异常现象，同学们认为可能是分解造成的，你对此结论的正误判断及理由是_______。 ③为了解释增大到一定浓度后反应速率减小，同学们查阅资料。资料显示，，溶液中存在平衡：。请用平衡移动原理解释时，反应速率忽然减小的原因_______。 （2）同学们继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第1～9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴滴下后溶液立即迅速褪色。整个过程中温度几乎不变 ①对于第10滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，同学提出如下假设：_______。 ②同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全方案： 操作 现象 实验Ⅲ 滴入溶液前，先加少量_______固体，第1～9滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短 （3）综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，下列因素一定能加快反应速率的是______。 a．增大溶液浓度 b．增大溶液浓度 c．高温加热 d．加入合适的催化剂 18．钒和铬是重要的战略金属。中科院研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量、等。回答下列问题： （1）氧化工序通常采用较大的流量，其目的是___________________________________，经“氧化”过程变为和，相应的化学方程式为__________。 （2）滤渣的主要成分有、___________、__________________（填化学式）。 （3）和时，和的溶解度随质量分数变化如图所示。 结合图像分析质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至有利于实现钒和铬有效分离的原因：_______________________________________________________。 （4）母液返回_________工序。 （5）还原工序中，反应的离子方程式为_____________________________________________。 19．（16分）氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则________________________（用、、表示）。 （2）与水剧烈反应生成、、和。易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在碱性条件下（）分解释放与，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程（为速率常数） ⅰ 快反应 ⅱ 慢反应 ①第_______步（填“ⅰ”或“ⅱ”）反应的活化能较高。 ②的水溶液中加入固体使，保持温度不变，测得产生气体的体积（已换算成标准状况下）与时间的关系如图1所示。时间段内的平均反应速率___________________（忽略溶液体积变化）。 ③A→B段产生气体的速率变快的原因可能为____________________。 （3）和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，在恒压密闭容器中通入和一定量的，发生上述反应，平衡时产物（、、）的物质的量与的关系如图2所示［当时，认为完全反应]。已知：、点对应的分别为、。 ①甲曲线代表的产物是____________，判断依据是____________________。 ②反应ⅲ的___________________（是用分压代替浓度计算的平衡常数）。为获得最多的，平衡体系中__________。 学科网（北京）股份有限公司 $