精品解析：陕西兴平市南郊高级中学2026-2027学年第一学期高三第二次质量监测 化学试题

兴平市南郊高级中学 2026—2027学年第一学期第二次质量监测 高三化学试题 （时间：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C. 1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D. 1mol Na+中含有6.02×1024个电子 2. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 3. 下列叙述正确的是 A. 水中溶解了后，所得溶液浓度为 B. 的溶液中的个数为 C. 将（标准状况）气体溶于水制成溶液，其物质的量浓度为 D. 配制的溶液，需用胆矾 4. 下列溶液中，最大的是 A. 0.5mol/LNaCl溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 配制溶液，部分实验操作如图所示： ①转移 ②溶解 ③洗涤 ④摇匀 ⑤定容 下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量固体 B. 溶解后的溶液应立即注入容量瓶 C. 上述操作步骤正确的顺序为②①③⑤④ D. 若摇匀后容量瓶中液面低于刻度线，则所配溶液浓度偏高 6. 将40mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl物质的量浓度为 A. 0.4 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.05mol/L 7. 中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D. 22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 8. 硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为 A. B. C. D. 9. 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为 A. 30g/mol B. 90g/mol C. 30 D. 90 10. 同温同压下，同体积的H2和气体x质量分别为2 g和17 g。下列说法错误的是 A. 氢气和气体x的密度之比为2：17 B. 氢气和气体x的原子数之比为1：1 C. 氢气和气体x的物质的量之比为1：1 D. 氢气和气体x的相对分子质量之比为2：17 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出来的的溶液中：、、、 12. 下列离子的检验方法及其结论一定正确的是 A. 向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl- B. 向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH C. 向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋ D. 向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+ 13. 在气氛中，的脱水热分解过程如下图所示。 根据上述实验结果可知x与y的值为 A. 1、4 B. 3、6 C. 4、1 D. 6、3 14. 现将1.92g Cu投入一定量的浓中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL的混合气体，可用表示，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的的体积为 A. 504 mL B. 336 mL C. 224 mL D. 168 mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。 （2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是___。 （3）2.3gNa中含___mole－，在跟足量水反应中失去___mole－。 （4）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加 德罗常数)______。 16. 请结合所学知识回答问题： （1）铜为29号元素，铜的价电子排布式为_________。 （2）请结合核外电子排布规律画出铜原子的价电子排布图__________________。 （3）比较与的稳定性，并解释理由___________________________。 （4）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________。 （5）基态钛原子的核外电子的空间运动状态有_________种，共有_________种运动状态不同的电子，有_________种不同能量的电子。 17. 实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）进行配制。回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________和__________________（填仪器名称）。 （2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为__________________mL，配制需要容量瓶的规格_________。 （3）若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水 18. 过氧化钙晶体（）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。 （1）已知：，测定制备的过氧化钙晶体中的含量的实验步骤如下。 第一步：准确称取产品放入锥形瓶中，再加入过量的晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量的溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为的溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是____________________________________。 若滴定消耗溶液，则样品中的质量分数为_________（用字母表示）。 （2）已知过氧化钙加热至350℃左右时开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如下图所示，则350℃左右所得固体物质的化学式为_________。 （3）作为绿色氧化剂应用广泛。某实验小组测定产品中的含量：用酸性标准溶液滴定；平行滴定3次，消耗标准溶液的体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，消耗标准溶液的体积_________mL，滴定反应的离子方程式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴平市南郊高级中学 2026—2027学年第一学期第二次质量监测 高三化学试题 （时间：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C. 1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D. 1mol Na+中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由原子、离子构成的物质不含分子，A错误； B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误； C．1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误； D．1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确； 答案选D。 2. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 3. 下列叙述正确的是 A. 水中溶解了后，所得溶液浓度为 B. 的溶液中的个数为 C. 将（标准状况）气体溶于水制成溶液，其物质的量浓度为 D. 配制的溶液，需用胆矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，A错误； B．没有溶液的体积，不确定钠离子的物质的量，B错误； C．将2.24 L(标准状况)HCl气体即0.1mol，氯化氢溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1 mol/L，C正确； D．配制1 L 0.2mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为1 L× 0.2 mol/L×250g/mol=50 g，D错误； 故选C。 4. 下列溶液中，最大的是 A. 0.5mol/LNaCl溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A．0.5mol/L的NaCl中含有0.5mol/L的Cl-，故A错误； B．0.3mol/L的CaCl2中含有0.6mol/L的Cl-，故B正确； C．0.1mol/L的AlCl3中含有0.3mol/L的Cl-，故C错误； D．KClO3中不含Cl-，故D错误； 故本题选B。 5. 配制溶液，部分实验操作如图所示： ①转移 ②溶解 ③洗涤 ④摇匀 ⑤定容 下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量固体 B. 溶解后的溶液应立即注入容量瓶 C. 上述操作步骤正确的顺序为②①③⑤④ D. 若摇匀后容量瓶中液面低于刻度线，则所配溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液，应该按照500mL进行计算，需要NaOH固体的质量为1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，A错误； B．溶解后的溶液应冷却到室温再注入容量瓶，B错误； C．称量后的固体先在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶，再洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也要注入容量瓶，再定容后摇匀，操作顺序为②①③⑤④，C正确； D．若摇匀后容量瓶中液面低于刻度线，是由于瓶口和活塞处沾有溶液，对所配溶液浓度无影响，D错误； 答案选C。 6. 将40mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl物质的量浓度为 A. 0.4 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.05mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度。 【详解】令稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.04L×0.5mol/L=0.50L×c，解得c=0.04mol/L； 答案选C。 7. 中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D. 22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确； C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误； D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误； 故选B。 8. 硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设钠离子浓度为，根据电荷守恒：，解得：，答案选C。 9. 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为 A. 30g/mol B. 90g/mol C. 30 D. 90 【答案】B 【解析】 【分析】设A为2mol，由方程式可知分解生成6mol气体，根据m=nM计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得A的质量，再根据M=m/n计算A的摩尔质量。 【详解】设A为2mol，由方程式2A＝B↑+2C↑+3D↑可知分解生成6mol气体，则混合气体质量为6mol×30g/mol＝180g，根据质量守恒定律可得A的质量为180g，故A的摩尔质量为180g÷2mol＝90g/mol。答案选B。 【点睛】本题考查化学方程式计算，题目难度不大，注意利用赋值法可以简化计算过程，侧重考查学生分析计算能力。 10. 同温同压下，同体积的H2和气体x质量分别为2 g和17 g。下列说法错误的是 A. 氢气和气体x的密度之比为2：17 B. 氢气和气体x的原子数之比为1：1 C. 氢气和气体x的物质的量之比为1：1 D. 氢气和气体x的相对分子质量之比为2：17 【答案】B 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，依据n== ，结合同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比计算解答。 【详解】根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，同温同压下，同体积的H2和气体x质量分别为2 g和17 g，依据n=可知，二者摩尔质量之比为=2：17，由于H2的摩尔质量是2 g/mol，则该气体的摩尔质量为l7 g/mol。 A．在同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以氢气和气体x的密度之比为2：17，A正确； B．根据题目已知信息无法确定气体x的化学式，所以无法计算二者含有原子个数之比，B错误； C．根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，所以氢气和气体x的物质的量之比为1：l，C正确； D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上与相对分子质量相等，所以氢气和气体x的相对分子质量之比为2：17，D正确； 故合理选项是B。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出来的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液显碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，A符合； B．有强氧化性，有强还原性，二者不能大量共存，B不符合； C．水解，溶液显酸性，而水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成沉淀和气体，二者不能大量共存，C不符合； D．水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下会转化为单质S和，所以在酸性条件下，不能大量共存，D不符合。 答案选A。 12. 下列离子的检验方法及其结论一定正确的是 A. 向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl- B. 向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH C. 向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋ D. 向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液，A项不符合题意； B.铵根离子与氢氧化钠溶液在加热的条件下反应生成氨气，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项符合题意； C.能与碳酸根离子产生白色沉淀的还有钙离子等，C项不符合题意； D.溶液变为血红色，说明有Fe3+，但不一定是双氧水氧化而来，应当先加KSCN溶液，再加双氧水，D项不符合题意； 故正确选项为B。 【点睛】 13. 在气氛中，的脱水热分解过程如下图所示。 根据上述实验结果可知x与y的值为 A. 1、4 B. 3、6 C. 4、1 D. 6、3 【答案】C 【解析】 【详解】的摩尔质量为，失重比为失去的结晶水质量与原物质总质量的比值：失重比为时，列式，解得；失重比为时，列式，解得； 故答案选C。 14. 现将1.92g Cu投入一定量的浓中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL的混合气体，可用表示，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的的体积为 A. 504 mL B. 336 mL C. 224 mL D. 168 mL 【答案】B 【解析】 【详解】1.92g Cu的物质的量为，反应时失去电子的物质的量为，整个反应过程为，反应前后的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为，标准状况下，故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。 （2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是___。 （3）2.3gNa中含___mole－，在跟足量水反应中失去___mole－。 （4）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加 德罗常数)______。 【答案】 ①. 2.709×1023 ②. 0.6 mol ③. 1.1 ④. 0.1 ⑤. L 【解析】 【详解】(1)0.3molNH3中含有H原子0.9mol，1个水分子中含有2个H原子，则水分子中需要含有相同数目的H原子数需要0.9mol/2=0.45molH2O，则水分子的个数为0.45mol×6.02×1023mol－1= 2.709×1023； (2) Al2(SO4)3中Al3＋和SO42－的物质的量的比例为2：3，Al3＋含有0.4mol，则SO42－含有0.4mol÷2×3=0.6mol； (3)Na为11号元素，1molNa原子中含有11mol电子，2.3gNa为0.1molNa，则含有0.1×11 mol =1.1mol电子。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na原子变成Na＋，1molNa失去1mol电子，则0.1molNa与水反应失去0.1mol电子； (3)利用连等式，ag某气体中含有的分子数为b，有，cg该气体在标准状况下的体积V，有，VM=22.4L/mol，求出V需要知道M。根据，得，带入，得V=L。 16. 请结合所学知识回答问题： （1）铜为29号元素，铜的价电子排布式为_________。 （2）请结合核外电子排布规律画出铜原子的价电子排布图__________________。 （3）比较与的稳定性，并解释理由___________________________。 （4）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________。 （5）基态钛原子的核外电子的空间运动状态有_________种，共有_________种运动状态不同的电子，有_________种不同能量的电子。 【答案】（1） （2） （3）稳定性： 的价电子排布式为的价电子排布式为，处于全充满状态，结构稳定 （4） ①. （或） ②. 2 （5） ①. 12 ②. 22 ③. 7 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，根据构造原理和洪特规则的特例（全充满状态更稳定），其基态原子的电子排布式为，故其价电子排布式为。 【小问2详解】 铜原子的价电子排布式为，其价电子排布图为 。 【小问3详解】 的价电子排布为，3d轨道处于全充满状态，能量较低，结构更稳定；而的价电子排布为，未达到全充满状态，故孤立的比更稳定。 【小问4详解】 镍是28号元素，基态原子的电子排布式为。其3d能级上有8个电子，分布在5个轨道中，根据洪特规则，有3个轨道为成对电子，2个轨道为单电子，故未成对电子数为2。 【小问5详解】 钛是22号元素，基态电子排布式为。 核外电子的空间运动状态数等于占据的原子轨道数，即1s(1个) + 2s(1个) + 2p(3个) + 3s(1个) + 3p(3个) + 3d(2个) + 4s(1个) = 12种； 根据泡利不相容原理，原子中没有两个运动状态完全相同的电子，故共有22种运动状态不同的电子； 不同能量的电子对应占据的能级数，钛原子占据了1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个能级，故有7种不同能量的电子。 17. 实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）进行配制。回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________和__________________（填仪器名称）。 （2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为__________________mL，配制需要容量瓶的规格_________。 （3）若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水 【答案】（1） ①. AD ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 （2） ①. 12.5 ②. 500mL （3）①②④ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，核心步骤包括计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。误差分析依据 进行，若操作导致溶质物质的量 偏大或溶液体积 偏小，则所配溶液浓度偏高，反之则偏低。需要特别注意的是，由于实验室没有 规格的容量瓶，必须选用相邻且容积稍大的 容量瓶，因此所有计算均需按 进行； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图示仪器中，A为平底烧瓶，D为分液漏斗，配制溶液过程中肯定不需要使用，故选AD；除了图示的量筒（B）、烧杯（C）、容量瓶（E）外，还缺少的玻璃仪器是用于搅拌和引流的玻璃棒，以及用于最后定容的胶头滴管； 【小问2详解】 质量分数为 、密度为 的浓硫酸的物质的量浓度 。配制 溶液需要选用 容量瓶。根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为 ，则 ，解得 【小问3详解】 ①量筒在制造时已经考虑了残留液体的体积，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致实际加入的溶质偏多， 偏大，浓度偏高； ②未冷却至室温就转移定容，由于热胀冷缩，冷却至室温后溶液体积 偏小，浓度偏高； ③加水超过刻度线后吸出，会吸出部分溶质，导致 偏小，浓度偏低； ④定容时俯视刻度线，会导致实际加水量不足，溶液体积 偏小，浓度偏高； ⑤容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，浓度不变； ⑥定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象（部分液体残留在瓶塞和瓶颈处），再加水会导致溶液体积 偏大，浓度偏低； 综上所述，能使所配溶液浓度偏高的操作有①②④。 18. 过氧化钙晶体（）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。 （1）已知：，测定制备的过氧化钙晶体中的含量的实验步骤如下。 第一步：准确称取产品放入锥形瓶中，再加入过量的晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量的溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为的溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是____________________________________。 若滴定消耗溶液，则样品中的质量分数为_________（用字母表示）。 （2）已知过氧化钙加热至350℃左右时开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如下图所示，则350℃左右所得固体物质的化学式为_________。 （3）作为绿色氧化剂应用广泛。某实验小组测定产品中的含量：用酸性标准溶液滴定；平行滴定3次，消耗标准溶液的体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，消耗标准溶液的体积_________mL，滴定反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变无色，且30 s内不恢复蓝色 ②. （2）CaO （3） ①. 20.00 ②. 【解析】 【分析】碘遇淀粉变蓝色，根据电子守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO2～I2～2，据此列式计算；固体由2.16 g加热到350℃时变为0.56 g，在加热过程中固体中钙元素的量不变，据此计算剩余固体中Ca、O元素的质量，进而确定化学式。 【小问1详解】 碘遇淀粉变蓝色，滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变成无色，且30 s内不出现蓝色，说明滴定到达终点；酸性条件下​可将氧化为​，离子方程式为，结合已知滴定反应可得计量关系：CaO2～I2～2，设样品中CaO2的质量分数为x，则有=，解得x=%； 【小问2详解】 固体由2.16 g加热到350℃时变为0.56 g，在加热过程中固体中钙元素的量不变，剩余固体中n(Ca)=n(CaO2•8H2O)==0.01 mol，m(Ca)=0.01 mol×40 g/mol=0.4 g，则剩余固体中m(O)=0.56 g-0.4 g=0.16 g，故n(O)==0.01 mol，故n(Ca)：n(O)=1：1，剩余固体的化学式为CaO； 【小问3详解】  三组数据中20.90 mL和另外两组偏差过大，属于异常误差数据，需舍去，取剩余两组的平均值。 酸性条件下​氧化，被还原为，​被氧化为​，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $