陕西渭南市大荔县2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

大荔中学2026～2027学年第一学期10月月考试卷 高三化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：新鲁科版物质及其变化，离子反应，氧化还原反应，物质的量，金属及其化合物，有机化学。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 A l27 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古代四大发明（造纸术、指南针、火药、活字印刷术）对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质属于有机物的是 A．纸中的纤维素 B．磁针中的四氧化三铁 C．黑火药中的木炭 D．泥活字中的硅酸盐 2．下列说法错误的是 A．石油的裂化、煤的气化、煤的干馏都属于化学变化 B．糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 C．淀粉和纤维素都是多糖，但二者不能互称为同分异构体 D．向鸡蛋清溶液中加几滴醋酸铅溶液，产生的沉淀不能重新溶于水 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含有的原子数为 B．含个氧原子的和的混合气体的质量为16 g C．溶液中含有个 D．5.6 g Fe与足量盐酸反应转移的电子数为 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加氨水： B．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： C．Fe与稀硫酸反应： D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 5．关于反应，下列说法正确的是 A．生成1 mol N2O微粒，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．氧化性： 6．将CO2转化为烷烃可实现碳的循环利用，一种转化过程如图所示。 下列说法错误的是 A．X、Y互称为同系物 B．X分子中所有原子均共平面 C．X、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Z的一氯代物共有4种同分异构体 7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有Na⁺ B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中含有Fe²⁺ C 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl⁻ 8．下列化学方程式书写错误的是 A．苯与液溴反应： B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C．苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应： D．向苯酚钠溶液中通入CO2： 9．一种由铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3等，杂质不参与反应）炼铝的部分工艺流程如下。下列说法错误的是 A．Al2O3是两性氧化物 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C．②、④中Al的化合价均发生改变 D．①中反应的化学方程式是 10．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有Fe3O4生成。下列说法正确的是 A．点燃肥皂泡可检验生成的氢气 B．实验结束时固体变为红棕色 C．图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D．每消耗1 mol Fe，转移3 mol电子 11．奥司他韦是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子式为，含有5种官能团 B．N原子的杂化类型只有1种 C．分子中含有3个手性碳原子 D．1 mol该物质最多和发生加成反应 12．通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应 B．过程Ⅰ中用捕获排放的 C．过程Ⅱ中的反应为 D．该转化流程中和可以循环利用 13．下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．除去苯中的苯酚 C．证明酸性：乙酸碳酸苯酚 D．制备乙酸乙酯 14．把一小块镁铝合金溶于100 mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生（标准状况） B．盐酸的浓度为 C．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07 g D．合金中镁和铝的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钴酸锂（）难溶于水，具有强氧化性。某废旧锂电池正极中主要含，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中的钴元素。 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 11.9 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃，向烧瓶中加入2 mol·L⁻1 H2SO4溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加Na2S2O3溶液。 ①仪器A的名称为________。 ②浸取所得溶液中含H+、Li+、Co2+、Al3+、Fe2+、Fe3+和等，不含。浸取时，LiCoO2发生反应的离子方程式为________________________。 （2）除杂（除去浸取液中的Al3+、Fe2+、Fe3+）：向浸取液中先加入足量H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。 ①向浸取液中先加入足量H2O2溶液，发生反应的离子方程式为________________________。 实际消耗的H2O2溶液量多于理论消耗量，原因是________________________________________（写出两点）。 ②为了除去浸取液中的杂质离子，需调节溶液pH的范围是__________。 （3）萃取：加入萃取剂萃取除杂后浸取液中的Co2+，测得Co2+的萃取率随pH变化如图所示。当pH在6.5~7.0时，Co2+的萃取率随pH升高而减小，可能的原因是________________________________________。 （4）制备CoCO3：向得到的CoCl2溶液中加入适量氨水和NH4HCO3的混合溶液，充分反应后，经过过滤、__________、干燥，得到CoCO3。反应的化学方程式为________________________________________。 16．（14分）A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 回答下列问题： （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是__________（填标号）。 a．C b．Al c．Na d．Mg （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。 ①B为__________（填化学式）。 ②C溶液在贮存时应加入少量X，理由是________________________________________（用离子方程式和必要的文字表示）。 ③证明C溶液中存在该金属离子的操作方法是________________________________________。 ④向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，观测到的实验现象是______________________________，此过程中属于氧化还原反应的化学方程式为______________________________。 （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱溶液或强酸溶液。 ①B的化学式为__________。 ②当X是强碱溶液时，反应①的离子方程式为________________________________________。 ③当X是强酸溶液时，反应①的离子方程式为________________________________________。 17．（15分）工业上以CuCl2为原料制备碱式碳酸铜，用NaBH4水解再生并循环制氢。回答下列问题： （1）制备。70℃下，用不同体积比的Na2CO3溶液和CuCl2溶液制备碱式碳酸铜，可能得到CuCO3·Cu(OH)2或2CuCO3·Cu(OH)2。 ①准确配制250 mL 1.00 mol·L⁻1 Na2CO3溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、__________。某同学加水定容时不慎超过了刻度线，应采取的操作为__________。 ②向CuCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，生成CuCO3·Cu(OH)2沉淀和NaHCO3的离子方程式为______________________________。 （2）纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。 ①检验碱式碳酸铜沉淀是否洗涤干净的操作为__________________________________________________。 ②将纯化后的碱式碳酸铜加热，不同温度下固体的失重率（）如图所示。350℃时，残留固体为CuO，则制得的碱式碳酸铜为__________（填标号），判断依据为______________________________（结合数据说明）。 A．CuCO3·Cu(OH)2（） B．2CuCO3·Cu(OH)2（） （3）NaBH4水解再生并循环制氢的原理如图所示。 ①NaBH4（H为-1价）水解生成Na[B(OH)4]的化学方程式为____________________。 ②NaBH4再生过程中被还原的元素有__________（填元素符号）。 ③以NaBO2·nH2O晶体和Mg为原料也可直接实现NaBH4的再生。在反应过程中检测到有MgH2生成，可能的原因是________________________________________。 18．（15分）有机物P是一种有机合成中间体，其合成路线如下。 已知：①。 ②试剂a是。 ③M的结构简式为。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）D的结构简式为________________，F的结构简式为________________。 （3）P中官能团的名称为________________________。 （4）J→K的化学方程式为________________________________________________________。 （5）K→L的反应类型为________。 （6）同时满足下列三个条件的B的同分异构体共有________种。 ①属于芳香族化合物，且苯环上有两个取代基 ②含有—NH2 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为________________。 （7）已知：； 。 写出以M和G为主要原料分三步（第一步为加成反应）制备有机物P的合成路线：_________________（其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $