精品解析：陕西省洛南中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

陕西省洛南中学2026—2027学年度第一学期第二次模拟考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是 A. 木材：其主要成分纤维素属于多糖 B. 煤：煤炭是由无机物组成的复杂混合物，不含有机物 C. 钛铁矿：其主要成分钛酸亚铁（）属于无机盐 D. 黏土：黏土烧制陶瓷包含复杂的物理变化和化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．木材的主要成分纤维素是由许多葡萄糖单元连接而成的天然高分子化合物，属于多糖，A正确； B．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含有机物，因此“不含有机物”的说法不成立，B错误； C．钛酸亚铁（）由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于无机盐，C正确； D．黏土烧制陶瓷时，既有水分蒸发等物理变化，也有生成新物质的化学变化，D正确； 故选B。 2. CalebinA在治疗阿尔茨海默病方面具有潜在价值，在其合成过程中有如下物质转化过程。 下列说法错误的是 A. Y的分子式为   B. 该转化过程为加成反应 C. X、Y、Z均存在对映异构体  D. Z可发生消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．对Y的结构进行计数，其含8个、3个，不饱和度为2，分子式应为，而非，A错误； B．该反应是X的醛基与Y的α-活泼氢发生的羟醛加成反应，无小分子生成，属于加成反应，B正确； C．X、Y中均存在连有4个不同基团的手性饱和碳原子，Z中除保留原有两个手性碳原子外，还新增了连羟基的手性碳原子，三者均存在对映异构体，C正确； D．Z中羟基的邻位碳原子上连有氢原子，满足醇消去反应的结构要求，可发生消去反应，D正确； 故选A。 3. 我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级的路径如图所示。 下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： D. 基态C原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．中心的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．基态钙原子的电子排布为，最高能级为，轨道电子云轮廓图为球形，题图为哑铃形（轨道的电子云轮廓图），C错误； D．基态原子价电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子分占不同简并轨道、自旋平行，题图轨道表示式书写正确，D正确； 故选C。 4. 幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人在铁制品表面镀锌 牺牲阳极法 B 医务人员用过氧乙酸溶液对环境消毒 过氧乙酸具有较强氧化性 C 化妆品中常常加入甘油来保湿护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 D 考古人员利用测定文物年代 和是碳元素的同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，镀锌层破损后，在潮湿环境中锌与铁形成原电池，锌作负极，发生反应，锌优先被氧化，使铁受到保护，与牺牲阳极法有关，A正确； B．过氧乙酸具有较强氧化性，能氧化破坏病原微生物的有关物质，从而起到杀菌消毒的作用，该劳动项目与所述化学知识有关，B正确； C．甘油的化学名称为丙三醇，其分子中含有三个羟基，能与水分子形成氢键，具有吸湿性，因此可用于保湿护肤，该劳动项目与所述化学知识有关，C正确； D．和的质子数均为6，中子数分别为6和8，二者互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质。利用测定文物年代依据的是其放射性，与同素异形体无关，D错误； 故选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L己烷中含有的C-H总数为1.4NA B. 溶液中，阴离子总数小于0.1 NA C. 常温常压下，1molNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为NA D. 浓硫酸与足量铜粉在加热条件下充分反应，生成SO2的分子数为0.46 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下己烷为液态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键总数，A错误； B．发生水解反应、，1个水解可生成2个阴离子，且水也会电离出，故阴离子总数大于，B错误； C．与足量反应的化学方程式为，中部分氧元素由-1价升高为0价，部分降低为-2价，1 mol 完全反应时转移1 mol电子，转移电子数为，C正确； D．浓硫酸与足量铜粉在加热条件下反应为，若浓硫酸反应完生成的物质的量为，分子数为，但随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，故生成的分子数小于，D错误； 故选C。 6. 部分含Na或Fe的物质的价类关系如图所示。下列叙述错误的是 A. b溶于水得到的产物能与铝发生反应 B. 常温下能实现的转化 C. e溶液能和铜发生置换反应 D. g为弱碱 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为Na或Fe，b为，f为NaOH，c为FeO，d为亚铁盐，e为铁盐，g为。 【详解】A．b为，溶于水生成NaOH，NaOH可与铝发生反应，A正确； B．常温下Na（a）与反应生成（b），与水反应生成NaOH（f），可实现的转化，B正确； C．e为+3价铁盐，与铜反应的离子方程式为，该反应无新单质生成，不属于置换反应，C错误； D．g为，在水溶液中部分电离，属于弱碱，D正确； 故选C。 7. 实验室模拟粗盐（含NaCl、）提纯实验并利用制得的精盐进行电解。下列操作错误的是 A．沉淀 B．过滤除去 C．蒸发结晶制NaCl晶体 D．冶炼金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向粗盐水中加入石灰乳，与反应生成沉淀，玻璃棒搅拌可使反应更充分，操作合理，A正确； B．过滤操作符合“一贴二低三靠”要求，玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，可除去悬浊液中的不溶物，B正确； C．蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，操作正确，可制得晶体，C正确； D．冶炼金属钠需要电解熔融，阳极氯离子放电生成氯气，阴极钠离子放电生成液态钠单质，图示装置阴阳极判断错误，D错误。 8. 是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气中高温煅烧生成和，对应化学方程式，配平、产物均正确，A正确； B．和发生铝热反应置换出，对应化学方程式，符合反应规律，B正确； C．与溶液反应时，将氧化为，自身被还原为，正确离子方程式为，选项所给方程式得失电子、电荷均不守恒，C错误； D．与反应生成蓝色的沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、Z、W分别位于三个不同周期，其中Z与同主族，基态原子的第一电离能小于同周期相邻两种元素基态原子的第一电离能，且常温下，常见的的单质呈气态。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>Y>W B. 简单离子半径：Z>Y C. 简单氢化物的沸点：Y>W>Z D. 属于非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：X、Z、W分属三个不同短周期，故X为（第一周期），Z为第二周期，W为第三周期，Z与W同主族；Y为第二周期元素，常温下单质为气态且第一电离能小于同周期相邻元素，符合条件的为；Z原子序数大于为第二周期主族元素，W为同主族第三周期元素。 【详解】 A．电负性同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，故电负性，即，A正确； B．与电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B错误； C．简单氢化物、均含分子间氢键，分子间氢键更多沸点更高，无氢键沸点最低，故沸点，即，C错误； D．为折线形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选A。 10. 某实验小组利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的过程如下图所示： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 下列叙述不正确的是 A. 气体B是CO2 B. 操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 第Ⅳ步中NH4Cl可分解，所以第Ⅲ步中无须洗涤NaHCO3固体 D. 第Ⅳ步中发生的反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中先通入溶解度大的（气体A），再通入（气体B）以提高的生成浓度，气体B是，A正确； B．操作a为过滤，用于分离晶体和溶液，用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确； C．若不洗涤固体，其表面会附着、等杂质，受热不分解，会导致最终所得纯碱混有杂质，因此必须洗涤固体，C错误； D．第Ⅳ步是受热分解制备纯碱，反应的化学方程式为，D正确； 故答案选C。 11. 用的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S,其过程如图所示（各步均进行完全）．下列叙述不正确的是 A. 吸收前后混合溶液中浓度减小 B. 在转化体系中化合价没有变化的元素只有 C. 和是该反应的催化剂 D. 反应①的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸收剂吸收了硫化氢后生成了水，使Fe3+、Cu2+浓度降低，故A正确； B．根据流程图可知，H、Cl、Cu元素的化合价没有发生变化，故B错误； C．根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：2H2S+O2=2H2O+2S↓，和是该反应的催化剂，故C正确； D．根据流程图可知，反应①的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故D正确； 故选：B。 12. 科学研究发现，利用氮掺杂碳层网络有利于电子的富集，可提高邻近电极的导电性，防止超细纳米粒子的团聚，并保护其不在电解液中溶解。下列叙述错误的是 A. 若有被还原，理论上转移电子为 B. 极为负极，发生了氧化反应 C. 正极的电极反应式为 D. 放电时能量转化形式主要是化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．被还原为时，元素化合价从+4降低到+2，每个得到2个电子，故被还原时理论上转移电子为，A正确； B．极转化为，化合价升高失电子，故极为负极，发生氧化反应，B正确； C．该装置右侧生成HCOOH，说明环境为酸性，则正极的反应式为，C错误； D．该装置为原电池，放电时主要能量转化形式为化学能转化为电能，D正确； 故答案选C。 13. 下列实验结论与实验操作及现象不符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中与反应生成，钠元素化合价升高失电子，表现还原性，实验结论与现象相符，A不符合题意； B．加入溶液生成的白色沉淀可能是、等，无法确定溶液中一定含有，实验结论与现象不符，B符合题意； C．加入溶液生成的白色沉淀可能为、等，因此溶液中可能含有，实验结论与现象相符，C不符合题意； D．氯水中的使蓝色石蕊试纸变红，具有漂白性使试纸褪色，说明氯水含酸性物质和漂白性物质，实验结论与现象相符，D不符合题意； 故选B。 14. 纳米级常用作抗酸剂、阻燃剂等。以某矿粉[主要成分为]为原料制备纳米级的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. “灼烧”时将矿石粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率 B. “除杂”时转化成了 C. “沉镁”时反应的离子方程式为 D. 上述流程中发生了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】矿粉主要成分为，加热灼烧得到和，加入水转化为、；相同温度下溶解度小于，除杂时加入溶液，可实现向的转化；加入硝酸将转化为，再加入氨水将转化为沉淀，由此解答； 【详解】A．将矿石粉碎可增大固体接触面积，加快灼烧的反应速率，A正确； B．相同温度下溶解度小于，除杂时加入溶液，可实现向的转化，B正确； C．沉镁时镁离子与弱电解质一水合氨反应生成氢氧化镁沉淀和铵根离子，离子方程式书写正确，C正确； D．流程中灼烧发生分解反应、水浸发生化合反应、除杂、酸溶、沉镁均为复分解反应，整个过程无单质参与或生成，不存在置换反应，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂，其适用的pH范围比含氯药剂广。已知K2FeO4具有下列性质：①K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在下的强碱性溶液中比较稳定；实验室制备高铁酸钾的装置如图所示。请回答下列问题： （1）仪器X的名称为________，装置A中发生反应的离子方程式为_________________。 （2）反应时，装置C中得到紫色固体，装置C中发生的化学反应方程式______________________________。 （3）反应后向装置C中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，滴加KSCN溶液后，溶液变成红色，说明反应后的溶液中含有__________(填离子符号)。 Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，广泛用于食品防腐、染料合成等领域。某实验小组设计如下实验探究其性质：回答下列问题： 编号 实验操作 描述 ① 向NaNO2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 ② 向NaNO2溶液中滴加几滴溶液，无明显现象，再加入稀硫酸 溶液变黄，并产生无色气体(遇空气变为红棕色) ③ 加热NaNO2溶液 溶液pH增大，并产生少量无色气泡 （4）实验①反应的离子方程式为_____________________________。 （5）实验②说明在酸性条件下NaNO2具有__________性。 （6）实验③中，加热NaNO2溶液时产生的无色气体可能是__________(填化学式)；其他条件不变，升温，NaNO2溶液中的水解程度__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） （3） （4） （5） 氧化 （6） ①. ②. 增大 【解析】 【分析】I.A装置和浓盐酸常温下反应制氯气；B装置除氯气中的氯化氢；C装置制高铁酸钾；D装置用氢氧化钠进行尾气吸收，防止污染； II.在水中电离生成和，其中氮元素为+3价，既可以升高到+5价，也可以降低到较低价态，因此应根据反应物和产物中元素化合价的变化判断其在各实验中的作用；此外，亚硝酸为弱酸，在水中存在水解平衡，使溶液呈碱性，这一平衡把溶液中离子浓度的关系与加热时发生的变化联系起来，据此分析解题。 【小问1详解】 仪器X为三颈烧瓶；装置A中常温下和浓盐酸反应制备，高锰酸钾被还原为，被氧化为​，配平离子方程式为； 【小问2详解】 装置C中，A生成的在过量强碱性KOH环境中，将氧化为紫色的，自身被还原为，结合电子转移守恒，原子守恒配平化学反应方程式为； 【小问3详解】 滴加KSCN溶液变红说明反应后的溶液中含有； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾褪色，说明将​氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为； 【小问5详解】 酸性条件下将氧化为（溶液变黄），自身被还原为遇空气变红棕色的NO，N元素化合价降低，体现氧化性； 【小问6详解】 ​水解生成的不稳定，受热可发生分解，反应为，NO是无色气体，因此实验③中产生的无色气体可能是NO；​水解是吸热过程，其他条件不变时，升温使水解平衡正向移动；生成的受热分解又进一步促进水解，因此​水解程度增大。 16. 镍矾()常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍()常用来制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣(NiO含量为96%，含量为1.66%，还含少量、、、、、和油污)为原料制备和的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： ①在酸性条件下具有强氧化性； ②碱式碳酸镍的化学式为。 （1）中Ni的化合价为__________，用纯碱溶液“洗涤”的目的是_______________________。 （2）“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为___________________________。 （3）“除杂”中先加、后加溶液，的作用是______________________________(用离子方程式表示)。 （4）滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是__________(填化学式)。“煅烧”时，通入的气体Y是__________(填化学式)。 （5）从溶液中获得的操作方法包括蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）某工厂用该镍废渣最终得到和，则的损耗率为__________%(保留四位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 去除镍废渣表面的油污 （2） （3） （4） ①. ②. （或其他惰性气体） （5） 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】镍废渣表面含有油污，使用纯碱溶液洗涤，纯碱水解呈碱性，可使油污发生水解而除去；洗涤后的废渣加入稀硫酸进行酸浸，、、、、、、均能与稀硫酸反应，分别生成对应的硫酸盐，具有强氧化性，在酸性条件下会将氧化为，自身还原为，、不溶于稀硫酸，故滤渣1主要为和；滤液先加入将残留的氧化为，然后加入溶液调节pH，使、、转化为氢氧化物沉淀除去，滤渣2主要为、、；向除杂后的滤液中加入小苏打进行沉镍，使转化为碱式碳酸镍沉淀，滤液2主要含有；将碱式碳酸镍煅烧分解生成，为防止被氧化，需通入惰性气体保护，将部分碱式碳酸镍用硫酸酸溶，得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，即可得到晶体。 【小问1详解】 中，的化合价为，为中性分子，根据化合价代数和为0，可得的化合价为；纯碱（）溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，能促使镍废渣表面的油脂发生水解生成可溶性物质，从而去除镍废渣表面的油污； 【小问2详解】 酸浸时，溶于硫酸生成，已知在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒和电荷守恒，原子守恒配平反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 “除杂”中先加，目的是将溶液中残留的完全氧化为，以便后续加调节pH时能将其完全沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 高温下易被空气中的氧化，需要保护气，前面的步骤中加入了稀硫酸、溶液和小苏打（），沉镍后滤液2中的主要阳离子是，主要阴离子是，因此经蒸干、灼烧得到的主要正盐是；由于高温下易被空气中的氧化，所以“煅烧”时需要通入惰性气体进行保护，气体Y可以是（或其他惰性气体）； 【小问5详解】 从溶液中获取带结晶水的晶体，不能直接蒸干，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥的操作方法； 【小问6详解】 首先计算镍废渣中元素的理论总质量：中的质量：；中的质量：； 理论最大产量（的总质量）；接着计算实际产品中元素的总质量：中的质量：；（即）中的质量：；实际产量（的总质量），最后计算损耗率：损耗率。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等产生的废气普遍含有硫化氢，需要将硫化氢回收处理并加以利用。 已知：① ； ② 。 （1）反应③的__________。 （2）其他条件不变的情况下，升高温度，反应③的正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________，H2S的平衡转化率会__________。 （3）对于上述反应①，在温度不同、压强为100 kPa、H2S的物质的量分数为0.1%～20%(其余为Ar)的条件下，H2S的平衡转化率变化关系如图所示。、和的大小关系为____________________。 （4）在恒温恒压(1000 K、100 kPa)条件下，的混合气仅发生反应③，反应③达到平衡时，CS2的分压与CH4的分压相同，则H2S的转化率为__________，反应③的Kp=__________。 【答案】（1） （2） ①. 增大 ②. 增大 ③. 增大 （3） （4） ①. ②. （或） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应①减去反应②即可得到反应③，即； 【小问2详解】 升高温度，正、逆反应速率均增大；由于反应③的，为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，因此的平衡转化率会增大； 【小问3详解】 反应①的，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率增大，由图可知，在相同的物质的量分数下，的平衡转化率 ，故温度大小关系为； 【小问4详解】 设起始时，则，，列出三段式：平衡时的分压与 的分压相同，即两者的物质的量相等，则，解得，的转化率为；平衡时各气体的物质的量分别为：，，，，，平衡时气体总物质的量为，总压为，各气体的分压分别为：，，，，反应③的平衡常数。 18. 有机物H是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： 已知：TsOH为对甲苯磺酸，为强酸，无氧化性。 请回答下列问题： （1）化合物A的分子式为__________。 （2）的反应采用TsOH作催化剂而不使用浓硫酸，原因是________________________________________，该反应的反应类型为__________。 （3）F中含氧官能团的名称为____________________。 （4）H的结构简式为__________________________________________________。 （5）M是E的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有__________种（不考虑立体异构）。 ①属于-氨基酸 ②M遇溶液发生显色反应 ③苯环上仅有两个侧链 （6）参照上述合成路线，设计以为主要原料制备的合成路线__________________________（无机试剂任选）。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸具有强氧化性，会将酚羟基氧化 ②. 取代反应（或酯化反应） （3）酯基、（酚）羟基 （4） （5）6 （6） 【解析】 【分析】A中碳碳双键与HCN发生加成反应生成B，B发生硝化反应生成C，C中的硝基被还原得到D，即D的结构简式为，D中-CN水解为-COOH得到E，即E的结构简式为，E发生酯化反应得到F，F与吡啶反应生成G，G发生水解反应得到H，根据G的结构简式以及H的分子式可知H结构简式为； 【小问1详解】 由A的结构简式可知其分子式为； 【小问2详解】 发生的是酯化反应，根据已知信息，TsOH为对甲苯磺酸，为强酸，无氧化性，E中有酚羟基，能被浓硫酸氧化，而浓硫酸具有氧化性，故不用浓硫酸作催化剂的原因是浓硫酸具有强氧化性，会将酚羟基氧化；反应类型为取代反应(或酯化反应)； 【小问3详解】 根据F的结构简式，其含有的含氧官能团是酯基、(酚)羟基； 【小问4详解】 由分析可知，H的结构简式为； 【小问5详解】 E的结构简式为，M是其同分异构体，符合的条件为①属于-氨基酸，说明氨基与羧基连在一个碳上；②M遇溶液发生显色反应，说明有酚羟基；③苯环上仅有两个侧链，则一个为酚羟基，另一个为或，两个取代基在苯环上有3种位置关系，故共有6种同分异构体； 【小问6详解】 以为主要原料制备，结合题干流程，先在苯环的间位上引入羧基，再将其还原为氨基，最后将-CN水解为-COOH即可，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省洛南中学2026—2027学年度第一学期第二次模拟考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是 A. 木材：其主要成分纤维素属于多糖 B. 煤：煤炭是由无机物组成的复杂混合物，不含有机物 C. 钛铁矿：其主要成分钛酸亚铁（）属于无机盐 D. 黏土：黏土烧制陶瓷包含复杂的物理变化和化学变化 2. CalebinA在治疗阿尔茨海默病方面具有潜在价值，在其合成过程中有如下物质转化过程。 下列说法错误的是 A. Y的分子式为   B. 该转化过程为加成反应 C. X、Y、Z均存在对映异构体  D. Z可发生消去反应 3. 我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级的路径如图所示。 下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： D. 基态C原子的价电子轨道表示式： 4. 幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人在铁制品表面镀锌 牺牲阳极法 B 医务人员用过氧乙酸溶液对环境消毒 过氧乙酸具有较强氧化性 C 化妆品中常常加入甘油来保湿护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 D 考古人员利用测定文物年代 和是碳元素的同素异形体 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L己烷中含有的C-H总数为1.4NA B. 溶液中，阴离子总数小于0.1 NA C. 常温常压下，1molNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为NA D. 浓硫酸与足量铜粉在加热条件下充分反应，生成SO2的分子数为0.46 NA 6. 部分含Na或Fe的物质的价类关系如图所示。下列叙述错误的是 A. b溶于水得到的产物能与铝发生反应 B. 常温下能实现的转化 C. e溶液能和铜发生置换反应 D. g为弱碱 7. 实验室模拟粗盐（含NaCl、）提纯实验并利用制得的精盐进行电解。下列操作错误的是 A．沉淀 B．过滤除去 C．蒸发结晶制NaCl晶体 D．冶炼金属钠 A. A B. B C. C D. D 8. 是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、Z、W分别位于三个不同周期，其中Z与同主族，基态原子的第一电离能小于同周期相邻两种元素基态原子的第一电离能，且常温下，常见的的单质呈气态。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>Y>W B. 简单离子半径：Z>Y C. 简单氢化物的沸点：Y>W>Z D. 属于非极性分子 10. 某实验小组利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的过程如下图所示： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 下列叙述不正确的是 A. 气体B是CO2 B. 操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 第Ⅳ步中NH4Cl可分解，所以第Ⅲ步中无须洗涤NaHCO3固体 D. 第Ⅳ步中发生的反应的化学方程式为 11. 用的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S,其过程如图所示（各步均进行完全）．下列叙述不正确的是 A. 吸收前后混合溶液中浓度减小 B. 在转化体系中化合价没有变化的元素只有 C. 和是该反应的催化剂 D. 反应①的离子方程式为： 12. 科学研究发现，利用氮掺杂碳层网络有利于电子的富集，可提高邻近电极的导电性，防止超细纳米粒子的团聚，并保护其不在电解液中溶解。下列叙述错误的是 A. 若有被还原，理论上转移电子为 B. 极为负极，发生了氧化反应 C. 正极的电极反应式为 D. 放电时能量转化形式主要是化学能转化为电能 13. 下列实验结论与实验操作及现象不符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 14. 纳米级常用作抗酸剂、阻燃剂等。以某矿粉[主要成分为]为原料制备纳米级的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. “灼烧”时将矿石粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率 B. “除杂”时转化成了 C. “沉镁”时反应的离子方程式为 D. 上述流程中发生了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂，其适用的pH范围比含氯药剂广。已知K2FeO4具有下列性质：①K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在下的强碱性溶液中比较稳定；实验室制备高铁酸钾的装置如图所示。请回答下列问题： （1）仪器X的名称为________，装置A中发生反应的离子方程式为_________________。 （2）反应时，装置C中得到紫色固体，装置C中发生的化学反应方程式______________________________。 （3）反应后向装置C中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，滴加KSCN溶液后，溶液变成红色，说明反应后的溶液中含有__________(填离子符号)。 Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，广泛用于食品防腐、染料合成等领域。某实验小组设计如下实验探究其性质：回答下列问题： 编号 实验操作 描述 ① 向NaNO2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 ② 向NaNO2溶液中滴加几滴溶液，无明显现象，再加入稀硫酸 溶液变黄，并产生无色气体(遇空气变为红棕色) ③ 加热NaNO2溶液 溶液pH增大，并产生少量无色气泡 （4）实验①反应的离子方程式为_____________________________。 （5）实验②说明在酸性条件下NaNO2具有__________性。 （6）实验③中，加热NaNO2溶液时产生的无色气体可能是__________(填化学式)；其他条件不变，升温，NaNO2溶液中的水解程度__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 镍矾()常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍()常用来制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣(NiO含量为96%，含量为1.66%，还含少量、、、、、和油污)为原料制备和的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： ①在酸性条件下具有强氧化性； ②碱式碳酸镍的化学式为。 （1）中Ni的化合价为__________，用纯碱溶液“洗涤”的目的是_______________________。 （2）“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为___________________________。 （3）“除杂”中先加、后加溶液，的作用是______________________________(用离子方程式表示)。 （4）滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是__________(填化学式)。“煅烧”时，通入的气体Y是__________(填化学式)。 （5）从溶液中获得的操作方法包括蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）某工厂用该镍废渣最终得到和，则的损耗率为__________%(保留四位有效数字)。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等产生的废气普遍含有硫化氢，需要将硫化氢回收处理并加以利用。 已知：① ； ② 。 （1）反应③的__________。 （2）其他条件不变的情况下，升高温度，反应③的正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________，H2S的平衡转化率会__________。 （3）对于上述反应①，在温度不同、压强为100 kPa、H2S的物质的量分数为0.1%～20%(其余为Ar)的条件下，H2S的平衡转化率变化关系如图所示。、和的大小关系为____________________。 （4）在恒温恒压(1000 K、100 kPa)条件下，的混合气仅发生反应③，反应③达到平衡时，CS2的分压与CH4的分压相同，则H2S的转化率为__________，反应③的Kp=__________。 18. 有机物H是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： 已知：TsOH为对甲苯磺酸，为强酸，无氧化性。 请回答下列问题： （1）化合物A的分子式为__________。 （2）的反应采用TsOH作催化剂而不使用浓硫酸，原因是________________________________________，该反应的反应类型为__________。 （3）F中含氧官能团的名称为____________________。 （4）H的结构简式为__________________________________________________。 （5）M是E的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有__________种（不考虑立体异构）。 ①属于-氨基酸 ②M遇溶液发生显色反应 ③苯环上仅有两个侧链 （6）参照上述合成路线，设计以为主要原料制备的合成路线__________________________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $