黑龙江佳木斯市第一中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

佳一中2026级高一学年期中考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 一、单选题(共6道小题，每题2分，共12分) 1．下列物质转化过程不属于氧化还原反应的是 A．过氧化钠用于呼吸面罩 B．侯氏制碱法 C．钠在空气中变质 D．工业制备钠单质 2．下列有关物质的分类正确的是 A．化合物：胆矾、氨水、漂白粉 B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．电解质：HCl、H2O、BaSO4 3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl3 4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．钠有强还原性，可以将钠加入盐溶液中置换金属单质 B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有强氧化性 C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．节日燃放的五彩烟花的颜色，来自于锂、钠、钾等金属单质的焰色 5．下列实验过程中，不会反应产生气体的是 A． B． C． D． 6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的 A．→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．NH3→NO 二．.单选题(共13道小题，每题3分，共39分) 7．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A K+、Na+、、 澄清透明溶液 B K+、OH-、Cl-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 逐滴滴加NaOH溶液，一段时间后产生沉淀 D 、K+、、ClO- 加入锌片能放出H2 A．A B．B C．C D．D 8．生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 去除排烟机上的油污 纯碱溶于热水泡一泡油污 B 增强漂白粉漂白效果 向漂白粉的水溶液加少量白醋 C 清洁马桶 “84”和洁厕灵混和一起 D 去除水壶中水垢 用米醋溶解水垢 A．A B．B C．C D．D 9．以下两种物质在一定条件下能通过一步反应实现相互转化的是 ①   ②   ③   ④ A．①② B．③④ C．②④ D．①②③④ 10．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液  ②NaOH溶液  ③浓硫酸  ④ A．②③ B．③④ C．①③ D．①② 11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C．溶液，加入适量的 D．Na2C2(Na2O)，将固体在空气中加热 12．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案合理的是 A．Cl2收集及尾气处理 B．验证Na和水反应是否为放热反应      C．比较和稳定性 D．制备胶体         A．A B．B C．C D．D 13．小龙同学实验探究:用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中,当滴到一定量时，红色突然褪去。猜想1:产生上述现象的原因可能是酚酞被强氧化剂HCI0氧化而破坏;猜想2:产生上述现象的原因可能是NaOH被氯水中的酸性物质中和,红色褪去。以下说法错误的是() A.因为新制氯水中含有HCIO所以猜想1正确 B.因为新制氯水中含有酸性物质所以猜想2正确 C.向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色,原因2对 D.用新制氯水和久置氨水对该探究实验没有影响 14．用下图所示装置（A是实验室制取的装置，C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。下列说法错误的是 A．试剂瓶B中药品为饱和碳酸氢钠，目的是为了除去CO2中的HCl B．试剂瓶A是实验室中前取CO2,的装置离子方程式为: C．试剂瓶D中药品为浓硫酸，目的是干燥产生的气体 D．检验E中收集的气体可以用带火星的小木条 15．下列选项描述与对应图像不相符的是 A．图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 B．图②表示向1 L 溶液中通入时物质的量的变化 C．图③为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化 D．图④为向、NaOH混合液中滴加盐酸过程中产生体积的变化，且 16．设NA为阿伏加德罗常数们，下列有关叙述正确的是 A．含有的数为NA B．常温常压下，18g水所含电子数目为10NA C．的水溶液中氧原子总数为1NA D．和混合气体所占的体积为22.4L 17．下列离子方程式书写正确的是 A．工业制漂白粉： B．向NaClO溶液通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 D．向含4molFeI2的溶液中通入5molCl2：5Cl2+8I-+2Fe2+=10Cl-+4I2+2Fe3+ 18．下列说法正确的有几个（   ） ①过氧化钠和水反应，每生成22.4LO2转移2mole- ②烘焙蛋糕使用小苏打，使蛋糕更加蓬松 ③碳酸氢钠加入少量水后，，碳酸氢钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 ④用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，若火焰颜色呈黄色则溶液中含有Na元素 ⑤氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成有机氯化物可能对人体有害 ⑥含个菜原子的质量为1.2克，则该原子的摩尔质量为12 ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA ⑧漂白液，漂白粉，漂粉精既可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池等场所的消毒剂 A．2 B．3 C．4 D．5 19．净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①②中Fe元素化合价均升高 B．酸性条件下，转化为和 C．理论投料比 D．废水中的可被进一步氧化为 Ⅱ卷.非选择题(共49分) 20．(13分)联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图： Ⅰ.结合上述流程，回答问题 (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。 (2)图中的化学式是_____。用制取纯碱的过程中，利用了物质_____的差异进行制备和分离。 (3)下列说法正确的是_____。 A．沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 B．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出 (4)联碱法相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环_____（填流程编号）。指出联碱法的另一项优点_____。 Ⅱ.产品检验：制得的纯碱中可能含有杂质 (5)甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别中是否含有，并做如下实验验证自己的观点。 写出试管②中发生反应的离子方程式：②___________。 (6)乙同学要测定产品中的质量分数，取a g混合物充分加热灼烧，剩余固体b g，则碳酸钠质量分数为___________。（用含有a，b的代数式表示） 21．（11分）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。 (已知：) 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 (1)由实验①推断该溶液________（填“一定”或“不一定”）含有 (2)由实验②推断该混合溶液中应含有___________(填离子符号)，100ml溶液中该离子物质的量为___________。 (3)由实验③可知6.27g沉淀的成分为___________（填化学式）；加入足量稀盐酸洗涤发生的离子方程式为__________。 (4)综合上述实验，该溶液中一定含有___________；可能含________。 检验该离子的方法为________________。 22.(13分)“价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系， 下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题: Ⅰ.(1)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．a与g或f在酸性溶液中都可生成b B．g可能为漂白粉的有效成分，工厂将b通入澄清石灰水中制备 C．利用H2与b在点燃条件下化合实现工业制备盐酸 D．可用pH试纸测b的水溶液的pH Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 （2）ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)； 一种有效成分为NaClO2、NaHCO3、NaHSO4的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，请写出产生“气泡”的离子方程式为___________；生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 (3)ClO2在杀菌消毒后转化为Cl-，可能会生成副产物亚氯酸盐(ClO)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 ___________ (填序号)。 A．O2        B．FeCl2        C．KMnO4 Ⅲ、用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是和，其含量与的关系如图(c)所示。的氧化性大于。 (4)在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。 (5)溶液的初始控制在6左右，其原因是_______。 23．(12分)二氯化二硫()，沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。 已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为(沸点为59℃)；能与水发生剧烈反应。实验室制备。将氯气通入熔融硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)中反应制备。所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如下图所示： 请回答下列问题： (1)装置D中所加试剂名称为______;装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为________。 (2)制备过程实验装置的连接顺序为A、________(填大写字母)；C装置中所装碱石灰的作用有________。 (3)实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________。 (4)观察到装置F中出现金黄色液体时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有________(填序号)。 ①调节装置A中分液漏斗的活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开通入适量 ③升高装置B的加热温度 ④将浓盐酸稀释成稀盐酸 (5)该实验制得产品12.86g（杂质只有），将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质4.16g，则产品中的物质的量为________mol。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 《佳一中2026级高一学年期中考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D D A A C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 C B D C D B B C C 20．(1)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl (2) NH3 溶解度 (3)AB (4) I 生产出氮肥氯化铵(或不产生无用的CaCl2等) (5) (6) 21. (1)不一定 (2);0.08mol (3) ; (4)、、、;取少量原液，加稀硝酸酸化，再加溶液，若产生白色沉淀则含 22． (1)D (2)强氧化性；;4:1 (3)B (4) (5)pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降 23． (1)浓硫酸；分液漏斗 (2) E、D、B、F、C 吸收未反应的氯气，防止污染空气；同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，与反应 (3)将装置内的氯气排入C内吸收以免污染空气，并将B中残留的排入F中冷却并收集 (4)①② (5) 0.06 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $