2026-2027学年高一上学期期中考试模拟卷（必修1第1章+第2章1-2节）（B卷）（内蒙）

2026-2027学年高一上学期期中考试模拟卷（B卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1、2节（人教版必修1）。 5．难度系数：0.5 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明历史悠久，其中蕴含了丰富的化学知识。下列诗句或典故描述的过程中不涉及化学变化的是 A．《天工开物》中记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。” B．《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。” C．《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜。” D．白居易《赋得古原草送别》中：“野火烧不尽，春风吹又生。” 2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去中的KCl 降温结晶 溶解度随温度变化不同 B 除去固体碘中的NaCl 汽化 碘和NaCl沸点差距大 C 分离淀粉溶液和NaCl溶液 过滤 分散质粒子的大小不同 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的有 ①金刚石、石墨和属于互称为同素异形体的化合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为～，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 ⑥、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 A．无 B．1项 C．2项 D．3项 4．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．液态HCl不导电，所以液态HCl不是电解质 C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++SO42- 5．金属钠与水反应：（未配平）。下列说法错误的是 A．反应后的溶液呈碱性 B．发生还原反应 C．该反应的离子方程式为 D．的结构示意图为 6．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 配制100 g 10%的NaCl溶液 固体氯化钠、蒸馏水 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 B 钠在空气中燃烧 金属钠 小刀、酒精灯、三脚架、蒸发皿 C 实验室制备 溶液 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管 D 粗盐提纯 粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、pH试纸 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 B．投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白烟 8．下列反应的离子方程式或电离方程式，正确的是 A．氯气通入NaOH中： B．溶液中滴加醋酸（）： C．金属钠投入水中： D．NaOH溶液中通入少量： 9．以下关于实验室制备的实验装置描述中，正确的是 A．使用软锰矿(主要成分：)与浓盐酸制备时，可以选用装置①作为气体发生装置 B．可以使用装有碱石灰的装置③代替装有浓硫酸的装置②用于干燥 C．装置④用于收集，气体应从b口进、a口出 D．必须使用装置⑥防止倒吸，不能使用装置⑤吸收尾气 10．是一种氯化剂和氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上易分解，极易溶于水，与水反应生成HClO，可用于水的消毒。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，用干燥的氧化汞和氯气反应制备少量的(夹持及加热装置已省略)。 已知：仪器a中固体试剂是，仪器b中试剂是浓盐酸。 下列说法错误的是 A．仪器d中盛有的液体是浓硫酸 B．仪器a中不再产生氯气后，在M处通入干燥空气的作用是将气体全部转移至仪器e中 C．水浴温度应控制在18℃～20℃，原因之一是防止受热分解 D．可以直接在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理 11．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．滤液2中加入溶液产生白色沉淀 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D．白色沉淀3为，原溶液中一定存在 12．用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B．撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C．干燥管b中碱石灰可用代替 D．大试管中产生气体的主要成分为、 13．将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质，其转化关系如图所示。已知是弱酸，不溶于水和酸。下列说法正确的是 A．图示三个过程，均涉及氧化还原反应 B．过程①中，生成CuS的反应为 C．回收过程需要不断补充和的混合溶液 D．回收S的总反应为 14．Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A．过程①的反应类型是化合反应 B．CuO和CuCl可循环使用 C．图中①～⑤有3个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和 15．先将溶液分成等体积的两份，再分别逐滴加入、溶液，其导电能力随滴入溶质(或)物质的量变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．①代表滴入溶液的变化曲线 B．a点和c点溶液均显中性 C．b点对应的溶液中存在的离子主要是、、 D．c点发生反应的离子方程式为 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）双氧水是生活中常用的消毒剂，其主要成分为，在工业生产中也有着诸多用途。回答下列问题： (1)属于：纯净物→化合物→氧化物，这种分类方法属于___________分类法。 (2)以下为3个涉及的反应： A． B． C． ①反应A～C中，属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)。 ②反应中作___________(填“氧化”或“还原”，下同)剂，发生___________反应；反应中___________(填元素符号)失去电子。 (3)可消除采矿废液中的剧毒氰化物(为-3价)，生成一种酸式盐和，反应中被氧化的元素是___________，的化学式为___________。 (4)已知：酸性条件下，氧化性：，下列反应不能发生的是___________(填字母)。 A． B． C． (5)双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥了很大的作用，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 (黑色)(白色) 17．（14分）化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到①小苏打和柠檬酸，它们溶于水后会生成②CO2。亚磷酸（）是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是③铁粉、④生石灰、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收⑤氧气和水。工业处理污水时，常用⑥硫酸铁和⑦氢氧化钠的混合剂作为絮凝剂，用氯气、⑧臭氧等杀菌消毒。⑨石油、矿物、⑩海水等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__________（填序号，下两空同）；属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 (2)写出小苏打在水溶液中的电离方程式：___________________。 (3)生石灰可用作干燥剂的原因是___________________（用化学方程式表示）。 (4)磷可形成次磷酸（）、亚磷酸（）、磷酸（）等多种含氧酸。 ①磷酸既是三元酸，又是含氧酸，这种分类方法叫做__________分类法。 ②已知亚磷酸（）是二元弱酸，则亚磷酸与足量溶液反应生成的盐的化学式是__________；该盐属于__________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。 ③利用白磷（）制备流程如下： 上述流程中属于氧化还原反应的是__________（填序号）。 18．（14分）为了测定某碳酸氢钠片中的质量分数，同学们取该碳酸氢钠片，用如图所示装置进行实验。 已知：该碳酸氢钠片中的其他成分不与盐酸反应。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，需要检查装置的__________。 (2)先通一段时间，关闭弹簧夹，向碳酸氢钠片样品中滴加盐酸。盛装盐酸的仪器名称是__________；碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式为______________________________。 (3)当装置A中物质充分反应后，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是________________________________________。 (4)装置C的作用是__________。 (5)装置B中物质充分反应后，经一系列操作，测得装置B中共生成了。 ①装置B中生成的离子方程式为____________________。 ②该碳酸氢钠片中，的质量分数为__________%。 (6)某同学认为该实验不需要测定的质量，只需要测定装置B在反应前后的质量差，就可以确定的质量分数。你认为是否合理并说明理由：________________________________________。 19．（14分）氯气及其化合物在生活生产中具有重要的作用。用以下装置来制备氯气并以氯气作为反应物制备物质应用于生产生活。已知：①，氯气为黄绿色气体，有毒，难溶于饱和食盐水，易溶于四氯化碳；②二氧化氯（）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度大时极易爆炸分解；③Sn的熔点为232℃；为无色液体，沸点114℃，遇水剧烈反应。 (1)仪器a的名称为________，试剂X为________。 (2)在装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯。装置中通入干燥空气的作用是________，装置D中反应的化学方程式为________________。 (3)无水四氯化锡（）可用于制作FTO导电玻璃，在装置E中用干燥的氯气与锡反应制备。实验开始时，先点燃装置________（填A或E）的酒精灯，装置F的作用是________。 (4)氰、硫氰的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出： ①与KOH反应的化学方程式________； ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入的离子方程式________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中考试模拟卷（B卷）全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1、2节（人教版必修1）。 5．难度系数：0.5 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明历史悠久，其中蕴含了丰富的化学知识。下列诗句或典故描述的过程中不涉及化学变化的是 A．《天工开物》中记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。” B．《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。” C．《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜。” D．白居易《赋得古原草送别》中：“野火烧不尽，春风吹又生。” 【答案】B 【详解】A．火药爆炸生成新物质，涉及化学变化，A不符合题意； B．蒸馏法分离酒精和糟，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．铁置换硫酸铜中的铜，生成新物质，涉及化学变化，C不符合题意； D．燃烧生成二氧化碳和水，涉及化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去中的KCl 降温结晶 溶解度随温度变化不同 B 除去固体碘中的NaCl 汽化 碘和NaCl沸点差距大 C 分离淀粉溶液和NaCl溶液 过滤 分散质粒子的大小不同 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度随温度变化幅度较小，可通过降温结晶使析出从而除去杂质，分离方法和原理均正确，A符合题意； B．除去碘中的应利用碘易升华的性质，采用加热升华的方法，汽化是液态变为气态的过程，方法错误，且原理不是二者沸点差距大，B错误； C．淀粉溶液属于胶体，胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，无法用过滤分离，应采用渗析法，C错误； D．食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，应利用二者沸点不同采用蒸馏法分离，原理也不是密度不同，D错误； 故选A。 3．下列说法正确的有 ①金刚石、石墨和属于互称为同素异形体的化合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为～，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 ⑥、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 A．无 B．1项 C．2项 D．3项 【答案】B 【详解】① 金刚石、石墨和是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，不属于化合物，故①错误； ② 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如金属氧化物属于酸性氧化物，故②正确； ③ 丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，纳米材料本身不属于分散系，只有将其分散到分散剂中形成胶体才能产生丁达尔效应，故③错误； ④ 明矾净水时水解生成氢氧化铝胶体（化学变化），胶体吸附悬浮杂质（物理变化），但氢氧化铝胶体没有强氧化性，无法起到杀菌、消毒作用，故④错误； ⑤ 溶于水是在水分子作用下电离产生自由移动的离子，电离过程不需要通电，故⑤错误； ⑥ 、的水溶液能导电，是因为二者分别与水反应生成了电解质、，、本身不能电离，属于非电解质，故⑥错误。 综上只有1种说法正确，选B。 4．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．液态HCl不导电，所以液态HCl不是电解质 C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++SO42- 【答案】A 【详解】A．溶液导电能力与自由移动离子浓度、离子所带电荷数有关，极稀的强电解质溶液离子浓度很小，导电能力可能弱于浓度较大的弱电解质溶液，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，A正确； B．液态不导电是因为液态时自身不能电离，但溶于水时能电离出和，水溶液可导电，是电解质，B错误； C．的水溶液导电是因为与水反应生成，电离出自由移动离子导电，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，电离方程式应为，不能用，D错误； 故选A。 5．金属钠与水反应：（未配平）。下列说法错误的是 A．反应后的溶液呈碱性 B．发生还原反应 C．该反应的离子方程式为 D．的结构示意图为 【答案】C 【详解】A．反应生成，属于强碱，反应后溶液呈碱性，A正确； B．中氢元素化合价从+1价降低为中的0价，得电子发生还原反应，B正确； C．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，该反应正确的离子方程式为，C错误； D．质子数为11，核外共10个电子，分两层排布，各层电子数为2、8，题图结构示意图正确，D正确； 故选C。 6．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 配制100 g 10%的NaCl溶液 固体氯化钠、蒸馏水 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 B 钠在空气中燃烧 金属钠 小刀、酒精灯、三脚架、蒸发皿 C 实验室制备 溶液 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管 D 粗盐提纯 粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、pH试纸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．配制的溶液，需用托盘天平称取 固体、量筒量取蒸馏水，在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌即可，所给试剂和用品均齐全，A正确； B．钠在空气中燃烧需用坩埚盛放钠，且缺少泥三角、坩埚钳等必备用品，使用蒸发皿不符合实验要求，B错误； C．分解制备需要作催化剂(或加热装置)，所给试剂缺少催化剂，且缺少收集气体的装置，C错误； D．粗盐提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，所给用品缺少过滤所需的漏斗、滤纸、铁架台，蒸发所需的蒸发皿等，无法完成完整实验流程，D错误； 故选A。 7．下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 B．投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白烟 【答案】A 【详解】A．与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明，A正确； B．Na先和反应生成NaOH和，NaOH再和发生复分解反应生成和，所以不能得到Cu，B错误； C．灼烧固体药品Na应该用坩埚，不能用蒸发皿，Na燃烧不火星四溅，C错误； D．HCl遇水蒸气产生盐酸小液滴，所以产生白雾，D错误； 故选A。 8．下列反应的离子方程式或电离方程式，正确的是 A．氯气通入NaOH中： B．溶液中滴加醋酸（）： C．金属钠投入水中： D．NaOH溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．氯气通入NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，碱性条件下不会生成，离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸在离子方程式中不能拆写，离子方程式为，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水在离子方程式中不能拆写，离子方程式为，C错误； D．溶液中通入少量生成碳酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 9．以下关于实验室制备的实验装置描述中，正确的是 A．使用软锰矿(主要成分：)与浓盐酸制备时，可以选用装置①作为气体发生装置 B．可以使用装有碱石灰的装置③代替装有浓硫酸的装置②用于干燥 C．装置④用于收集，气体应从b口进、a口出 D．必须使用装置⑥防止倒吸，不能使用装置⑤吸收尾气 【答案】C 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，装置①无加热仪器，无法满足反应条件，A错误； B．Cl2可与碱性的碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥Cl2，B错误； C．Cl2密度大于空气，使用向上排空气法收集时需要长管进短管出，即气体从b口进、a口出，C正确； D．Cl2与NaOH溶液的反应速率相对较慢，倒吸风险较低，装置⑤也可用于吸收尾气，并非必须使用装置⑥，D错误； 故选C。 10．是一种氯化剂和氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上易分解，极易溶于水，与水反应生成HClO，可用于水的消毒。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，用干燥的氧化汞和氯气反应制备少量的(夹持及加热装置已省略)。 已知：仪器a中固体试剂是，仪器b中试剂是浓盐酸。 下列说法错误的是 A．仪器d中盛有的液体是浓硫酸 B．仪器a中不再产生氯气后，在M处通入干燥空气的作用是将气体全部转移至仪器e中 C．水浴温度应控制在18℃～20℃，原因之一是防止受热分解 D．可以直接在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理 【答案】D 【分析】a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸，装置a中利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，利用b中饱和食盐水、c中浓硫酸除去氯气中的氯化氢、水蒸气，干燥的氯气与装置d中与HgO在18℃~20℃水浴条件下反应生成Cl2O，Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2O以气态进入装置E中，在装置e中Cl2O被收集，最后进行尾气处理，防止污染空气 【详解】A．仪器d用于干燥，应盛放浓硫酸，A正确； B．仪器a停止产生后，通入干燥空气可将装置中残留的全部转移至仪器e中，B正确； C．水浴温度控制在18℃~20℃，可防止因温度过高分解(42℃以上易分解)，C正确； D．根据信息，极易溶于水，需防止水进入收集装置，不能在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理，D错误； 故选D。 11．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．滤液2中加入溶液产生白色沉淀 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D．白色沉淀3为，原溶液中一定存在 【答案】D 【分析】原溶液与过量盐酸反应得到了气体1和无色溶液1，说明原溶液中一定含有，气体1为；溶液1无色，则说明原溶液中不含，同时会与结合成沉淀，离子互斥，因此原溶液中不含；根据溶液呈电中性，剩余的唯一阳离子一定存在于原溶液中；由于前面盐酸过量，已被消耗完，且会被引入到无色溶液1中，向无色溶液1中加入过量的溶液得到白色沉淀2和滤液2，该白色沉淀只能是，因此原溶液中一定含有；同时过量的溶液和无色溶液1中的被引入滤液2中，向滤液2中加入的稀硝酸中和过量的，和不发生变化，再加入硝酸银，该与硝酸银反应产生白色沉淀3即；根据离子共存原则原溶液中是有可能存在的，随着反应的进行，该也能逐步被引入到滤液2中与硝酸银产生白色沉淀；所以无法确定与硝酸银反应的是来自原溶液还是来自稀盐酸；综上所述，溶液中存在的离子有，不存在的离子有，可能存在的离子是； 【详解】A．由分析可知，滤液2中含有过量的，加入后依次发生反应、，白色沉淀即为，A正确； B．由分析可知白色沉淀2为，不与稀硝酸反应，沉淀不溶解，B正确； C．由分析可知原溶液中的阳离子只有一种，阴离子有还可能含有，溶液呈电中性，则阳离子浓度一定大于阴离子浓度，C正确； D．由分析可知可能来自原溶液还有可能是来自稀盐酸，无法确定原溶液中是否含有，D错误； 故答案选D。 12．用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B．撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C．干燥管b中碱石灰可用代替 D．大试管中产生气体的主要成分为、 【答案】C 【分析】变质的（含）与稀硫酸反应，生成（来自​）和（来自），干燥管中碱石灰吸收​和水蒸气，最后排水法测定的体积，计算的纯度。 【详解】A．a管的作用是平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下；恒压滴液漏斗本身自带平衡压强的结构，可以代替分液漏斗和a管，A正确； B．撤掉a管并密封试管后，滴入稀硫酸会排出试管内原有空气，这些空气最终也会被计入测得的体积，使测得的体积偏大，计算得到的纯度偏高，B正确； C．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，C错误。 D．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成，试管内气体主要为二者，D正确； 故选C。 13．将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质，其转化关系如图所示。已知是弱酸，不溶于水和酸。下列说法正确的是 A．图示三个过程，均涉及氧化还原反应 B．过程①中，生成CuS的反应为 C．回收过程需要不断补充和的混合溶液 D．回收S的总反应为 【答案】D 【分析】如图所示，过程①为与反应生成沉淀，离子方程式为；过程②为与反应生成，离子方程式为；过程③为与反应生成，离子方程式为。 【详解】A．据分析，过程①为复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应；过程②和③反应前后均涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．过程①为与反应生成沉淀，是弱酸保留化学式，离子方程式为，B错误； C．据分析，和在反应中先消耗再生成，不实际参与反应，因此，在回收过程中，和可以循环利用，不需要额外补充，C错误； D．总反应为被氧化为，化学方程式为，D正确； 故选D。 14．Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A．过程①的反应类型是化合反应 B．CuO和CuCl可循环使用 C．图中①～⑤有3个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和 【答案】C 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，Cu(OH)Cl、Cu2OCl2、CuCl、CuCl2为中间产物，总反应为：，据此分析。 【详解】A．由分析知，过程①中的反应为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，属于化合反应，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，CuCl为中间产物，均可以循环利用，B正确； C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和，D正确； 故答案选C。 15．先将溶液分成等体积的两份，再分别逐滴加入、溶液，其导电能力随滴入溶质(或)物质的量变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．①代表滴入溶液的变化曲线 B．a点和c点溶液均显中性 C．b点对应的溶液中存在的离子主要是、、 D．c点发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】在溶液中加入溶液的反应为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电性几乎为0，继续加入溶液，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电性又开始增大；在溶液中加入溶液的反应i为：，反应ii为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全进行反应i时，溶液中存在可溶的NaOH溶液，溶液中离子浓度不为0，导电性不为0，继续加入溶液，发生反应ii，由于溶液体积增加，同时替换为导致导电性变小，继续加入溶液，离子浓度开始逐渐增加，导电性又开始增大；综上所述可知曲线①为在溶液中加入溶液，曲线②为在溶液中加入溶液，据此分析； 【详解】A．根据分析，①代表滴入溶液的变化曲线，A正确； B．a点时溶液中的物质为水，c点时溶液中的物质为，均显中性，B正确； C．根据分析，在b点时发生的反应为，此时得到只含NaOH的溶液，故溶液中大量存在的离子只有、，C错误； D．根据分析，c点发生反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 16．双氧水是生活中常用的消毒剂，其主要成分为，在工业生产中也有着诸多用途。回答下列问题： (1)属于：纯净物→化合物→氧化物，这种分类方法属于___________分类法。 (2)以下为3个涉及的反应： A． B． C． ①反应A～C中，属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(填字母)。 ②反应中作___________(填“氧化”或“还原”，下同)剂，发生___________反应；反应中___________(填元素符号)失去电子。 (3)可消除采矿废液中的剧毒氰化物(为-3价)，生成一种酸式盐和，反应中被氧化的元素是___________，的化学式为___________。 (4)已知：酸性条件下，氧化性：，下列反应不能发生的是___________(填字母)。 A． B． C． (5)双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥了很大的作用，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 (黑色)(白色) 【答案】(1)树状 (2) BC 还原 还原 (3) C(或碳元素) (4)C (5) 【详解】（1）树状分类法的特征是对同一类物质按照不同层级的属性进行逐步分类，题中对的分类从纯净物到化合物再到氧化物，符合逐层分类的特征，故为树状分类法。 （2）① 阴影区域表示属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应的反应。反应A为$\ce{2H_{2}O_{2} = 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，属于分解反应，不符合阴影区域要求；反应B为$\ce{Ag_{2}O + H_{2}O_{2} = 2Ag + O_{2}\uparrow + H_{2}O}$，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，符合要求；反应C为$\ce{3H_{2}O_{2} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + 10KOH = 2K_{2}CrO_{4} + 3K_{2}SO_{4} + 8H_{2}O}$，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，符合要求，故答案为BC。 ② 反应B中，中氧元素的化合价从-1升高为0，失去电子，作还原剂。 ③ 中银元素的化合价从+1降低为0，得到电子，发生还原反应。 ④ 反应C中，铬元素的化合价从+3升高为+6，失去电子，故失去电子的元素为。 （3）中氮为-3价，根据化合物中化合价代数和为0，可知碳元素化合价为+2价；反应生成中氮元素化合价仍为-3价，说明氮元素未发生氧化还原反应，碳元素化合价从+2升高为+4，被氧化。根据元素守恒，反应物含钾、碳、氮、氢、氧元素，生成后，剩余元素组成酸式盐，故X为。 （4）酸性条件下，氧化还原反应可发生的依据为氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 A．反应中为氧化剂，为氧化产物，已知氧化性，符合规律，反应可发生，A正确； B．反应中为氧化剂，为氧化产物，已知氧化性，符合规律，反应可发生，B正确； C．若该反应发生，为氧化剂，为氧化产物，需满足氧化性，但已知氧化性，且生成的会与发生氧化还原反应，二者无法共存，故该反应不能发生，C错误； 故选C。 （5） 反应$\ce{4H_{2}O_{2} + PbS = PbSO_{4} + 4H_{2}O}$中，中硫元素化合价为-2价，生成物中硫元素化合价为+6价，1mol 参与反应失去8mol电子；中氧元素化合价为-1价，生成物中氧元素化合价为-2价，4mol 参与反应共得到8mol电子。单线桥法表示电子转移时，在反应物一侧从失电子的元素指向得电子的元素，桥上标注转移电子总数，故表示为。 17．化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到①小苏打和柠檬酸，它们溶于水后会生成②CO2。亚磷酸（）是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是③铁粉、④生石灰、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收⑤氧气和水。工业处理污水时，常用⑥硫酸铁和⑦氢氧化钠的混合剂作为絮凝剂，用氯气、⑧臭氧等杀菌消毒。⑨石油、矿物、⑩海水等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__________（填序号，下两空同）；属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 (2)写出小苏打在水溶液中的电离方程式：___________________。 (3)生石灰可用作干燥剂的原因是___________________（用化学方程式表示）。 (4)磷可形成次磷酸（）、亚磷酸（）、磷酸（）等多种含氧酸。 ①磷酸既是三元酸，又是含氧酸，这种分类方法叫做__________分类法。 ②已知亚磷酸（）是二元弱酸，则亚磷酸与足量溶液反应生成的盐的化学式是__________；该盐属于__________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。 ③利用白磷（）制备流程如下： 上述流程中属于氧化还原反应的是__________（填序号）。 【答案】(1) ⑨⑩ ①④⑥⑦ ② (2) (3) (4) 交叉    正盐 ①② 【详解】（1）混合物由两种及以上物质组成，石油含多种烃类、海水含水和大量可溶性盐，故为⑨⑩。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，小苏打、硫酸铁、氢氧化钠水溶液可电离出自由离子，生石灰熔融状态可导电，均属于电解质即①④⑥⑦；非电解质是水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，自身不能电离，属于非电解质即②；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）小苏打是碳酸氢钠，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆写，电离方程式：。 （3）生石灰主要成分为，可与水反应生成氢氧化钙从而吸收水分，可用作干燥剂，反应方程式：。 （4）①从可电离氢离子数、是否含氧两个不同标准对磷酸分类，属于交叉分类法。 ②亚磷酸为二元弱酸，说明1个仅能电离出2个，与足量反应时可电离的完全中和，生成，该盐中剩余的氢无法电离出，属于正盐。 ③氧化还原反应的特征是有元素化合价升降，反应①中元素化合价发生变化，反应②中、元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应；反应③为酸碱中和反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应。 三、解答题 18．为了测定某碳酸氢钠片中的质量分数，同学们取该碳酸氢钠片，用如图所示装置进行实验。 已知：该碳酸氢钠片中的其他成分不与盐酸反应。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，需要检查装置的__________。 (2)先通一段时间，关闭弹簧夹，向碳酸氢钠片样品中滴加盐酸。盛装盐酸的仪器名称是__________；碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式为______________________________。 (3)当装置A中物质充分反应后，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是________________________________________。 (4)装置C的作用是__________。 (5)装置B中物质充分反应后，经一系列操作，测得装置B中共生成了。 ①装置B中生成的离子方程式为____________________。 ②该碳酸氢钠片中，的质量分数为__________%。 (6)某同学认为该实验不需要测定的质量，只需要测定装置B在反应前后的质量差，就可以确定的质量分数。你认为是否合理并说明理由：________________________________________。 【答案】(1) 气密性 (2) 分液漏斗 (3) 将装置A及导管中残留的 全部排入装置B中，使其被完全吸收 (4) 防止空气中的 进入装置B中，以免造成实验误差 (5) (6) 不合理；因为装置A中挥发出的 气体和水蒸气也会进入装置B中被吸收，导致装置B增加的质量大于实际生成的 的质量，从而使测定结果偏高 【分析】本实验通过测定碳酸氢钠与盐酸反应生成的的量，计算碳酸氢钠片中的质量分数：实验前先通排尽装置内原有空气，避免空气中干扰测定；关闭弹簧夹后滴加盐酸，与样品中反应释放；待A中反应完全后再次打开弹簧夹通，将装置内残留的全部驱赶到B中，被过量澄清石灰水完全吸收生成沉淀；末端C中生石灰隔绝外界空气，防止空气中的进入B中干扰测定，最终通过测定的质量换算得到的质量，进而算出其质量分数。 【详解】（1）有气体参与生成和传输的定量实验，组装装置后必须先检查装置气密性，防止气体泄漏影响测定精度 （2）图中盛装盐酸的带活塞滴加液体的仪器为分液漏斗；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分，和氢离子反应生成二氧化碳和水，对应离子方程式为：。 （3）反应结束后装置内会残留部分生成的，通入可以将残留的全部驱赶到B中被吸收，避免残留气体导致测得的产物量偏小。 （4）装置C中生石灰的作用是隔绝空气，阻挡空气中含有的进入B中，防止额外生成碳酸钙沉淀，使测定结果偏高。 （5）① 过量澄清石灰水和反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式中为：。 ② 根据碳元素守恒：，，则，质量分数为。 （6）盐酸具有挥发性，A中生成的会混有HCl气体和水蒸气，这些杂质也会进入B中被体系吸收，导致装置B增加的质量大于实际生成的 的质量，从而使测定结果偏高。 19．氯气及其化合物在生活生产中具有重要的作用。用以下装置来制备氯气并以氯气作为反应物制备物质应用于生产生活。已知：①，氯气为黄绿色气体，有毒，难溶于饱和食盐水，易溶于四氯化碳；②二氧化氯（）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度大时极易爆炸分解；③Sn的熔点为232℃；为无色液体，沸点114℃，遇水剧烈反应。 (1)仪器a的名称为________，试剂X为________。 (2)在装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯。装置中通入干燥空气的作用是________，装置D中反应的化学方程式为________________。 (3)无水四氯化锡（）可用于制作FTO导电玻璃，在装置E中用干燥的氯气与锡反应制备。实验开始时，先点燃装置________（填A或E）的酒精灯，装置F的作用是________。 (4)氰、硫氰的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出： ①与KOH反应的化学方程式________； ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入的离子方程式________。 【答案】(1) 圆底烧瓶 浓硫酸 (2) 稀释二氧化氯，防止其浓度过大而发生爆炸 (3) A 吸收未反应的氯气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入E装置使水解 (4) 【分析】A：发生装置，制得的氯气混有HCl、水蒸气；B：饱和食盐水除去杂质（氯气难溶于饱和食盐水）；C：试剂X （浓硫酸）干燥氯气；D：制备 反应：；E：制备；F：球形干燥管里面一般装碱石灰，两个作用：①吸收尾气，防止有毒气体污染空气；②防止外界空气中的水蒸气进入D、E装置，避免遇水反应，据此分析解题。 【详解】（1）仪器a是固液加热制气的典型反应容器圆底烧瓶；装置B中饱和食盐水除去中混有的HCl杂质，后续需要干燥的氯气参与反应，因此试剂X为浓硫酸，用于干燥氯气； （2）题目明确说明浓度大时极易爆炸分解，通入干燥空气可以稀释生成的，避免其浓度过高发生爆炸；和反应时，作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为，配平后得到对应反应方程式为； （3）实验开始时先点燃A处酒精灯，生成的氯气可以排尽装置内的空气，防止加热时Sn粉被空气中的氧气氧化，故选A；装置F为盛有碱石灰的球形干燥管，一方面可以吸收尾气中有毒的未反应的氯气，防止污染空气，另一方面可以阻挡外界空气中的水蒸气进入E装置，防止遇水发生剧烈水解； （4）①类卤素性质和卤素相似，类比和KOH的歧化反应，即可写出和KOH的反应方程式为； ②已知阴离子还原性，因此氧化性顺序为，能氧化而不能氧化，对应离子方程式为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $