精品解析：黑龙江绥化市第七中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

绥化市第七中学2026—2027学年度第一学期期中试卷 高一化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A. 研发金属有机框架 B. 发现巨磁电阻效应 C. 量子点的发现和合成 D. 核糖体结构和功能方面的研究 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属有机框架(多孔材料)属于材料化学和合成化学领域，其研发属于化学研究范畴，A不符合题意； B．巨磁电阻效应是指材料在磁场中电阻显著变化的现象，属于凝聚态物理学领域，不属于化学研究范畴，B符合题意； C．量子点是纳米尺度的半导体粒子，其合成涉及化学方法(如胶体化学)，性质研究属于纳米化学，则量子点的发现和合成属于化学研究范畴，C不符合题意； D．核糖体是细胞中合成蛋白质的分子机器，其结构和功能方面的研究属于生物化学领域，属于化学研究范畴，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，A错误； B．是强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，B错误； C．是强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，C错误； D．是弱酸酸式盐，在水中电离生成和，其电离方程式为：，D正确； 故选D。 3. 下列能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 碘化银胶体 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径为1～100 nm之间的分散系为胶体。葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为乳浊液，两者均不能产生丁达尔效应；纳米级氯化钠是纯净物，不属于分散系；碘化银胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B。 4. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质，不符合置换反应的基本形式，A错误； B．反应中氢元素的化合价发生变化，且生成单质氢气，不属于复分解反应，B错误； C．NaH中−1价氢转化为0价氢，NaH被氧化，是还原剂，C错误； D．水中+1价氢转化为0价氢，水中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间均不会发生离子反应，可以大量共存，A符合题意； B．与会反应生成和，与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．，氯酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误； B．5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子，即转移5个电子生成3个氯气，B错误； C．氯气既是氧化产物又是还原产物，5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子共同生成3个氯气，氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，C正确； D．该反应体现了HCl的酸性和强还原性，D错误； 故选C。 7. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. B. CuO→Cu C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合价降低，需要加入还原剂，A错误； B．CuO→Cu化合价降低，需要加入还原剂，B错误； C．化合价不变，不需要加入氧化剂，C错误； D．化合价升高，需要加入氧化剂，D正确； 故选D。 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C. Na2O2与水反应： D. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成和，反应的离子方程式为：，A错误； B．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成，反应的离子方程式为：，B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：，C正确； D．向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸反应生成和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电荷数为，满足溶液电荷为0的原则：，且与其它离子不反应，A符合题意； B．会与生成沉淀，无法共存，B不符合题意； C．的电荷数为+1，，不满足液电荷为0的原则（x=2），C不符合题意； D．的电荷数为+1，同样不满足液电荷为0的原则，D不符合题意； 故选A。 10. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. AB段反应的离子方程式为： C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. BC段溶液中：、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，故A错误； B．AB段反应的离子方程式为：，故B错误； C．BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的发生电离，故C错误； D．BC段溶液含过量硫酸：、、和都不能和H+不发生反应，可以大量共存，故D正确； 答案选D。 11. 反应可用于污水脱氯。下列说法错误的是 A. 中的化合价为+4 B. 常温下，为黄绿色气体 C. 从物质分类角度来看属于电解质 D. 中含的数目为（表示阿伏加德罗常数的值） 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na为+1价，O为-2价，根据化合价正负代数和为零，S为+4价，A正确； B．的物理性质描述为黄绿色气体，B正确； C．水是弱电解质，能部分电离，C正确； D．根据化学式，中含的数目为，D错误； 故选D。 12. 下列物质转化在指定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO与水不反应，无法生成，A错误； B．与反应生成，与反应生成NaOH，两步均可一步实现，B正确； C．与无法反应生成，C错误； D．与Fe加热生成，D错误； 故选B。 13. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. 为 B. 每生成，转移电子 C. 不能用盐酸酸化高锰酸钾（氧化性：） D. 还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，X为CO2；由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，二氧化碳是氧化产物，碳化合价由+3变为+4，反应生成10个CO2时，转移10个电子。 【详解】A．由分析可知，X为CO2，A错误； B．由分析可知，反应生成10个CO2时，转移10个电子，生成，转移10mol电子，B错误； C．盐酸具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，氯离子被氧化生成氯气，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，C正确； D．由分析可知，草酸是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由氧化还原反应规律可知，还原性的强弱顺序为：，D错误； 故选C。 14. 实验室用足量NaOH溶液吸收，不同温度下，生成的产物除了之外可能是NaClO、、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联错误的是 选项 假设钠盐只有 结论 A NaCl、NaClO 由吸收后溶液中可计算转移电子的数目 B NaCl、 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 C NaCl、、NaClO 由吸收后溶液中可计算吸收的 D NaCl、、NaClO 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2∶1 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，由吸收后可计算转移电子的数目，A正确； B．，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，B正确； C．不知道、NaClO的物质的量之比，无法计算吸收的，C错误； D．根据原子守恒，，参加反应的NaOH与的物质的量之比为2∶1，D正确； 故选：C。 15. 氯化亚铜（CuCl）常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含、、等杂质，所加试剂①②③均过量）等为原料合成氯化亚铜的简易流程如下： 下列说法正确的是 A. 为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③ B. 加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤 C. 反应II中为氧化产物，反应III中为还原剂 D. 反应III后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适 【答案】D 【解析】 【分析】反应I为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的钡离子；反应II为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应III中制备氯化亚铜。 【详解】A．除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序只要②在①之后都可以，目的是除去过量的错误； B．加入试剂④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是引流，B错误； C．反应II中反应物为NaCl溶液，Cl失去电子化合价升高，作还原剂，为氧化产物。反应Ⅲ中Cl得到电子化合价降低，作氧化剂，为氧化剂，C错误； D．潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色，且CuCl难溶于乙醇，用乙醇比水更适合，D正确。 故选D。 第II卷（非选择题） 二、流程题：共14分。 16. 氯及其化合物广泛应用于各个领域。回答下列问题： （1）医生在做心电图时在仪器与皮肤接触部分需要涂抹_____（填字母）。 A. 氢氧化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 氯化钠溶液 （2）利用饱和食盐水和黄铁矿（主要成分）制备，简易流程如图所示： 已知：i.极易溶于水，且溶于水形成； ii.在水中的电离方程式为。 ①“沉淀”时应先通入足量，再通入，这是因为_____。 ②“硫化”时发生反应的离子方程式为_____。 ③“煅烧2”时，黄铁矿中与空气中发生反应的化学方程式为_____，该反应中氧化产物为_____（填化学式）。 ④一系列过程后由过饱和溶液脱水得到的过程属于_____（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （3）家用泡腾消毒片由、可溶性固体强酸等辅助剂混合制得，使用时将泡腾片放入水中，溶解时生成并释放气体，写出该反应的离子方程式：_____，该反应中每生成，转移_____电子。 【答案】（1）D （2） ①. 极易溶于水，其水溶液呈碱性，便于吸收 ②. ③. ④. 、 ⑤. 非氧化还原 （3） ①. ②. 4 【解析】 【分析】这个流程以饱和食盐水为原料，先通入氨气、二氧化碳发生反应生成氯化铵溶液与碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠沉淀经煅烧1得到碳酸钠、碳酸钠水溶后，结合黄铁矿煅烧2（与空气反应生成氧化铁和二氧化硫）的产物，再通入二氧化硫进行硫化，生成亚硫酸氢钠，由过饱和溶液脱水得到，实现了从常见原料到硫代酸盐的转化。 【小问1详解】 做心电图时，需让皮肤与仪器形成导电通路，氯化钠溶液（电解质溶液）可导电；氢氧化钠溶液有腐蚀性，医用酒精、葡萄糖溶液不导电，故选D； 【小问2详解】 ①极易溶于水，先通入可使溶液显碱性，更易吸收CO2，从而促进碳酸氢钠沉淀生成； ②过量的二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式为； ③与空气中经过煅烧发生反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为； ④氧化产物是化合价升高所得到的产物：（Fe的化合价从+2升高到+3），SO2（S的化合价从-1升高到+4）； ⑤由过饱和溶液脱水得到的过程各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应； 【小问3详解】 ①与强酸反应生成并释放气体，是歧化反应，离子方程式为：； ②中Cl为+3价，生成Cl−（−1价）时，每个Cl得4个电子；生成ClO2（+4价）时，每个Cl失1个电子。生成时，有4mol被氧化为ClO2，转移电子为4mol。 三、实验题：共13分。 17. 一氧化二氯（是一种消毒剂，某兴趣小组同学用如图所示实验装置制备少量。 已知：①常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃；沸点：。 ②极易溶于水并与水反应生成，以上易分解。 回答下列问题： （1）装置中仪器的名称为_____，装置中盛放的试剂是_____。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_____。 （3）装置中发生反应后生成、和，写出该反应的化学方程式：_____；装置C水槽中水温不宜过高的原因是_____。 （4）装置中无水的作用是_____。 （5）下列试剂可以代替装置中溶液的是_____（填字母）。 A. 溶液 B. 石灰乳 C. 稀 D. 溶液 【答案】（1） ①. （球形）干燥管 ②. 饱和食盐水 （2） （3） ①. ②. 水温过高，会分解 （4）防止水蒸气进入装置D中 （5）BD 【解析】 【分析】该实验以二氧化锰和浓盐酸为原料，在装置A中加热制得氯气，经装置B的饱和食盐水除去氯化氢杂质后，通入装置C与碳酸钠、水在温水中反应生成氯化钠、碳酸氢钠和；生成的经装置D的冰水混合物冷凝收集，装置E的无水氯化钙可防止后续装置的水蒸气进入（避免与水反应），含Cl2的尾气用NaOH溶液吸收，整个流程利用分步除杂、控温反应实现了的制备与收集。 【小问1详解】 根据图示，仪器m的名称为球形干燥管；装置B中试剂为饱和食盐水（作用是除去氯气中的氯化氢杂质）； 【小问2详解】 装置A是实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，离子方程式：； 【小问3详解】 氯气、碳酸钠、水反应生成氯化钠、碳酸氢钠和Cl2O，化学方程式为；在以上易分解，故水温过高，会分解； 【小问4详解】 极易溶于水并与水反应生成，需保持干燥环境，故装置中无水的作用是防止水蒸气进入装置D中； 【小问5详解】 装置 F 的作用是吸收尾气（未反应的氯气），A（NaCl 溶液）、C（稀）不与氯气反应，无法吸收；B（石灰乳）、D（溶液）可与氯气反应，能吸收尾气，故选BD。 四、简答题：共14分。 18. “民以食为天，食以安为先”。食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： Ⅰ．白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇属于___________(填字母)。 A. 电解质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 碱 （2）乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为：___________。 （3）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，其中还原剂为___________(填化学式)。 Ⅱ．葡萄酒酿制过程中，添加适量SO2既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （4）SO2作为抗氧化剂是利用其___________(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）SO2可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （6）已知反应：①；②。 配平反应②：___________，、、SO2的还原性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）C （2） （3）Na （4）还原性 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．CH3CH2OH是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，A错误； B．由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，但CH3CH2OH含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，B错误； C．CH3CH2OH是由3种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； D．电离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱，但CH3CH2OH不能电离出，不属于碱，D错误； 故选C。 【小问2详解】 乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，该反应中钠元素化合价升高，钠被氧化，则还原剂为Na； 【小问4详解】 具有还原性，能被氧化而发挥抗氧化作用，则SO2作为抗氧化剂是利用其还原性； 【小问5详解】 SO2可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，经配平得该反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，且H2S失去的电子被SO2得到，则用单线桥表示电子转移的方向和数目为：； 【小问6详解】 已知反应：①；②。反应②中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，I元素化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应②为：；反应①中SO2被氧化生成，I2被还原为，即SO2为还原剂，为还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>；反应②中被氧化为，Fe3+被还原为，即为还原剂，为还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性：>，所以、、SO2的还原性由强到弱的顺序为：。 五、推断题：共14分。 19. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_________（填序号，下同），属于盐的是_________，属于Y处的物质有_________。 （3）②_________（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为____________________。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为____________________。 （5）②与⑦反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥ （3） ①. 属于 ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 上述分类方法是按照物质的组成和性质进行再分类的方法，名称为树状分类法； 【小问2详解】 电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质一般包含常见的酸碱盐、金属氧化物和水，①是碱，②CaO是金属氧化物，③SO3是非金属氧化物，其溶于水能与水反应，生成的H2SO4能发生电离使溶液导电，但SO3自身不电离，SO3是非电解质，④石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤和⑨是盐，都是电解质，⑥乙醇溶于水不发生电离，是非电解质，⑦盐酸和⑧空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；因此属于电解质的有①②⑤⑨，属于盐的是⑤⑨，属于Y处的物质有③⑥； 【小问3详解】 CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式为； 【小问4详解】 ①和⑤在水溶液中发生反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为； 【小问5详解】 ②CaO能与⑦盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化市第七中学2026—2027学年度第一学期期中试卷 高一化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A. 研发金属有机框架 B. 发现巨磁电阻效应 C. 量子点的发现和合成 D. 核糖体结构和功能方面的研究 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 碘化银胶体 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 4. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 7. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. B. CuO→Cu C. D. 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C. Na2O2与水反应： D. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： 9. 某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A. B. C. D. 10. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. AB段反应的离子方程式为： C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. BC段溶液中：、、和可以大量共存 11. 反应可用于污水脱氯。下列说法错误的是 A. 中的化合价为+4 B. 常温下，为黄绿色气体 C. 从物质分类角度来看属于电解质 D. 中含的数目为（表示阿伏加德罗常数的值） 12. 下列物质转化在指定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 13. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. 为 B. 每生成，转移电子 C. 不能用盐酸酸化高锰酸钾（氧化性：） D. 还原性： 14. 实验室用足量NaOH溶液吸收，不同温度下，生成的产物除了之外可能是NaClO、、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联错误的是 选项 假设钠盐只有 结论 A NaCl、NaClO 由吸收后溶液中可计算转移电子的数目 B NaCl、 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 C NaCl、、NaClO 由吸收后溶液中可计算吸收的 D NaCl、、NaClO 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2∶1 A. A B. B C. C D. D 15. 氯化亚铜（CuCl）常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含、、等杂质，所加试剂①②③均过量）等为原料合成氯化亚铜的简易流程如下： 下列说法正确的是 A. 为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③ B. 加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤 C. 反应II中为氧化产物，反应III中为还原剂 D. 反应III后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适 第II卷（非选择题） 二、流程题：共14分。 16. 氯及其化合物广泛应用于各个领域。回答下列问题： （1）医生在做心电图时在仪器与皮肤接触部分需要涂抹_____（填字母）。 A. 氢氧化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 氯化钠溶液 （2）利用饱和食盐水和黄铁矿（主要成分）制备，简易流程如图所示： 已知：i.极易溶于水，且溶于水形成； ii.在水中的电离方程式为。 ①“沉淀”时应先通入足量，再通入，这是因为_____。 ②“硫化”时发生反应的离子方程式为_____。 ③“煅烧2”时，黄铁矿中与空气中发生反应的化学方程式为_____，该反应中氧化产物为_____（填化学式）。 ④一系列过程后由过饱和溶液脱水得到的过程属于_____（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （3）家用泡腾消毒片由、可溶性固体强酸等辅助剂混合制得，使用时将泡腾片放入水中，溶解时生成并释放气体，写出该反应的离子方程式：_____，该反应中每生成，转移_____电子。 三、实验题：共13分。 17. 一氧化二氯（是一种消毒剂，某兴趣小组同学用如图所示实验装置制备少量。 已知：①常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃；沸点：。 ②极易溶于水并与水反应生成，以上易分解。 回答下列问题： （1）装置中仪器的名称为_____，装置中盛放的试剂是_____。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_____。 （3）装置中发生反应后生成、和，写出该反应的化学方程式：_____；装置C水槽中水温不宜过高的原因是_____。 （4）装置中无水的作用是_____。 （5）下列试剂可以代替装置中溶液的是_____（填字母）。 A. 溶液 B. 石灰乳 C. 稀 D. 溶液 四、简答题：共14分。 18. “民以食为天，食以安为先”。食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： Ⅰ．白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇属于___________(填字母)。 A. 电解质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 碱 （2）乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为：___________。 （3）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，其中还原剂为___________(填化学式)。 Ⅱ．葡萄酒酿制过程中，添加适量SO2既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （4）SO2作为抗氧化剂是利用其___________(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）SO2可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （6）已知反应：①；②。 配平反应②：___________，、、SO2的还原性由强到弱的顺序为___________。 五、推断题：共14分。 19. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_________（填序号，下同），属于盐的是_________，属于Y处的物质有_________。 （3）②_________（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为____________________。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为____________________。 （5）②与⑦反应的化学方程式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $