江西省上高二中2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

上高二中2026级高一期中考试化学试卷 总分：100分考试时长：75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是() A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”诗句中涉及化学反应 B.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C.“半壕春水一城花，烟雨暗千家中的“烟和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 2.做心电图检查时，医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为() A.NaOH稀溶液 B.NaCI溶液 C.医用酒精 D.稀硫酸 3.下列关于物质的分类正确的是( 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2C03 NaOH Cu2(OH)2CO3 CuSO45H2O 碘酒 8 HCI 氨水 KCIO; 矿泉水 石灰石 C CHCOOH CH3CH2OH AgCI Fe(OH3胶体 盐酸 0 NaHSO4 KOH NaHCO3 碱石灰 冰水混合物 A.A B.B C.C D.D 4.2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可 形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该 环状碳胶体及分散系的说法正确的是( A.环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B.将饱和氯化铁溶液加入冷水中煮沸，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属 于同类分散系 C.向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D.环状碳胶体的分散质粒子直径在1nm到100nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜 5.下列事实中，不能用胶体性质解释的是() A.在河水与海水的交界处，易形成三角洲 B.医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C.水泥厂和治金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 6.下列叙述中，正确的是（) A.AgCI的水溶液几乎不导电，所以AgCI不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的KCI能导电，所以KCI是电解质 D.NH,溶于水导电，所以NH是电解质 上高二中2026级高一4 7.下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是() ①K,C,0,→CrCL3；②.FeCL2→FeCL；⑨KCIO3→KC1④SO→HSO4;⑤Cu2+→Cu A.①③⑤ B.②③④ C.①⑤ D.①②⑤ 8.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下 列说法正确的是( 懒 A.图a不导电，说明NaCl固体中不存在离子 B.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源负极相连，Y与电源正极相连 C.图示中 表示的是水合氯离子 D. 图c能导电证明氯化钠溶液是电解质，NaCl溶于水的电离过程为： 通电 NaCl Na*+Cr 9.下列物质转化(“→表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不 可能全部实现的是() A.H202→02→C02→H2C0g B.Mg→MgCL2→Mg(OHD2→Mg(NO)2 c.Caco,→Ca0→Ca(OH)2→NaOH D.Cu-→CuO→Cu(OH2→Cu(NO3)2 10.宏微结合是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是() A.用醋酸和KI-淀粉溶液检验加碘盐中的IO,:IO;+5I+6H=3L,+3H,O B.向CuSO,溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：SO子+Ba2+=BaSO,↓ C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： Ba2++OH-+H++SO=BaSO4J+H2O D.向Mg(HCO2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2*+2HCO3+40H=Mg(OHD)21+2CO32-+2H2O 11.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如图（部分反应物或反应条件略）。 石灰石 高温 生石灰 热石灰 X 碳酸钙 方案甲： ① ② ③ X 石灰石 氛化钙 碳酸钙 方案乙： ④ ⑤ 中考试化学试卷一1 下列说法正确的是（) A.四大基本反应类型在上述①⑤五个反应中均有涉及 B.X可以是C02,⑤的反应程式是CaCh2+H0+C02=CaC03l+2HCI C.若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 D.方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 12.粗盐中常含有杂质MgCL2、CaCl2和NaSO4,为将杂质除尽设计如下步骤：下列说法 正确的是( ①、 ②.③ ④ ⑤ NaCI溶液 6 粗盐水 滤液a NaCl固体 A.试剂①、②、③依次是NaOH、Na2CO、BaCl2 B.步骤⑤，溶液中开始无明显现象，后期则会生成无色气体 C. 取滤液a,加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明SO42-没有除尽 D. 用蒸发结晶法从NaCI溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 13.已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究NHSO,溶液与Cu2·的反应，过程如 图所示： 加入2mL1mol/L 加入NaCl CuSO4溶液 固体（适量） 瞬时无明显变化，30s时有无色气体 圉 唇 和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅 2 mLl mol/L 蓝色溶液，3min NaHSO,溶液 内未见明显变化 无色气体和白色沉淀经检验分别是SO,和CuCl,有关该实验说法正确的是()（已知1 mol/L为物质浓度的一种表达方式) ①.S02是还原产物 ②.CuCI是还原产物 ③.HSO,被Cu2+氧化时，CI作催化剂 ④，无Cr时，HSO,能被Cu2氧化 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.② 14.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、 NH、Mg+、SO}、NO;、CO子。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试 样溶液，设计并完成了如下的实验： 气体（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色） ·气体（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色） 过量 ·溶液2 AV/OH 试样 Ba(OH)2(aq) △ 溶液1 C02 溶液 →溶液3 △ H 沉淀2 。沉淀溶解并放出气体 沉淀1 中、沉淀部分溶解 己知：3NO+8A1+50Hr+18H,0台3NH,↑+8[Al(OH),J 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是( 上高二中2026级高 A.沉淀2是BaCO3,说明原试样溶液中一定存在CO32- B.试样中肯定存在NH、CO32、和NO, C.该雾霾中可能存在NaNO3、NHANO,和MgSO4 D. 试样中可能存在Na*、SO42 二、非选择题：本题包括4个小题，共58分。 15.(16分)有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的NaC1;③HNO3:④稀硫酸：⑤CO2: ⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨饱和FCL溶液；⑩CH,COOH。 (1)上述属于电解质的是 (填序号，下同)。 (2)上述属于非电解质的是 (3)上述物质能导电的是 (4)将⑤通入少量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 (5)⑨可用于实验室制备F(OH),胶体，写出该反应的化学方程式： (6)某同学将提纯后的F(OH)3胶体置于U型管中（下图），通入直流电一段时间后，观察到与 电源 极（填“正”或“负）相连的那个电极附近的颜色变深，说明 化学上把这种现象称为 接电源(+) 接电源(-) 电解液 氢氧化铁胶体 16、(14分) I.工业上有多种制备高铁酸钾的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示 为：3Cl0+2Fe3++xOH=2Fe0}+3C+yH,0。回答下列问题： (1)上述反应中的y= (2)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 3CIO-+2Fe*++xOH=2FeO+3CI+yH,O IⅡ.高铁酸钾(KzFO4,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图。请回答下列问题： 聚沉净化水 1 FeO 一活细菌 ③ ① 胶体河水 Fe3+ ② 灭活细菌 (3)K2Fe0,可电离出K*和Fco?,画出K*离子结构简单示意图 (4)过程①中灭活细菌是 (填“氧化产物或“还原产物”)。 (5)根据上述原理分析，作水处理剂时，K,FO,的作用有 (填两个)。 (⑥)高铁酸钾（KzFO,)可与水反应生成氢氧化铁胶体和一种无色无味气体。写出该反应的 明中考试化学试卷-一2 化学方程式： 该反应消耗1个K,FO,时，转移的电子数为 个。 17.(16分)化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： 稀硫酸 稀硫酸 烧杯内固体质量/g 氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液 A B C A试管中溶液质量g 【实验过程】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中， 再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随加入的A试管中溶液质量 的变化如图所示。 【实验分析】 (1)B试管中发生反应的离子方程式为 (2)将C烧杯中最终所得混合物过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入过量稀NO3,观察到 现象，从而证明滤渣为混合物。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【做出猜想】 猜想一：Na、Ba2+、OH 猜想二：Na、H、CO好 猜想三：Na*、OH、CO好 猜想四：Na+、OH、SO子 猜想五：Na*、OH、SO?、CO 猜想六：Na*、OH (3)小组同学一致认为猜想 不正确。 【验证猜想】 (4)取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，产生白色沉 淀。证明猜想 正确。 【继续探究】向一定体积的Ba(OH),溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量。 (⑤)混合溶液导电能力随时间变化的曲线图为 (填字母)。 A. 寻电能力 能 力 寻电能力 导 D 能力 0 (6⑤)下列过程的电导率变化趋势与上述图像B类似的是 (填序号)。 上高二中2026级高 A.向MgSO,溶液中持续滴加KOH溶液 B.向氨水中通入HC气体至过量 C.向硝酸溶液中加入KOH固体至过量 D.向AgNO3溶液中持续滴加盐酸 (7)另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu+、C、SO?、NO3、 CO子离子中的几种，且每种离子的数目均相等。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na,CO,溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 肯定不存在的离子有 18.(12分)I.利用白磷(P4)制备NaH2PO2H0流程如下 H202 H3PO2 ② 白磷一 浓NaOH溶液，A ③过量NaOH溶液 ① NaH2PO2溶液 一系列操作，NaH2PO2H20 回答下列问题： (1)NaH2PO2属于 (填“正盐“酸式盐”或“碱式盐)。 (2)写出反应①的化学方程式 Ⅱ某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质 的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质 的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 KMnO KMnO NaNO, FeCl3 Na,S (酸性) (碱性) (酸性) B 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： (3)根据上表可知，下列三种溶液的氧化性由弱到强的顺序为 (用字母表示)。 A.碱性KMnO4 B.FeCL C.Br, (4)已知F3+与I不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是 (填字母)。 A.Ht、MnOa、IB.Fe3+、S2-C.NO、下D.Fe3+、Br (⑤)对于含I、Br的混合溶液，若控制性氧化I而不氧化Br,则以下氧化方案合理的是 (填字母)。 a.酸性KMnO4 b.FeCl3 c.Br2 (6)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co+,且Co2O、C2、FeC1、2的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中可能发生的是 (填字母)。 A.3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel3 B.2Fe3++2I--2Fe2++I2 C.Co203+6HCI=2CoCl2+C12T+3H2O D.Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 月中考试化学试卷一3 上高二中2026级高一期中考试化学参考答案 1-5BBADD 6-10CCCDD 11-14DBDC 15.(16分，每空2分) 【答案】(1)①②③⑩ (2) ⑤⑧ (3)②④⑥⑦⑨ (4)C02+OH=HC03 FeC,+3H,0=FeO0,(胶体)+3HC (6) 负 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷（答胶体带正电不给分） 电泳 16、(14分，每空2分) 【答案】(1)5 6e 3C1O-+2Fe3++xOH=2FeO2+3C1 +H,O +19 8 (4)氧化产物 (5)杀菌消毒、吸附水中悬浮杂 质（或净水) (6) 4K2Fe0,+10H,0=4Fe(OH)3↓+8KOH+302个 3 上高二中2026级高一其 17.（16分，每空2分) 【答案】(1 SO子+2H+Ba2++20H=BaS04↓+2H20 (2)沉淀部分溶解，有气泡产生； (3)二(4)五 (5)A(6)B (7) Ba2+、C、NO3;Na*、Mg2+、Cu2+、S042-、C032- 【18.(12分，每空2分) 【答案】(1)正盐 △ (2)P4+3NaOH+3H2O PH3+3NaH2PO2 (3)BAC (4)CD (5)bc(6)BC 中考试化学参考答案一-1