精品解析：江西省上高二中2025-2026学年高一上学期第三次阶段检测化学试题

2028届高一年级第三次化学学科检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、单选题(共14题，每题3分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量： B 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： 4. 聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为 A 1∶1 B. C. D. 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通过足量充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数目为 C. 与反应，转移的电子数目为 D. 标准状况下，溶于水，所得溶液中、、的微粒数之和为 6. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A. 既不作氧化剂，也不作还原剂 B. 当有生成时，该反应中有电子发生转移 C. 还原性： D. 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 7. 有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满气体，Y中充满、、混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是 A. 两容器中所含气体质量一定不同 B. Y容器中所含气体原子数更多 C. Y容器中，、和的质量比为1∶3∶3 D. Y容器中所含、和物质的量之比可能为1∶3∶6 8. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向KI—淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 还原性：Cl->I- B 向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象 产生气泡，且溶液变红 过氧化钠与水反应生成O2和NaOH C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶 纸条红色褪去 氯气具有漂白性 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应 A. A B. B C. C D. D 9. 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 10. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是 A. 原溶液肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3mol/L C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 11. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl3(氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A. 装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B. 装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞 C. 装置③与装置⑤的作用完全相同 D. 三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl3+2H2O=HIO2+3HCl 12. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号 实验 现象 ① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 ② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象 ③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理是 A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应 13. 向溶液中，通入适量的，测得溶液中。已知：还原性：，反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是。 A. 该过程的离子方程式为 B. 反应后溶液中 C. 原溶液中 D. 通入的体积为0.672 L 14. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是 A. 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 B. 实验开始时，应先打开，再打开 C. d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤 D. 该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 二、非选择题(共58分，每空2分) 15. 掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： （1）的摩尔质量M为_______。 （2）常温常压下，测得16g CH4的体积为V L，则该条件下气体摩尔体积Vm为_______(用含V的式子表示)。 （3）在标准状况下，2 L密闭容器中恰好可盛放x个N2分子和y个O2分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数NA=_______(用含x、y的代数式表示)。 （4），溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为_______(假设溶液体积具有加和性)。 （5）同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入14.4g N2和CO2的混合气体，乙中充入4.4g CO2时，隔板处于如图所示位置。 ①甲中含有N2的物质的量为_______，甲中混合气体的密度是同温同压下H2的_______倍。 ②向乙容器中再通入_______g N2时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 16. Ⅰ．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知：氧化性。 回答下列问题： （1）碳纳米管与(足球烯)两者之间互为_______。 （2）请用单线桥法标出该反应电子转移情况：_______。 （3）在上述反应中，若12 g还原剂参加反应，转移电子数目为_______；该反应中只表现酸性，则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 Ⅱ．在工业生产中应用广泛，可以辅助生产多效消毒剂高铁酸钾()，制备流程如下： 已知：具有强氧化性，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （4）过程Ⅰ中生成次氯酸盐，过程Ⅱ为制备高铁酸钠Na2FeO4，过程Ⅱ中反应的离子方程式为：_______。 （5）已知过程Ⅲ中发生复分解反应，则溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“>”或“<”)，为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是_______。 （6）K2FeO4还可用于生活用水中的脱氮(将含氮物质转化为)处理。室温时，K2FeO4对生活用水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，下列说法不正确的是_______。 A. 脱氮的最佳pH约是8 B. 在脱氮过程中，化合态氮被还原为 C. pH小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为在中性和酸性溶液中不稳定 D. 已知和做消毒剂时还原产物分别是和胶体，则二者的消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)之比为 17. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，42 ℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置制备Cl2O (支撑、加热及夹持装置已省略)。 已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。 ②Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6 ℃ 3.8 ℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热) （1）指出该制备装置中存在的一个明显缺陷：_______(经改进后进行有关实验)。 （2）装置B中盛有的试剂是_______。 （3）写出装置A中制备Cl2的离子方程式：_______。 （4）装置D中采用18~20 ℃水浴的原因除温度过低、反应速率慢外，另一个是_______。 （5）当观察到A中不再产生气体时，M处通入干燥空气，其目的是_______。 （6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率是等质量的Cl2O的_______(结果保留两位小数)倍。(消毒效率以单位质量得到的电子数表示) （7）据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐。写出该反应的化学方程式：_______。 18. 如图是钠的重要化合物的转化关系图，其中A—F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为气体单质。 （1）写出C与E反应的化学方程式_______。 （2）写出向A溶液中滴加新制氯水发生反应的离子方程式_______。 （3）如下图所示某实验小组用传感器探究和的性质，做了A、B、C三组实验。 实验操作 实验数据 已知：温度相同时，pH越大，溶液碱性越强。 ①进行实验A的目的是_______。 ②a点反应离子方程式_______。 ③向澄清石灰水中分别滴加蒸馏水和溶液，所得溶液pH变化曲线几乎重合，结合离子方程式解释其原因_______。 （4）产品中常含少量杂质，某兴趣小组通过下列两种方法分别测定其中的质量分数。 ①方法一：取样品充分加热后，剩余固体质量为，则该样品中的质量分数为_______。 ②方法二：采用下图装置，取样品与足量稀硫酸充分反应，若产生的气体全部被碱石灰吸收，碱石灰增重。该方法经计算得出的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一年级第三次化学学科检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、单选题(共14题，每题3分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体的一种，具有丁达尔效应，故A正确； B．该过程涉及的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应类型为置换反应，故B正确； C．葛洪提取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，故D正确； 答案选C。 2. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不合题意； B．澄清透明溶液中，Fe3+和Mg2+在酸性条件下可稳定存在，与K+、无反应，能大量共存，B符合题意； C．pH=1的酸性溶液中，与Cl-在强酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，C不合题意； D．酚酞变红说明溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量： B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误； C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确； D．向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，，D错误； 答案选C。 4. 聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为 A. 1∶1 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，PAC的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，设[Al2(OH)nCl6-n]m的化学计量数为1。由氯原子反应前后个数不变，则[Al(OH)2(H2O)4]Cl前面的化学计量数为(6-n)m。由铝原子反应前后个数不变，Al(OH)3前面的化学计量数为(n-4)m。可知该反应中两种反应物的计量数之比是，故答案选C。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通过足量充分反应，固体增重时，反应中转移电子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数目为 C. 与反应，转移的电子数目为 D. 标准状况下，溶于水，所得溶液中、、的微粒数之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据方程式，每反应2 mol CO2固体增重56 g并转移2 mol电子，则固体增重14 g时，反应转移0.5 mol电子，即转移电子数为0.5 NA，A错误； B．标准状况下H2O非气态，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，电子数目无法确定，B错误； C．根据方程式，0.1 mol Cl2和0.1 mol Fe反应，Fe过量，则0.1 mol Cl2最多接受0.2 mol电子，转移电子数为0.2NA，C正确； D．标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，而Cl2溶于水仅部分反应，根据Cl守恒，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA，D错误； 故答案选C。 6. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A. 既不作氧化剂，也不作还原剂 B. 当有生成时，该反应中有电子发生转移 C. 还原性： D. 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4中的Cu从+2价降至+1价，被还原，因此CuSO4是氧化剂，A错误； B．该反应中P元素由0价下降到-3价，由又0价上升到+5价，CuSO4中的Cu从+2价降至+1价，生成5mol Cu3P时，对应5mol P被还原和15mol Cu被还原，总得电子数=5×3+15×1=30mol；同时被氧化的6mol P，对应失电子数=6×5=30mol，电子转移总量为30mol，B正确； C．CuSO4是氧化剂，H3PO4是氧化产物，氧化性CuSO4＞H3PO4，但还原性应为H3PO4＜CuSO4，C错误； D．氧化剂为CuSO4（15mol）和被还原的P（5mol），还原剂为被氧化的P（6mol），氧化剂与还原剂物质的量之比为(15+5):6=10:3，D错误； 故选B。 7. 有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满气体，Y中充满、、混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是 A. 两容器中所含气体质量一定不同 B. Y容器中所含气体原子数更多 C. Y容器中，、和的质量比为1∶3∶3 D. Y容器中所含、和物质的量之比可能为1∶3∶6 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，相同，又，且，根据，，则，； 【详解】A．，，所以，故A正确； B．，而且X容器中为双原子分子，Y容器中平均大于2个原子，所以原子数，故B正确； C．相同，根据密度之比等于摩尔质量之比，，所以，的摩尔质量为，其质量可以为任意值，故C错误； D．Y容器中，平均摩尔质量为，设、物质的量分别为xmol、ymol，则，解得，的物质的量可以为任意值，所以、和物质的量之比可能为1∶3∶6，故D正确； 故选C。 8. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向KI—淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 还原性：Cl->I- B 向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象 产生气泡，且溶液变红 过氧化钠与水反应生成O2和NaOH C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶 纸条红色褪去 氯气具有漂白性 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明碘离子被氧化成碘单质，其中KI为还原剂，氯化钾为还原产物，则还原性：，故A错误； B．向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠，因过氧化钠具有漂白性，其现象为：有气泡产生，溶液先变红后褪色，故B错误； C．将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，红色褪去，说明氯气与水反应生成了漂白性物质，氯气本身不具有漂白性，故C错误； D．向CuSO4溶液中加入一小块钠，产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成，说明Na不会直接与溶液中的CuSO4反应，而是先与溶液中的水反应，生成的NaOH在于其溶质反应，故D正确； 故选D。 9. 某科技小组同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 【答案】C 【解析】 【分析】将Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，由图可知，起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，a点时H+恰好反应完，a点到b点发生反应SO+Ba2+=BaSO4↓，据此作答； 【详解】A．起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中的H+和的数目均减少；A正确； B．b点为SO完全沉淀点，此时反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中溶质为NaOH，较大量存在的微粒为H2O、Na+、OH-，B正确； C．a点为H+完全中和点，此时H+已耗尽，a到b点发生SO与Ba2+的沉淀反应：SO+Ba2+=BaSO4↓，C错误； D．c点为Ba(OH)2过量点，溶液含大量OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，D正确； 答案选C。 10. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是 A. 原溶液肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3mol/L C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为，物质的量为0.1mol，则原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含，故A正确； B．已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为，故B正确； C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，故C正确； D．原溶液中物质的量为，镁离子的物质的量为，物质的量为0.1mol，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误。 故选D。 11. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl3(氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A. 装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B. 装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞 C. 装置③与装置⑤的作用完全相同 D. 三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl3+2H2O=HIO2+3HCl 【答案】C 【解析】 【分析】由装置制备图可知：装置①为制取氯气的装置，装置②的作用为除去氯气中混有氯化氢，装置③的作用为吸水，装置④的作用为制备ICl3，装置⑤的作用吸收没有反应的氯气。以此分析解答。 【详解】A．装置①中反应为，反应的氧化剂为高锰酸钾，还原剂为浓盐酸，浓盐酸既表现还原性又表现酸性，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A项正确； B．装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可作安全瓶，以监测装置C中是否发生堵塞，故B正确； C．装置③的作用是干燥氯气，装置⑤的作用是吸收尾气中的氯气，两者作用不同，故C错误； D．三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为，其中碘与氯的化合价均不变化，故D正确； 故答案：C。 12. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号 实验 现象 ① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 ② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象 ③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理的是 A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确； B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确； C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确； D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误； 故答案选D。 13. 向溶液中，通入适量的，测得溶液中。已知：还原性：，反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是。 A. 该过程的离子方程式为 B. 反应后溶液中 C 原溶液中 D. 通入的体积为0.672 L 【答案】A 【解析】 【分析】的还原性强于，由氧化还原反应规律可知，氯气首先氧化为、再氧化为；由方程式可知，若只将完全氧化为时，因此也将部分氧化；结合氯守恒，氯气的物质的量为，根据电荷守恒、铁守恒，初始的物质的量为，初始为，反应后为，则参与反应的为，据此解答； 【详解】A．根据分析，被氧化的、分别为0.04 mol、0.02 mol，以配平反应离子方程式为，A正确； B．反应后，而，因此，B错误； C．原溶液中，C错误； D．通入的物质的量为0.03 mol，但题中未明确气体所处状态，无法计算的体积，D错误； 故答案选A。 14. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是 A. 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 B. 实验开始时，应先打开，再打开 C. d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤 D. 该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 【答案】B 【解析】 【分析】锌和盐酸反应产生氢气，关闭K3打开K1和K2，在c中产生H2，H2会使c中气体进入b，将空气排出装置，防止二价铬再被氧化；打开K3，关闭K1和K2，H2使c中压强增大，将c中液体压入d中，与d中的醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬； 【详解】A．醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明其容易和氧气反应，故实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却以排除溶解的氧气，A正确； B．锌和盐酸反应产生氢气，关闭K3打开K1和K2，在c中产生H2，H2会使c中气体进入b，将空气排出装置，防止二价铬再被氧化；打开K3，关闭K1和K2，H2使c中压强增大，将c中液体压入d中，与d中的醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬，B错误； C．根据醋酸亚铬的性质，其难溶于冷水，所以可以将得到的溶液冷却，降低醋酸亚铬的溶解度，使醋酸亚铬以沉淀的形式析出，然后过滤、洗涤将其分离出来，C正确； D．由题中信息可知，醋酸亚铬易被O2氧化，装置d暴露在空气中，是一个敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触生成杂质，D正确； 故选B。 二、非选择题(共58分，每空2分) 15. 掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： （1）的摩尔质量M为_______。 （2）常温常压下，测得16g CH4的体积为V L，则该条件下气体摩尔体积Vm为_______(用含V的式子表示)。 （3）在标准状况下，2 L的密闭容器中恰好可盛放x个N2分子和y个O2分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数NA=_______(用含x、y的代数式表示)。 （4），溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为_______(假设溶液体积具有加和性)。 （5）同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入14.4g N2和CO2的混合气体，乙中充入4.4g CO2时，隔板处于如图所示位置。 ①甲中含有N2的物质的量为_______，甲中混合气体的密度是同温同压下H2的_______倍。 ②向乙容器中再通入_______g N2时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 【答案】（1）60 g/mol （2） （3）mol-1 （4）0.5 mol∙L-1 （5） ① 0.2 mol ②. 18 ③. 8.4 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为60g/mol。 【小问2详解】 16g 的物质的量为1mol，气体摩尔体积； 【小问3详解】 标准状况下22.4L气体所含有的分子为1mol，2L该气体的物质的量为，x个分子和y个分子组成的混合气体的物质的量为，所以，解得。 【小问4详解】 将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度为。 【小问5详解】 ①甲、乙的体积比为4：1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入4.4g 时，二氧化碳的物质的量为0.1mol，则甲容器中14.4g 和的混合气体的总物质的量为0.4mol；设甲容器中充入的物质的量为x mol，则充入的物质的量为0.4-x mol，且，即，解得x=0.2 mol； 甲中混合气体平均摩尔质量为，同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比。 ②若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3mol，通入的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g。 16. Ⅰ．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知：氧化性。 回答下列问题： （1）碳纳米管与(足球烯)两者之间互为_______。 （2）请用单线桥法标出该反应电子转移情况：_______。 （3）在上述反应中，若12 g还原剂参加反应，转移电子数目为_______；该反应中只表现酸性，则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 Ⅱ．在工业生产中应用广泛，可以辅助生产多效消毒剂高铁酸钾()，制备流程如下： 已知：具有强氧化性，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （4）过程Ⅰ中生成次氯酸盐，过程Ⅱ为制备高铁酸钠Na2FeO4，过程Ⅱ中反应的离子方程式为：_______。 （5）已知过程Ⅲ中发生复分解反应，则溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“>”或“<”)，为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是_______。 （6）K2FeO4还可用于生活用水中的脱氮(将含氮物质转化为)处理。室温时，K2FeO4对生活用水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，下列说法不正确的是_______。 A. 脱氮的最佳pH约是8 B. 在脱氮过程中，化合态氮被还原为 C. pH小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为在中性和酸性溶液中不稳定 D. 已知和做消毒剂时还原产物分别是和胶体，则二者的消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)之比为 【答案】（1）同素异形体 （2） （3） ①. (或) ②. 不能 （4） （5） ①. ②. NaOH或氢氧化钠 （6）BD 【解析】 【分析】浓氢氧化钠溶液和氯气生成次氯酸钠，次氯酸钠氧化铁离子生成高铁酸根离子，加入过量氢氧化钾固体，析出溶解度较小的高铁酸钾晶体，提纯后得到纯高铁酸钾； 小问1详解】 碳纳米管与足球烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。 【小问2详解】 反应中碳元素化合价由0变为+4，失去3×4=12个电子，铬元素化合价由+6变为+3，得到4×3=12个电子，用单线桥法标出该反应电子转移情况：； 【小问3详解】 在上述反应中，碳元素化合价升高，为还原剂，若12 g还原剂参加反应，为1molC参加反应，则转移4mol电子，电子数目为(或)；该反应中只表现酸性，则在该反应中不能用盐酸代替硫酸，因为氯离子会被重铬酸根离子氧化发生副反应。 【小问4详解】 过程Ⅱ中反应为碱性条件下，次氯酸钠氧化铁离子生成高铁酸根离子，铁元素化合价由+3变为+6、氯元素化合价由+1变为-1，结合电子守恒，离子方程式为：； 【小问5详解】 过程Ⅲ中发生复分解反应，复分解反应向溶解度小的方向进行，过程Ⅲ中加入过量氢氧化钾固体，析出溶解的较小的高铁酸钾晶体，则溶解度Na2FeO4大于K2FeO4；过程Ⅰ中用了浓 NaOH 溶液，过程Ⅲ中加入过量 KOH 生成的同时会生成 NaOH，因此 NaOH 可循环利用。 【小问6详解】 A．由图可知，pH 约为8时，N元素去除率最高，即脱氮的最佳pH约是8，A正确； B．中铁元素在脱氮的过程中化合价从+6价到+3价，作氧化剂，将含氮物质转化为N2，氮元素化合价需升高，化合态氮被氧化为N2，B错误； C．已知在中性和酸性溶液中不稳定，pH小于6时，溶液酸性较强，不稳定，导致脱氮效果不佳，C正确； D．消毒效率以单位物质的量得到的电子数衡量，中Cl从+3价到-1价，每个得到4个电子；中Fe从+6价到+3价，每个得到3个电子，则二者消毒效率为4:3，D错误； 故答案选BD。 17. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，42 ℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置制备Cl2O (支撑、加热及夹持装置已省略)。 已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。 ②Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6 ℃ 3.8 ℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热) （1）指出该制备装置中存在的一个明显缺陷：_______(经改进后进行有关实验)。 （2）装置B中盛有的试剂是_______。 （3）写出装置A中制备Cl2的离子方程式：_______。 （4）装置D中采用18~20 ℃水浴的原因除温度过低、反应速率慢外，另一个是_______。 （5）当观察到A中不再产生气体时，M处通入干燥空气，其目的是_______。 （6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率是等质量的Cl2O的_______(结果保留两位小数)倍。(消毒效率以单位质量得到的电子数表示) （7）据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐。写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）缺少尾气处理装置 （2）饱和食盐水 （3）4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2+ + 2H2O （4）温度过高，Cl2O易分解 （5）将D中的气体完全带入E中 （6）1.61 （7）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3 【解析】 【分析】A中MnO2和浓盐酸在加热条件下制备氯气，B装置中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中氯气和HgO反应生成Cl2O和HgCl2·HgO，E收集Cl2O。 【小问1详解】 氯气有毒，需要用氢氧化钠吸收剩余氯气，该装置缺少尾气处理装置； 【小问2详解】 装置B的作用是除氯气中的氯化氢，B中盛有的试剂是饱和食盐水； 【小问3详解】 装置A中MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、Cl2、水，反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2+ + 2H2O； 【小问4详解】 Cl2O在42 ℃以上易分解，装置D中采用18~20 ℃水浴的原因除温度过低、反应速率慢外，另一个是温度过高，Cl2O易分解。 【小问5详解】 当观察到A中不再产生气体时，M处通入干燥空气，其目的是将D中的气体完全带入E中； 【小问6详解】 ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，1g ClO2消毒时转移电子，1gCl2O消毒时转移电子，则ClO2的消毒效率是等质量的Cl2O的1.61倍。 【小问7详解】 Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，氯元素化合价由0升高为+1、降低为-1，根据得失电子守恒，配平该反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3。 18. 如图是钠的重要化合物的转化关系图，其中A—F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为气体单质。 （1）写出C与E反应的化学方程式_______。 （2）写出向A溶液中滴加新制氯水发生反应的离子方程式_______。 （3）如下图所示某实验小组用传感器探究和的性质，做了A、B、C三组实验。 实验操作 实验数据 已知：温度相同时，pH越大，溶液碱性越强。 ①进行实验A的目的是_______。 ②a点反应的离子方程式_______。 ③向澄清石灰水中分别滴加蒸馏水和溶液，所得溶液pH变化曲线几乎重合，结合离子方程式解释其原因_______。 （4）产品中常含少量杂质，某兴趣小组通过下列两种方法分别测定其中的质量分数。 ①方法一：取样品充分加热后，剩余固体质量为，则该样品中的质量分数为_______。 ②方法二：采用下图装置，取样品与足量稀硫酸充分反应，若产生的气体全部被碱石灰吸收，碱石灰增重。该方法经计算得出的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）+ H+ = H2O + CO2↑ （3） ①. 实验A做参照实验，排除水对pH的影响 ②. ③. 分别滴加等体积的蒸馏水和溶液，实验B中发生反应，反应不消耗，A和B实验中浓度几乎相等 （4） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】A—F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为气体单质，由图，A生成三种物质，A为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为水、碳酸钠和二氧化碳，则B为碳酸钠，C能和E转化为碳酸钠和G，C为二氧化碳，二氧化碳和E过氧化钠生成碳酸钠和G氧气，D为水，水和E过氧化钠生成F氢氧化钠和G氧气； 【小问1详解】 C与E反应为二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，化学方程式； 【小问2详解】 新制氯水中含大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳：+ H+ = H2O + CO2↑； 【小问3详解】 ①“实验A”是滴加蒸馏水，目的在于做“空白对照”，用以比较“只因稀释(加水)”对澄清石灰水 pH 的影响。实验A做参照实验，排除水对pH的影响。 ②图中 a 点对应向澄清石灰水中滴加碳酸氢钠，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应首先生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、水，a点反应的离子方程式。 ③向澄清石灰水中分别滴加等体积的蒸馏水和溶液，实验B中发生反应，A反应不消耗，A和B实验中浓度几乎相等，故所得溶液pH变化曲线几乎重合； 【小问4详解】 ①设取样品，加热后剩余，由反应，每分解168 g NaHCO3会剩余106 g Na2CO3，失重62 g，故该样品中的质量分数为。 ② 方法二中生成的CO2全部被碱石灰吸收，碱石灰增重m4 g即视为收集到 m4 g CO2，若装置中还吸收了水分(或其他杂质)，会使测得CO2质量偏大，从而计算得到的NaHCO3质量分数偏大，故答案是偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $