精品解析：江西抚州市东乡区实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

东乡实验中学2026年秋季10月考试题 高中化学 考试时间75分钟 满分100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷自行收好，答题卡交回。 一、单选题 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. 《本草纲目》记载的“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈”，这正是蒸馏法分离乙醇。 【答案】C 【解析】 【详解】A．“曾青”指硫酸铜溶液，铁与硫酸铜发生置换反应，析出的铜单质附着在铁表面呈现赤色，A正确； B．白云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，分散质粒子直径处于胶体的粒径范围，属于胶体，B正确； C．此处的“盐”是蒸发井水得到的粗盐，主要成分为，还含有可溶性杂质、难溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．该方法利用乙醇和水的沸点差异，通过加热蒸馏将乙醇蒸出后冷凝收集，对应蒸馏法分离乙醇的原理，D正确； 故选C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、CO B. 盐：碳酸氢钠、高锰酸钾、碱式碳酸铜 C. 同素异形体：石墨、、干冰 D. 强电解质：氢氧化钠、熔融NaCl、稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，碳酸氢钠属于酸式盐、高锰酸钾属于正盐、碱式碳酸铜属于碱式盐，均属于盐类，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，干冰是固态，属于化合物而非单质，不能与石墨、互为同素异形体，C错误； D．强电解质属于纯净物中的化合物，稀盐酸是的水溶液，为混合物，不属于强电解质，D错误； 故选B。 3. 常温下在碱性溶液中，下列离子可能大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与碱性溶液中的反应生成，也会与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不反应，且都不与碱性溶液中的反应，能大量共存，B正确； C．、都会与碱性溶液中的反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 某无色溶液：H+、MnO、SO、Ca2+ B. 含有NaHCO3的溶液：Na+、Ba2+、OH-、NO C. 某澄清透明溶液：Na+、H+、Cl-、Cu2+ D. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：Mg2+、K+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，不符合无色溶液的要求，且与反应生成微溶物，不能大量共存，A错误； B．溶液中与反应生成，生成的与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．四种离子相互之间不发生反应，且澄清透明溶液允许有色离子存在，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，且与可生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物 C. 氯离子的结构示意图如图所示 D. 自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，熔融状态下仅断裂离子键，共价键不断键，故电离生成和，电离方程式书写正确，A正确； B．只含一种元素的物质，若为同素异形体（如和）的混合物则为混合物，若仅由单一单质组成则为纯净物，故可能是纯净物也可能是混合物，B正确； C．的质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，与图示结构示意图一致，C正确； D．溶液导电能力由自由移动离子的浓度、离子所带电荷数共同决定，与离子总数目无必然联系：若离子数目多的溶液体积很大，离子浓度反而更低，导电能力可能弱于离子总数少但浓度高的溶液，D错误； 故本题选D。 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 过量二氧化碳通入澄清石灰水： B. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 石灰乳与盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量二氧化碳通入澄清石灰水，反应生成可溶的，正确离子方程式为，选项所给为少量的反应方程式，A错误； B．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，不足，仅部分参与反应，正确离子方程式为，选项所给为过量时的反应方程式，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成和两种沉淀，离子方程式拆分、配平均符合反应事实，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中是还原剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】 【分析】先根据图示明确两个反应的本质： 反应Ⅰ：强氧化剂​将氧化为，自身被还原为； 反应Ⅱ：生成的​作为氧化剂，将氧化为，自身被还原回，实现​再生，完成用​标定​的过程。 【详解】A．反应Ⅰ中的元素化合价从+2升高到+7，失电子作还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上氧化性：，B正确； C．由氧化性顺序可知，可将氧化为，二者在水溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．反应Ⅰ中几乎无色的转化为紫红色的，溶液颜色发生变化；反应Ⅱ中紫红色的转化为几乎无色的，浅绿色的转化为棕黄色的，溶液颜色发生变化，D正确； 故选C。 8. 下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A. 硫酸、纯碱、食盐、水 B. 硝酸、熟石灰、硫酸铜、干冰 C. 盐酸、烧碱、石灰石、氧化铜 D. 醋酸、氨水、碳酸钠、生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐类不属于碱，不符合酸、碱、盐、氧化物的排列顺序，A错误； B．硝酸属于酸，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，干冰为固态属于氧化物，排列顺序符合要求，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液，石灰石主要成分为，二者均为混合物，不符合纯净物的分类要求，C错误； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于碱类，不符合要求，D错误； 故选B。 9. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Cu化合价降低，得到，生成，Fe化合价升高失去生成，选项中得失电子指向错误，正确的表示方法为，A错误； B．该反应为S自身的歧化反应，S化合价由0升高至+4，失去4e-，另外S化合价由0降低至-2价，得到22e-，选项中得失电子的标注错误，正确的表示方法为，B错误； C．该反应Na化合价由0升高至+1，2个Na失去2e-，H的化合价由+1降低至0，2个H得到2e-，得失电子表示正确，C正确； D．该反应为归中反应，中为+5价，得到生成，6个中只有5个失电子，共失去，剩余1个进入化合价不变，选项中电子转移数目和化合价升降的物质错误，正确的表示方法为，D错误； 答案选C。 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，反应离子方程式为；醋酸是弱酸，需保留分子形式，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．溶液与反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与反应的实质也是与结合生成沉淀，和不参与反应，二者离子方程式相同，B正确； C．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应除生成水外，还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．是易溶强电解质，可拆为离子形式，与硝酸反应的离子方程式为；是难溶物，需保留化学式，且与硫酸反应还生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. C处溶液与稀硫酸恰好完全反应 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】与稀硫酸发生反应的离子方程式为：，反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力不断减弱；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力约为0；继续加入稀硫酸，溶液中和浓度增大，导电能力又逐渐增强，据此分析。 【详解】A．B处溶液与稀硫酸恰好完全反应；C处溶液导电能力回升，说明稀硫酸已过量，并非恰好完全反应，A不符合题意； B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为反应生成的难溶于水、为弱电解质，自由移动的离子浓度减小，产物和均属于电解质，B不符合题意； C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C符合题意； D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式为，选项中的离子方程式未写出与的反应，D不符合题意； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以的电离方程式为 C. 液态不导电，所以液态不是电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】 【详解】A．和水反应生成，电离出的和使的水溶液导电，是非电解质，A错误； B．难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，是强电解质，电离方程式为，B错误； C．溶于水电离出和，水溶液能导电，是电解质，C错误； D．导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子带电荷数有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确； 故答案选D。 13. 向一定体积的溶液中逐渐滴加溶液，测得溶液的电导率随着溶液的加入变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. PA段发生反应的离子方程式： B. AB段发生反应的离子方程式： C. B点时溶液呈碱性 D. 电导率大小与离子浓度大小有关 【答案】A 【解析】 【分析】由图中曲线可知，PA段：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；AB段：Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH；B之后：Ba(OH)2只发生电离，不发生化学反应，随着Ba(OH)2的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大，据此分析。 【详解】A．PA段过量，反应离子方程式为：，A符合题意； B．AB段：Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH，溶液中已完全反应，剩余Na2SO4，反应离子方程式为：，B不符合题意； C．B点时，与恰好完全反应，此时溶液中的溶质为，故呈碱性，C不符合题意； D．溶液的电导率与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数等因素有关，因此电导率大小与离子浓度大小有关，该说法正确，D不符合题意； 故选A。 14. 某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的阴离子只有、 B. 原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C. 无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D. 实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 【答案】B 【解析】 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+；根据①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、Mg2+中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，可能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有、，可能有Mg2+，则无Ba2+；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na+、Mg2+、K+； 【详解】A．由实验可知原溶液一定存在的阴离子有、、，并非只有前两种，A错误； B．无色溶液可直接排除有色离子、；原溶液含，则与不共存的一定不存在，其余离子均为可能或一定存在，故一定不存在的只有、、，B正确； C．设各离子物质的量浓度为，阴离子总负电荷浓度为，剩余可选阳离子中只有同时存在、、时，总正电荷浓度满足电荷守恒，故、一定存在，无需额外实验，C错误； D．原溶液含，与反应生成白色沉淀，故实验①的白色沉淀是、、的混合物，D错误； 故选B。 二、填空题 15. 现有下列十二种物质： ①固体  ②溶液  ③  ④  ⑤ ⑥熔融NaCl ⑦蔗糖  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨液氨  ⑩  ⑪石墨  ⑫冰醋酸 （1）物质⑩属于________（填“酸”或“碱”或“盐”，下同）物质⑫（化学式为）属于________。 （2）上述物质能导电的有_______（填序号，下同），能导电且属于电解质的物质有_______。 （3）属于弱电解质的有：_________。 （4）奥美拉唑碳酸氢钠胶囊能治疗胃酸过多，请写出其中发生反应的离子方程式：_______。 （5）向⑩的水溶液中逐滴加入①的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______（填序号），当两者恰好完全反应时的离子反应方程式为________。 A．B． C． D． 【答案】（1） ①. 盐 ②. 酸 （2） ①. ②⑥⑧⑪ ②. ⑥ （3）④⑫ （4） （5） ①. B ②. 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物；部分电离的电解质为弱电解质。 ①固体是强碱，在水溶液或熔融状态均可电离出自由移动的离子，属于强电解质，但固体本身不导电； ②溶液是混合物，不属于电解质，但有自由移动的离子，能导电； ③ 是强酸，属于强电解质，纯硫酸不电离，不导电； ④为弱碱，是弱电解质，固态时其中的离子不能自由移动，不导电； ⑤自身不电离，属于非电解质，不导电； ⑥熔融NaCl是盐，属于强电解质，熔融NaCl中有自由移动的离子，能导电； ⑦蔗糖自身不电离，属于非电解质，不导电； ⑧氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质，但有自由移动的离子，能导电； ⑨液氨自身不电离，属于非电解质，不导电； ⑩ 是盐，属于强电解质，盐中的离子不能自由移动，不导电； ⑪石墨是单质，不属于电解质，含自由移动的电子，能导电； ⑫冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，无水时其不电离，不导电。 【小问1详解】 是由金属阳离子和酸根离子构成的结晶水合物，属于盐；电离时产生的阳离子全部为，属于酸。 【小问2详解】 由分析知，上述物质能导电的有②⑥⑧⑪，能导电且属于电解质的物质有⑥。 【小问3详解】 由分析知，属于弱电解质的有④⑫。 【小问4详解】 胃酸的主要成分为，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为弱酸的酸式酸根，写离子方程式时不可拆分，故离子方程式为。 【小问5详解】 初始溶液中存在自由移动的离子，导电能力较强；逐滴加入溶液时，反应生成和沉淀，溶液中离子浓度逐渐降低，导电能力下降，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近0；继续滴加溶液，溶液中、浓度升高，导电能力回升，对应曲线B。恰好完全反应时，、、、按个数比1:1:1:2反应，生成两种沉淀，离子方程式为。 16. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是___________（填字母）。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶粒对光线产生了反射 C. 胶体的丁达尔效应 D. 胶粒对光线产生了散射 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的是___________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：__________________。 ②证明制得的红褐色液体属于胶体，实验操作是_____________。胶体与其他分散系的本质区别为_________________。 （3）将（2）中制得的胶体放入半透膜（半透膜孔径小于）制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体__________（填“会”或“不会”）产生丁达尔效应，理由是_______________。 【答案】（1）B （2） ①. 丙 ②. ③. 用一束可见光（或激光笔）照射该液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”，如果有则可证明是胶体 ④. 分散质粒子的直径大小不同 （3） ①. 不会 ②. 胶体粒子的直径大于半透膜的孔径，无法透过半透膜，外部液体中不含胶体粒子 【解析】 【小问1详解】 A．云彩是小液滴分散到空气中形成的分散系，属于胶体，A正确； B．丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，B错误； C．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应，C正确； D．丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，D正确； 答案选B； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的方法是：向40 mL沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，操作正确的是丙同学；化学方程式为；证明胶体的方法是利用丁达尔效应，即用一束可见光（或激光笔）照射该液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”，如果有则可证明是胶体；胶体与其他分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同； 【小问3详解】 胶体粒子不能透过半透膜，半透膜外的液体不会产生丁达尔效应，原因是胶体的粒子直径大于半透膜孔径，故无法透过半透膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应。 17. 二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为___________。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有___________。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目___________。 【答案】（1）+4 （2）BC （3） ①. ②. 1∶4 （4） （5） 【解析】 【分析】粗在稀硫酸和作用下转化为可溶于水的，其中Ce元素由+4价降为+3价，被氧化生成。是强电解质，在水溶液中电离产生和。随后加入NaOH并通入，被氧化，形成难溶的；最后加热，使分解生成和水，得到精。 【小问1详解】 中O元素的化合价为−2，化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。设Ce元素的化合价为，则，解得，故Ce的化合价为+4； 【小问2详解】 A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，稀硫酸是硫酸与水组成的混合物，不属于电解质，A错误； B．在水溶液中能微弱电离，是电解质，B正确； C．NaOH在水溶液中能电离出自由移动的和，是电解质，C正确； D．是单质，不属于电解质，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 是可溶性强电解质，书写离子方程式时应拆成离子；NaOH提供，难溶的保留化学式。反应中Ce元素由+3价升为+4价，每个失去1个电子；中的O元素由0价降为−2价，每个分子得到4个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为4∶1，再根据电荷守恒和原子守恒配入、，得到离子方程式。其中氧化剂为，还原剂为，每个分子与4个反应，因此氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4； 【小问4详解】 流程①中，中的Ce元素由+4价降为+3价，中的O元素由−1价升为0价，反应为。其中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，得氧化性。流程②的反应为，其中Ce元素由+3价升为+4价，O元素由0价降为−2价，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性。综合可得，氧化性由强到弱的顺序为； 【小问5详解】 图中过程①消耗CO和，生成和。C元素由+2价升为+4价，每个CO分子中的C原子失去2个电子；Ce元素由+4价降为+3价，每个Ce原子得到1个电子。根据得失电子守恒，CO与的化学计量数之比为1∶2，再根据原子守恒配平。单线桥从反应物CO中的C指向反应物中的Ce，标注转移的电子数，化学方程式及单线桥表示为：。 18. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 【实验预测】 a．溶液呈碱性； b．溶液能与盐酸反应； c．溶液能与NaOH溶液反应。 【实验设计】 实验序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊溶液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是________(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 实验序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为_________，从而判断预测b_________(填“正确”或“不正确”)。 ③对上述实验v中发生反应的离子方程式，小组内同学分别作出了解释： 解释一：； 解释二：。 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时发生反应的离子方程式，另一个代表后来发生反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是解释_________(填“一”或“二”)。 【拓展探究】 （4）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 关于如图的说法中，正确的是_________。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】（1）盐 （2）c （3） ①. ②. ③. 不正确 ④. 二 （4）②④ 【解析】 【分析】本题以的性质探究为载体，考查了物质的分类、酸碱指示剂的变色、离子方程式的书写、电离方程式的书写以及溶液导电性与离子浓度的关系。解题的关键在于明确在水溶液中完全电离为、和，表现出强酸性和硫酸盐的性质。在书写与反应的离子方程式时，需注意滴加顺序和相对用量（即“少定多变”原则）。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，通过分析反应过程中离子浓度的变化即可判断导电能力的变化； 【小问1详解】 由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，从组成上看属于盐类； 【小问2详解】 实验ⅰ中滴加石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，预测a错误；实验ⅱ中加入溶液后溶液颜色由红变紫再变蓝，说明能与发生中和反应，预测c正确； 【小问3详解】 ①实验ⅲ中产生气泡，是电离出的与反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为； ②通过三个实验可知，在溶液中完全电离出、和，电离方程式为；由于其电离出大量的，溶液呈强酸性，故不能与同为酸性的盐酸反应，预测b不正确； ③向溶液中滴加溶液，刚开始滴加时少量，应以的化学计量数为1来书写，1个结合1个生成沉淀，2个结合2个生成水，离子方程式为，即解释二； 【小问4详解】 ①是难溶的强电解质，只是溶解度极低，电离出的离子极少，不是非电解质，①错误； ②溶液导电能力由自由移动离子浓度决定，B处导电能力接近0，说明溶液中离子浓度极小，几乎没有自由移动的离子，②正确； ③该实验是向中逐滴加稀硫酸，BC段是硫酸过量，过量的硫酸电离出离子使导电能力增大，不是剩余​导电，③错误； ④a时刻溶液导电能力降到最低，说明此时与稀硫酸恰好完全反应生成沉淀和水，二者恰好中和，④正确。 故选②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东乡实验中学2026年秋季10月考试题 高中化学 考试时间75分钟 满分100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷自行收好，答题卡交回。 一、单选题 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. 《本草纲目》记载的“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈”，这正是蒸馏法分离乙醇。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、CO B. 盐：碳酸氢钠、高锰酸钾、碱式碳酸铜 C. 同素异形体：石墨、、干冰 D. 强电解质：氢氧化钠、熔融NaCl、稀盐酸 3. 常温下在碱性溶液中，下列离子可能大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 某无色溶液：H+、MnO、SO、Ca2+ B. 含有NaHCO3的溶液：Na+、Ba2+、OH-、NO C. 某澄清透明溶液：Na+、H+、Cl-、Cu2+ D. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：Mg2+、K+、CO、NO 5. 下列说法不正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物 C. 氯离子的结构示意图如图所示 D. 自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 过量二氧化碳通入澄清石灰水： B. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 石灰乳与盐酸反应： 7. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中是还原剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 8. 下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A. 硫酸、纯碱、食盐、水 B. 硝酸、熟石灰、硫酸铜、干冰 C. 盐酸、烧碱、石灰石、氧化铜 D. 醋酸、氨水、碳酸钠、生石灰 9. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. C处溶液与稀硫酸恰好完全反应 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 12. 下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以的电离方程式为 C. 液态不导电，所以液态不是电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 13. 向一定体积的溶液中逐渐滴加溶液，测得溶液的电导率随着溶液的加入变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. PA段发生反应的离子方程式： B. AB段发生反应的离子方程式： C. B点时溶液呈碱性 D. 电导率大小与离子浓度大小有关 14. 某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的阴离子只有、 B. 原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C. 无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D. 实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 二、填空题 15. 现有下列十二种物质： ①固体  ②溶液  ③  ④  ⑤ ⑥熔融NaCl ⑦蔗糖  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨液氨  ⑩  ⑪石墨  ⑫冰醋酸 （1）物质⑩属于________（填“酸”或“碱”或“盐”，下同）物质⑫（化学式为）属于________。 （2）上述物质能导电的有_______（填序号，下同），能导电且属于电解质的物质有_______。 （3）属于弱电解质的有：_________。 （4）奥美拉唑碳酸氢钠胶囊能治疗胃酸过多，请写出其中发生反应的离子方程式：_______。 （5）向⑩的水溶液中逐滴加入①的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______（填序号），当两者恰好完全反应时的离子反应方程式为________。 A．B． C． D． 16. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是___________（填字母）。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶粒对光线产生了反射 C. 胶体的丁达尔效应 D. 胶粒对光线产生了散射 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的是___________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：__________________。 ②证明制得的红褐色液体属于胶体，实验操作是_____________。胶体与其他分散系的本质区别为_________________。 （3）将（2）中制得的胶体放入半透膜（半透膜孔径小于）制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体__________（填“会”或“不会”）产生丁达尔效应，理由是_______________。 17. 二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为___________。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有___________。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目___________。 18. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 【实验预测】 a．溶液呈碱性； b．溶液能与盐酸反应； c．溶液能与NaOH溶液反应。 【实验设计】 实验序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的溶液，滴加2～3滴石蕊溶液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是________(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 实验序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为_________，从而判断预测b_________(填“正确”或“不正确”)。 ③对上述实验v中发生反应的离子方程式，小组内同学分别作出了解释： 解释一：； 解释二：。 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时发生反应的离子方程式，另一个代表后来发生反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是解释_________(填“一”或“二”)。 【拓展探究】 （4）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 关于如图的说法中，正确的是_________。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $