精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

青铜峡市宁朔中学2026-2027学年第一学期 高一年级化学期中考试卷 测试时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题：(共20题，每题2.5分，共50分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 技术人员将金属钠制造成高压钠灯，利用了钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强的性质 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D. 碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠蒸气放电产生黄光，具有射程远、透雾能力强的性质，A正确； B．雾霾形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔现象，B正确； C．节日里绚丽的烟花是通过某些金属元素的焰色反应实现的，焰色反应是物理变化，C错误； D．碳酸氢钠俗名小苏打，在食品工业中用作膨松剂（如烘焙时释放二氧化碳），D正确； 故选C。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.                        B. C.      D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中，元素化合价由中的+7价分别变为中的+6价、中的+4价，部分元素化合价由-2价变为中的0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是  A.  磁流体属于溶液  B.  磁流体很不稳定 C.  磁流体能产生丁达尔效应  D.  磁流体属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的分散质粒子直径小于1 nm，磁流体分散质粒子直径在5.5 nm~36 nm之间，属于胶体，不属于溶液，A错误； B．磁流体属于胶体，胶体为介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，并不很不稳定，B错误； C．磁流体属于胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，因此磁流体能产生丁达尔效应，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，磁流体是分散系，属于混合物，不属于氧化物，D错误； 故答案为：C。 4. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A. 外观澄清、透明 B. 胶体在一定条件下能够稳定存在 C. 有丁达尔现象 D. 胶体分散质的直径大小在之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液等分散系也可外观澄清透明，该性质不是胶体独有，A错误； B．溶液在稳定条件下也可稳定存在，该性质不是胶体独有，B错误； C．丁达尔现象是胶体的宏观鉴别现象，由分散质粒径大小决定，属于表观特征而非本质特征，C错误； D．分散系的分类根本依据是分散质粒子直径大小，胶体分散质的直径大小在1~100 nm之间，是其区别于其他分散系的最本质特征，D正确； 故选 D。 5. 误食亚硝酸钠（）会使人体血液中的转化为而引起中毒，服用维生素可以达到解毒的目的。说明维生素具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】由题意知，转化为而引起中毒时，发生氧化反应，服用维生素可以解毒，说明维生素C能将转化为，自身被氧化，体现还原性，故选B。 6. 实验室安全至关重要，下列说法错误的是 A. 金属钠不慎着火，使用泡沫灭火器灭火 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 C. 钠与水反应的实验图标中有 D. 将未用完的钠放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠与水发生反应，生成易燃的氢气，钠燃烧生成的过氧化钠可分别与水、二氧化碳发生反应、，生成助燃的氧气，泡沫灭火器喷出的物质含水和二氧化碳，不能用于钠着火灭火，需使用干燥沙土盖灭，A错误； B．不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%溶液冲洗残留酸液，B正确； C．钠与水反应生成具有强腐蚀性的，反应剧烈易发生液体飞溅，题中四个标识分别为腐蚀品警示、防护手套佩戴提示、排风提示、洗手提示，均为该实验需要设置的安全标识，C正确； D．金属钠性质极为活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，未用完的钠需放回原试剂瓶保存，D正确； 故选A。 7. 中国海军装备建设迎来重大突破。辽宁葫芦岛的渤海造船厂内，直径达14米的巨型压力壳分段正在进行精密组装作业，这标志着中国新一代096型战略核潜艇的研制工作已进入关键阶段。可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是 A. 是一种白色粉末   B. 与发生化合反应 C. 与反应有生成   D. 可在常温下由Na与反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是淡黄色固体，白色粉末的描述不符合其性质，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应生成两种物质，不属于化合反应，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，因此可作供氧剂，C正确； D．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为；钠在氧气中加热可生成过氧化钠，反应的化学方程式为，因此不能在常温下由钠与氧气反应制得过氧化钠，D错误； 故选C。 8. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【解析】 【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确； C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误； 故答案为：B。 9. 下列反应不能用离子方程式表示的是 A. 稀硫酸与Cu(OH)2 B. 稀硝酸与Ba(OH)2溶液 C. 稀盐酸与澄清石灰水 D. 稀盐酸与KOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶性弱碱，不能拆写为，反应的离子方程式为，不能用表示，A符合题意； B．稀硝酸是强酸，是强碱，反应生成可溶性盐和水，离子方程式为，B不符合题意； C．稀盐酸是强酸，澄清石灰水中的完全电离为和，反应生成可溶性盐和水，离子方程式为，C不符合题意； D．稀盐酸是强酸，是强碱，反应生成可溶性盐和水，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 10. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Fe2O3→Fe中Fe的化合价从+3降至0，需加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．KMnO4→K2MnO4中Mn的化合价从+7降至+6，需加入还原剂或自身受热分解，无需外加氧化剂，C不符合题意； D．CO→CO2中C的化合价从+2升至+4，需加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D。 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中中从+5价降低到-1价，1个得到，共得到，O由-2价升高为0价，6个氧原子共失去，电子转移的数目错误，正确的表示方法为，A错误； B．该反应为化合反应，Mg从0价升高到+2价，2个Mg失去，氧气中的O从0价降低到-2价，共得到，选项中电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中CuO中Cu从+2价降低至0价，2个CuO共得到，C从0价升高到+4价，共失去，选项中得失电子数目和方向错误，正确的表示方法为，C错误； D．该反应为化合反应，C从0价升高到+4价，共失去，氧气中的O从0价降低到-2价，共得到，电子转移的数目错误，正确的表示方法为，D错误； 故选B。 12. 下列有关电解质的叙述正确的是 A. 液态不导电，所以是非电解质 B. 的水溶液能够导电，所以是电解质 C. 熔融可以导电，所以是电解质 D. 难溶于水，在水中难导电，所以是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态中不存在自由移动的离子因此不导电，但溶于水时可电离出自由移动的离子，水溶液能导电，故是电解质，A错误； B．的水溶液导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，故是非电解质，B错误； C．熔融能电离出自由移动的和可以导电，且是化合物，符合电解质的定义，C正确； D．难溶于水，但其溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能导电，故是电解质，D错误； 故选C。 13. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含大量，与反应生成，且与也会发生反应，不能大量共存，A错误； B．为黄色，不符合无色溶液的要求，B错误； C．该组离子均为无色，在酸性溶液中相互之间、与均不发生反应，可大量共存，C正确； D．酸性溶液中含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 氧化铝与稀硫酸反应： C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙（不溶于水）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸滴在大理石上发生的反应为碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．铜片插入硝酸银溶液中发生的反应为铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 15. 虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生致人中毒。下列说法正确的是 A. 中As显价 B. 上述过程中维生素C体现了氧化性 C. 上述过程中价的As被氧化 D. 上述过程中是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化合物呈电中性可知，As2O3中As的化合价为+3价，A错误； B．上述过程中，As的化合价由+5价降低至+3价，得到电子被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，体现还原性，B错误； C．As的化合价由+5价降低至+3价，得到电子被还原，C错误； D．As的化合价由+5价降低至+3价，得到电子被还原，作氧化剂，则是还原产物，D正确； 答案选D。 16. 碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打 B. 在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C. 可以用澄清石灰水来鉴别NaHCO3与Na2CO3 D. 碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．俗称苏打、纯碱，俗称小苏打，A错误； B．相同温度下，在水中的溶解度大于，可通过向饱和溶液中通入足量析出晶体的实验验证该结论，B正确； C．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，反应现象完全相同，无法用澄清石灰水鉴别二者，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解产生，可用作糕点膨松剂；但碱性过强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠，D错误； 故选B。 17. 一定条件下，下列微粒的还原性顺序为，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中还原剂为，还原产物为，可得出还原性，与题干给出的还原性顺序一致，反应能发生，A不符合题意； B．该反应中还原剂为，还原产物为，可得出还原性，与题干给出的还原性顺序一致，反应能发生，B不符合题意； C．该反应中还原剂为，还原产物为，可得出还原性，与题干的顺序矛盾，反应不能发生，C符合题意； D．该反应中还原剂为，还原产物为，可得出还原性，与题干给出的还原性顺序一致，反应能发生，D不符合题意； 故选C。 18. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②H2SO4溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液 A. ①②④ B. ①④⑤ C. ①④⑥ D. ①④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①中与水反应生成和，与反应生成白色沉淀，符合要求； ②中与反应仅生成和，无沉淀产生，不符合要求； ③中与水反应生成和，无沉淀产生，不符合要求； ④中与水反应消耗溶剂且反应放热，溶解度随温度升高降低，析出白色沉淀，同时生成，符合要求； ⑤中反应生成蓝色沉淀，不符合白色沉淀的要求； ⑥中与水反应消耗溶剂，浓度增大，饱和溶液中析出白色沉淀，同时生成，符合要求； 符合题意的为①④⑥，故答案选C。 19. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④在空气中加热时Na2O比Na2O2更稳定 ⑤向酚酞溶液中加Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①中与水反应生成和，生成物有两种不属于化合反应，错误； ②与、水反应均能生成，可作供氧剂，与上述物质反应无生成，不能作供氧剂，正确； ③二者在空气中久置，都会与空气中的等反应，最终均变为粉末，正确； ④中加热条件下会与反应转化为，说明更稳定，错误； ⑤与水反应生成使酚酞溶液变红，的强氧化性会将有色物质漂白使溶液褪色，反应同时生成有气泡产生，正确； ②③⑤均正确，C符合题意。 20. 下列说法正确的有 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤能电离出的纯净物一定是酸 ⑥检验水的存在生成、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑦HCl、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①食盐水、食醋为混合物，冰水混合物仅含属于纯净物，水银为单质属于纯净物，①错误； ②碱性氧化物定义为能与酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，②正确； ③酸性氧化物定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下均可与碱发生反应，③正确； ④同素异形体的转化（如转化为）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，④错误； ⑤属于盐，在水溶液中可电离出，因此能电离出的纯净物不一定是酸，⑤错误； ⑥与水反应生成、石墨转化为金刚石均有新物质生成，属于化学变化，⑥正确； ⑦纯碱为，属于盐不属于碱，⑦错误； 正确的为②③⑥，故选B。 二、填空题(共50分) 21. A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C。A、B、C均能与水发生反应。 （1）写出下列物质的化学式A、___________B、___________C、___________D、___________。 （2）写出A与水反应的离子方程式为__________________________________。 （3）在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是__________。 A. 浮在水面上 B. 熔化成小球 C. 四处游动 D. 滴酚酞变红 （4）把C投入紫色石蕊溶液中的现象为____________________。 （5）C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：____________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3）B （4） 产生无色气泡，溶液先变蓝后褪色 （5） 【解析】 【分析】A在周期表中的原子序数为11，则A为金属钠（）；A、B、C、D均含有相同的金属元素，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，则C为过氧化钠（）；A与氧气在常温下反应生成B，B继续与氧气在加热条件下反应生成C，则B为氧化钠（）；C与水反应生成D，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D为氢氧化钠（）。 【小问1详解】 根据上述推断，A、B、C、D的化学式分别为、、、。 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 钠与水反应时放出大量的热，且钠的熔点较低（约为），因此反应过程中钠会熔化成闪亮的小球，故答案选B。 【小问4详解】 将过氧化钠（）投入紫色石蕊溶液中，过氧化钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，因此会观察到产生无色气泡；生成的氢氧化钠呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；同时，过氧化钠具有强氧化性（漂白性），会将变蓝的物质氧化褪色，故最终现象为：产生无色气泡，溶液先变蓝后褪色。 【小问5详解】 过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具里的供氧剂，主要是因为它能与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在____________________中，物质①在空气中最终变质为______________。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大小的金属钠，轻缓地加入烧杯中。 ①可能观察到的现象符合图中的_______。 ②与该实验安全无关的图标是_______。 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 ③单质①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式____________________。 （3）NaH中的H化合价为_______；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是_______。 A．该反应属于置换反应　　　　　　　B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂　　　　　　　　　　D．中的氢元素被还原 （4）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是____________________，涉及到的反应方程式为____________________。除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是____________________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. （2） ①. A ②. C ③. （3） ①. -1 ②. D （4） ①. 加热 ②. ③. 加入适量氢氧化钠溶液 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价-类”二维图，①为钠单质，②为氧化钠或者过氧化钠。 【小问1详解】 由价类二维图可知①为钠单质，钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，且密度大于煤油，因此保存在煤油中；钠在空气中依次发生反应：与氧气生成，与水反应生成，吸收生成结晶水合物，最终风化得到； 【小问2详解】 ①钠的密度大于煤油、小于水，钠与水反应生成氢气，反应时钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生的气体从煤油层逸出，对应现象为A。② A．反应剧烈可能有液体飞溅（需佩戴护目镜），A正确； B．实验结束需要洗手，B正确； C．本实验仅取用绿豆大小的钠，与水反应放热量有限，不会导致液体或容器温度过高引发烫伤，因此热烫风险与该实验无关，C错误； D．该实验中切割钠用到小刀（需防范锐器风险），D正确； 故选C。 ③钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色过氧化钠，化学方程式； 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，因此为-1价。 A．置换反应要求反应物含单质，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应无元素化合价变化，该反应有化合价升降，不属于复分解反应，B错误； C．中元素化合价升高，作还原剂，C错误； D．中部分元素化合价降低，被还原，D正确， 因此选D； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，，因此固体除杂可采用加热的方法；溶液中混有碳酸氢钠时，加入适量溶液，可使与反应转化为，且不引入新杂质。 23. 现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③碳酸氢钠固体 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是__________________，属于非电解质的是____________。 （2）属于酸的是____________，属于碱的是____________，属于盐的是____________。 （3）写出①⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①____________________；⑤_______________；⑧____________________。 （4）写出溶液与HCl溶液反应的离子方程式____________________。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ⑦ （2） ①. ④ ②. ① ③. ③⑤⑥⑧ （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【分析】导电需要存在自由移动的带电粒子，电解质本身能否导电取决于它是否处于熔融状态或水溶液中；电解质与非电解质的划分对象是化合物，判断依据是在水溶液中和熔融状态下能否自身电离。题给的物质中，固体氢氧化钡、碳酸氢钠、硫酸氢钾、碳酸钠、氯化钠都是电解质，液态氯化氢是酸，蔗糖是非电解质，石墨是单质。 【小问1详解】 ②石墨碳棒中含有自由移动的电子，能导电；⑥熔融氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电。①固体氢氧化钡、③碳酸氢钠固体、⑤硫酸氢钾固体、⑧碳酸钠粉末中的离子被束缚在晶体中，不能自由移动；④液态氯化氢由分子构成，未电离；⑦蔗糖由分子构成，故这四种物质均不导电。非电解质的判断对象是化合物，且在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离，只有⑦蔗糖符合；②石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；④液态氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，属于电解质。 可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦ 【小问2详解】 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，只有④液态氯化氢符合；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，只有①固体氢氧化钡符合；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，③碳酸氢钠、⑤硫酸氢钾、⑥氯化钠、⑧碳酸钠均符合。②石墨是单质，⑦蔗糖是非电解质，二者都不属于酸、碱、盐。 故属于酸的是④；属于碱的是①；属于盐的是③⑤⑥⑧ 【小问3详解】 氢氧化钡、硫酸氢钾、碳酸钠都是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式用等号表示：①；⑤；⑧。硫酸氢钾在水溶液中电离出的硫酸氢根离子还能继续完全电离成氢离子和硫酸根离子，故⑤写成钾离子、氢离子、硫酸根离子共存的三步完全电离形式。 【小问4详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子不能拆写成碳酸根离子和氢离子，所以它与盐酸反应的实际是碳酸氢根离子与盐酸电离出的氢离子作用生成二氧化碳和水，离子方程式为。 24. 完成下面各题： （1）有下列四个反应：①；②；③；④。 上述反应中属于氧化还原反应且只作还原剂的是_____________(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是____________。 （2）电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其原理是发生反应：。请回答： ①FeCl2中Fe元素的化合价是____________________，反应中FeCl3的作用是____________________(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应中具有还原性的物质是____________________(填化学式)。 ②用单线桥标出反应的电子转移方向和数目____________________。 （3）在反应中，___________是氧化剂；__________是还原剂；在参加反应的表现出的性质有____________________，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________；用双线桥标出反应的电子转移方向和数目_____________________________________________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② （2） ①. +2价 ②. 氧化剂 ③. Cu、FeCl2 ④. （3） ①. HNO3 ②. Cu ③. 氧化性、酸性 ④. 2:3 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 反应①、④无元素化合价升降，不属于氧化还原反应；反应②、③有化合价变化，属于氧化还原反应；反应③中的O元素化合价从-2价升高到0价，失电子被氧化，作还原剂；反应②中只有的元素化合价发生变化，中H、O化合价均不变，故既不被氧化也不被还原； 【小问2详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，中为-1价，故为+2价；反应中的从+3价降低到+2价，得电子作氧化剂；化合价从0升高到+2价，失电子，具有还原性；氯化亚铁作为还原产物也具有还原性； ②单线桥法标注电子转移时，箭头从失电子的反应物指向得电子的反应物，该反应总转移电子数为2，； 【小问3详解】 反应中化合价从0升高到+2价，失电子作还原剂；中部分化合价从+5价降低到+2价，得电子作氧化剂，剩余部分化合价不变，以硝酸根形式存在于盐中，故同时表现氧化性和酸性； 8个参与反应的中只有2个被还原作氧化剂，还原剂为3个，故氧化剂与还原剂个数比为2:3； 双线桥法分别连接化合价变化的同种元素，标注得失电子数及化合价变化即可：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市宁朔中学2026-2027学年第一学期 高一年级化学期中考试卷 测试时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题：(共20题，每题2.5分，共50分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 技术人员将金属钠制造成高压钠灯，利用了钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强的性质 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D. 碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.                        B. C.      D. 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是  A.  磁流体属于溶液  B.  磁流体很不稳定 C.  磁流体能产生丁达尔效应  D.  磁流体属于氧化物 4. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A. 外观澄清、透明 B. 胶体在一定条件下能够稳定存在 C. 有丁达尔现象 D. 胶体分散质的直径大小在之间 5. 误食亚硝酸钠（）会使人体血液中的转化为而引起中毒，服用维生素可以达到解毒的目的。说明维生素具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 6. 实验室安全至关重要，下列说法错误的是 A. 金属钠不慎着火，使用泡沫灭火器灭火 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 C. 钠与水反应的实验图标中有 D. 将未用完的钠放回原试剂瓶 7. 中国海军装备建设迎来重大突破。辽宁葫芦岛的渤海造船厂内，直径达14米的巨型压力壳分段正在进行精密组装作业，这标志着中国新一代096型战略核潜艇的研制工作已进入关键阶段。可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是 A. 是一种白色粉末   B. 与发生化合反应 C. 与反应有生成   D. 可在常温下由Na与反应制得 8. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 9. 下列反应不能用离子方程式表示的是 A. 稀硫酸与Cu(OH)2 B. 稀硝酸与Ba(OH)2溶液 C. 稀盐酸与澄清石灰水 D. 稀盐酸与KOH溶液 10. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 12. 下列有关电解质的叙述正确的是 A. 液态不导电，所以是非电解质 B. 的水溶液能够导电，所以是电解质 C. 熔融可以导电，所以是电解质 D. 难溶于水，在水中难导电，所以是非电解质 13. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 14. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 氧化铝与稀硫酸反应： C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 15. 虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生致人中毒。下列说法正确的是 A. 中As显价 B. 上述过程中维生素C体现了氧化性 C. 上述过程中价的As被氧化 D. 上述过程中是还原产物 16. 碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打 B. 在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C. 可以用澄清石灰水来鉴别NaHCO3与Na2CO3 D. 碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多 17. 一定条件下，下列微粒的还原性顺序为，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 18. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②H2SO4溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液 A. ①②④ B. ①④⑤ C. ①④⑥ D. ①④⑤⑥ 19. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④在空气中加热时Na2O比Na2O2更稳定 ⑤向酚酞溶液中加Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 20. 下列说法正确的有 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤能电离出的纯净物一定是酸 ⑥检验水的存在生成、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑦HCl、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 二、填空题(共50分) 21. A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C。A、B、C均能与水发生反应。 （1）写出下列物质的化学式A、___________B、___________C、___________D、___________。 （2）写出A与水反应的离子方程式为__________________________________。 （3）在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是__________。 A. 浮在水面上 B. 熔化成小球 C. 四处游动 D. 滴酚酞变红 （4）把C投入紫色石蕊溶液中的现象为____________________。 （5）C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：____________________。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在____________________中，物质①在空气中最终变质为______________。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大小的金属钠，轻缓地加入烧杯中。 ①可能观察到的现象符合图中的_______。 ②与该实验安全无关的图标是_______。 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 ③单质①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式____________________。 （3）NaH中的H化合价为_______；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是_______。 A．该反应属于置换反应　　　　　　　B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂　　　　　　　　　　D．中的氢元素被还原 （4）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是____________________，涉及到的反应方程式为____________________。除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是____________________。 23. 现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③碳酸氢钠固体 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是__________________，属于非电解质的是____________。 （2）属于酸的是____________，属于碱的是____________，属于盐的是____________。 （3）写出①⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①____________________；⑤_______________；⑧____________________。 （4）写出溶液与HCl溶液反应的离子方程式____________________。 24. 完成下面各题： （1）有下列四个反应：①；②；③；④。 上述反应中属于氧化还原反应且只作还原剂的是_____________(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是____________。 （2）电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其原理是发生反应：。请回答： ①FeCl2中Fe元素的化合价是____________________，反应中FeCl3的作用是____________________(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应中具有还原性的物质是____________________(填化学式)。 ②用单线桥标出反应的电子转移方向和数目____________________。 （3）在反应中，___________是氧化剂；__________是还原剂；在参加反应的表现出的性质有____________________，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________；用双线桥标出反应的电子转移方向和数目_____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $