学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修一第1～2章】（陕晋青宁专用）

( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） ① ② ③ ④ 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．根据分散剂状态的不同，可将分散系分为气溶胶、固溶胶和液溶胶。下列属于固溶胶的是 A．血液 B．烟 C．有色玻璃 D．稀豆浆 2．【传统文化】凭借甘肃丰厚的文化底蕴和陇原大地留下的大量珍贵文化遗存，甘肃省博物馆拥有得天独厚的馆藏资源。下列相关文物的主要材质为有机物的是 A．彩陶罐 B．铜骑吏 C．玻璃托盏 D．《金城揽胜图》 A．A B．B C．C D．D 3．制备Fe(OH)3胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A．制FeCl3溶液 B．制Fe(OH)3胶体 C．观察丁达尔效应 D．胶粒与溶液的分离 A．A B．B C．C D．D 4．室温下，在的溶液中，下列离子可以大量存在的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ B．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．Ca(HCO3)2(过量)和NaOH溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O D．NaHCO3溶液与CH3COOH溶液：+H+=CO2↑+H2O 6．【新考法·粗盐提纯除杂操作与误差分析】为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D．若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b 7．已知几个氧化还原反应如下： ① ② ③ ④ 下列叙述错误的是 A．反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量比为 B．反应②中，氧化产物、还原产物的物质的量比为 C．反应③中，氧化性： D．还原性强弱顺序为 8．已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A． B．该反应中生成的与的质量之比 C．氧化产物是，还原产物是KCl D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．X一定属于碱性氧化物 B．反应③可充分说明属于酸性氧化物 C．反应④说明的稳定性强于Y D．在水中的溶解度Y小于 10．【新情境·微型实验装置制备氯气及性质探究】利用如图装置制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验。实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性。 B．甲是蘸有饱和食盐水的棉球，无水CaCl2可用碱石灰替换。 C．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色，说明Cl2有漂白性。 D．d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl-<I- 。 11．实验室可利用反应制备。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0℃、下，所含的分子数为0.5NA B．的溶液中含有的离子数为0.3NA C．常温常压下，和中含有的氧原子数均为0.4NA D．该反应中生成2个分子时，转移的电子数为2 12．如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸溶液 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% A．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 B．配制 稀硫酸时使用的容量瓶需清洗干净并烘干 C．配制 稀硫酸需用100mL量筒取该硫酸溶液61.1mL D．配制250mL4.5mol·L⁻¹稀硫酸时未冷却至室温就转移至容量瓶定容会使溶液浓度偏低 13．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．饱和食盐水中应先通入再通入 B．实验过程中溶液和可循环使用 C．过程①中得到固体利用的原理是物质溶解性的差异 D．过程①②③均涉及过滤操作 14．二氧化氯是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿()。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法正确的是 A．装置A通入空气目的是作氧化剂 B．装置B的作用是防止倒吸 C．若不考虑其他过程，D中NaOH溶液可反应0.2mol D．反应后D溶液中一定存在 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 (1)某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用______（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因______。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或______（化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理______（写出离子方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 (2)①利用______（填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是：______。 ②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过______（填实验操作名称）实验可以实现。 16．（15分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。 (1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________；写出该兴趣小组制备氯气的离子方程式：___________。 (2)上述反应体现了浓盐酸的哪些性质：___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，每生成1 mol Cl2转移的电子数为___________。 (3)装置Ⅱ的作用是___________。 (4)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。 (5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置___________(填序号)。 (6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式：___________。 (7)实验室还可以用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 17．（14分）标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质； 化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 Ⅰ.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水  硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子（）：1.0～27.3mg/L    镁离子（）：0.1～4.8mg/L 氯离子（）：10～27.3mg/L    硫酸根离子（）：0.4～19.2mg/L (1)该溶液中还可能大量存在的离子是______。 A． B． C． D． (2)下列说法正确的是______。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子（）的浓度均在10～27.3mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98％ (3)该硫酸的物质的量浓度为______。 (4)实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）______。 ④下列说法正确的是______（不定项）。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 18．（15分）化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： 【实验过程】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到烧杯中，烧杯内固体质量随加入的试管中溶液质量的变化如图所示。 【实验分析】 (1)B试管中发生反应的离子方程式为______。 (2)B试管中充分反应后所得溶液中的溶质是______(填化学式)。 (3)将烧杯中最终所得混合物过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入过量稀，观察到______现象，从而证明滤渣为混合物。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【做出猜想】 猜想一：、、    猜想二：、、 猜想三：、、    猜想四：、、 猜想五：、、、    猜想六：、 (4)小组同学一致认为猜想______不正确。 【验证猜想】 (5)取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。证明猜想______正确。 【继续探究】向一定体积的溶液中逐滴加入稀至过量。 (6)混合溶液导电能力随时间变化的曲线图为______(填字母)。 A．B．C． D． (7)若将稀改为等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力曲线与上述曲线______(填“相同”或“不同”)，说明理由：______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D C C B C C A B D C C D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1)丁达尔现象（2分） 自来水中存在电解质，使胶体聚沉（2分） NaOH （2分） （2分） (2)渗析（2分） （2分） 电泳（2分） 16．（15分） (1)分液漏斗（1分） （2分） (2)还原性、酸性（1分） 1∶2（2分） 2（2分） (3)除去氯气中的氯化氢气体（1分） (4)溶液颜色变为蓝色（1分） (5)④（1分） (6)（2分） (7)（2分） 17．（14分） (1)A（2分） (2)C（2分） (3)（2分） (4) 6.3 （2分） 重新配制（2分） ①④（2分） AC（2分） 18．（15分） (1)（2分） (2)（2分） (3)沉淀部分溶解，有气泡产生（2分） (4)二（2分） (5)五（2分） (6)A（2分） (7)不同（1分） ，反应后溶液中有和，恰好完全反应时，导电能力不会接近0（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．根据分散剂状态的不同，可将分散系分为气溶胶、固溶胶和液溶胶。下列属于固溶胶的是 A．血液 B．烟 C．有色玻璃 D．稀豆浆 2．【传统文化】凭借甘肃丰厚的文化底蕴和陇原大地留下的大量珍贵文化遗存，甘肃省博物馆拥有得天独厚的馆藏资源。下列相关文物的主要材质为有机物的是 A．彩陶罐 B．铜骑吏 C．玻璃托盏 D．《金城揽胜图》 A．A B．B C．C D．D 3．制备Fe(OH)3胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A．制FeCl3溶液 B．制Fe(OH)3胶体 C．观察丁达尔效应 D．胶粒与溶液的分离 A．A B．B C．C D．D 4．室温下，在的溶液中，下列离子可以大量存在的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ B．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．Ca(HCO3)2(过量)和NaOH溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O D．NaHCO3溶液与CH3COOH溶液：+H+=CO2↑+H2O 6．【新考法·粗盐提纯除杂操作与误差分析】为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D．若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b 7．已知几个氧化还原反应如下： ① ② ③ ④ 下列叙述错误的是 A．反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量比为 B．反应②中，氧化产物、还原产物的物质的量比为 C．反应③中，氧化性： D．还原性强弱顺序为 8．已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A． B．该反应中生成的与的质量之比 C．氧化产物是，还原产物是KCl D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．X一定属于碱性氧化物 B．反应③可充分说明属于酸性氧化物 C．反应④说明的稳定性强于Y D．在水中的溶解度Y小于 10．【新情境·微型实验装置制备氯气及性质探究】利用如图装置制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验。实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性。 B．甲是蘸有饱和食盐水的棉球，无水CaCl2可用碱石灰替换。 C．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色，说明Cl2有漂白性。 D．d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl-<I- 。 11．实验室可利用反应制备。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0℃、下，所含的分子数为0.5NA B．的溶液中含有的离子数为0.3NA C．常温常压下，和中含有的氧原子数均为0.4NA D．该反应中生成2个分子时，转移的电子数为2 12．如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸溶液 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% A．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 B．配制 稀硫酸时使用的容量瓶需清洗干净并烘干 C．配制 稀硫酸需用100mL量筒取该硫酸溶液61.1mL D．配制250mL4.5mol·L⁻¹稀硫酸时未冷却至室温就转移至容量瓶定容会使溶液浓度偏低 13．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．饱和食盐水中应先通入再通入 B．实验过程中溶液和可循环使用 C．过程①中得到固体利用的原理是物质溶解性的差异 D．过程①②③均涉及过滤操作 14．二氧化氯是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿()。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法正确的是 A．装置A通入空气目的是作氧化剂 B．装置B的作用是防止倒吸 C．若不考虑其他过程，D中NaOH溶液可反应0.2mol D．反应后D溶液中一定存在 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 (1)某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用______（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因______。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或______（化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理______（写出离子方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 (2)①利用______（填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是：______。 ②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过______（填实验操作名称）实验可以实现。 16．（15分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。 (1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________；写出该兴趣小组制备氯气的离子方程式：___________。 (2)上述反应体现了浓盐酸的哪些性质：___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，每生成1 mol Cl2转移的电子数为___________。 (3)装置Ⅱ的作用是___________。 (4)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。 (5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置___________(填序号)。 (6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式：___________。 (7)实验室还可以用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 17．（14分）标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质； 化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 Ⅰ.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水  硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子（）：1.0～27.3mg/L    镁离子（）：0.1～4.8mg/L 氯离子（）：10～27.3mg/L    硫酸根离子（）：0.4～19.2mg/L (1)该溶液中还可能大量存在的离子是______。 A． B． C． D． (2)下列说法正确的是______。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子（）的浓度均在10～27.3mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98％ (3)该硫酸的物质的量浓度为______。 (4)实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）______。 ④下列说法正确的是______（不定项）。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 18．（15分）化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： 【实验过程】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到烧杯中，烧杯内固体质量随加入的试管中溶液质量的变化如图所示。 【实验分析】 (1)B试管中发生反应的离子方程式为______。 (2)B试管中充分反应后所得溶液中的溶质是______(填化学式)。 (3)将烧杯中最终所得混合物过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入过量稀，观察到______现象，从而证明滤渣为混合物。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【做出猜想】 猜想一：、、    猜想二：、、 猜想三：、、    猜想四：、、 猜想五：、、、    猜想六：、 (4)小组同学一致认为猜想______不正确。 【验证猜想】 (5)取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。证明猜想______正确。 【继续探究】向一定体积的溶液中逐滴加入稀至过量。 (6)混合溶液导电能力随时间变化的曲线图为______(填字母)。 A．B．C． D． (7)若将稀改为等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力曲线与上述曲线______(填“相同”或“不同”)，说明理由：______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．=根据分散剂状态的不同，可将分散系分为气溶胶、固溶胶和液溶胶。下列属于固溶胶的是 A．血液 B．烟 C．有色玻璃 D．稀豆浆 【答案】C 【详解】A．血液以液体为分散剂，属于液溶胶，A错误； B．烟是固体微粒分散在气体中形成的气溶胶，B错误； C．有色玻璃以固体为分散剂，属于固溶胶，C正确； D．稀豆浆以水为分散剂，属于液溶胶，D错误； 故选C。 2．【传统文化】凭借甘肃丰厚的文化底蕴和陇原大地留下的大量珍贵文化遗存，甘肃省博物馆拥有得天独厚的馆藏资源。下列相关文物的主要材质为有机物的是 A．彩陶罐 B．铜骑吏 C．玻璃托盏 D．《金城揽胜图》 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．彩陶罐为硅酸盐材料，A不符合题意； B．铜骑吏为金属材料，B不符合题意； C．玻璃托盏为硅酸盐材料，C不符合题意； D．《金城揽胜图》所用纸张为植物纤维，主要为有机物，D符合题意； 故选D。 3．制备Fe(OH)3胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A．制FeCl3溶液 B．制Fe(OH)3胶体 C．观察丁达尔效应 D．胶粒与溶液的分离 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．与盐酸反应只能生成，无法得到，A错误； B．将饱和溶液加入溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，可从侧面观察到光亮的通路，能达到实验目的，C正确； D．胶体胶粒和溶液中的溶质粒子均可透过滤纸，不能用过滤的方法分离二者，可以采用渗析的方式进行分离，D错误； 故答案为C。 4．室温下，在的溶液中，下列离子可以大量存在的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与可反应产生，A项不符合题意； B．、会结合成沉淀，与可反应，B项不符合题意； C．该体系的离子可以大量共存，C项符合题意； D．、、均与反应，不能大量共存，D项不符合题意； 故选C。 5．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ B．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．Ca(HCO3)2(过量)和NaOH溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O D．NaHCO3溶液与CH3COOH溶液：+H+=CO2↑+H2O 【答案】B 【详解】A．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A错误； B．将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确； C．Ca(HCO3)2(过量)和NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，C错误； D．NaHCO3溶液与CH3COOH溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O，D错误； 答案选B。 6．【新考法·粗盐提纯除杂操作与误差分析】为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D．若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b 【答案】C 【详解】A．粗盐提纯时，溶液需在溶液之后加入，以除去过量的，若按选项顺序加入，过量的无法除去，会引入新杂质，A错误； B．滤液a中含有过量的，加入溶液生成的白色沉淀可能是，无法证明未除尽，需先加稀盐酸排除干扰，B错误； C．滤液a中含有过量的和，加入稀盐酸初期，先与发生中和反应，无明显现象；待反应完全后，与反应生成气体，后期出现无色气泡，C正确； D．除杂过程中，加入的除杂试剂反应后会生成部分，因此得到的精盐质量可能大于粗盐质量，D错误； 故选C。 7．已知几个氧化还原反应如下： ① ② ③ ④ 下列叙述错误的是 A．反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量比为 B．反应②中，氧化产物、还原产物的物质的量比为 C．反应③中，氧化性： D．还原性强弱顺序为 【答案】C 【详解】A．反应①中为氧化剂，为还原剂，二者物质的量之比为，A正确； B．反应②中为氧化产物，为还原产物，二者物质的量之比为，B正确； C．反应③中是氧化剂，是还原剂，氧化性规律为氧化剂>氧化产物>还原剂，故氧化性，C错误； D．氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物，由反应②得还原性，反应③得还原性，反应④得还原性，故还原性顺序为，D正确； 故选C。 8．已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A． B．该反应中生成的与的质量之比 C．氧化产物是，还原产物是KCl D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 【答案】A 【详解】A．根据分析可得，，A项正确； B．该反应中生成的与的质量之比，B项错误； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，D项错误； 答案选A。 9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．X一定属于碱性氧化物 B．反应③可充分说明属于酸性氧化物 C．反应④说明的稳定性强于Y D．在水中的溶解度Y小于 【答案】B 【详解】A．Na和O2反应生成Na2O或Na2O2，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．由分析可知，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中二氧化碳表现酸性氧化物的性质，B正确； C．Y为Na2CO3，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应说明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，C错误； D．Y为Na2CO3，Na2CO3在水中的溶解度大于，D错误； 故选B。 10．【新情境·微型实验装置制备氯气及性质探究】利用如图装置制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验。实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性。 B．甲是蘸有饱和食盐水的棉球，无水CaCl2可用碱石灰替换。 C．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色，说明Cl2有漂白性。 D．d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl-<I- 。 【答案】D 【详解】A．a处与浓盐酸反应的化学方程式为，HCl(浓)中部分化合价升高表现还原性；部分化合价不变，生成盐表现酸性，所以浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，可与发生反应，不能代替无水干燥，B错误； C．b处是干燥的蓝色石蕊试纸，干燥的Cl2没有漂白性，因此b处试纸不会褪色；c处是湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2和水反应生成的HCl使试纸变红，生成的HClO具有漂白性使试纸褪色，该现象不能说明Cl2本身有漂白性，C错误； D．d处发生反应，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性，D正确； 故选D。 11．实验室可利用反应制备。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0℃、下，所含的分子数为0.5NA B．的溶液中含有的离子数为0.3NA C．常温常压下，和中含有的氧原子数均为0.4NA D．该反应中生成2个分子时，转移的电子数为2 【答案】C 【详解】A．0℃、101 kPa下，H2O不是气态，11.2 L H2O的物质的量无法通过气体摩尔体积计算，分子数远大于0.5 NA，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算离子总数，B错误； C．9.8 g H2SO4和9.8 g H3PO4物质的量均为0.1 mol，而1个H2SO4和1个H3PO4均含4个氧原子，故氧原子总数均为0.4 NA，C正确； D．该反应每生成1 mol Br2转移2 mol电子，则生成2个Br2分子时转移的电子数为4，D错误； 故答案选C。 12．如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸溶液 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% A．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 B．配制 稀硫酸时使用的容量瓶需清洗干净并烘干 C．配制 稀硫酸需用100mL量筒取该硫酸溶液61.1mL D．配制250mL4.5mol·L⁻¹稀硫酸时未冷却至室温就转移至容量瓶定容会使溶液浓度偏低 【答案】C 【详解】A．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为，故A错误； B．配制 稀硫酸时，使用的容量瓶不需要烘干，因为本身就需要往容量瓶中加水，故B错误； C．配制 稀硫酸需用100mL量筒取该硫酸溶液的体积，故C正确； D．配制250mL4.5mol·L-1稀硫酸时，未冷却至室温就转移至容量瓶定容，所配溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D错误； 选C。 13．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．饱和食盐水中应先通入再通入 B．实验过程中溶液和可循环使用 C．过程①中得到固体利用的原理是物质溶解性的差异 D．过程①②③均涉及过滤操作 【答案】D 【详解】A．二氧化碳溶解度较小，氨气极易溶于水，则饱和食盐水中应先通入，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，更有利于二氧化碳的吸收，提高原料利用率，A不符合题意； B．根据分析可知，循环利用的是溶液和，B不符合题意； C．过程①得到的原理是利用其溶解度小， C不符合题意； D．过程①是过滤、过程②是煅烧，过程③是过滤，D符合题意； 故选D。 14．二氧化氯是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿()。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法正确的是 A．装置A通入空气目的是作氧化剂 B．装置B的作用是防止倒吸 C．若不考虑其他过程，D中NaOH溶液可反应0.2mol D．反应后D溶液中一定存在 【答案】C 【详解】A．装置中NaClO3作氧化剂，FeS2作还原剂，发生反应生成ClO2，所以空气的作用是将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中，使其充分收集，由题意知若装置内体积分数超过10%时ClO2有爆炸性，所以另一作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸，故A错误； B．装置B的作用是冷凝液化收集液态ClO2，故B错误； C．根据生成物中NaCl、NaClO2和NaClO3的组成特点，发现Na与Cl原子之间的比值都是1：1，说明整个反应中，钠原子和氯原子是1：1的关系，装置D中NaOH的物质的量是0.2mol，则氯原子的物质的量是0.2mol，则ClO2的物质的量是0.2mol，故C正确； D．不能确定NaOH是否恰好反应完，故不能得出上述等式，故D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 (1)某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用______（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因______。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或______（化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理______（写出离子方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 (2)①利用______（填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是：______。 ②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过______（填实验操作名称）实验可以实现。 【答案】(1)丁达尔现象（2分） 自来水中存在电解质，使胶体聚沉（2分） NaOH （2分） （2分） (2)渗析（2分） （2分） 电泳（2分） 【详解】（1）①用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH) 3 胶体则可以发生丁达尔现象；自来水中存在电解质，使胶体聚沉，不能得到胶体，因此不能发生丁达尔现象； ②实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1-100nm即可制得；实验A的制备原理； （2）①提纯Fe(OH)3胶体，可以采用渗析的方法；已知：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O； ②Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是：氢氧化铁胶体粒子带正电荷，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而聚沉，由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，通电之后能够向负极定向移动形成电泳现象，即可通过电泳操作来证明胶体粒子带电。 16．（15分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。 (1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________；写出该兴趣小组制备氯气的离子方程式：___________。 (2)上述反应体现了浓盐酸的哪些性质：___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，每生成1 mol Cl2转移的电子数为___________。 (3)装置Ⅱ的作用是___________。 (4)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。 (5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置___________(填序号)。 (6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式：___________。 (7)实验室还可以用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 【答案】(1)分液漏斗（1分） （2分） (2)还原性、酸性（1分） 1∶2（2分） 2（2分） (3)除去氯气中的氯化氢气体（1分） (4)溶液颜色变为蓝色（1分） (5)④（1分） (6)（2分） (7)（2分） 【详解】（1）由实验装置图可知，装置Ⅰ中仪器c为分液漏斗；实验小组制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸在共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：； （2）由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性、氯气是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；反应生成1 mol氯气时，反应转移电子的物质的量为：2 mol×NA mol-1=2NA； （3）由分析可知，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢； （4）由分析可知，装置Ⅳ中盛有的淀粉-碘化钾溶液用于验证氯气的氧化性，实验现象为溶液变为蓝色； （5）由分析可知，装置Ⅲ中放置的干燥的红纸条a和湿润的红纸条b均褪色，没有达到观察到“a无明显变化”这一预期现象的实验目的是因为氯气中混有水蒸气所致，所以为了达到这一实验目的应该在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，故选④； （6）由分析可知，装置Ⅴ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为：； （7）实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的反应为高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 ：，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性、氯气是氧化产物，反应转移的电子数目为10，则表示反应电子转移的方向和数目双线桥为：。 17．（14分）标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。 饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质； 化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 Ⅰ.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水  硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子（）：1.0～27.3mg/L    镁离子（）：0.1～4.8mg/L 氯离子（）：10～27.3mg/L    硫酸根离子（）：0.4～19.2mg/L (1)该溶液中还可能大量存在的离子是______。 A． B． C． D． (2)下列说法正确的是______。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子（）的浓度均在10～27.3mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98％ (3)该硫酸的物质的量浓度为______。 (4)实验室用该硫酸配制240mL 的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为______mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________________。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）______。 ④下列说法正确的是______（不定项）。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 【答案】(1)A（2分） (2)C（2分） (3)（2分） (4) 6.3 （2分） 重新配制（2分） ①④（2分） AC（2分） 【详解】（1）A．溶液中含有、、、K+。与这些离子均不反应，可以大量共存，A正确； B．与、反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与形成微溶物，不能大量共存，D错误； 故选A。 （2）A．标签上给出的离子的物理量单位是，为质量浓度，不是物质的量浓度，A错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在此范围内，B错误； C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为，转换成物质的量浓度为，C正确； D．一瓶该品牌饮用矿泉水的体积为，的质量最大值为，故的最大值为，D错误； 故选C。 （3）根据公式，该浓硫酸的物质的量浓度。 （4）①实验室没有的容量瓶，应选用容量瓶进行配制。根据稀释定律，需要浓硫酸的体积。 ②定容时加水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，且无法挽救，必须重新配制。 ③图①中将水倒入浓硫酸中稀释是错误的，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌；图④中定容时仰视刻度线是错误的，视线应与凹液面最低处相平；故错误的是①④。 ④洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液移入容量瓶，可防止溶质损失，减小误差，A正确； 未冷却至室温便转移定容，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，B错误； 定容时仰视观察，加入的水偏多，溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低，C正确； 容量瓶查漏时，加水倒置不漏液后，还需将玻璃塞旋转再次倒置检查是否漏液，D错误； 容量瓶使用前未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，所配溶液浓度不变，E错误； 故选AC。 18．（15分）化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： 【实验过程】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到烧杯中，烧杯内固体质量随加入的试管中溶液质量的变化如图所示。 【实验分析】 (1)B试管中发生反应的离子方程式为______。 (2)B试管中充分反应后所得溶液中的溶质是______(填化学式)。 (3)将烧杯中最终所得混合物过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入过量稀，观察到______现象，从而证明滤渣为混合物。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【做出猜想】 猜想一：、、    猜想二：、、 猜想三：、、    猜想四：、、 猜想五：、、、    猜想六：、 (4)小组同学一致认为猜想______不正确。 【验证猜想】 (5)取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。证明猜想______正确。 【继续探究】向一定体积的溶液中逐滴加入稀至过量。 (6)混合溶液导电能力随时间变化的曲线图为______(填字母)。 A． B． C． D． (7)若将稀改为等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力曲线与上述曲线______(填“相同”或“不同”)，说明理由：______。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)沉淀部分溶解，有气泡产生（2分） (4)二（2分） (5)五（2分） (6)A（2分） (7)不同（1分） ，反应后溶液中有和，恰好完全反应时，导电能力不会接近0（2分） 【详解】（1）B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生的离子方程式为：； （2）先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到烧杯中，烧杯内固体质量随加入的试管中溶液质量增大而增加，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以生成沉淀，所以B试管中溶质是； （3）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物，故答案为：沉淀部分溶解，有气泡产生； （4）猜想二中氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳和水，故两者不能共存，故猜想二不正确； （5）取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明存在碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明存在硫酸根离子，综上猜想五正确； （6）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba (OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近纯水中离子浓度，此时离子浓度最小，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故A正确； （7）若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+Ba (OH)2=BaSO4↓+2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子，溶液能导电，恰好完全反应时，导电能力不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1)① ② ③ ④ (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ ④ 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！