精品解析：宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

宁朔中学2024-2025(一)高一化学期中考试测试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 第I卷(选择题，共48分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、单选题(每题3分，共48分)。 1. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。 2. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A. 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+ 【答案】D 【解析】 【详解】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰则含有钾元素，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定是否含有钾元素。故答案选择D。 【点睛】蓝色钴玻璃可以过滤黄色光。 3. 下列关于物质的量的说法正确的是 A. 物质的量可以理解为物质的数量 B. 1 mol任何物质都约含有个原子 C. 物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误； B．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定都是原子，B错误； C．物质的量表示一定数目的粒子集合体，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 故合理选项是C。 4. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：呼吸面具 B. 烧碱：治疗胃酸过多 C. 小苏打：焙制糕点 D. 纯碱：制玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，A正确； B．烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠或氢氧化镁、氢氧化铝等弱碱性物质，B错误； C．小苏打加热分解生成二氧化碳气体，可用于膨松剂，C正确； D．纯碱可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠，可用于制取玻璃，D正确； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 小苏打与盐酸反应： B. 碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应： C. 钠与水反应： D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A正确； B．碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 6. 标况下，将44.8L的氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为 A. 2 mol·L-1 B. 1 mol·L-1 C. 22.4 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下，44.8L HCl的物质的量为：n(HCl)==2mol，所得溶液的物质的量浓度为：c(HCl)==1mol/L； 故选B。 7. 以下有关和的说法正确的是 A. 溶解性： B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A错误； B．澄清石灰水分别与Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀CaCO3，所以不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3，B错误； C．Na2CO3与少量酸反应可转化为NaHCO3，NaHCO3固体受热分解可转化为Na2CO3，C正确； D．M(Na2CO3)=106g·mol-1，M(NaHCO3)=84g·mol-1，若二者等质量，则NaHCO3中含有的C元素更多，与足量盐酸反应放出的CO2更多，D错误； 故选C。 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 9. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能大量共存，A不符合； B．酸性溶液中不能大量共存，B不符合； C．、在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合； D．、、、在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D符合； 答案选D。 10. 下列溶液中，与1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 A. 2NaCl溶液 B. 4NH4Cl溶液 C. 2CuCl2溶液 D. 3KCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】1AlCl3溶液中c(Cl-)=3。 【详解】A．2NaCl溶液c(Cl-)=2，故不选A； B．4NH4Cl溶液c(Cl-)=4，故不选B； C．2CuCl2溶液c(Cl-)=4，故不选C； D．3KCl溶液c(Cl-)=3，故选D； 选D。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA B. 常温常压下，11.2L氧气所含分子数目为0.5NA C. 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等 D. 1molH2SO4约含有氢原子数为1.204×1024 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮分子是双原子分子，3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA，故A正确； B．常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含分子数目不是0.5NA，故B错误； C．NA个H2O分子的物质的量是1mol，所以1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等，故C正确； D．1molH2SO4含2molH原子，约含有氢原子数为1.204×1024，故D正确； 选B。 12. 一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】根据公式：，可以退出关系式：，代入计算得摩尔质量为：71 ，A、C的单位错误，B的数值错误，故本题答案选D。 13. 标准状况下，等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是 A. 体积之比为1：1 B. 分子数之比为1：1 C. 原子数之比为1：1 D. 质量之比为44：17 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3，体积之比为1：1，故A正确； B．等物质的量的CO2和NH3，分子数之比为1：1，故B正确； C．等物质的量的CO2和NH3，原子数之比为3：4，故C错误； D．等物质的量的CO2和NH3，质量比等于摩尔质量之比，质量之比为44：17，故D正确； 选C。 14. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 15. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A项，Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确； B项，向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氢氧化钡，故B项错误； C项，加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误； D项，加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 16. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，氯气不具有漂白性，不能使红色布条褪色，新制氯水能使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，故A说法错误； B．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B说法正确； C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体为CO2，利用酸性强的制备酸性弱的，说明氯水中含有H+，故C说法正确； D．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HCl、HClO为无色，Cl2为黄绿色，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，故D说法正确； 答案为A。 第II卷(非选择题，共52分) 二、填空题(共52分)。 17. 有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列问题。 （1）标准状况下，22.4中含______m氢原子，含有电子的物质的量是_______mol。 （2）100mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为_______。 （3）标准状况下，3.01×1023个CO2分子的体积为_______。 （4）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_______。 （5）含，则的摩尔质量为_______。 （6）22g CO2所含分子数与_______gO2相同。 【答案】（1） ①. 3 ②. 10 （2）0.4 mol/L （3）11.2L （4）2:3 （5）62g/mol （6）16 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，22.4中含mol氢原子，1个NH3分子中含有10个电子，含有电子的物质的量是10mol； 【小问2详解】 0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液体积100mL无关； 【小问3详解】 标准状况下，3.01×1023个CO2分子的物质的量为 ，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问4详解】 由物质的化学式可知，等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为2:3； 【小问5详解】 含，n()=0.2mol，则的摩尔质量为； 【小问6详解】 设22g CO2所含分子数与x gO2相同，即CO2、O2的物质的量相等，，x=16g。 18. I．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO=N2＋2CO2。 （1）碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，CO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，NO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，发生_______反应。(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．元素及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题。 （2）实验室中金属钠通常保存在_______中，将钠放在空气中剧烈燃烧燃烧，其反应的化学方程式是_______，生成物的颜色是_______色。 （3）过氧化钠可用作潜艇供氧剂，写出其与二氧化碳反应的方程式_______。 （4）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______。 （5）次氯酸不稳定，经光照会分解，相关化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 升高 ②. 还原 ③. 氧化 ④. 还原 （2） ①. 煤油 ②. ③. 淡黄色 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 2NO＋2CO=N2＋2CO2反应，碳元素的化合价由+2价升高为+4价，CO是还原剂，NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，发生还原反应。 【小问2详解】 钠是活泼金属，能与空气中的氧气、水等反应，实验室中金属钠通常保存在煤油中，将钠放在空气中剧烈燃烧燃烧生成过氧化钠，其反应的化学方程式是 ，过氧化钠是淡黄色粉末。 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为； 【小问5详解】 次氯酸不稳定，经光照会分解为盐酸和氧气，相关化学方程式。 19. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净的氯气。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置乙中的试剂为____，可除去Cl2中的HCl；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是____。 （3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是_______(填标号)。 （4）装置戊中反应的离子方程式为_______，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3）A （4） 【解析】 【分析】甲装置二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，乙中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，丙中用浓硫酸干燥氯气，丁用向上排空气法收集氯气，戊用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗，装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 装置乙的作用是除氯气中的氯化氢，乙中的试剂为饱和食盐水；浓硫酸能干燥氯气，装置丙中盛放浓硫酸，其目的是干燥氯气。 【小问3详解】 氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，最合适的是A。 【小问4详解】 装置戊中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。 20. 实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品：①烧杯；②100mL量筒；③药匙；④玻璃棒；⑤托盘天平(带砝码)。 （1）配制时，还缺少的仪器是_______、_______。 （2）计算、称量：需称量 NaOH 固体的质量为_______。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时仰视刻度线 （4）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_______。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）10.0 g （3）ABD （4）重新配制 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤分析需要仪器；根据 分析实验误差。 【小问1详解】 用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤可知需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 需称量 NaOH 固体的质量m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g； 【小问3详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故选A； B．转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故选B； C．容量瓶洗净后未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，对配制的溶液浓度无影响，故不选C； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故选D； 选ABD； 【小问4详解】 如果定容时不小心超过刻度线，应重新配制。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁朔中学2024-2025(一)高一化学期中考试测试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 第I卷(选择题，共48分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、单选题(每题3分，共48分)。 1. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 2. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A. 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+ 3. 下列关于物质的量的说法正确的是 A. 物质的量可以理解为物质的数量 B. 1 mol任何物质都约含有个原子 C. 物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 4. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：呼吸面具 B. 烧碱：治疗胃酸过多 C. 小苏打：焙制糕点 D. 纯碱：制玻璃 5. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 小苏打与盐酸反应： B. 碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应： C. 钠与水反应： D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应： 6. 标况下，将44.8L的氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为 A. 2 mol·L-1 B. 1 mol·L-1 C. 22.4 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1 7. 以下有关和的说法正确的是 A. 溶解性： B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 9. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列溶液中，与1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 A. 2NaCl溶液 B. 4NH4Cl溶液 C. 2CuCl2溶液 D. 3KCl溶液 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA B. 常温常压下，11.2L氧气所含分子数目为0.5NA C. 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等 D. 1molH2SO4约含有氢原子数为1.204×1024 12. 一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1 13. 标准状况下，等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是 A. 体积之比为1：1 B. 分子数之比为1：1 C. 原子数之比为1：1 D. 质量之比为44：17 14. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 15. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 16. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 第II卷(非选择题，共52分) 二、填空题(共52分)。 17. 有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列问题。 （1）标准状况下，22.4中含______m氢原子，含有电子的物质的量是_______mol。 （2）100mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为_______。 （3）标准状况下，3.01×1023个CO2分子的体积为_______。 （4）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_______。 （5）含，则的摩尔质量为_______。 （6）22g CO2所含分子数与_______gO2相同。 18. I．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO=N2＋2CO2。 （1）碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，CO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，NO是_______剂(填“氧化”或“还原”)，发生_______反应。(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．元素及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题。 （2）实验室中金属钠通常保存在_______中，将钠放在空气中剧烈燃烧燃烧，其反应的化学方程式是_______，生成物的颜色是_______色。 （3）过氧化钠可用作潜艇供氧剂，写出其与二氧化碳反应的方程式_______。 （4）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______。 （5）次氯酸不稳定，经光照会分解，相关化学方程式_______。 19. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净的氯气。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置乙中的试剂为____，可除去Cl2中的HCl；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是____。 （3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是_______(填标号)。 （4）装置戊中反应的离子方程式为_______，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。 20. 实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品：①烧杯；②100mL量筒；③药匙；④玻璃棒；⑤托盘天平(带砝码)。 （1）配制时，还缺少的仪器是_______、_______。 （2）计算、称量：需称量 NaOH 固体的质量为_______。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时仰视刻度线 （4）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $