精品解析：安徽省合肥市第一中学2026届高三上学期1月测试化学试题

2026届高三1月考试 化学学科 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 I—127 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A. 分子晶体 B. 混合晶体 C. 共价晶体 D. 过渡晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子晶体的构成微粒为分子，微粒间以分子间作用力结合，中和以共价键结合形成空间网状结构，不属于分子晶体，A错误； B．混合晶体兼具多种晶体的作用力特征（如石墨同时存在共价键、分子间作用力、类似金属键的作用力），中仅存在共价键构成的空间网状结构，不属于混合晶体，B错误； C．中原子与原子之间以共价键结合，形成空间立体网状结构，符合共价晶体的结构特征，属于共价晶体，C正确； D．过渡晶体是介于四类典型晶体之间的晶体，是典型的共价晶体，不属于过渡晶体，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 和的最外层电子排布图均为 C. 的电子式： D. p-p π键形成的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间构型为V形，图示为三角形结构，A错误； B．和的最外层电子排布均为，与图示电子排布图一致， B正确； C．的阴离子为，两个C原子间以碳碳三键结合，正确电子式为，C错误； D．图示为轨道头碰头重叠，形成的是键，并非肩并肩重叠形成的键，D错误； 故答案选B。 3. 一种以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是 A. 用装置甲制 B. 用装置乙验证具有漂白性 C. 用装置丙稀释混合物得溶液 D. 用装置丁制溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铜与浓硫酸不发生反应，装置甲没有加热装置，无法制取，A错误； B．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能验证的漂白性，B错误； C．稀释含浓硫酸的混合物时，应将混合物沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，装置丙中将水倒入混合物中，会因浓硫酸稀释放热引发液体飞溅，操作错误，C错误； D．向溶液中滴加过量氨水，首先生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后沉淀溶解，最终生成，装置丁的操作可以达到实验目的，D正确； 故选D。 4. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法不正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 电负性：χ(B)<χ(C) D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶体中，中的原子与的原子之间可形成氢键，结构中的虚线即为氢键作用，因此存在氢键，A正确； B．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，因此基态原子第一电离能顺序为，B正确； C．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，和为第二周期相邻元素，原子序数，因此电负性，C正确； D．为平面结构，其中原子轨道杂化类型为；中与4个形成4个键、无孤电子对，杂化类型为，分别与、形成2个键、还有2对孤电子对，杂化类型为，三者杂化类型不相同，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下面3个小题： 铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后H2分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，分解可得高纯铁。Fe(s)和O2(g)反应生成1mol Fe2O3(s)放出822kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液会生成Fe2S3黑色沉淀，在酸性溶液中Fe2S3会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠(Na2FeO4)。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2。 5. 下列说法正确的是 A. 与为同一种核素 B. Fe(CO)5是离子化合物 C. Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d6 D. 完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H2分子个数是8 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Fe和O2反应生成Fe2O3：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-822kJ·mol-1 B. 电解法制Na2FeO4的阳极反应：Fe-6e-+8OH-=+4H2O C. 酸性条件下，遇水产生O2的反应：+4H+=Fe2++O2↑+2H2O D. 向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的反应：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ 7. 下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛 B. 五羰基合铁Fe(CO)5常温下是液体，所以受热易分解 C. FeOOH具有吸附性，可用于净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】5. C 6. B 7. B 【解析】 【5题详解】 A．与质子数相同、中子数不同，属于不同核素，A错误； B．离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物，常温下为液体，熔沸点低，而离子化合物一般具有较高的熔沸点，所以不是离子化合物，是由铁原子和一氧化碳分子通过配位键形成的共价化合物，B错误； C．基态原子核外电子排布为，失去最外层2个电子得到，故基态核外电子排布式为，C正确； D．完全储氢后位于晶胞体心和棱心，以顶点为例，距离等距离且最近的为棱心位置，共6个，D错误； 故选C； 【6题详解】 A．生成放热，选项中反应生成，对应的，A错误； B．电解时阳极发生氧化反应，碱性条件下生成，电极反应满足原子、电荷守恒，B正确； C．该反应电子、原子均不守恒，酸性条件下被还原为，正确配平为，C错误； D．具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，滴加少量的，过量，会生成和沉淀，正确的反应为，D错误； 故选B； 【7题详解】 A．铁的延展性好、易形成合金，可调整性能适配不同用途，二者存在对应关系，A不符合题意； B．常温下为液体是物理性质，受热易分解是化学性质，二者无直接因果对应关系，B符合题意； C．具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质净水，二者存在对应关系，C不符合题意； D．高铁酸盐的强氧化性可使细菌蛋白质变性，实现杀菌消毒，二者存在对应关系，D不符合题意； 故选B。 8. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 常温下溶液中：、、、 B. 使石蕊试纸呈红色的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下c(H+)=10-14mol/L溶液显强碱性，Na+、K+为稳定阳离子，S2-和在碱性条件下均稳定，且不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．使石蕊试纸呈红色的溶液显酸性，Fe2+和在酸性条件下发生氧化还原反应生成 Fe3+和 NO 等，不能大量共存，B不合题意； C．常温下溶液中，Al3+和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不合题意； D．使酚酞试剂呈红色的溶液显碱性，Mg2+和Cu2+会与OH-反应生成Mg(OH)2和Cu(OH)2 沉淀，不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 9. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 甲室中电极反应为： C. 电池工作过程中，两电极质量均减轻 D. 其他条件不变，若扩散到乙室将增大电流强度 【答案】B 【解析】 【分析】甲室加入氨水后，Cu失去电子与发生络合反应，为负极，电极反应式为；乙室Cu为正极，溶液中在正极得电子生成Cu，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，电池工作时，甲室产生阳离子，为维持溶液电中性，乙室的需向甲室迁移，因此隔膜应为阴离子交换膜，A错误； B．由分析可知，甲室中电极反应式为，B正确； C．甲室（负极）Cu失去电子溶解，质量减轻，乙室（正极）得电子析出Cu，质量增加，C错误； D．扩散到乙室后，会与乙室的络合，降低溶液中浓度，导致正极得电子的速率减慢，电流强度减小，D错误； 故答案选B。 10. 有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是 A. 有机物P存在顺反异构体 B. 1mol Q与足量NaOH溶液反应时可消耗2mol NaOH C. 用NaHCO3溶液可鉴别P和Q D. P→Q反应后还可得到C2H5OH和CO2两种含碳产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．P中双键一端连接两个-COOC2H5基团，不符合顺反异构要求，A错误； B．Q为环状内酯，1mol Q水解仅消耗1mol NaOH，B错误； C．P和Q均不含-COOH，均不与反应，无法鉴别，C错误； D．P→Q过程中，-COOC2H5水解生成C2H5OH，后分子内酯化形成Q，同时一个-COOH脱羧生成，均为含碳产物，D正确。 故答案为D。 11. 用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中只生成了极性键 B. 还原性： C. 图示反应过程中起催化作用的是 D. 总反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】流程图中，先与发生反应；与反应生成，；将转化为，；总反应为。据此分析。 【详解】A．反应生成（含非极性共价键），因此反应过程中不仅生成极性键，还生成了非极性键，A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，反应中是还原剂（N从-2价升至0价），是被还原的产物（Fe从价降至+2价），因此还原性，B正确； C．催化剂需在反应前后化学性质和质量不变，但图示中参与形成络合物（），未体现其反应后再生的催化剂特征，因此并非催化剂，C错误； D．由分析可知总反应为，D错误； 故答案选B。 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 B 在硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生 C 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 验证和的水解相互促进 D 向碳酸钠溶液中加入乙酸溶液产生气体，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去是由于SO2与NaOH发生中和反应使碱性减弱，并非SO2的漂白性所致，A错误； B．硫酸钡沉淀转化为碳酸钡后加盐酸产生气泡，说明沉淀转化为BaCO3，但该转化是由于饱和碳酸钠中高浓度驱动，实际Ksp(BaCO3) > Ksp(BaSO4)，结论错误，B错误； C．Na[Al(OH)4]与NaHCO3混合生成白色沉淀Al(OH)3，是由于[Al(OH)4]⁻与发生反应而非双水解，C错误； D．乙酸与碳酸钠反应生成CO2，证明酸性CH3COOH＞H2CO3，通入饱和碳酸氢钠可除去乙酸蒸气，当CO2通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊时，证明酸性H2CO3＞C6H5OH，D正确； 故答案选D。 13. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。 实验2：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液。 25℃时，已知H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-3.8，Ksp(BaC2O4)=10-7.6，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c()时，pH=2.5 B. 实验1，当加入10mLKOH溶液时：2c(H2C2O4) + c(H+) > 2c() + c(OH-) C. KHC2O4溶液中：的平衡常数K=102.6 D. 实验2的上层清液中存在：c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-) 【答案】A 【解析】 【详解】A．，当时，，pH=2.5，A正确； B．实验1，向10 mL 0.2 mol·L-1溶液中加入10 mL 0.2 mol·L-1KOH溶液时， ，发生反应为 ，则反应后为溶液，该溶液中的电荷守恒为，物料守恒为，则质子守恒=电荷守恒-物料守恒= ，即，则有，则即，B错误； C．该反应平衡常数，C错误； D．实验2的上层清液中存在的离子有、、、、，及 水解产生的，则该溶液中的电荷守恒为，D错误； 故选A。 14. 催化加氢制甲醇发生的反应有： i． ii． iii． 将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下和CO选择性[选择性：]随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 相同压强下，从到，的平衡产率先降低后逐渐增大 B. 的选择性曲线为b C. 由大到小的顺序为 D. 三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性 【答案】A 【解析】 【分析】反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，则表明甲醇选择性的曲线为a，则b表示一氧化碳的选择性，据此解答。 【详解】A．反应i和ii均生成H2O，每消耗1 mol CO2对应生成1 mol H2O，低温时放热的反应i为主，升高温度平衡逆移，CO2转化率降低，H2O产率降低；高温时吸热的反应ii为主，升高温度平衡正移，CO2转化率升高，H2O产率增大，故H2O(g)的平衡产率先降低后逐渐增大，A正确； B．生成CH3OH的反应i、iii均为放热反应，升高温度平衡逆移，CH3OH选择性随温度升高而降低，对应曲线为a，B错误； C．反应i为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，反应iii为气体体积减小的反应，则增大压强，二氧化碳的转化率增大，由图可知，条件下二氧化碳的转化率依次减小，则压强由大到小的顺序为：，C错误； D．高温时体系以反应ii为主，反应ii前后气体分子数相等，压强改变对平衡几乎无影响，故三条曲线接近重合，与催化剂失活无关，D错误； 答案选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 15. 某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅的流程如下： 已知：①中含有过氧键(—O—O—)，S的最外层均为8电子，受热易分解。 ②酒石酸结构简式为，记作，酒石酸钠记作。 （1）“氧化浸出”的滤液中含、、等，滤渣含等。 ①中S的杂化方式为______________。 ②“氧化浸出”时ZnS发生反应的离子方程式为______________________________。 ③“氧化浸出”时，适当加热可以提高Zn、Cu的浸出率，但温度不能过高的原因是______________。 ④“氧化浸出”时，控制其他条件和时间一定，测得Zn、Cu的浸出率与起始溶液中的浓度的关系如图1所示。浓度为时，Zn和Cu的浸出率不为零的原因是____________________________。 ⑤“氧化浸出”时，控制其他条件和时间一定，测得各元素的浸出率与起始溶液中的浓度的关系如图2所示。浓度为时，所得含铁滤渣的成分为______________。 （2）“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含的滤渣进行浸泡，浸泡时发生反应：。实验测得铅的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是___________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 易分解、氨水易挥发 ④. ZnS和CuCl 均能与生成少量能溶于水的配合物 ⑤. FeS和 （2）随着pH升高，溶液中增大，促进反应正向进行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，沉淀的量增大，Pb的浸出率减小 【解析】 【分析】铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质。加(NH4)2S2O8和氨水“氧化浸出”， “氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，滤渣含有PbSO4、FeS和Fe(OH)3；滤渣加酒石酸钠溶液，发生反应PbSO4+L2-PbL+“浸铅”，得含铅溶液。 【小问1详解】 ①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S的最外层均为8电子，可知 的结构式为，S原子无孤电子对，形成4个键，(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为sp3。 ②“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，可知ZnS反应的产物［Zn(NH3)4]2+、，反应的离子方程式为。 ③由题意知过二硫酸铵受热易分解，且氨水易挥发，温度过高会造成氧化剂分解、氨大量逸出，无法维持配体和氧化反应的有效浓度。 ④ZnS和CuCl 均能与NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物，所以“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，(NH4)2S2O8起始浓度为0 mol·L-1时，Zn 和Cu浸出率大于零。 ⑤根据图2，“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，NH3·H2O的浓度为0时，铁元素的浸出率只有20%，说明含铁物质主要是难溶于水的FeS， NH3·H2O浓度为1mol·L-1时，浸出的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，则所得含铁滤渣的成分为FeS和Fe(OH)3。 【小问2详解】 “浸铅”时，随着pH升高，溶液中c(L2-)增大，促进PbSO4+L2-PbL+反应正向进行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率减小，所以实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小。 16. 有机物H可通过如下路线合成得到： （1）有机物D中含氧官能团的名称为____________。D→E的转化中的作用是____________________。 （2）C→D的反应分为C→X→D两步，C→X为加成反应，所得产物与D互为同分异构体，则第一步所得产物的结构简式为____________。 （3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：____________。 含两个苯环，酸性条件下能发生水解反应，水解后得到两种产物，两种产物均含有4种不同环境的氢原子，其中一种所有碳原子的轨道杂化方式均相同。 （4）已知：①； ②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有—Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位； ③—NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。 以、、为原料合成，写出合成路线流程图________________________________(无机试剂有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 吸收生成的HCl，促进反应的正向进行 （2） （3）或 （4） ， 【解析】 【分析】A→B是羧基上的取代反应，B→C也是取代反应，C→X为碳碳双键、氰基与氢气的加成反应，X发生异构化得到D，D→E、E→F、F→G、G→H都是取代反应。 【小问1详解】 有机物D中含氧官能团的名称为酰胺基；D→E的转化中产物除了E还有HCl，具有碱性，可以与生成的HCl发生酸碱中和反应，从而促进该反应的正向进行，故D→E的转化中的作用是吸收生成的HCl，促进反应的正向进行。 【小问2详解】 C→X为加成反应，故C中的碳碳双键和氰基与氢气发生加成反应生成烷基和氨甲基，X与D互为同分异构体即分子式相同结构不同，故X 的结构应该是 C 分子中的氰基（）被加成为氨甲基（）、碳碳双键与氢气加成后的结构，故X为。 【小问3详解】 条件要求含两个苯环、酸性水解说明含酯基，水解得两种产物，其中一种所有碳原子杂化方式相同说明该产物全为苯环碳（均为杂化），两个产物都只有4种等效氢，说明两个苯环均为对称的二取代结构，满足氢环境数目为4，故其结构式为或。 【小问4详解】 从产物结构分析可知，的甲氨基先发生D→E的反应生成酰胺基，接着要在邻位的甲基上引入基团，需要先把甲基氧化成羧基，再发生A→B的反应生成酰氯，再与溴苯发生邻位取代反应。故合成路线为，。 17. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。 （2）补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) （3）碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) （4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是___________。 ②判断滴定到达终点的现象是___________。 ③该花生油的碘值为___________g。 【答案】（1） ①. 2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4 ②. 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成 ③. 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI （2）B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成 （3）先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液 （4） ①. 溶解花生油和ICl，使其充分混合 ②. 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 ③. 101.6 【解析】 【分析】含碘废液中的碘离子与加入的亚硫酸钠、硫酸铜在特定温度下反应生成碘化亚铜沉淀等产物；连接好装置，用浓硝酸氧化剩余物质，反应完后过滤、洗涤沉淀，确保无杂质离子，最后低温干燥得单质碘。 【小问1详解】 ①作还原剂，作氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：。 ②因为CuSO4溶液为蓝色，生成的CuI为白色沉淀，若已经沉淀完全，则溶液中不再有反应生成沉淀，所以判断方法是：静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成。 ③不加入，只加入CuSO4溶液时，反应为；而加入后，这样可以使更多的碘元素以碘化亚铜形式存在，提高碘的利用率。 【小问2详解】 浓硝酸具有强氧化性，能将CuI中的碘元素氧化为碘单质，同时浓硝酸会产生二氧化氮等污染性气体，所以在B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，吸收产生的二氧化氮等气体；在不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，说明浓硝酸反应完全，此时将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，得到含碘固体和滤液，用冷水洗涤固体，除去表面的杂质，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤滤液中加入溶液，若无红褐色沉淀生成，说明固体表面不再有等杂质，然后低温干燥得到单质碘。 【小问3详解】 已知氧化性：，若先将溶液与浓盐酸混合，会发生反应生成氯气，氯气会氧化生成等，不利于的生成，所以制取时，应先将与浓盐酸混合，再滴入溶液。 【小问4详解】 ①花生油难溶于ICl的乙酸溶液，加入异己烷作共溶剂，使其充分混合，便于反应进行。 ②反应中有碘单质生成，以淀粉为指示剂，溶液呈蓝色，用溶液滴定碘单质，当滴入最后半滴标准液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去，且不变色，即为滴定终点。 ③根据反应，可得关系式。 ，则与过量ICl反应生成的的物质的量，加入的ICl的物质的量，则与花生油反应的ICl的物质的量。 根据碘值的定义，油脂与加成时消耗的克数，由ICl与花生油反应的化学计量关系可知，与花生油反应的ICl的物质的量等于与花生油反应相当于消耗的物质的量，所以该花生油的碘值为：。 18. 乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。 （1）乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为___________。 （2）乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJ·mol-1、1167 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1，则a=___________。 （3）一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题图-1所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的方程式：___________。 （4）Cu-ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如题图-2所示。 ①在答题纸所示的方框内补充完整X的结构：___________。 ②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是___________。 ③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有__________________________________。 【答案】（1） （2）+86 （3） （4） ①. 或 ②. 温度升高能够提高反应速率，从而提高乙醇的转化率，但反应过程中生成的氢气能够将部分和还原为，减少了乙醛的吸附及向乙酸乙酯的转化，乙酸乙酯的产量减少、选择性下降 ③. 原料更简单、对设备耐腐蚀性要求不高、操作安全、有高附加值的产生（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖在酶的催化下分解生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由已知信息可得乙醇、乙醛、氢气燃烧的热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，反应①-②-③可得，则； 【小问3详解】 由图可知，电极B上转化为，氮元素化合价由+5价降为-3价，发生还原反应，则电极B为阴极，电极A为阳极，发生的反应有苯甲醇被氧化成苯甲醛（）、乙醇被氧化成乙醛（），苯甲醛和乙醛反应生成，所以，阳极区发生的总共反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①比较，根据元素守恒可知X上脱氢生成碳氧双键，所以可以推出X的结构为或； ②温度升高能够提高反应速率，从而提高乙醇的转化率，但反应过程中生成的氢气能够将部分和还原为，减少了乙醛的吸附及向乙酸乙酯的转化，乙酸乙酯的产量减少、选择性下降； ③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯具有原料更简单、对设备耐腐蚀性要求不高、操作安全、有高附加值的产生等优点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三1月考试 化学学科 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 I—127 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A. 分子晶体 B. 混合晶体 C. 共价晶体 D. 过渡晶体 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 和的最外层电子排布图均为 C. 的电子式： D. p-p π键形成的轨道重叠示意图： 3. 一种以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是 A. 用装置甲制 B. 用装置乙验证具有漂白性 C. 用装置丙稀释混合物得溶液 D. 用装置丁制溶液 4. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法不正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 电负性：χ(B)<χ(C) D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 阅读下列材料，完成下面3个小题： 铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后H2分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，分解可得高纯铁。Fe(s)和O2(g)反应生成1mol Fe2O3(s)放出822kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液会生成Fe2S3黑色沉淀，在酸性溶液中Fe2S3会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠(Na2FeO4)。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2。 5. 下列说法正确的是 A. 与为同一种核素 B. Fe(CO)5是离子化合物 C. Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d6 D. 完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H2分子个数是8 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Fe和O2反应生成Fe2O3：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-822kJ·mol-1 B. 电解法制Na2FeO4的阳极反应：Fe-6e-+8OH-=+4H2O C. 酸性条件下，遇水产生O2的反应：+4H+=Fe2++O2↑+2H2O D. 向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的反应：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ 7. 下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛 B. 五羰基合铁Fe(CO)5常温下是液体，所以受热易分解 C. FeOOH具有吸附性，可用于净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 8. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 常温下溶液中：、、、 B. 使石蕊试纸呈红色的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、 9. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 甲室中电极反应为： C. 电池工作过程中，两电极质量均减轻 D. 其他条件不变，若扩散到乙室将增大电流强度 10. 有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是 A. 有机物P存在顺反异构体 B. 1mol Q与足量NaOH溶液反应时可消耗2mol NaOH C. 用NaHCO3溶液可鉴别P和Q D. P→Q反应后还可得到C2H5OH和CO2两种含碳产物 11. 用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中只生成了极性键 B. 还原性： C. 图示反应过程中起催化作用的是 D. 总反应为： 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 B 在硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生 C 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 验证和的水解相互促进 D 向碳酸钠溶液中加入乙酸溶液产生气体，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 13. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。 实验2：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液。 25℃时，已知H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-3.8，Ksp(BaC2O4)=10-7.6，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c()时，pH=2.5 B. 实验1，当加入10mLKOH溶液时：2c(H2C2O4) + c(H+) > 2c() + c(OH-) C. KHC2O4溶液中：的平衡常数K=102.6 D. 实验2的上层清液中存在：c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-) 14. 催化加氢制甲醇发生的反应有： i． ii． iii． 将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下和CO选择性[选择性：]随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 相同压强下，从到，的平衡产率先降低后逐渐增大 B. 的选择性曲线为b C. 由大到小的顺序为 D. 三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性 二、非选择题：共4题，共61分。 15. 某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅的流程如下： 已知：①中含有过氧键(—O—O—)，S的最外层均为8电子，受热易分解。 ②酒石酸结构简式为，记作，酒石酸钠记作。 （1）“氧化浸出”的滤液中含、、等，滤渣含等。 ①中S的杂化方式为______________。 ②“氧化浸出”时ZnS发生反应的离子方程式为______________________________。 ③“氧化浸出”时，适当加热可以提高Zn、Cu的浸出率，但温度不能过高的原因是______________。 ④“氧化浸出”时，控制其他条件和时间一定，测得Zn、Cu的浸出率与起始溶液中的浓度的关系如图1所示。浓度为时，Zn和Cu的浸出率不为零的原因是____________________________。 ⑤“氧化浸出”时，控制其他条件和时间一定，测得各元素的浸出率与起始溶液中的浓度的关系如图2所示。浓度为时，所得含铁滤渣的成分为______________。 （2）“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含的滤渣进行浸泡，浸泡时发生反应：。实验测得铅的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是___________________________。 16. 有机物H可通过如下路线合成得到： （1）有机物D中含氧官能团的名称为____________。D→E的转化中的作用是____________________。 （2）C→D的反应分为C→X→D两步，C→X为加成反应，所得产物与D互为同分异构体，则第一步所得产物的结构简式为____________。 （3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：____________。 含两个苯环，酸性条件下能发生水解反应，水解后得到两种产物，两种产物均含有4种不同环境的氢原子，其中一种所有碳原子的轨道杂化方式均相同。 （4）已知：①； ②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有—Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位； ③—NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。 以、、为原料合成，写出合成路线流程图________________________________(无机试剂有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。 （2）补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) （3）碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) （4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是___________。 ②判断滴定到达终点的现象是___________。 ③该花生油的碘值为___________g。 18. 乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。 （1）乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为___________。 （2）乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJ·mol-1、1167 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1，则a=___________。 （3）一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题图-1所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的方程式：___________。 （4）Cu-ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如题图-2所示。 ①在答题纸所示的方框内补充完整X的结构：___________。 ②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是___________。 ③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $