云南昆明市第一中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

昆明市第一中学2026-2027学年高二上学期第一阶段测试 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 A．茶叶使用真空包装 B．用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C．低温保存疫苗 D．氨在催化剂作用下被氧化成NO 2．化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是 A．NaHCO3在水中的电离方程式： B．HS-的水解离子方程式： C．食醋去除水垢中的CaCO3： D．向Ba(OH)2滴加NaHSO4溶液至沉淀完全： 3．用表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中的数目为 B．的盐酸中，水电离的为 C．1 mol H2与1 mol I2混合充分反应，生成HI分子数为 D．46 g NO2和N2O4的混合气体中，O原子数为 4．下列说法错误的是 A．“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键所需能量大于成键所需能量的反应 B．在低温下能自发进行，该反应的 C．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 5．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．pH=6.5的溶液中：Na+、Mg2+、、 B．的溶液中：K+、Na+、、 C．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、、Na+、 D．水电离出的的溶液中：Na+、、、 6．下列化学平衡在外界改变条件时，对应实验现象的描述不正确的是 A．，光照后氯水黄绿色变浅 B．，向平衡体系中加入KCl溶液，体系颜色不发生改变 C．，将0.5 mol/L的氯化铜溶液加热，溶液变黄绿色 D．，K2Cr2O7溶液中滴几滴浓硫酸溶液橙色变深 7．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A． B． C． D． 8．钌（Ru）是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2和H2的反应时，每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．物质Ⅰ为该反应的催化剂 B．该反应的活化能为 C．该反应的热化学方程式为 D．参与循环的物质只有H2O 9．下列实验不能达到目的的是 A．测量Zn与硫酸的反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．比较CH3COOH的和H2CO3的大小 D．探究温度对化学平衡的影响 10．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能（E）如表所示。则该反应的ΔH为 化学键 Cl—Cl O=O O—H H—Cl 247 497 463 431 A． B． C． D． 11．下列曲线图与对应的叙述相符的是 A．图甲：表示反应的CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系，则X代表压强，M1与M2代表不同温度，且M1<M2 B．图乙：常温下，向溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线（忽略温度变化），则①点： C．图丙：表示一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小 D．图丁：表示反应，若其他条件不变，平衡时SO3的体积分数随起始n(SO2)变化曲线，则a、b、c三点中，a点SO2的转化率最低 12．中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为。该反应的历程和相对能量的变化如下图所示（*指微粒吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是 A．整个反应历程包含3个基元反应 B．物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量 C．加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率 D．合成乙酸反应历程中决速步骤是： 13．C6H5NH2是一种有机弱碱（），可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是 A．常温下，水溶液的pH=11 B．水溶液加水稀释，水解被促进，pH降低 C．水溶液中， D．水溶液中， 14．某密闭容器中发生以下两个反应： ①；②。 反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应② B．10 s时，正反应速率 C．0~6 s内，X的平均反应速率 D．若，则反应①的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）工业以软锰矿（主要成分为，含有少量、、、、）为原料制备碳酸锰（）的工艺流程如图所示： 已知：常温下 开始沉淀时pH 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时pH 2.8 4.7 7.8 8.3 （1）“酸浸”前，需将软锰矿磨碎，其目的是___________________________________。 （2）“酸浸”时，的作用是___________________________________________。 （3）滤渣1的主要成分是________________________。 （4）“氧化”步骤的化学方程式为____________________________________________。 （5）“除铁、铝”时，常温下需调节溶液的pH范围为________________________。 （6）“沉锰”步骤的离子方程式为_______________________________________________________；“沉锰”步骤的温度控制在35℃左右，原因是_________________________________________________________。 16．（15分）小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质（不与盐酸反应），现用滴定法测定该小苏打样品（其溶液的pH在8.2～8.4之间）的纯度，操作为准确称量1.0 g样品，配成250 mL待测液，每次取待测液25.00 mL，滴入几滴_______________作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、______________、____________。 （2）可用______________（填“a”或“b”）量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行_______________操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为_________________；达到滴定终点的标志是_________________。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为_____________%。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是_____________（填标号）。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 17．（15分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 HCN HF H3PO3 CH3COOH 电离常数 （1）写出HCN的电离方程式__________________________________________。 （2）NaH2PO3溶液呈____________性（填“酸、碱、中”），向Na2HPO3溶液中通入过量的HF，反应的离子方程式为________________________________________。 （3）若25℃下，的H3PO3溶液中，则该温度下，溶液的pH为_________________。 （4）常温下，将体积均为10 mL、初始pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中两溶液pH的变化如下图所示，则HX可能为___________________（填“HCN”或“HF”）。当pH=3时，CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)为__________________。 （5）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的NaHSO4溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②V1和V2的关系：V1____________V2（填“>”、“=”或“<”）。 18．（14分）氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）与在一定压强和条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________________________________________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应ⅰ已达到平衡状态的是_____________（填序号）。 A． B．n个N-H键断裂的同时，有n个O-H键形成 C．混合气体的密度不变 D．容器内压强不变 ③反应ⅰ与反应ⅱ有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是_______________。 A．氨催化氧化生成时，温度应控制在左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比的值，主要目的是提高反应速率 D．后，NO产率下降的主要原因是以反应（ⅰ）为主 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入2.0 mol 、3.7 mol 仅发生反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①_________（填“>”或“<”），理由是_______________________________________________。 ②若容器的初始体积为2.0 L，则在A点状态下平衡时容器中__________（取2位有效数字）。 ③B点的平衡常数___________________。（用分压表示，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果） 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第一中学2026-2027学年高二上学期第一阶段测试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D D C A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B C C D C 15、（14分，每空2分） （1）增大接触面积，加快酸浸速率 （2）还原剂，将MnO2还原为Mn2+ （3）SiO2、PbSO4 （4）MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4=MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O （5）4.7≤pH<5.8 （6） ①Mn2+ + HCO + NH3 = MnCO3↓+ NH ② 温度低于35℃，反应速率慢；温度高于35℃，NH3挥发、NH4HCO3受热分解，原料利用率下降。（合理答案即可） 16、（15分，除特殊标注外，每空2分） （1）250 mL容量瓶 胶头滴管（1分） （2）b 润洗 （3）甲基橙 滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液的颜色由黄色变为橙色，且30 s内不恢复 （4）92.4 （5）ac 17、（15分，除特殊标注外，每空2分） （1）HCN⇌H++CN- （2）酸 HPO+HF =H2PO+F¯ （3）3.15 （4）HF（1分） 10-11 （5）I < 18、（14分，每空2分） （1）①N2(g)+O2(g) ⇌2NO(g) ΔH = +181.5 kJ·mol-1（合理答案即可） ② D ③ A （2）① > 反应ii是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，图中p1对应的转化率较小，故p1>p2 （合理答案即可） ②0.38 ③ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $