精品解析：云南昆明市第一中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

昆明市第一中学2026-2027学年高二上学期第一阶段测试 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 A. 茶叶使用真空包装 B. 用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C. 低温保存疫苗 D. 氨在催化剂作用下被氧化成NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．茶叶使用真空包装可降低包装袋内的浓度，是通过改变反应物浓度调控反应速率，A符合题意； B．将铁矿石粉碎是通过增大反应物接触面积调控反应速率，与浓度无关，B不符合题意； C．低温保存疫苗是通过降低温度减慢反应速率，与浓度无关，C不符合题意； D．氨的催化氧化是通过使用催化剂调控反应速率，与浓度无关，D不符合题意； 故答案选A。 2. 化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是 A. NaHCO3在水中的电离方程式： B. HS-的水解离子方程式： C. 食醋去除水垢中的CaCO3： D. 向Ba(OH)2滴加NaHSO4溶液至沉淀完全： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．给出的是的电离方程式，的水解离子方程式应为，B错误； C．食醋中的醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆为，应写化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．沉淀完全时与物质的量之比为1:1，此时参与反应的与物质的量之比也为1:1，离子方程式书写正确，D正确； 答案选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 的盐酸中，水电离的为 C. 与混合充分反应，生成分子数为 D. 和的混合气中，O原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．题干未给出盐酸的体积，无法计算水电离出的的数目，B错误； C．和生成的反应为可逆反应，不能进行完全，生成的分子数小于，C错误； D．和的最简式均为，46g混合气中含最简式的物质的量为1mol，所含原子数为，D正确； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. “烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键所需能量大于成键所需能量的反应 B. 在低温下能自发进行，该反应的 C. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解为吸热反应，吸热反应中断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，A正确； B．该反应气体反应物总物质的量为，气体生成物总物质的量为，可知，反应自发满足，低温下能自发说明，B正确； C．“84”消毒液的有效成分为，溶液具有强氧化性和漂白性，会漂白pH试纸，无法用广泛pH试纸测量其pH，C错误； D．水汽凝华为固态雪花，释放热量，是放热过程，且气态变为固态，体系混乱度降低，为熵减过程，D正确； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. pH=6.5的溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 的溶液中：K+、Na+、、 C. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、、Na+、 D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol∙L-1的溶液中：Na+、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH为6.5的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，可大量共存，A正确； B．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硫酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol∙L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中硫离子能与氢离子反应，碱溶液中铵根离子能与氢氧根离子反应，所以四种离子在水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol∙L-1的溶液中一定不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列化学平衡在外界改变条件时，对应实验现象的描述不正确的是 A. ，光照后氯水黄绿色变浅 B. ，向平衡体系中加入KCl溶液，体系颜色不发生改变 C. ，将0.5 mol/L的氯化铜溶液加热，溶液变黄绿色 D. ，K2Cr2O7溶液中滴几滴浓硫酸溶液橙色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照时发生分解，浓度降低，平衡正向移动，溶液中浓度减小，氯水黄绿色变浅，描述正确，A不符合题意； B．该反应的实质为，、不参与平衡，但加入溶液会稀释体系，使浓度降低，体系颜色变浅，描述错误，B符合题意； C．该反应为吸热反应，加热时平衡正向移动，蓝色的与黄色的共存，混合后溶液呈黄绿色，描述正确，C不符合题意； D．加入浓硫酸后溶液中浓度增大，平衡逆向移动，橙色的浓度增大，溶液橙色变深，描述正确，D不符合题意； 故选B。 7. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，加水稀释虽然促进HF的电离，但溶液体积增大的影响超过电离程度增大的影响，减小，A错误； B．同一溶液体积相同，，稀释促进HF电离，增大、减小，故该比值始终增大，B正确； C．是HF的电离平衡常数，仅与温度有关，温度不变则不变，C错误； D．是水的离子积常数，仅与温度有关，温度不变则不变，D错误； 故选B。 8. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2和H2的反应时，每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为该反应的催化剂 B. 该反应的活化能为 C. 该反应的热化学方程式为 D. 参与循环的物质只有H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质Ⅰ在反应过程中先参与反应，反应结束后又重新生成，质量和化学性质均不变，属于该反应的催化剂，A正确； B．62.4 kJ是生成2 mol液态HCOOH的反应热绝对值，反应热是反应物总能量和生成物总能量的差值，活化能是反应物变为活化分子所需的最低能量，二者不相等，B错误； C．题干明确生成的是液态，该选项热化学方程式中状态标注为气态，状态错误，C错误； D．参与循环的物质除外，还有含的系列催化活性物质（物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），并非只有，D错误； 故选A。 9. 下列实验不能达到目的的是 A．测量与硫酸的反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．比较的和的大小 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过注射器测量一定时间内生成的体积，结合秒表记录的时间，可计算得到反应速率，能达到实验目的，A不符合题意； B．装置带有隔热层可减少热量散失，温度计可测定反应前后的温度差，环形玻璃搅拌器可使溶液混合均匀、反应充分，可用于测定中和反应的反应热，B不符合题意； C．，二者按物质的量比反应仅生成和，无气泡产生，无法证明酸性强于，不能比较和的大小，C符合题意； D．反应的，热水中温度升高平衡逆向移动，浓度增大颜色加深，冰水中温度降低平衡正向移动，浓度减小颜色变浅，可通过颜色变化探究温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故选C。 10. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】＝反应物总键能－生成物总键能＝氢氯键键能×4+氧氧双键键能×1－氯氯键键能×2－氢氧键键能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol； 故答案选B； 11. 下列曲线图与对应的叙述相符的是 A. 图甲：表示反应的的平衡转化率与温度、压强之间的关系，则X代表压强，与代表不同温度，且 B. 图乙：常温下，向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线(忽略温度变化)，则①点： C. 图丙：表示一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，用湿润的试纸测量a处溶液的，测量结果可能偏小 D. 图丁：表示反应，若其他条件不变，平衡时的体积分数随起始变化曲线，则a、b、c三点中，a点的转化率最低 【答案】C 【解析】 【详解】A．，温度升高，该反应平衡逆向移动，转化率降低，则温度：，该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，转化率增大，X代表压强， A错误； B．①点不足，溶液成分为等量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，B错误； C．用湿润的试纸测量a处溶液的，相当于稀释a点溶液，向b点靠近，增大，偏小，C正确； D．a、b、c三点中，加入的二氧化硫的量大小为，由于的物质的量一定，随着二氧化硫的量增加，会导致二氧化硫的转化率下降，所以a点的转化率最高，D错误； 答案选C。 12. 中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸的研究中获得突破，反应原理为。该反应的历程和相对能量的变化如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 整个反应历程包含3个基元反应 B. 物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量 C. 加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率 D. 合成乙酸反应历程中决速步骤是： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应历程图中存在3个过渡态，1个过渡态对应1个基元反应，故整个历程包含3个基元反应，A正确； B．吸附过程为放热过程，其逆过程解吸需要断裂吸附作用，一般需要吸收能量，结合图中转化为能量升高也可验证该结论，B正确； C．加压会缩小体积，单位体积内总分子数和活化分子数均增加，但活化分子百分数不变；升温可增大分子平均能量，活化分子百分数增大，C错误； D．决速步骤为反应历程中活化能（能垒）最高的步骤，过渡态2对应能垒最高，对应反应为，D正确； 故选C。 13. 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐，下列叙述正确的是 A. 常温下，水溶液的 B. 水溶液加水稀释，水解被促进，pH降低 C. 水溶液中， D. 水溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．是有机弱碱，仅能部分电离，溶液中，常温下，A错误； B．是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，加水稀释虽然促进水解，但溶液体积增大的影响大于水解程度增大的影响，减小，升高，B错误； C．水解使溶液显酸性，因此，正确离子浓度顺序为，C错误； D．水溶液中存在电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，即，D正确； 故答案选D。 14. 某密闭容器中发生以下两个反应： ①；②。 反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 10 s时，正反应速率 C. 0~6 s内，X的平均反应速率 D. 若，则反应①的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越小，反应速率越大；初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A错误； B．，，故​​。因，10 s时​，B错误； C．①②反应中X、Q的系数均为1，故0～6 s内X的平均反应速率为，C正确； D．反应①平衡时，代入题干及D选项给出的速率表达式得，整理得，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业以软锰矿(主要成分为，含有少量、、、、)为原料制备碳酸锰()的工艺流程如图所示： 已知：常温下 开始沉淀时pH 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时pH 2.8 4.7 7.8 8.3 （1）“酸浸”前，需将软锰矿磨碎，其目的是___________________________________。 （2）“酸浸”时，的作用是___________________________________________。 （3）滤渣1的主要成分是________________________。 （4）“氧化”步骤的化学方程式为____________________________________________。 （5）“除铁、铝”时，常温下需调节溶液的pH范围为_____________________。 （6）“沉锰”步骤的离子方程式为__________________________________________________；“沉锰”步骤的温度控制在35℃左右，原因是_________________________________________________。 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率 （2）还原剂，将MnO2还原为Mn2+ （3）SiO2、PbSO4 （4）MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4=MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O （5）4.7≤pH<5.8 （6） ①. Mn2+ ++ NH3 = MnCO3↓+ ②. 温度低于35℃，反应速率慢；温度高于35℃，NH3挥发、NH4HCO3受热分解，原料利用率下降 【解析】 【分析】软锰矿加稀硫酸、SO2酸浸，MnO2被二氧化硫还原为Mn2+，SiO2和硫酸铅形成滤渣1除去；滤液加入MnO2，把Fe2+氧化成Fe3+，再加入MnCO3调节pH，使铁、铝离子水解生成氢氧化物沉淀，得到滤渣2。向净化后的锰盐溶液加入碳酸氢铵与氨气，析出碳酸锰沉淀，经过过滤洗涤等操作得到高纯MnCO3。 【小问1详解】 将固体矿物磨碎，通过减小颗粒粒径增大接触面积，既可以加快反应速率，也能让矿粉中的更多可溶组分参与反应，提升浸出效率。 【小问2详解】 是强氧化剂，在酸性条件下可与还原性的发生反应：，实现锰元素的溶出，在此过程中被氧化为​，体现还原性。 【小问3详解】 软锰矿中的不与稀硫酸反应；杂质和稀硫酸反应生成难溶的，二者共同构成酸浸后的滤渣1。 【小问4详解】 浸后体系中存在，加入作为氧化剂，在酸性环境中将氧化为后续更易通过调pH除去的，同时被还原为，不会引入新的杂质，化学方程式为。 【小问5详解】 除杂需要保证、完全沉淀（完全沉淀的pH分别为2.8、4.7，因此pH需≥4.7），同时不能让目标离子开始沉淀（开始沉淀的pH为5.8），因此pH需小于5.8。 【小问6详解】 体系中的先中和溶液中部分，促进与结合生成沉淀，同时生成，离子方程式为；温度过低时反应速率慢；温度过高时易分解、氨气易挥发，导致原料利用率下降，因此选择35℃左右兼顾反应速率和原料利用率。 16. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2～8.4之间)的纯度，操作为准确称量1.0 g样品，配成250 mL待测液，每次取待测液25.00 mL，滴入几滴___________作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、___________、___________。 （2）可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行___________操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为___________；达到滴定终点的标志是___________。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为___________％。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是___________(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. b ②. 润洗 （3） ①. 甲基橙 ②. 滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜色由黄色变为橙色，且30 s内不恢复原色 （4）92.4 （5）ac 【解析】 【小问1详解】 配制250 mL一定物质的量浓度溶液，需使用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、250 mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 图示两种滴定管中，a是酸式滴定管，b是碱式滴定管；小苏打溶液显碱性，因此应该使用碱式滴定管量取溶液，故合理选项是b；滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行润洗操作； 【小问3详解】 用盐酸滴定小苏打溶液，反应终点显弱酸性，可选用甲基橙作指示剂；达到滴定终点的标志是滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜色由黄色变为橙色，且30 s内不恢复原色； 【小问4详解】 根据表格中数据，三次实验消耗盐酸标准液的体积的平均值为11.00mL，由关系式，该小苏打样品的纯度为=92.4%； 【小问5详解】 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，则读取的盐酸体积偏大，使测得的样品纯度偏大，a符合题意； b．注入待测液前锥形瓶未干燥，并不影响小苏打的物质的量，对测定结果无影响，b不符合题意； c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取盐酸体积偏大，使测得的样品纯度偏大，c符合题意； 故选ac。 17. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 HCN HF H3PO3 CH3COOH 电离常数 （1）写出HCN的电离方程式__________________________________________。 （2）NaH2PO3溶液呈____________性(填“酸、碱、中”)，向Na2HPO3溶液中通入过量的HF，反应的离子方程式为________________________________________。 （3）若25℃下，的H3PO3溶液中，则该温度下，溶液的pH为______。 （4）常温下，将体积均为10 mL、初始pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中两溶液pH的变化如下图所示，则HX可能为______________(填“HCN”或“HF”)。当pH=3时，CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)为_________。 （5）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的NaHSO4溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系：V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）HCN⇌H++CN- （2） ①. 酸 ②. +HF =+F- （3）3.15 （4） ①. HF ②. 10-11 （5） ①. I ②. < 【解析】 【小问1详解】 是一元弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式需使用可逆符号，其电离方程式为：。 【小问2详解】 为二元弱酸， 溶液中 既能电离又能水解。其电离常数 ，水解常数 。因为 ，即电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。根据电离常数大小可知，酸性强弱顺序为：。向 溶液中通入过量 ， 只能将 质子化为 ，无法进一步生成 ，故反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 已知 ，且常温下水的离子积 。将两式相乘可得 ，解得 ，因此溶液的 。 【小问4详解】 将初始体积和 均相同的弱酸加水稀释相同倍数时，酸性越强的弱酸，其电离程度受促进越明显， 变化越大。由图可知，稀释过程中 的 变化幅度大于 ，说明 的酸性强于 。结合表格数据（），可知 可能为 。当 时，溶液中 。酸溶液中由水电离出的 浓度等于溶液中的 浓度，即 。 【小问5详解】 ① 的 溶液完全电离，初始 ；而 的醋酸溶液部分电离，初始 。观察图像可知，曲线 Ⅰ 的起点 较高，故曲线 Ⅰ 是滴定醋酸的曲线。 ② 滴定 溶液时，当加入 溶液时恰好完全反应生成 ，溶液呈中性（），故 ；滴定醋酸溶液时，若加入 溶液，恰好完全反应生成 ，由于醋酸根水解，溶液呈碱性（）。要使溶液呈中性（），加入的 溶液体积必须略小于 ，故 。因此 。 18. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）NH3与O2在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i： 反应 ii： ①该条件下N2与O2反应生成NO的热化学方程式为__________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是_________(填序号)。 A． B． n个N-H键断裂的同时，有 n个O-H键形成 C．混合气体的密度不变 D．容器内压强不变 ③反应i与反应 ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是__________。 A．氨催化氧化生成N2时，温度应控制在 左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比 的值，主要目的是提高反应速率 D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(i)为主 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入 仅发生反应 ii，测得 的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①p₁_______________________p2(填“>”或“<”)， 理由是___________________________。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A 点状态下平衡时容器中______ (取2位有效数字)。 ③B点的平衡常数 ___________。(用分压表示，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) 【答案】（1） ①. ②. D ③. A （2） ①. > ②. 反应ii是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，图中对应的转化率较小，故 ③. 0.38 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，(反应i-反应ii)得，则目标反应，因此该条件下N2与O2反应生成NO的热化学方程式为； ②A．均表示正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡，A不符合题意； B．n个N-H键断裂的同时，有n个O-H键形成都代表是正反应速率，不能说明上述反应达到平衡状态， B不符合题意； C．根据质量守恒，混合气体的质量不变，体积也不变，故混合气体的密度为定值，故恒温恒容时，混合气体的密度保持不变不能说明上述反应达到平衡状态，C不符合题意； D．由于该反应前后气体的分子数不同，混合气体的压强发生改变，恒温恒容时，混合气体的压强保持不变可以说明上述反应达到平衡状态，D符合题意； ③A．由图可知，氨催化氧化生成N2时，温度应控制在400℃左右，A正确； B．反应i与反应ii均为放热反应，升温平衡左移，故反应升温会降低反应物转化率，B错误； C．提高物料比的值，相当于增大氧气浓度、减小氨气浓度，主要目的是提高氨气的转化率，C错误； D．由图知，840℃后，NO产率下降，N2的产率上升，主要原因是以反应(ii)为主，D错误； 【小问2详解】 ①反应ii为： ，温度不变时，增压使平衡左移，氨气的转化率减小，则图中，理由是：反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，所以； ②恒压密闭容器中分别充入、，若容器的初始体积为2.0L，在A点状态下平衡时氨气的转化率为60%，则存在三段式：，则平衡时混合气体共6mol，，则，容器中； ③B点为时的平衡状态、氨气的转化率为60%，可列三段式：，则平衡时混合气体共6 mol，平衡常数，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第一中学2026-2027学年高二上学期第一阶段测试 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 A. 茶叶使用真空包装 B. 用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C. 低温保存疫苗 D. 氨在催化剂作用下被氧化成NO 2. 化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是 A. NaHCO3在水中的电离方程式： B. HS-的水解离子方程式： C. 食醋去除水垢中的CaCO3： D. 向Ba(OH)2滴加NaHSO4溶液至沉淀完全： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 的盐酸中，水电离的为 C. 与混合充分反应，生成分子数为 D. 和的混合气中，O原子数为 4. 下列说法错误的是 A. “烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键所需能量大于成键所需能量的反应 B. 在低温下能自发进行，该反应的 C. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 5. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. pH=6.5的溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 的溶液中：K+、Na+、、 C. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、、Na+、 D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol∙L-1的溶液中：Na+、、、 6. 下列化学平衡在外界改变条件时，对应实验现象的描述不正确的是 A. ，光照后氯水黄绿色变浅 B. ，向平衡体系中加入KCl溶液，体系颜色不发生改变 C. ，将0.5 mol/L的氯化铜溶液加热，溶液变黄绿色 D. ，K2Cr2O7溶液中滴几滴浓硫酸溶液橙色变深 7. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A. B. C. D. 8. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2和H2的反应时，每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为该反应的催化剂 B. 该反应的活化能为 C. 该反应的热化学方程式为 D. 参与循环的物质只有H2O 9. 下列实验不能达到目的的是 A．测量与硫酸的反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．比较的和的大小 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 11. 下列曲线图与对应的叙述相符的是 A. 图甲：表示反应的的平衡转化率与温度、压强之间的关系，则X代表压强，与代表不同温度，且 B. 图乙：常温下，向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线(忽略温度变化)，则①点： C. 图丙：表示一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，用湿润的试纸测量a处溶液的，测量结果可能偏小 D. 图丁：表示反应，若其他条件不变，平衡时的体积分数随起始变化曲线，则a、b、c三点中，a点的转化率最低 12. 中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸的研究中获得突破，反应原理为。该反应的历程和相对能量的变化如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 整个反应历程包含3个基元反应 B. 物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量 C. 加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率 D. 合成乙酸反应历程中决速步骤是： 13. 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐，下列叙述正确的是 A. 常温下，水溶液的 B. 水溶液加水稀释，水解被促进，pH降低 C. 水溶液中， D. 水溶液中， 14. 某密闭容器中发生以下两个反应： ①；②。 反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 10 s时，正反应速率 C. 0~6 s内，X的平均反应速率 D. 若，则反应①的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业以软锰矿(主要成分为，含有少量、、、、)为原料制备碳酸锰()的工艺流程如图所示： 已知：常温下 开始沉淀时pH 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时pH 2.8 4.7 7.8 8.3 （1）“酸浸”前，需将软锰矿磨碎，其目的是___________________________________。 （2）“酸浸”时，的作用是___________________________________________。 （3）滤渣1的主要成分是________________________。 （4）“氧化”步骤的化学方程式为____________________________________________。 （5）“除铁、铝”时，常温下需调节溶液的pH范围为_____________________。 （6）“沉锰”步骤的离子方程式为__________________________________________________；“沉锰”步骤的温度控制在35℃左右，原因是_________________________________________________。 16. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2～8.4之间)的纯度，操作为准确称量1.0 g样品，配成250 mL待测液，每次取待测液25.00 mL，滴入几滴___________作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、___________、___________。 （2）可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行___________操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为___________；达到滴定终点的标志是___________。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为___________％。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是___________(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 17. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 HCN HF H3PO3 CH3COOH 电离常数 （1）写出HCN的电离方程式__________________________________________。 （2）NaH2PO3溶液呈____________性(填“酸、碱、中”)，向Na2HPO3溶液中通入过量的HF，反应的离子方程式为________________________________________。 （3）若25℃下，的H3PO3溶液中，则该温度下，溶液的pH为______。 （4）常温下，将体积均为10 mL、初始pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中两溶液pH的变化如下图所示，则HX可能为______________(填“HCN”或“HF”)。当pH=3时，CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)为_________。 （5）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的NaHSO4溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系：V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。 18. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）NH3与O2在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i： 反应 ii： ①该条件下N2与O2反应生成NO的热化学方程式为__________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是_________(填序号)。 A． B． n个N-H键断裂的同时，有 n个O-H键形成 C．混合气体的密度不变 D．容器内压强不变 ③反应i与反应 ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是__________。 A．氨催化氧化生成N2时，温度应控制在 左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比 的值，主要目的是提高反应速率 D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(i)为主 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入 仅发生反应 ii，测得 的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①p₁_______________________p2(填“>”或“<”)， 理由是___________________________。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A 点状态下平衡时容器中______ (取2位有效数字)。 ③B点的平衡常数 ___________。(用分压表示，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $