精品解析：山西长治市长子县部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化源远流长．其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. 《荷塘月色》中描绘的“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”属于化学变化 B. “月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”涉及氧化还原反应 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”制造火炉的“红泥”中含 D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 淀粉溶液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性 3. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 B. 实验室中未用完的试剂均不能放回原试剂瓶 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢加入水中 D. 实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源的图标是 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①溶液 ②溶液 ③云、雾 ④胶体 ⑤氯水 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ④⑤ 5. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 苏打 NH3·H2O B 熟石灰 食醋 小苏打 医用酒精 C 碱石灰 D 食盐 净化的空气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. C. D. 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 8. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是 A. 绿矾属于盐 B. 该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物 C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应中只有S元素化合价发生变化 9. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 10. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．过滤 C．蒸发溶液 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. X、Y、Z、W各代表一种物质，若有反应：X＋Y＝Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱（过量）的反应 13. 分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 14. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A. 被氧化，做氧化剂 B. 化合价升高，发生氧化反应 C. 被还原，做氧化剂 D. 化合价升高，发生还原反应 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________。 （2）属于电解质的是___________。 （3）属于非电解质的是___________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是___________。 （5）属于酸的是___________，属于盐的是___________。 （6）写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式： ①___________。 ⑦___________。 ⑩___________。 （7）写出硫酸氢钠熔融状态的电离方程式：___________。 16. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到饱和的FeCl3溶液，用此溶液进行以下实验： （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入制取的饱和的FeCl3溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈____________色，停止加热。Fe(OH)3胶体____________(填“能”或“不能”)透过半透膜，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。 （2）小明想用最简单的方法判断是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为________________________________________________，该方法称为_______________________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_________________________。 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________（填序号）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________（填序号），该方法称为___________。 A．             B．     C． （4）实验室制备胶体的反应原理（用化学方程式表示）__________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________________。 （5）利用白磷（）制备流程如下 回答下列问题： ①上述流程中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 ②属于_____（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为________________。 ②II中铜丝上观察到的现象是____________________________________________________________。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为________________。 （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是__________（填化学式，下同），还原剂是__________，氧化产物是__________。 （3）人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________________________。 （5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化源远流长．其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. 《荷塘月色》中描绘的“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”属于化学变化 B. “月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”涉及氧化还原反应 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”制造火炉的“红泥”中含 D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 【答案】C 【解析】 【详解】A．“月光穿过薄雾形成的缕缕光束”是胶体的丁达尔效应，属于物理变化，无新物质生成，A错误； B．“露成霜”是水由液态变为固态的物理变化，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B错误； C．为红棕色固体，俗称铁红，是“红泥”呈红色的原因，C正确； D．薪柴之灰为草木灰，其中的“碱”是，不是，D错误； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 淀粉溶液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故A错误； B．“铁质菜刀生锈”铁被氧化为氧化铁，与氧化还原反应有关，故B正确； C．生石灰是干燥剂，不能防止食品因被氧化而变质，故C错误； D．维生素C可将转变为，发生还原反应，所以维生素C具有还原性，故D错误； 选B。 3. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 B. 实验室中未用完的试剂均不能放回原试剂瓶 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢加入水中 D. 实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源的图标是 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓NaOH沾到皮肤应先用大量水冲洗，然后涂上稀的硼酸溶液，A错误； B．钠、钾、白磷等活泼的物质能与空气中的氧气等发生反应，不能随意丢弃，剩余物质应放回原试剂瓶，B错误； C．由于浓硫酸的密度大于水，且浓硫酸稀释时会释放出大量的热，故配制稀硫酸时应该将浓硫酸倒入水中，否则因局部过热导致液体飞溅引发实验安全事故，C正确； D．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源的图标是，D错误； 故选C。 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①溶液 ②溶液 ③云、雾 ④胶体 ⑤氯水 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的性质，属于胶体的有③和④，故当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是③和④，故选B。 5. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 苏打 NH3·H2O B 熟石灰 食醋 小苏打 医用酒精 C 碱石灰 D 食盐 净化的空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，不是酸；是纯净物中的弱碱，不属于混合物，A错误； B．熟石灰是，属于碱，不是碱性氧化物；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，不属于酸（酸为纯净物范畴的化合物），B错误； C．（乙醇）不能电离出，属于非电解质，不属于酸，C错误； D．与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；电离产生的阳离子全部为，属于酸；食盐主要成分为，属于盐类；净化的空气含有、等多种物质，属于混合物，所有类别均正确，D正确； 故答案选D。 6. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是强电解质，水溶液中电离为Na⁺和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na++，A错误； B．硫酸铝电离为铝离子和硫酸根离子，应配平系数，，B错误； C．中的Fe应为+2价（硫酸亚铁铵），电离出亚铁离子：，C错误； D．HClO4是强酸，完全电离为H⁺和高氯酸根离子，D正确； 故选D。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下电离方程式为，A错误； B．为二元强碱，在溶液中完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，在溶液中完全电离，正确电离方程式为，C正确； D．1个电离生成1个和2个，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 8. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是 A. 绿矾属于盐 B. 该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物 C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应中只有S元素化合价发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．是纯净物，属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，B不符合题意； C．该反应S、Fe在反应前后化合价均发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．由C可知，S、Fe在反应前后化合价均发生改变，D符合题意； 故选D。 9. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都是电解质，但氯化钠溶液是混合物，电解质必须为化合物，因此氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．半径小于，且带正电的应吸引水分子中带负电的原子（即朝向），带负电的应吸引水分子中带正电的原子（即朝向），题图所示示意图不符合该规律，B错误； C．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液或熔融状态下即可发生，氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，C错误； D．氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，因此都能导电，D正确； 故选D。 10. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．过滤 C．蒸发溶液 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯不可用其他燃着的酒精灯，这样易将酒精洒出，引起火灾；正确的方法是，用燃着的火柴去点燃，A错误； B．过滤操作需用玻璃棒引流，防止液体溅出，且漏斗下端尖嘴应靠烧杯内壁，图中未用玻璃棒引流，B错误； C．蒸发溶液时，用蒸发皿盛放溶液，放在铁架台铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌以防液滴飞溅，操作正确，C正确； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸密度大、稀释放热，会导致酸液飞溅，D错误； 故选C。 11. 下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、互不反应，可以大量共存，A符合题意； B．具有强氧化性，具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成与，不能大量共存，C不符合题意； D．与生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12. X、Y、Z、W各代表一种物质，若有反应：X＋Y＝Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱（过量）的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐和盐可发生复分解反应生成两种新盐，例如，符合反应通式，A不符合题意； B．碱性氧化物和水发生化合反应只生成碱一种产物，例如，不符合两种反应物生成两种产物的通式，B符合题意； C．酸与碱发生中和反应生成盐和水两种产物，例如，符合反应通式，C不符合题意； D．酸性氧化物和过量碱反应生成盐和水两种产物，例如，符合反应通式，D不符合题意； 答案选B。 13. 分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①反应中H元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故正确； ②反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误； ③反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误； ④反应中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故正确。 故选：D。 14. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A. 被氧化，做氧化剂 B. 化合价升高，发生氧化反应 C. 被还原，做氧化剂 D. 化合价升高，发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】由图示可知，反应为：A2-+B=B2-+A，反应中A的化合价有-2价变为0价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故答案为：B。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________。 （2）属于电解质的是___________。 （3）属于非电解质的是___________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是___________。 （5）属于酸的是___________，属于盐的是___________。 （6）写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式： ①___________。 ⑦___________。 ⑩___________。 （7）写出硫酸氢钠熔融状态的电离方程式：___________。 【答案】（1）②④⑥⑨ （2）①③⑦⑨⑩ （3）⑤⑧ （4）①③⑦⑩ （5） ①. ③ ②. ①⑦⑨⑩ （6） ①. ②. ③. （7） 【解析】 【分析】①硫酸氢钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②铜丝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③氯化氢气体中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤二氧化碳气体自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦碳酸氢钠粉末中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑧蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠中离子能自由移动，能导电，属于电解质；⑩CuSO4中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； 【小问1详解】 根据以上分析，上述状态下可导电的是②④⑥⑨； 【小问2详解】 根据以上分析，属于电解质的是①③⑦⑨⑩； 【小问3详解】 根据以上分析，属于非电解质的是⑤⑧； 【小问4详解】 根据以上分析，上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩； 【小问5详解】 酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，属于酸的是③；能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，属于盐的是①⑦⑨⑩； 【小问6详解】 ①硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为 。 ⑦碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为。 ⑩CuSO4在水溶液中电离为铜离子、硫酸根离子，电离方程式为。 【小问7详解】 硫酸氢钠熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为； 16. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到饱和的FeCl3溶液，用此溶液进行以下实验： （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入制取的饱和的FeCl3溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈____________色，停止加热。Fe(OH)3胶体____________(填“能”或“不能”)透过半透膜，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。 （2）小明想用最简单的方法判断是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为________________________________________________，该方法称为_______________________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_________________________。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. 不能 ③. (胶体)+3HCl （2） ①. 有一条光亮的通路 ②. 丁达尔效应 ③. 分散质粒子直径的大小不同 【解析】 【小问1详解】 制备胶体时，向沸水中滴加饱和溶液后继续煮沸，待液体变为红褐色时需停止加热，避免过度加热生成沉淀。半透膜孔径小于1nm，而胶体分散质粒子直径为，因此不能透过半透膜；该反应为(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，当光线穿过胶体时，胶体粒子对光线散射，从侧面可观察到一条光亮的通路；该方法常用来鉴别胶体和溶液，分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体与溶液、浊液的根本区别就是其分散质粒子直径在范围内。 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________（填序号）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________（填序号），该方法称为___________。 A．             B．     C． （4）实验室制备胶体的反应原理（用化学方程式表示）__________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________________。 （5）利用白磷（）制备流程如下 回答下列问题： ①上述流程中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 ②属于_____（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3） ①. C ②. 渗析 （4） ①. ②. 分散质微粒的直径大小不同 （5） ①. ①② ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 设中铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零可得，解得，所以铁元素为+2价。该物质由和构成，属于盐； 【小问2详解】 a．胶体具有介稳性，溶液是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．胶体分散质粒子和溶液中的分散质粒子都能通过普通滤纸，b正确； c．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问3详解】 A．A装置用于蒸发，水被蒸发后明胶和不挥发的可溶性杂质仍会留在蒸发皿中，不能提纯明胶，A错误； B．B装置用于过滤，胶体分散质粒子和可溶性杂质粒子都能通过滤纸，不能将二者分离，B错误； C．C装置中，杂质小分子或离子能透过半透膜进入外部蒸馏水，胶体分散质粒子不能透过半透膜而留在袋内，可实现明胶的提纯，C正确； 故选C，该方法称为渗析； 【小问4详解】 将少量饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为。 分散系按分散质微粒直径的大小分类，因此该胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小不同； 【小问5详解】 ①过程①中，中的磷为0价，产物中的磷为−3价，中的磷为+1价，磷元素的化合价既升高又降低；过程②中，中的磷由−3价升高到中的+1价，中的氧由−1价降低到−2价；过程③中，与中的磷均为+1价，无元素化合价变化。因此属于氧化还原反应的是①②； ②过程③使用过量溶液，反应后仍生成，说明其中能与碱反应的氢已完全被置换，故其属于正盐。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为________________。 ②II中铜丝上观察到的现象是____________________________________________________________。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为________________。 （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是__________（填化学式，下同），还原剂是__________，氧化产物是__________。 （3）人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________________________。 （5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________。 【答案】（1） ①. ②. 红色铜丝表面析出银白色固体，无色溶液变为蓝色 ③. Ag+＞Cu2+＞Fe2+ （2） ①. 、 ②. ③. （3） 还原性 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①Ⅰ中Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu，发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②Ⅱ中Cu丝与AgNO3溶液发生置换反应产生Cu(NO3)2、Ag，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，其离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，反应后看到的实验现象是：无色溶液变为蓝色，同时铜丝上有白色固体附着； ③在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。在反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，可知氧化性：Cu2+＞Fe2+；在反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中，氧化剂为Ag+，氧化产物为Cu2+，所以氧化性：Ag+＞Cu2+，故氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+； 【小问2详解】 在反应中，中元素从+5价降为0价，元素从0价降为-2价，故二者为氧化剂；元素从0价升为+4价，故为还原剂，对应氧化产物为； 【小问3详解】 维生素C可以使Fe3+变为Fe2+，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性； 【小问4详解】 Fe与胃酸即HCl会发生置换反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问5详解】 H2与CuO在加热时发生反应产生Cu、H2O，该反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，在该反应中H元素的化合价由反应前H2的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子2×e-；Cu元素的化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子2e-。用双线桥法表示电子转移为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $