精品解析：山西忻州市定襄县定襄中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学试卷 满分100分 时间90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.不得随意在答题卡上涂改、乱画。使用黑色中性笔，认真规范答题，不得使用涂改液、修正带、透明胶等方法改错。 3.考试结束后，试卷本人留存将答题卡交回。 一、选择题(共16道，每题3分) 1. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 冰水混合物属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物都属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误； B．冰水混合物属于纯净物，B正确； C．电离出的阳离子只有H+的化合物都属于酸，C错误； D．盐类物质可能含铵根离子，D错误； 答案选B。 2. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A. 熔融NaCl B. Cu C. 液态HCl D. KNO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融是盐，在水溶液中或熔融状态均能自身电离导电，属于电解质；熔融状态下存在自由移动的离子，能导电，A正确； B．是单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液态是酸，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；但是液态中仅存在分子，无自由移动的离子，不能导电，C错误； D．溶液是混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 3. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ） A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误； B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1 nm～100nm之间，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确； D．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误； 故答案为C。 【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。 4. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 5. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体；第二类导体是电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。 下列叙述正确的是 A. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. 实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 因为石墨属于电解质，所以它有较好的导电性 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态在水溶液能自身电离导电，固体在水溶液或熔融状态下能自身电离导电，二者均属于电解质，A错误； B．本身不能电离产生自由移动的离子，其水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，属于非电解质，B错误； C．电解质和非电解质的研究范畴是化合物，石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下均不电离，不能导电，属于非电解质，D正确； 故选D。 6. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钙电离生成钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子无需加括号，正确电离方程式为，A错误； B．氯化铁电离生成铁离子（+3价）和氯离子，不是亚铁离子，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸是二元强酸，1个硫酸分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，正确电离方程式为，C错误； D．硫酸铝为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，给出的电离方程式满足原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物:由一种物质组成；混合物:由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质；据以上分析解答。 【详解】A、盐酸是混合物,故A错误； B、冰水混合物属于纯净物，酒精溶液属于混合物，硫酸钡属于电解质，二氧化碳属于非电解质，各项符合条件,故B正确； C、硫酸钡属于盐，是电解质,故C错误； D、氯气是单质,既不是电解质，也不是非电解质 ,故D错误； 综上所述，本题选B。 【点睛】电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的；非电解质必须是化合物，而单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 8. 下列说法中正确的是(　　) A. CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B. 固态KCl不导电，所以KCl是非电解质 C. 在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强 D. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A.离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定溶液导电能力的强弱，钙离子所带电荷虽大，但若钾离子的浓度远大于钙离子时，氯化钾溶液的导电能力大于氯化钙溶液的导电能力，故A正确； B.氯化钾熔化或溶于水时能导电，KCl是电解质，故B错误； C.溶液导电能力的强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，故强酸溶液的导电能力不一定比弱酸强，故C错误； D.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液中离子物质的量浓度不一定比不饱和溶液中离子物质的量浓度大，故饱和溶液的导电能力不一定比不饱和溶液强，故D错误； 故选A。 【点睛】此题易错点在于B项，电解质在一定条件下可以导电，如水溶液里或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，但并不是任何状态下电解质都可以导电。 9. 下列说法正确的是 A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 B. 、冰水、液氨都属于纯净物 C. 、等非金属氧化物均属于酸性氧化物 D. 、、在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属Cu能导电，但铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．、冰水、液氨都属于纯净物，B正确； C．CO无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．HCl、在水中电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，在水中电离出的阳离子是钠离子和氢离子，属于盐，D错误； 故选B。 10. 喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显，电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 (　　) A. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱 B. 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸 C. 只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 D. 酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱电离时生成的阴离子全部是OH-，但电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物不一定是碱，如水，A正确； B．酸电离时生成的阳离子全部是H+，但电离时生成的阳离子全部是H+的化合物不一定是酸，如水，B正确； C．只有盐电离时，同时生成金属阳离子和酸根阴离子，C正确； D．电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，D不正确； 故选D。 11. 下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A. 二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C. 醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D. 氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选； B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选； C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选； D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选； 故选A。 12. 只能表示一个化学反应的离子方程式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 代表强酸和强碱生成可溶性盐的反应，如氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠和硝酸等，A错误； B．代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误； C．代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，C错误； D．只能表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应，D正确； 故选D。 13. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（ ） A. 含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2+、K+、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+ D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，、、、、各离子之间不反应，能大量共存，选项A正确； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，选项B错误； C．所含溶质为的溶液中含有大量，酸性条件下不能大量存在，选项C错误； D．常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，选项D错误。 答案选A。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成单质铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确； B．稀H2SO4与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO+2H+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O，C错误； D．碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式：CaCO3 + 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑，D错误； 答案为A。 15. 某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　) A. 一定含有Cl－ B. 一定含有K＋ C. 一定含有SO和CO D. NO的存在无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有CO、SO中的一种或两种，一定不含Ba2＋；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO、SO，硫酸钡不溶，碳酸钡溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－，但由于前两步加入的BaCl2和盐酸均含有Cl－，不能说明原溶液中含有Cl－；根据溶液电中性可知一定含有阳离子，则一定含有K＋，没有涉及NO的检验，无法确定其存在。 A. 不能确定是否含有Cl－，选项A不正确； B. 一定含有K＋，选项B正确； C. 一定含有SO和CO ，选项C正确； D. NO的存在无法确定，选项D正确； 答案选A。 16. 下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A. 图A是向饱和石灰水中不断通入CO2 B. 图B是向氨水中通入HCl C. 图C是向NaOH稀溶液中通入少量Cl2 D. 图D是向AgNO3溶液中通入HCl至不再产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，先发生反应，自由移动离子浓度降低，导电性下降，恰好完全反应时导电性接近0；继续通入发生反应，完全电离，离子浓度升高，导电性回升，与图A变化一致，A不选； B．氨水中的不完全电离，导电能力弱，通入后反应生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电性升高，反应完全后继续通入，离子浓度缓慢增大后趋于稳定，与图B变化一致，B不选； C．向稀溶液中通入少量，发生反应，反应前后离子总浓度几乎不变，导电性不变，与图C变化一致，C不选； D．向溶液中通入至不再产生沉淀，发生反应，沉淀的同时引入，溶液中离子总浓度几乎不变，导电性基本不变，与图D先下降至0的变化不符，D可选； 故选D。 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17. 回答下列问题: （1）现有下列物质： a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。 ①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。 ②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO4：___________； ②KHCO3：___________； ③Fe2(SO4)3：___________。 【答案】（1） ①. g ②. d ③. e、f ④. c、d、e、f、g ⑤. b、h （2） ①. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO ②. KHCO3=K＋＋HCO ③. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO 【解析】 【小问1详解】 酸电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以属于酸的有g．H2SO4；碱电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以属于碱的有d．Cu(OH)2；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以属于盐的有e．MgCl2、f．NH4Cl；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质的有c．Na2O、d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有b．CO2、h．C2H5OH(乙醇)。故答案：g；d；e、f；c、d、e、f、g；b、h。 【小问2详解】 ①NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故答案：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。 ②KHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，所以电离方程式为：KHCO3=K＋＋HCO，故答案：KHCO3=K＋＋HCO。 ③Fe2(SO4)3为正盐，属于强电解质，所以电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO，故答案：Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO。 18. 为证实Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下： 如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1mol/L的H2SO4溶液，并轻轻振荡。 试完成下列内容： （1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为________________，原因是______________________________。 ②灯泡亮度变化：__________________________________________________，原因是________________________________________。 ③溶液变浑浊，原因是______________________________________________。 （2）实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_________________________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去 ②. 电离出的与电离出的结合生成，烧杯中的浓度减小 ③. 由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮 ④. 随着的滴入，溶液中离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗至熄灭，继续滴加，离子浓度又逐渐增大，灯泡又逐渐变亮 ⑤. 与结合生成了沉淀 （2） 【解析】 【分析】向中加入，两者完全电离，电离出的与电离出的结合生成，电离出的与电离出的结合生成沉淀；因此烧杯中的浓度减小，溶液由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去，并且生成白色沉淀；同时溶液中的离子浓度减小，导电性变弱，小灯泡由亮变暗至熄灭，后续当过量后，离子浓度又逐渐增大，灯泡又逐渐变亮，由此解答； 【小问1详解】 ①由分析可知，溶液由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去，主要原因是电离出的与电离出的结合生成，烧杯中的浓度减小； ②由分析可知，小灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮，主要原因是随着的滴入，溶液中离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗至熄灭，继续滴加，离子浓度又逐渐增大，灯泡又逐渐变亮； ③溶液变浑浊的原因是电离出的与电离出的结合生成沉淀； 【小问2详解】 电离出的与电离出的结合生成，电离出的与电离出的结合生成沉淀，因此离子方程式为。 19. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为___________。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为___________。 （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向___________极；(填“阴极”或“阳极”) （5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 （3） ①. 由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （4）阴 （5）不出现白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。 【小问3详解】 ①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀； ②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 【小问4详解】 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。 【小问5详解】 因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 20. 回答下列问题： （1）把10mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色，2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验： ①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是________________________________。 ②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_______________________________________。 ③由上述实验得出的结论是________________________________________________。 （2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水后，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验： ①向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是产生红褐色沉淀，原因是： ________________________________________________________________________________。 ②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀又逐渐溶解形成黄色溶液，原因是__________________________________________________。 ③提纯此分散系的方法叫______________________________。 【答案】（1） ①. 有白色沉淀产生 ②. 无明显变化 ③. Cl-能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜 （2） ①. 电解质溶液使胶体发生了聚沉 ②. 先发生胶体的聚沉，过量时发生中和反应：使沉淀溶解 ③. 渗析 【解析】 【小问1详解】 淀粉胶体的胶体粒子直径较大，不能透过半透膜；而 溶液中的 和 直径较小，能够透过半透膜进入烧杯中的蒸馏水里； ① 烧杯的液体中含有透过的 ，滴加 溶液后，发生反应生成 白色沉淀，现象为产生白色沉淀； ② 烧杯的液体中不含淀粉，因此滴加少量碘水后，溶液不会变蓝，现象为无明显变化； ③ 综合上述实验现象可知，小分子和离子（如 、）能透过半透膜，而胶体粒子（如淀粉）不能透过半透膜； 【小问2详解】 ① 属于强电解质，向 胶体中加入电解质溶液，会中和胶体粒子所带的电荷，导致胶体发生聚沉，从而产生红褐色的 沉淀； ② 稀硫酸同样是电解质溶液，滴入初期，电解质的作用使 胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；随着稀硫酸的继续滴加，过量的硫酸与 沉淀发生酸碱中和反应，生成可溶性的 和水，因此红褐色沉淀又逐渐溶解，溶液呈现 的黄色； ③ 利用半透膜分离胶体和溶液（或提纯胶体）的操作方法称为渗析。 21. 实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且与能B反应生气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题： 溶液 B C D B —— 不反应 ↓ C 不反应 —— ↓ D ↓ ↓ —— （1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______。 （2）按要求写出下列反应的化学方程式： ①A和B的反应： _______。 ②B和D的反应：_______。 ③C和D的反应：_______。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. HCl ③. BaCl2 ④. AgNO3 （2） ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ③. BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 【解析】 【分析】A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为NaHCO3，B为HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明B是HCl，D是AgNO3，C与D也生成沉淀，说明C组成中含有Cl-，则C为BaCl2； 【小问1详解】 由分析可知，A为NaHCO3，B为HCl，C为BaCl2，D为AgNO3； 【小问2详解】 ①A为NaHCO3，B是HCl，两者可以反应生成氯化钠，水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； ②B是HCl，D是AgNO3，两者可以反应生成氯化银和硝酸，方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3； ③C为BaCl2，D是AgNO3，两者可以反应生成氯化银和硝酸钡，方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 满分100分 时间90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.不得随意在答题卡上涂改、乱画。使用黑色中性笔，认真规范答题，不得使用涂改液、修正带、透明胶等方法改错。 3.考试结束后，试卷本人留存将答题卡交回。 一、选择题(共16道，每题3分) 1. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 冰水混合物属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物都属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 2. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A. 熔融NaCl B. Cu C. 液态HCl D. KNO3溶液 3. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ） A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 4. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体；第二类导体是电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。 下列叙述正确的是 A. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. 实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 因为石墨属于电解质，所以它有较好的导电性 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 6. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法中正确的是(　　) A. CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B. 固态KCl不导电，所以KCl是非电解质 C. 在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强 D. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强 9. 下列说法正确的是 A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 B. 、冰水、液氨都属于纯净物 C. 、等非金属氧化物均属于酸性氧化物 D. 、、在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸 10. 喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显，电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 (　　) A. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱 B. 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸 C. 只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 D. 酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 11. 下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A. 二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C. 醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D. 氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 12. 只能表示一个化学反应的离子方程式是 A. B. C. D. 13. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（ ） A. 含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2+、K+、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+ D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ 15. 某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　) A. 一定含有Cl－ B. 一定含有K＋ C. 一定含有SO和CO D. NO的存在无法确定 16. 下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A. 图A是向饱和石灰水中不断通入CO2 B. 图B是向氨水中通入HCl C. 图C是向NaOH稀溶液中通入少量Cl2 D. 图D是向AgNO3溶液中通入HCl至不再产生沉淀 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17. 回答下列问题: （1）现有下列物质： a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。 ①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。 ②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO4：___________； ②KHCO3：___________； ③Fe2(SO4)3：___________。 18. 为证实Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下： 如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1mol/L的H2SO4溶液，并轻轻振荡。 试完成下列内容： （1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为________________，原因是______________________________。 ②灯泡亮度变化：__________________________________________________，原因是________________________________________。 ③溶液变浑浊，原因是______________________________________________。 （2）实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_________________________(用离子方程式表示)。 19. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为___________。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为___________。 （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向___________极；(填“阴极”或“阳极”) （5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 20. 回答下列问题： （1）把10mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色，2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验： ①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是________________________________。 ②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_______________________________________。 ③由上述实验得出的结论是________________________________________________。 （2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水后，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验： ①向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是产生红褐色沉淀，原因是： ________________________________________________________________________________。 ②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀又逐渐溶解形成黄色溶液，原因是__________________________________________________。 ③提纯此分散系的方法叫______________________________。 21. 实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且与能B反应生气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题： 溶液 B C D B —— 不反应 ↓ C 不反应 —— ↓ D ↓ ↓ —— （1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______。 （2）按要求写出下列反应的化学方程式： ①A和B的反应： _______。 ②B和D的反应：_______。 ③C和D的反应：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $