山西长治学院附属太行中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

太行中学2026-2027学年第一学期第二次月考 高一化学试题 命题：杨海红　　审题：韩哲敏 考试时间：75分钟　满分：100分 一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．中华文明源远流长，下列诗词中涉及氧化还原反应的是（　　） A.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B.冰，水为之，而寒于水 C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．下列物质在给定条件下能一步实现的是（　　） A. B. C. D. 3．下列状态的物质既能导电又属于电解质的是（　　） A.熔融的NaCl B.NaOH溶液 C.NaCl晶体 D.石墨 4．下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A. B. C. D. 5．下列氧化还原反应中，电子转移方向和数目表示正确的是（　　） 6．下列各组离子一定能大量共存的是（　　） A.无色透明溶液中：、、、 B.澄清透明溶液中：、、、 C.碱性溶液中：、、、 D.酸性溶液中：、、、 7．工业上冶炼锡的第一步反应原理为 ，则下列说法中错误的是（　　） A.反应中 被还原 B.a的值为2 C.氧化产物有两种 D.每生成1个 转移电子4个 8．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是（　　） A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B.X中分散系能产生丁达尔效应 C.用过滤的方法，可将Z中固液进行分离 D.Y中产生的气体为 9．下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（　　） 序号 实验操作 实验现象 结论 A 将稀醋酸滴入澄清石灰水中 无明显现象 两物质间无反应 B 向 溶液中滴入无色酚酞 溶液变红 是碱 C 测定同温度同浓度的醋酸和盐酸的导电能力 盐酸比醋酸的导电能力强 是弱电解质 D 测定 水溶液的导电性 溶液可以导电 是电解质 10．下列离子方程式书写正确的是（　　） A.铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C.向澄清石灰水中滴加过量 ： D.向 溶液中加入少量的 溶液： 11． 毒性较强，常用 处理工业废水中的 ，反应的离子方程式为： ____________（未配平） 下列说法正确的是（　　） A.氧化剂和还原剂的计量数之比为3:1 B. 是氧化反应的产物 C. 发生还原反应 D.消耗5个 时转移6个电子 12．为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用 作还原剂，其反应之一为： 。下列说法不正确的是（　　） A.氧化产物与还原产物的质量比为3:4 B.生成1个水转移电子的量为2个 C.还原剂是 ，还原产物和氧化产物为 D.氮氧化物的排放可形成酸雨 13．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：① ；②KCl；③NaOH；④ ；⑤ 。如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来。在下列鉴别顺序中，最合理的是（　　） A.④③①⑤② B.④②⑤③① C.①⑤③④② D.③④①⑤② 14．某溶液含有 、 、 、 、 、 、 中的几种。为确定组成，分别进行如下实验：则下列说法错误的是（　　） ①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)₂溶液，只产生白色沉淀； ②取少量原溶液，加入足量 溶液，不产生沉淀； ③取少量原溶液，加入足量的 溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 A.原溶液一定是无色溶液 B.原溶液中一定含有的离子是 和 C.配制该溶液的溶质最多有四种 D.实验③可以省略不做 15．已知如下制备 的反应： ① ； ② ； ③ 。 下列说法正确的是（　　） A.三个反应中，Cl元素均被氧化 B.反应①、②、③生成相同质量的 时，还原剂的质量之比为6:5:6 C.反应①、②、③生成相同质量的 时，转移的电子数之比为1:1:1 D.相同数目的 、 、 与足量HCl反应，得到 最多的是 16． 是常见的氧化剂，实验室以 等为原料制取少量 的实验流程如下： 下列说法正确的是（　　） A.“熔融”时用到的主要实验仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B.“溶解”后的溶液中存在大量的 、 、 C.流程中 可以循环使用 D.“ 歧化”时氧化剂与还原剂的量之比为2:1 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 17．下列物质：①氢氧化钡　② 　③液态HCl　④稀硫酸　⑤二氧化碳　⑥铜　⑦碳酸钠　⑧蔗糖　⑨熔融氯化钠 回答下列问题： （1）属于电解质的有        （填序号，下同）。属于非电解质的有        。 （2）②在水溶液中的电离方程式为                        。 （3）写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式                    。 （4）写出“向⑦溶液中加入少量②”发生反应的化学方程式                        。 （5）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 、 、 、 、 、 、 中的若干种；然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在： Ⅰ、用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 Ⅱ、取2mL该溶液用 溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 Ⅲ、对Ⅱ中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用 溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 回答下列问题： ①原溶液中一定存在的离子是          ，一定不存在的离子是          。 ②按上述实验操作，        （填“能”或“不能”）确定原溶液中有 ，若不能请说明原因：                。 18．阅读下面一段材料并回答相关问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 与水反应还能产生具有强吸附性的 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化1L水投放 即可达到卫生标准。 （1）请再列举1例用于饮用水消毒或净化的试剂：                。 （2） 中Fe的化合价为      ，制备 需要在      （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）下列关于 的说法中，不正确的是（　　） A.是强氧化性的盐 B.固体保存需要防潮 C.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 D.其消毒和净化水的原理相同 （4）请补全生成 胶体的化学方程式：         (胶体)      KOH。 （5）制备高铁酸钾的反应体系中有以下七种粒子： 、 、 、KOH、KCl、 、 。 ①写出该反应的化学方程式：                              。 ②由该反应可知，碱性条件下，氧化性：     （填“>”或“<”）。 ③向 溶液中滴加浓盐酸，能产生 。这个反应表明 和 的氧化性强弱关系与②结论相反。原因可能是 的氧化性强弱与              有关。 19．某校研究性学习小组设计实验，验证草酸（ ）受热分解的产物。将草酸受热分解的产物（混合气）依次通过下列实验装置。 已知：草酸受热分解的化学方程式为 。 （1）草酸受热分解反应属于        （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （2）装置A中无水硫酸铜变色，证明草酸分解产物之一为        （填化学式）。 （3）装置B中的现象是                    。 （4）装置C中浓硫酸的作用为                    。 （5）写出装置D中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目                        ，该反应中氧化产物为        （填化学式）。 （6）甲、乙同学对上述实验判断草酸分解产物有CO的依据，持有不同看法： ①甲同学认为：装置D中黑色固体逐渐变为红色，即可以证明草酸分解有CO生成。 ②乙同学认为：装置E中澄清石灰水变浑浊，就可以证明草酸分解有CO生成。 你认为以上分析正确的同学是        （填“甲同学”或“乙同学”）。 （7）为排除未反应完全的 的干扰，应在装置B后增加一个广口瓶，新增的广口瓶中所加入的试剂为                。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第二次月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C B B D B C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D A A C B C 1．D 【详解】A．诗句描述落叶飘落、江水流动，均没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．水凝固成冰，只是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．淘金是将金与泥沙分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．爆竹燃放涉及火药燃烧，反应过程中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，不能实现，A不符合题意； B．四氧化三铁可以被一氧化碳还原为铁，铁与盐酸生成价的氯化亚铁，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．铜可以被氧气氧化为氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故选C。 3．A 【详解】A．氯化钠为电解质，熔融氯化钠能导电，A正确； B．氢氧化钠溶液能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．氯化钠是电解质，但氯化钠晶体不能导电，C错误； D．石墨能导电，但石墨是单质，不是电解质，D错误； 答案选A。 4．C 【详解】A．CuO→Cu中，Cu 元素的化合价由+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂， A 不符合题意； B．中，Cr 元素的化合价均为+6价，化合价无变化，该转化通过调节溶液酸碱性即可实现，不需要加入氧化剂或还原剂，B不符合题意； C．中，Fe 元素的化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂， C 符合题意； D．中，S 元素的化合价均为+4价，化合价无变化，不需要加入氧化剂或还原剂，D不符合题意； 故选C。 6．B 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色溶液，且能氧化碘离子，故A错误； B．、、、可以大量共存，故B正确； C．、不能在碱性溶液中存在，故C错误； D．酸性溶液中，次氯酸根离子不能大量存在，故D错误； 故答案为B。 7．D 【分析】反应2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别生高为+2、+4价，为还原剂，以此解答该题。 【详解】A．反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A正确； B．由质量守恒可知M为CO，a=2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故B正确； C．C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确； D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1个CO2，消耗2个SnO2，则转移电子8个，故D错误。 故选：D。 8．B 【分析】烧杯中棕黄色的氯化铁溶液里放入石灰石有气泡产生，则气泡为二氧化碳气体，说明氯化铁溶液中有稀盐酸，放置一昼夜后，出现了红褐色透明液体，则有氢氧化铁胶体生成，据此回答。 【详解】A．实验室中通过将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，A正确； B． X中为棕黄色的氯化铁溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体能透过滤纸、沉淀不能透过滤纸，因此通过过滤可将Z中固液进行分离，C正确； D． 按元素质量守恒、结合分析可知Y中产生的气体为CO2，D正确； 答案选B。 9．C 【详解】A．稀醋酸与澄清石灰水生成醋酸钙和水，无明显现象，但发生了中和反应，A错误； B．溶液呈碱性是因为碳酸根的水解，是盐不是碱，B错误； C．同温度同浓度的醋酸和盐酸，两者都是一元酸，醋酸的导电能力弱说明离子浓度低，说明醋酸未完全电离，故醋酸为弱电解质，C正确； D．溶于水生成氢氧化钠，所以是氢氧化钠溶液导电，只能说明氢氧化钠为电解质，不能说明是电解质，D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D． 还原性：I- > Fe2+，所以氯气应先氧化I- 故选C。 11．D 【分析】配平离子方程式为5H+++3=2Cr3++3+4H2O； 【详解】A．中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，硫元素化合价升高，为还原剂，根据5H+++3=2Cr3++3+4H2O，氧化剂和还原剂的计量数之比为1：3，故A错误； B．是氧化剂，Cr3+是还原反应的产物，故B错误； C．中S化合价由+4升高到+6为还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．根据5H+++3=2Cr3++3+4H2O，Cr化合价由+6降低到+3共转移6个电子，消耗5 个H+时转移6个电子，故D正确； 故选：D。 12．A 【详解】A．中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4∶3，故A错误； B．中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，转移24个电子生成12个H2O，生成1个水转移电子的物质的量为2个，故B正确； C．还原剂为氨气，氮气既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D．大气氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正确； 故选A。 13．A 【详解】由于CuSO4溶液显蓝色，其它四种溶液均无色，故④CuSO4溶液最先鉴别出来；然后根据CuSO4与NaOH在溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀的性质，确定出③NaOH；根据CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液能够发生反应生成BaSO4白色沉淀的性质确定出①Ba(NO3)2；然后根据Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀确定出⑤，加入其它试剂无现象的物质就是②KCl；故鉴别物质的先后顺序是④③①⑤②，故合理选项是A。 14．C 【分析】①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀，即白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4或Mg(OH)2或它们的混合物，可知一定不存在，可能存在、、其中一种或几种；②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀，即不存在、；③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，即存在Cl-，综上，原溶液中一定存在：、；一定不存在：、、；可能存在：、。 【详解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，即原溶液无色，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定存在：、，故B正确； C．由分析可知，该溶液的溶质一定有MgCl2，可能有NaCl、KCl，故配制成该溶液的溶质最多有三种，故C错误； D．根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，故D正确； 故选C。 15．B 【详解】A．①、③中都是氯元素被氧化，②是氯元素的归中反应，所以氯元素既被氧化又被还原，A错误； B．①中还原剂为氯化氢，生成一个氯气时有2个氯化氢体现还原性；②中还原剂为氯化氢，生成一个氯气时有个氯化氢体现还原性，③中还原剂为氯化氢，生成一个氯气时有2个氯化氢体现还原性，故反应①、②、③生成相同质量时，还原剂的质量之比为，B正确； C．①中生成一个氯气转移两个电子；②中生成一个氯气转移个电子，③中生成一个氯气转移两个电子，故反应①、②、③生成相同质量时，转移电子数之比为，C错误； D．根据题目信息，一个最多生成一个，一个最多生成3个，一个最多生成个，得到最多的是，D错误； 故选B。 16．C 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰。 【详解】A．“熔融”时不能使用蒸发皿，应该使用耐高温的坩埚，A错误； B．“溶解”后的溶液中大量存在的是而非，B错误； C．从流程中可以看出，“K2MnO4歧化”时生成了MnO2，而“熔融”时又需要MnO2作原料，所以MnO2可以循环，C正确； D．“K2MnO4歧化”时发生反应，高锰酸钾中Mn元素化合价由+6价降低到+4价（作氧化剂）、由+6价升高到+7价（作还原剂），根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误； 故选C。 17．①②③⑦⑨ ⑤⑧ (2) (3) (4) (5) ① 、H+ 、 ② 不能 因为实验②中使用BaCl2溶液时引入了Cl- 18． (1)明矾、 (2)+6 碱性 (3)D (4) (5) ＜ 溶液的酸碱性 【详解】（1）高中阶段常见的饮用水消毒试剂有等，净水试剂有明矾、铁盐、活性炭等，任选1种即可。 （2）根据材料说明，高铁酸钾在强碱溶液中稳定，pH减小（酸性增强）时稳定性下降，因此制备过程需要在碱性环境中进行，避免其分解。 （3）A．材料说明通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，具有强氧化性，属于盐类，A正确； B．材料说明可与水发生反应，因此固体保存需要防潮，B正确； C．材料说明消毒作用迅速，不会产生有害物质，本身无臭无味，安全性好，C正确； D．消毒原理依靠的强氧化性使细菌蛋白质变性，净化水是依靠生成的胶体吸附悬浮物，二者原理不同，D错误； 故选D。 （4）根据氧化还原反应配平：Fe元素从+6价降到+3价，每个得到；O元素从-2价升到0价生成，每生成1个失去，根据电子得失守恒，的系数为4，的系数为3，再结合原子守恒配平剩余物质系数即可得到化学方程式：。 （5）①该反应中作为氧化剂被还原为（生成KCl），作为还原剂被氧化为，反应在KOH的碱性环境中进行，根据电子得失守恒、原子守恒配平即可得到反应的化学方程式：。 ②氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此碱性条件下氧化性。 ③材料说明的稳定性随pH减小而下降，酸性条件下其氧化性增强，因此可以将氧化为，说明其氧化性强弱和溶液的酸碱性有关。 19．(1)氧化还原 (2) 蓝 H2O (3)澄清石灰水变浑浊，继续通入混合气至过量浑浊消失，溶液又变澄清 (4)干燥气体防止水蒸气进入硬质玻璃管 (5) CO2 (6)甲同学 (7)氢氧化钠 【分析】草酸分解产物通过无水硫酸铜检验产物水，澄清石灰水检验二氧化碳，浓硫酸干燥后用氧化铜检验一氧化碳，E装置中的澄清石灰水可以检验氧化产物二氧化碳。 【详解】（1）草酸受热分解的化学方程式为，该反应中草酸发生碳元素的歧化，该反应是氧化还原反应； （2）无水硫酸铜变蓝说明产物中有水； （3）澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为；继续投入二氧化碳，碳酸钙溶解。 （4）装置C中浓硫酸的作用为干燥气体防止水蒸气进入硬质玻璃管； （5） ，该反应的氧化产物是二氧化碳； （6）澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，但也可能是草酸分解产生的，故甲同学分析正确； （7）为排除未反应完全的的干扰，应在装置B后增加一个装氢氧化钠溶液的广口瓶。 答案第2页（共3页） 答案第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $