精品解析：山东菏泽市单县单州中学2026-2027学年九年级上学期期中化学模拟卷

2026-2027学年上学期九年级化学期中模拟卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Ca：40 一、选择题：（本题共15小题，1-10题每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 油盐酱醋糖是生活常用品。为了健康我们购买加碘食盐、含氟牙膏，种植富硒西瓜，生产铁强化酱油。有一种古老的酿造酱油方法，主要流程如下图所示： 1. 酿造酱油的流程中发生了化学变化的是 A. 精选浸泡 B. 蒸煮发酵 C. 装袋压榨 D. 成品运输 2. 流程中有些操作与实验室有相似之处，模拟实验中正确的是 A. 蒸煮时加热 B. 制曲时辨味 C. 发酵时取样 D. 压榨时分离 3. 为了区别酱油和陈醋，有同学提出：“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”。这位同学的说法中“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”应属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 设计实验 D. 得出结论 4. 加碘食盐、含氟牙膏、富硒西瓜，铁强化酱油中“碘”“氟”“硒”“铁”是 A. 元素 B. 原子 C. 物质 D. 分子 5. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是 A. 拉瓦锡用定量方法测定空气组成 B. 徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量 C. 门捷列夫编制了元素周期表 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 6. 海水淡化方法有“蒸馏法”（图1）和“反渗透膜法”（图2），下列说法正确的是 A. 蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B. 图1中温度升高水分子的能量不变 C. 反渗透膜法过程中发生了化学变化 D. 图2反渗透膜左侧数目大量减少 7. 下列关于空气的说法正确的是 A. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于分解反应 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 空气中的臭氧和PM2.5含量高说明空气质量好 D. 空气是一种混合物，其主要成分是氮气和氧气 8. 下列物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是 A. 蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 B. 硫粉在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，生成黑色固体 D. 红磷在氧气中剧烈燃烧，发光并产生大量白雾 阅读下列材料，完成9-11小题： 今年以来，小型无人机、AI眼镜、3D打印机等科技产品持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑，人工智能等科技向“芯”而兴。“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。“中国芯”的关键材料是高纯度的硅。 9. 3D打印机常使用PLA材料，PLA材料由乳酸（）聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 氢元素的质量分数最大 C. 碳、氢元素的质量比为 D. 乳酸是由3种元素组成 10. 芯片主要成分是硅，芯片蚀刻过程中，三氟化氮（）与硅反应时生成物为气体，在蚀刻物表面不留残留物，三氟化氮与硅反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 反应前后没有元素化合价的改变 B. 反应前后元素的种类没有改变 C. 反应后氮原子没有改变 D. 该反应中属于单质的物质有2种 11. 如图是硅原子的结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 图中， B. 硅原子的核电荷数是14 C. 硅的相对原子质量是28.09 g D. 硅原子失去电子形成带正电的离子 12. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类正确的是 A. 空气、氧气、海冰属于混合物 B. 熔点、密度、可燃性都是化学性质 C. 水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物 D. 二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳都是空气污染物 13. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，则检验二氧化碳可以用澄清石灰水 B. 原子不带电，则不带电的微观粒子一定是原子 C. 化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化 D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列图示说法错误的是 A. 若③中的x=8，则表示的粒子符号为Cl B. ②所表示的元素位于元素周期表第二周期 C. ①中元素的相对原子质量为118.7 D. ④中甲的元素名称是硫 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液 D. 向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 二、非选择题（本题包括5小题，共65分） 16. 按要求填空。 （1）用适当的化学用语填空。 ①氖气_________； ②2个氧原子_________； ③表示的意义_________； ④氯化钠固体由_________构成（写出具体微粒符号）。 （2）“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。如果用“”表示一个氮原子，则“”表示______（填下面选项的字母）。 A. B. C. D. （3）物质的组成与结构决定了物质的性质和种类。一氧化碳和二氧化碳两种气体性质不同的原因是____________。 （4）追寻科学家的足迹，同学们绘制有关物质宏观组成和微观构成的图画，其中图3所示“▲”应填入的是______，图4中保持水的化学性质的最小粒子是________（填具体的粒子名称） 17. 结合下图回答问题。 （1）写出图中标号的仪器名称：①________，②________。 （2）实验室加热高锰酸钾制，对应反应的符号表达式是________。若要收集较纯净的氧气，选择的装置组合是________（填字母），需要对装置进行的改进是________。 （3）若用B装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应加到________（填“a”或“b”）处。若用装置F排空气收集氧气时，验满方法________。（写出方法、现象和结论） （4）若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是________。 A. 收集前，集气瓶中未注满水 B. 收集后，集气瓶中仍有少量水 C. 未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取，对应反应的文字或符号表达式是________，该反应的基本类型为________反应。 （6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气密度小，制取并收集较干燥的甲烷可选择的装置组合是________，收集甲烷还可用装置E来收集，说明甲烷有________的物理性质。 18. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小明建构了“混合物含量测定”的思维模型，并运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行实验探究： 【原理分析】 （1）利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量，属于思维模型中的______(填“分离转移”或“反应转化”)。 【实验过程】 （2）按图甲装置测定空气中氧气含量，红磷必须______(填“少量”或“足量”)；写出红磷燃烧的文字或符号表达式______；弹簧夹的最佳打开时间是______(填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时。打开弹簧夹后，烧杯中的水能倒吸入集气瓶的原因是______。 【数据推导】 （3）同学们将甲装置改进为乙装置，若试管容积为30mL(忽略细玻璃管和试剂所占的体积)，注射器活塞对应的初始刻度为10mL，实验开始前打开弹簧夹，反应过程中反复推拉注射器活塞，实验结束后，冷却至室温，注射器活塞最终停留在刻度______mL的位置，与甲装置相比，乙装置的优点为______(写一条)。 【实验反思】 （4）小明又设计了图丙的实验，猜想铜粉可代替红磷的主要原因：______、______(写两条)。 19. 水是生命活动中最重要的物质。 （1）用如图装置进行水的电解实验 ①电解过程中漏斗内液面________（填“上升”、“下降”或“不变”）。反应的符号表达式为________，反应前后没有改变的粒子是________（填“分子”或“原子”）。反应前后改变的粒子是________（填“分子”或“原子”），该反应属于________反应（填“化合”或“分解”）。 ②在用如图装置实验时，常在水中加入少量的氢氧化钠，其目的是________。 ③若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氧气和氢气的体积比略小于，其可能原因是：________（填字母）。 a．相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气强 b．部分氧气与碳棒反应 c．部分氧气与氢气反应重新生成了水 ④实验得出关于水的组成的推论是________。 （2）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所得时间如甲图： 上述实验中，电解水速率最快的条件是________。 （3）利用太阳能将水转化为氢气是一种理想制氢方式。某种光分解水的过程如乙图。反应I的符号表达式为________。 20. 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 [药品规格]每片含 [用法用量]每次1片，每天3次 （1）的相对分子质量是_________。 （2）中钙元素的质量分数为_________。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_________g。 （4）若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式，相对分子质量430]中钙元素的质量相等。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期九年级化学期中模拟卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Ca：40 一、选择题：（本题共15小题，1-10题每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 油盐酱醋糖是生活常用品。为了健康我们购买加碘食盐、含氟牙膏，种植富硒西瓜，生产铁强化酱油。有一种古老的酿造酱油方法，主要流程如下图所示： 1. 酿造酱油的流程中发生了化学变化的是 A. 精选浸泡 B. 蒸煮发酵 C. 装袋压榨 D. 成品运输 2. 流程中有些操作与实验室有相似之处，模拟实验中正确的是 A. 蒸煮时加热 B. 制曲时辨味 C. 发酵时取样 D. 压榨时分离 3. 为了区别酱油和陈醋，有同学提出：“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”。这位同学的说法中“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”应属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 设计实验 D. 得出结论 4. 加碘食盐、含氟牙膏、富硒西瓜，铁强化酱油中“碘”“氟”“硒”“铁”是 A. 元素 B. 原子 C. 物质 D. 分子 【答案】1. B 2. D 3. C 4. A 【解析】 【1题详解】 化学变化的本质是有新物质生成。蒸煮发酵过程中微生物发生代谢反应，有新物质生成，属于化学变化；精选浸泡、装袋压榨、成品运输均无新物质生成，属于物理变化。 【2题详解】 A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引发火灾，操作错误； B.闻药品气味应使用扇闻法，直接凑到瓶口闻易中毒，操作错误； C.倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，图中操作错误； D.过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，操作正确。 【3题详解】 “可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”是提出具体的实验方案来区分二者，属于科学探究环节中的设计实验。 【4题详解】 加碘食盐等物质中提到的“碘、氟、硒、铁”指的是宏观元素，描述的是物质的元素组成，与具体存在形态无关。 5. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是 A. 拉瓦锡用定量方法测定空气组成 B. 徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量 C. 门捷列夫编制了元素周期表 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】B 【解析】 【详解】A.拉瓦锡最早通过定量实验测定空气的组成，得出空气由氧气、氮气等组成，氧气约占空气总体积的结论，符合事实。 B.主持测定铟、铱等元素相对原子质量的是我国科学家张青莲；徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献为翻译化学著作、创制元素中文译名，该项不符合事实。 C.门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，符合事实。 D.闵恩泽是我国炼油催化应用科学奠基人，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合事实。 6. 海水淡化方法有“蒸馏法”（图1）和“反渗透膜法”（图2），下列说法正确的是 A. 蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B. 图1中温度升高水分子的能量不变 C. 反渗透膜法过程中发生了化学变化 D. 图2反渗透膜左侧数目大量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸馏法的原理就是利用混合物中各组分的沸点不同，使水先汽化再冷凝，从而和海水中的盐类等杂质分离，说法正确。 B.温度升高时，水分子获得能量，分子的能量会增大，并非保持不变，说法错误。 C.反渗透膜法只是通过加压让水分子透过膜，盐离子等杂质被截留，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，说法错误。 D.反渗透膜只允许水分子通过，无法穿过膜，因此反渗透膜左侧的数目不会减少，说法错误。 7. 下列关于空气的说法正确的是 A. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于分解反应 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 空气中的臭氧和PM2.5含量高说明空气质量好 D. 空气是一种混合物，其主要成分是氮气和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.工业上分离液态空气制氧气是利用O2和N2的沸点不同进行分离，无新物质生成，不属于化学反应，更不属于分解反应，错误。 B.空气中氮气的78%占比是体积分数，不是质量分数，错误。 C.臭氧和PM2.5都属于空气污染物，含量越高说明空气质量越差，错误。 D.空气由N2、O2、稀有气体、CO2等多种物质组成，属于混合物，主要成分为氮气和氧气，正确。故选D。 8. 下列物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是 A. 蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 B. 硫粉在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，生成黑色固体 D. 红磷在氧气中剧烈燃烧，发光并产生大量白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A.“有水和二氧化碳生成”是实验结论，不是能直接观察到的现象，描述错误。 B.硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，淡蓝色是硫在空气中燃烧的火焰颜色，描述错误。 C.引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，完全符合实验现象，描述正确。 D.红磷燃烧产生的是大量白烟（固体五氧化二磷小颗粒），白雾是液体小液滴，描述错误。 阅读下列材料，完成9-11小题： 今年以来，小型无人机、AI眼镜、3D打印机等科技产品持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑，人工智能等科技向“芯”而兴。“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。“中国芯”的关键材料是高纯度的硅。 9. 3D打印机常使用PLA材料，PLA材料由乳酸（）聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 氢元素的质量分数最大 C. 碳、氢元素的质量比为 D. 乳酸是由3种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子由碳原子、氢原子、氧原子直接构成，表述错误。 B.乳酸中、、元素质量比为，氧元素的质量分数最大，表述错误。 C.碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，表述错误。 D.由化学式可直接看出，乳酸由碳、氢、氧3种元素组成，表述正确。 10. 芯片主要成分是硅，芯片蚀刻过程中，三氟化氮（）与硅反应时生成物为气体，在蚀刻物表面不留残留物，三氟化氮与硅反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 反应前后没有元素化合价的改变 B. 反应前后元素的种类没有改变 C. 反应后氮原子没有改变 D. 该反应中属于单质的物质有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质化合价为0，反应前为0价、中为+3价；反应后中为+4价、中为0价，反应前后有元素化合价变化，说法错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，说法正确。 C.原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类、数目均不变，氮原子没有改变，说法正确。 D.单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中、均为单质，共2种，说法正确。 11. 如图是硅原子的结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 图中， B. 硅原子的核电荷数是14 C. 硅的相对原子质量是28.09 g D. 硅原子失去电子形成带正电的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原子中核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数。硅的质子数为14，因此核外电子数满足，计算得；元素周期表左上角数字为原子序数，因此，正确。 B. 核电荷数=质子数=14，正确。 C. 相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量的的比值，单位为“1”，通常省略不写，而非g，错误。 D. 原子失去电子后，质子数大于核外电子数，都会形成带正电的阳离子，正确。 12. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类正确的是 A. 空气、氧气、海冰属于混合物 B. 熔点、密度、可燃性都是化学性质 C. 水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物 D. 二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳都是空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A.混合物由两种及以上物质组成。氧气是仅由构成的纯净物，不属于混合物，A错误。 B.化学性质是需要发生化学变化才能表现的性质。熔点、密度无需发生化学变化即可测定，属于物理性质，B错误。 C.纯净物由单一物质组成。水银（）、红磷（）、五氧化二磷（）都只含一种物质，均属于纯净物，C正确。 D.二氧化碳是空气的固有组分，不属于空气污染物，D错误。 13. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，则检验二氧化碳可以用澄清石灰水 B. 原子不带电，则不带电的微观粒子一定是原子 C. 化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化 D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 【答案】A 【解析】 【详解】A.能使澄清石灰水变浑浊，则可用澄清石灰水检验二氧化碳，正确； B.不带电的微观粒子除原子外，还有分子、中子等，例如水分子也不带电，不正确； C.化学变化的本质是有新物质生成，发光、变色现象不一定伴随新物质生成，例如灯泡通电发光属于物理变化，不正确； D.化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此分子在化学变化中可以再分，不正确。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列图示说法错误的是 A. 若③中的x=8，则表示的粒子符号为Cl B. ②所表示的元素位于元素周期表第二周期 C. ①中元素的相对原子质量为118.7 D. ④中甲的元素名称是硫 【答案】A 【解析】 【详解】A.③的质子数为17，属于氯元素；若，核外电子总数为，质子数<核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，符号应为，不是，该选项错误。 B.②的核外有2个电子层，元素周期数等于原子核外电子层数，对应元素位于第二周期，该选项正确。 C.元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，锡的相对原子质量为118.7，该选项正确。 D.同周期元素原子序数从左到右依次增大，原子序数为17，因此甲原子序数为16，元素名称为硫，该选项正确。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液 D. 向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧时放热，容器内压强先增大；反应消耗氧气，冷却后温度降低，压强减小，由于氧气被消耗，最终压强应小于初始值，错误。 B.高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰（均为固体）和氧气，反应结束后固体质量不为0，图像最终固体质量为0，错误。 C.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量，等质量、等浓度的过氧化氢完全反应后生成氧气的质量相等，图像中加的组生成氧气更多，错误。 D.是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此随过氧化氢溶液加入，质量始终不变，与图像一致，正确。 二、非选择题（本题包括5小题，共65分） 16. 按要求填空。 （1）用适当的化学用语填空。 ①氖气_________； ②2个氧原子_________； ③表示的意义_________； ④氯化钠固体由_________构成（写出具体微粒符号）。 （2）“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。如果用“”表示一个氮原子，则“”表示______（填下面选项的字母）。 A. B. C. D. （3）物质的组成与结构决定了物质的性质和种类。一氧化碳和二氧化碳两种气体性质不同的原因是____________。 （4）追寻科学家的足迹，同学们绘制有关物质宏观组成和微观构成的图画，其中图3所示“▲”应填入的是______，图4中保持水的化学性质的最小粒子是________（填具体的粒子名称） 【答案】（1） ①. ②. ③. 2个镁离子 ④. 和 （2）C （3） 分子构成不同（合理即可） （4） ①. 原子 ②. 水分子 【解析】 【小问1详解】 ①氖气由氖原子构成，化学式为：Ne； ②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O； ③离子符号前面的数字表示离子个数，故表示的意义：2个镁离子； ④氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，每个钠离子带1个单位的正电荷，表示为：Na+，每个氯离子带1个单位的负电荷，表示为：Cl-； 【小问2详解】 如果用“”表示一个氮原子，则“”表示2个氮原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故性质不同； 【小问4详解】 分子、原子、离子均可直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，原子可通过得失电子形成离子，故图3所示“▲”应填入的是原子； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子。 17. 结合下图回答问题。 （1）写出图中标号的仪器名称：①________，②________。 （2）实验室加热高锰酸钾制，对应反应的符号表达式是________。若要收集较纯净的氧气，选择的装置组合是________（填字母），需要对装置进行的改进是________。 （3）若用B装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应加到________（填“a”或“b”）处。若用装置F排空气收集氧气时，验满方法________。（写出方法、现象和结论） （4）若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是________。 A. 收集前，集气瓶中未注满水 B. 收集后，集气瓶中仍有少量水 C. 未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取，对应反应的文字或符号表达式是________，该反应的基本类型为________反应。 （6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气密度小，制取并收集较干燥的甲烷可选择的装置组合是________，收集甲烷还可用装置E来收集，说明甲烷有________的物理性质。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. AE ③. 在试管口放一团棉花 （3） ①. a ②. 将带火星的木条放在导管d口处，若木条复燃，说明氧气已经收集满 （4）AC （5） ①. ## ②. 分解 （6） ①. AD##AF ②. 难溶于水 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 要收集较纯净的氧气需选用排水法E，发生装置选固体加热型的A，因此组合为AE； 高锰酸钾受热时颗粒易随气流进入导管，需要在试管口塞一团棉花防止粉末进入导管。 【小问3详解】 长颈漏斗下端必须浸没在液面以下形成液封，防止气体从长颈漏斗跑掉，所以液面加到a处； 氧气密度比空气大，用F装置收集时氧气从c口进，空气从d口排出，将带火星的木条放在导管d口处，若木条复燃，说明氧气已经收集满。 【小问4详解】 A. 集气瓶没装满水，瓶内残留空气，氧气不纯，正确。 B. 收集后瓶内留少量水，不影响氧气纯度，错误。 C. 刚开始冒出的气泡是装置里的空气，提前收集会混入空气，造成氧气不纯，正确。 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气； 该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 【小问6详解】 无水醋酸钠和碱石灰都是固体，反应需要加热，发生装置选A；要收集干燥甲烷，不能用排水法，甲烷密度比空气小，选向下排空气法D； 能用排水法E收集甲烷，说明甲烷难溶于水。 18. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小明建构了“混合物含量测定”的思维模型，并运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行实验探究： 【原理分析】 （1）利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量，属于思维模型中的______(填“分离转移”或“反应转化”)。 【实验过程】 （2）按图甲装置测定空气中氧气含量，红磷必须______(填“少量”或“足量”)；写出红磷燃烧的文字或符号表达式______；弹簧夹的最佳打开时间是______(填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时。打开弹簧夹后，烧杯中的水能倒吸入集气瓶的原因是______。 【数据推导】 （3）同学们将甲装置改进为乙装置，若试管容积为30mL(忽略细玻璃管和试剂所占的体积)，注射器活塞对应的初始刻度为10mL，实验开始前打开弹簧夹，反应过程中反复推拉注射器活塞，实验结束后，冷却至室温，注射器活塞最终停留在刻度______mL的位置，与甲装置相比，乙装置的优点为______(写一条)。 【实验反思】 （4）小明又设计了图丙的实验，猜想铜粉可代替红磷的主要原因：______、______(写两条)。 【答案】（1）反应转化  （2） ①. 足量 ②. 红磷+氧气五氧化二磷##P+O2P2O5 ③. 冷却到室温 ④. 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内压强小于外界大气压，大气压将烧杯中的水压入集气瓶 （3） ①. 2 ②. 更环保（或实验误差更小、读数更精准等合理即可） （4） ①. 加热条件下铜只与空气中的氧气反应 ②. 反应生成物为固体，不会占据气体体积 【解析】 【小问1详解】 该操作是通过化学反应将氧气消耗除去，符合思维模型里的“反应转化”类别，而非物理方法的分离转移。 【小问2详解】 红磷必须足量才能将集气瓶内的氧气完全耗尽，保证实验结果准确；红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式、符号表达式略； 必须等装置冷却到室温再打开弹簧夹，否则装置内气体受热膨胀，会导致进入的水体积偏小；水倒吸的核心原理是氧气被消耗后瓶内压强远小于外界大气压，大气压将烧杯中的水压入集气瓶。 【小问3详解】 实验前装置内空气总体积为试管30mL+注射器初始10mL=40mL，其中氧气体积约为40mL×​=8mL，氧气被完全消耗后，冷却至室温气体总共减少8mL，因此注射器活塞最终停在10mL−8mL=2mL处；乙装置始终密闭，红磷燃烧的产物五氧化二磷不会逸散到空气中污染环境，同时也避免了点燃红磷后塞瓶塞时的气体逸出误差，比甲装置更优。 【小问4详解】 测定空气中氧气含量的替代试剂需要满足两个核心条件：一是只能和空气中的氧气发生反应，不消耗其他气体； 二是反应后生成的物质为固体，不会额外占据气体体积，铜粉符合这两个要求，因此可以代替红磷。 19. 水是生命活动中最重要的物质。 （1）用如图装置进行水的电解实验 ①电解过程中漏斗内液面________（填“上升”、“下降”或“不变”）。反应的符号表达式为________，反应前后没有改变的粒子是________（填“分子”或“原子”）。反应前后改变的粒子是________（填“分子”或“原子”），该反应属于________反应（填“化合”或“分解”）。 ②在用如图装置实验时，常在水中加入少量的氢氧化钠，其目的是________。 ③若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氧气和氢气的体积比略小于，其可能原因是：________（填字母）。 a．相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气强 b．部分氧气与碳棒反应 c．部分氧气与氢气反应重新生成了水 ④实验得出关于水的组成的推论是________。 （2）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所得时间如甲图： 上述实验中，电解水速率最快的条件是________。 （3）利用太阳能将水转化为氢气是一种理想制氢方式。某种光分解水的过程如乙图。反应I的符号表达式为________。 【答案】（1） ①. 上升 ②. ③. 原子 ④. 分子 ⑤. 分解 ⑥. 增强水的导电性 ⑦. ab ⑧. 水是由氢元素和氧元素组成的 （2）10%的NaOH溶液、电压为12V （3） 【解析】 【小问1详解】 ①电解过程中，水不断分解产生气体，密闭装置内气体增多，压强增大，将水压入漏斗，导致漏斗内液面上升。水通电产生氢气和氧气，符号表达式：，在这个反应中水分子在通电的作用下，形成氢原子和氧原子，重新组合成氢气分子和氧气分子，因此反应前后没有改变的粒子是原子，反应前后改变的粒子是分子。这是由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的定义。 ②纯水的导电性较弱，加入少量的氢氧化钠，其目的是增强水的导电性，使电解反应能顺利进行。 ③a.相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气强，会导致收集到的氧气体积偏小，使氧气和氢气体积比略小于1:2，合理。 b.部分氧气会与碳棒反应，导致收集到的氧气体积偏小，合理。 c.电解水时，氧气和氢气分别在两个电极产生，二者不接触，无法反应生成水，不合理。 ④根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可得出水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问2详解】 由图甲可知，当溶液浓度为、电压为12V时，产生20mL氢气所需时间最短，则上述实验中，电解水速率最快的条件是的溶液、电压为12V。 【小问3详解】 反应Ⅰ是四氧化三铁在太阳能条件下反应生成氧化亚铁和氧气，符号表达式为： 20. 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 [药品规格]每片含 [用法用量]每次1片，每天3次 （1）的相对分子质量是_________。 （2）中钙元素的质量分数为_________。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_________g。 （4）若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式，相对分子质量430]中钙元素的质量相等。（写出计算过程） 【答案】（1）100 （2）40% （3）0.3 （4）43g 解：设与x质量葡萄糖酸钙含钙元素质量相等。 答：与43g葡萄糖酸钙含钙元素质量相等。 【解析】 【小问1详解】 的相对分子质量是，故填：100。 【小问2详解】 中钙元素的质量分数：，故填：40%。 【小问3详解】 每天摄入钙元素的质量为：，故填：0.3。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $