精品解析：山东省菏泽市单县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2023年9月26日，杭州第19届亚运会召开，“绿色亚运”就是要把绿色、低碳和可持续理念融入亚运会筹办的全过程和各环节，努力打造首届碳中和亚运会和首个大型“无废”赛事，下列措施不符合这一主题的是 A. 场馆周围栽种绿植，增加绿化面积 B. 采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用 C. 充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务 D. 就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，废物利用 2. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 酒精挥发、牛奶变酸 B. 钢铁生锈、呼吸作用 C. 玻璃破碎、干冰升华 D. 光合作用、蜡烛熔化 3. 实验操作一定要严谨规范，如图所示的实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 向试管中倾倒液体 C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯 4. 下列有关化学用语所表达的意义正确的是 A. 铁离子——Fe+3 B. 钾元素——K C. 8个硫原子——S8 D. 氧化铝——AlO 5. 下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 A. B. C. D. 6. 镓的化合物用于半导体、太阳能电池等多种领域，有“电子工业脊梁”的美誉。镓在元素周期表中的信息见图。下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓的原子序数是31 C. 镓原子中的质子数为31 D. 镓的相对原子质量是69.72g 7. 在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是（　　） A. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 C. 纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 木炭在空气中燃烧生成黑色固体 8. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚原子与氢原子的核外电子数相同 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚与氢元素不属于同种元素 D. 氚原子与氢原子的质量相同 9. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子 B. 化学变化常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质予数的原子属于同种元素 D. O2-、Mg2+最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8的微粒一定是离子 10. 从中药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关于calebinA的说法正确的是 A. calebinA的相对分子质量为384g B. 1个calebinA分子是由48个原子构成的 C. calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成 D. calebinA中氧元素的质量分数最小 11. 运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是 A. 水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大 B. 交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断的运动 C. 50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快 12. 提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物 B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1 C. 参加反应的甲和乙的质量比为3：4 D. 反应前后碳、氢元素的化合价不变 13. 为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是 A．分离天然水中的可溶性杂质 B．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．证明氧气已集满 D．排水法收集氧气 A. A B. B C. C D. D 14. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：步骤Ⅰ。向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；步骤Ⅱ。停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾的作用是提供氧气 C. 气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气 D. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中硫粉燃烧生成的产物不同 15. 兴趣小组想探究影响双氧水的分解因素。按图1装置进行实验：水浴温度控制在，二氧化锰均为，过氧化氢溶液均为，三颈瓶容积为。数字传感器数据绘制图像如图2、图3。下列说法不正确的是 A. 图1中恒压漏斗的作用是保持装置内压强一致，便于液体顺利流下 B. 图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 C. 该实验不需要在二氧化锰、过氧化氢溶液体积相同的条件下进行，水浴温度不需要相同 D. 图3以溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应结束，放热停止，气压减小 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 请回答下列问题。 （1）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。 ①2个氮分子：_____。 ②3个镁原子：_____。 ③相对分子质量最小的氧化物：_____。 ④氯化钠是由_____构成。 （2）文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。 I．科技助力文物发掘 ①用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_____（填“改变”或“不变”）。 II．璀璨文明再现 ②石青（［主要成分为）是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=_____。 III．文物修复与保护 ③发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是_____。 17. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有_____（填序号）。 A. 工业废水直接排放 B. 工业废气处理后排放 C. 禁止使用含磷洗衣粉 D. 大量使用化肥、农药 （2）图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是_____，写出该反应的符号表达式：_____。 （3）兴趣小组收集到一瓶浑浊的长江水，他们的净水实验过程如图2所示，请回答以下问题：①操作①的名称是_____；为除去水中的杂质，利用活性炭进行吸附，其中活性炭的主要作用_____。 ②是制取饮用水常用的消毒剂，中氯元素的化合价为_____。 ③该兴趣小组利用饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是_____（选填“A”或“B”）。 （4）总结：混合物分离的一般思路和方法是_____（将序号排序填写）。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 18. 请运用化学知识回答下列问题。 I．化学与生活、生产、科技息息相关。 （1）市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是_____（填序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 （2）测体温时水银体温计中汞柱会上升，产生此现象的原因_____（从粒子角度解释）。 II．微观角度认识化学。 （3）上述示意图中，共包含_____种元素。 （4）A、B、C、E中属于阴离子的是_____（填离子符号）。 （5）若D表示某元素的原子，则m=_____，该粒子在化学变化中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子。 （6）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有_____。 A. 质子数 B. 中子数 C. 微粒的化学性质 D. 微粒的电性 19. 氮气（）与氢气（）反应生成氨气（）的生产过程叫作合成氨，该反应需要在一定的温度、压强和催化剂的作用下进行。相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨的工艺流程如图，请结合图文信息，回答有关问题。 （1）该流程选用空气作为原料的优点是_____（合理即可）。 （2）合成氨反应中使用催化剂的目的是_____。 （3）电解器内的反应分两步进行，写出其中一个反应的符号表达式_____。 （4）氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有_____的物理性质。 （5）理论上，合成氨气反应中要提高氨气的产率，根据图2，选择最佳的反应条件是_____（填字母序号）。 A. 高温、高压 B. 低温、低压 C. 高温、低压 D. 低温、高压 20. 氧气的制取与性质。 I．工业制取氧气： （1）分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的_____不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 （2）膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径_____细菌直径（选填“大于”或“小于”）。 II．实验室制取氧气：某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （3）指出仪器名称：②_____。 （4）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母）。反应类型属于_____。 （5）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰做催化剂，写出用过氧化氢制氧气的反应的符号表达式_____。 （6）用向上排空气法收集氧气，验满的方法是_____，若用F装置收集氧气，则气体从_____端进（填“b”或“c”）。 III．性质检验及相关计算。 （7）做“木炭的燃烧”的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入盛有集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是_____，实验结束后迅速向集气瓶内加少量的澄清石灰水，观察到_____。 （8）某工厂需要100L（按标准状况下计算，氧气的密度约为1.43g/L）氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气需要消耗水的质量是多少？（计算结果取整数） 21. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证MnO2是H2O2分解的催化剂。 （1）过氧化氢分解的文字表达式为_______。 （2）Ⅳ中过滤、洗净、干燥后，称得的固体质量为_______g。 （3）证明MnO2能加快H2O2分解速率的实验现象是_______。 实验2：探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3 mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度/°C 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时所用时间/s ① 30 MnO2 0.03 8 ② 30 FeCl3 0.03 32 ③ 30 FeCl3 0.04 . 29 ④ 30 FeCl3 0.05 28 ⑤ 30 CuCl2 0.03 3364 ⑥ 30 CuCl2 0.04 837 ⑦ 30 CuCl2 0.05 464 注：①氧气浓度达到最高值时H2O2已完全分解。②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 （4）实验2中，效果最好的催化剂是_______。 （5）实验⑤⑥⑦的目的是_______。 （6）与实验③⑥目的相同的实验组还有_______（写出 1组即可）。 【反思与评价】 （7）继续实验，发现活性炭比MnO2的催化效果差。其实验方案:称取活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3 mL 5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30°C时测定并记录实验结果。 i.实验中称取的活性炭质量为_______g。 ii.测定的结果是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2023年9月26日，杭州第19届亚运会召开，“绿色亚运”就是要把绿色、低碳和可持续理念融入亚运会筹办的全过程和各环节，努力打造首届碳中和亚运会和首个大型“无废”赛事，下列措施不符合这一主题的是 A. 场馆周围栽种绿植，增加绿化面积 B. 采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用 C. 充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务 D. 就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，废物利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、场馆周围栽种绿植，增加绿化面积，减少了二氧化碳的排放，故符合主题； B、采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用，减少对空气的污染，故符合主题； C、充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务，可以节约能源，减少二氧化碳的等排放，故符合主题； D、就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，会污染水源，故不符合主题。 故选D。 2. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 酒精挥发、牛奶变酸 B. 钢铁生锈、呼吸作用 C. 玻璃破碎、干冰升华 D. 光合作用、蜡烛熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精挥发过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，呼吸作用过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误； C、玻璃破碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；干冰升华过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；蜡烛熔化过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选A。 3. 实验操作一定要严谨规范，如图所示的实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 向试管中倾倒液体 C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性，将导管放入装水的烧杯中，用手握住试管，由于手心温度高，使试管中气体受热膨胀，当观察到导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，正确； B、向试管中倾倒液体药品时，试管略微倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作中瓶塞没有倒放，错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，错误； D、酒精灯熄灭时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防发生事故，图中用嘴吹灭，错误； 故选A。 4. 下列有关化学用语所表达的意义正确的是 A. 铁离子——Fe+3 B. 钾元素——K C. 8个硫原子——S8 D. 氧化铝——AlO 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铁离子表示为Fe3+，故A错误； B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。钾元素表示为K，故B正确； C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。8个硫原子表示为8S，故C错误； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝表示为Al2O3，故D错误； 故选：B。 5. 下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由同种分子构成的物质是纯净物，由原子直接构成物质时，一种原子构成一种物质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。BC表示的是混合物；D是单质，A是化合物。选D 6. 镓的化合物用于半导体、太阳能电池等多种领域，有“电子工业脊梁”的美誉。镓在元素周期表中的信息见图。下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓的原子序数是31 C. 镓原子中的质子数为31 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】D 【解析】 【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。 【详解】A、镓属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表一格中右上角数字表示原子序数，图中31表示镓的原子序数是31，该选项说法正确； C、镓原子中的质子数为31，该选项说法正确； D、镓的相对原子质量是69.72，单位不是g，该选项说法不正确。 故选：D。 7. 在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是（　　） A. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 C. 纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 木炭在空气中燃烧生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，符合题意； D、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。 故选C。 8. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚原子与氢原子的核外电子数相同 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚与氢元素不属于同种元素 D. 氚原子与氢原子的质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，故选项说法正确； B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，故选项说法错误； C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误； D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，故选项说法错误； 故选：A。 9. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子 B. 化学变化常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质予数的原子属于同种元素 D. O2-、Mg2+最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子不显电性，但中子和分子也不显电性，则不显电性的粒子不一定为原子，故错误； B、发光放热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光发热，故错误； C、同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确； D、O2-、Mg2+最外层电子数均为8，但最外层电子数是8的微粒不一定是离子，有可能是稀有气体，故错误。 故选C。 10. 从中药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关于calebinA的说法正确的是 A. calebinA的相对分子质量为384g B. 1个calebinA分子是由48个原子构成的 C. calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成 D. calebinA中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量为所有原子的相对原子质量之和，calebinA的相对分子质量为=12×21+1×20+16×7=384，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不符合题意； B、 1个calebinA分子中有21个碳原子、20个氢原子、7个氧原子，共48个原子，符合题意； C、21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成的是 1个calebinA分子，不符合题意； D、物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。calebinA中碳氢氧元素的质量比为：(12×21):(1×20):(16×7)=63:5:28，氢元素的质量分数最小，不符合题意； 故选B。 11. 运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是 A. 水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大 B. 交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断的运动 C. 50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、水由液态变为气态，体积膨胀，是因为水分子的间隔增大，而水分子体积在这一过程保持不变，A选项错误； B、交警查酒驾时，闻到酒精气味，是因为酒精分子在不断运动，B选项正确； C、50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml，是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相运动到了对方的间隔中去，C选项正确； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，是因为分子运动速率随温度升高而加快，阳光下水分子温度更高，运动速率更快，衣服更易晾干，D选项正确。 故选：A。 12. 提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物 B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1 C. 参加反应的甲和乙的质量比为3：4 D. 反应前后碳、氢元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、物质乙为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，丁为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为：1:1，符合题意； C、参加反应的甲和乙的质量比为：12:18=2:3，不符合题意； D、化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，氢元素由化合态转化为游离态，碳、氢元素的化合价都发生了改变，不符合题意。 故选B。 13. 为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是 A．分离天然水中的可溶性杂质 B．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．证明氧气已集满 D．排水法收集氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤可分离水中的不溶性杂质，不能分离可溶性杂质，故A错误； B.证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，应在蜡烛火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察澄清石灰水是否变浑浊，或罩一只冷而干燥的烧杯，片刻后，把烧杯迅速倒转过来，滴入澄清石灰水振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，图示操作只能证明蜡烛燃烧是否有水生成，故B错误； C.证明氧气已集满，带火星的木条应放在集气瓶口，故C错误； D.氧气不易溶于水，可用排水法收集，故D正确。 故选：D。 14. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：步骤Ⅰ。向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；步骤Ⅱ。停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾的作用是提供氧气 C. 气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气 D. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中硫粉燃烧生成的产物不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾的作用是提供氧气，不符合题意； C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气，不符合题意； D、步骤Ⅰ中硫在空气中燃烧生成二氧化硫，步骤Ⅱ中，高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，产物相同，符合题意。 故选D。 15. 兴趣小组想探究影响双氧水的分解因素。按图1装置进行实验：水浴温度控制在，二氧化锰均为，过氧化氢溶液均为，三颈瓶容积为。数字传感器数据绘制图像如图2、图3。下列说法不正确的是 A. 图1中恒压漏斗的作用是保持装置内压强一致，便于液体顺利流下 B. 图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 C. 该实验不需要在二氧化锰、过氧化氢溶液体积相同的条件下进行，水浴温度不需要相同 D. 图3以溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应结束，放热停止，气压减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置是密封的，若不增加恒压漏斗，内部反应后产生气体，压强增大，打开活塞开关后，液体无法加入三颈瓶内，而通过恒压漏斗连接上下两部分，使气压平衡，则图1中恒压漏斗的作用是保持装置内压强一致，便于液体顺利流下，说法正确，不符合题意； B、图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，压强变化越快，反应速率越快，说法正确，不符合题意； C、该实验探究的是过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响，故该实验需要在二氧化锰、过氧化氢溶液体积、水浴温度相同的条件下进行，说法错误，符合题意； D、过氧化氢分解放热，图3以溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应结束，放热停止，温度逐渐恢复至开始温度，气压减小，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 请回答下列问题。 （1）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。 ①2个氮分子：_____。 ②3个镁原子：_____。 ③相对分子质量最小的氧化物：_____。 ④氯化钠是由_____构成。 （2）文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。 I．科技助力文物发掘 ①用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_____（填“改变”或“不变”）。 II．璀璨文明再现 ②石青（［主要成分为）是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=_____。 III．文物修复与保护 ③发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是_____。 【答案】（1） ①. 2N2 ②. 3Mg ③. H2O ④. Na+和Cl- （2） ①. 改变 ②. 2 ③. 氮气化学性质不活泼，可防止文物被氧化 【解析】 【小问1详解】 ①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为2N2；故填：2N2。 ②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个镁原子可表示为3Mg；故填：3Mg。 ③ 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O；故填：H2O。 ④ 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别为Na+、Cl-；故填：Na+和Cl-。 【小问2详解】 ① 元素种类由质子数决定，碳-14衰变时质子数改变，则元素种类改变；故填：改变。 ② 石青化学式为，其中铜元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有3×(+2) + 2×(-2) + a×(-1) = 0，得a=2；故填：2。 ③ 常温下氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可隔绝氧气和水分，保护文物免受氧化或腐蚀；故填：氮气化学性质不活泼，可防止文物被氧化。 17. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有_____（填序号）。 A. 工业废水直接排放 B. 工业废气处理后排放 C. 禁止使用含磷洗衣粉 D. 大量使用化肥、农药 （2）图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是_____，写出该反应的符号表达式：_____。 （3）兴趣小组收集到一瓶浑浊的长江水，他们的净水实验过程如图2所示，请回答以下问题：①操作①的名称是_____；为除去水中的杂质，利用活性炭进行吸附，其中活性炭的主要作用_____。 ②是制取饮用水常用的消毒剂，中氯元素的化合价为_____。 ③该兴趣小组利用饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是_____（选填“A”或“B”）。 （4）总结：混合物分离的一般思路和方法是_____（将序号排序填写）。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 【答案】（1）AD （2） ①. 氢气## ②. （3） ①. 过滤 ②. 吸附色素和异味 ③. +4 ④. A （4） 【解析】 【小问1详解】 A、工业废水直接排放，废水中含大量有害物质，会造成水体污染，符合题意； B、工业废气处理后排放，主要影响空气，不会造成水体污染，不符合题意； C、禁止使用含磷洗衣粉，能减少水体富营养化，防止水体污染，不是造成污染的行为，不符合题意； D、大量使用化肥、农药，部分化肥农药会随雨水等流入水体，造成水体污染，符合题意。 故选：AD。 【小问2详解】 电解水时，“正氧负氢”，试管a与电源负极相连，产生的气体是氢气；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为； 【小问3详解】 ①操作①是将固体和液体分离，名称是过滤；活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味； ②在中，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x =+4，所以氯元素的化合价为+4 ； ③净化水时，应按照小砾石、石英砂、活性炭、蓬松棉的顺序进行过滤吸附，装置A制作较合理，故选：A； 【小问4详解】 混合物分离的一般思路是：首先a分析混合物成分，然后c寻找成分性质差异，最后b找到分离方法，所以顺序为。 18. 请运用化学知识回答下列问题。 I．化学与生活、生产、科技息息相关。 （1）市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是_____（填序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 （2）测体温时水银体温计中汞柱会上升，产生此现象的原因_____（从粒子角度解释）。 II．微观角度认识化学。 （3）上述示意图中，共包含_____种元素。 （4）A、B、C、E中属于阴离子的是_____（填离子符号）。 （5）若D表示某元素的原子，则m=_____，该粒子在化学变化中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子。 （6）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有_____。 A. 质子数 B. 中子数 C. 微粒的化学性质 D. 微粒的电性 【答案】（1）D （2）温度升高，汞原子间的间隔变大 （3）4##四 （4） （5） ①. 7 ②. 得到 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，人体需要补充的“钙”、“铁”是指这两种元素，这两种元素在人体中参与合成人体所必须的很多种营养物质，所以应选D。 【小问2详解】 测体温时水银体温计中汞柱会上升，产生此现象的原因是温度升高，汞原子间的间隔变大。 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，C、E质子数相同，属于同种元素，故上述示意图中，共包含四种元素。 【小问4详解】 A粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；B粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，C粒子，质子数=核外电子数，表示原子；E粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，故E粒子是硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的， 从而带上2个单位的负电荷，形成S2-。 【小问5详解】 若D表示某元素的原子，在原子中，质子数=核外电子数，故17=2+8+m，m=7；该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子； 【小问6详解】 原子通过得失电子形成离子，故核外电子数发生了改变，则微粒的电性发生了改变，最外层电子数发生了改变，则微粒的化学性质发生了改变，但是微粒的质子数和中子数不变。故选AB。 19. 氮气（）与氢气（）反应生成氨气（）的生产过程叫作合成氨，该反应需要在一定的温度、压强和催化剂的作用下进行。相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨的工艺流程如图，请结合图文信息，回答有关问题。 （1）该流程选用空气作为原料的优点是_____（合理即可）。 （2）合成氨反应中使用催化剂的目的是_____。 （3）电解器内的反应分两步进行，写出其中一个反应的符号表达式_____。 （4）氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有_____的物理性质。 （5）理论上，合成氨气反应中要提高氨气的产率，根据图2，选择最佳的反应条件是_____（填字母序号）。 A. 高温、高压 B. 低温、低压 C. 高温、低压 D. 低温、高压 【答案】（1）原料来源广泛、成本低 （2）加快反应速率 （3）或 （4）易溶于水 （5）D 【解析】 【小问1详解】 该流程选用空气作为原料的优点是：原料来源广泛、成本低； 【小问2详解】 催化剂能改变化学反应速率，则合成氨反应中使用催化剂的目的是：加快反应速率； 【小问3详解】 电解器内的反应分两步进行，首先是水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：，然后氢气和氮气在一定温度、压强和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：； 【小问4详解】 氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质； 【小问5详解】 由图2可知，温度越低、压强越高，合成氨气的产率越高，故理论上，合成氨气反应中要提高氨气的产率，选择最佳的反应条件是低温、高压。 故选D。 20. 氧气的制取与性质。 I．工业制取氧气： （1）分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的_____不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 （2）膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径_____细菌直径（选填“大于”或“小于”）。 II．实验室制取氧气：某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （3）指出仪器名称：②_____。 （4）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母）。反应类型属于_____。 （5）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰做催化剂，写出用过氧化氢制氧气的反应的符号表达式_____。 （6）用向上排空气法收集氧气，验满的方法是_____，若用F装置收集氧气，则气体从_____端进（填“b”或“c”）。 III．性质检验及相关计算。 （7）做“木炭的燃烧”的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入盛有集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是_____，实验结束后迅速向集气瓶内加少量的澄清石灰水，观察到_____。 （8）某工厂需要100L（按标准状况下计算，氧气的密度约为1.43g/L）氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气需要消耗水的质量是多少？（计算结果取整数） 【答案】（1）沸点 （2）小于 （3）酒精灯 （4） ①. A ②. 分解反应 （5） （6） ①. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 ②. （7） ①. 发出白光 ②. 澄清石灰水变浑浊 （8）解：需要氧气的质量为 设制取这些氧气需要消耗水的质量为 答：制取这些氧气需要消耗水的质量约为161g。 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法是在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的沸点不同将其分离，液氮的沸点低，蒸发过程中，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中； 【小问2详解】 利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过，氧分子能通过，由此判断：氧分子直径小于细菌直径； 【小问3详解】 由图可知，仪器②的名称是：酒精灯； 【小问4详解】 若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问6详解】 用向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； 若用F装置收集氧气，氧气的密度比水小，则气体从c端进； 【小问7详解】 做“木炭的燃烧”的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入盛有集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是：发出白光； 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验结束后迅速向集气瓶内加少量的澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问8详解】 见答案。 21. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证MnO2是H2O2分解的催化剂。 （1）过氧化氢分解的文字表达式为_______。 （2）Ⅳ中过滤、洗净、干燥后，称得的固体质量为_______g。 （3）证明MnO2能加快H2O2分解速率的实验现象是_______。 实验2：探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3 mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度/°C 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时所用时间/s ① 30 MnO2 0.03 8 ② 30 FeCl3 0.03 32 ③ 30 FeCl3 0.04 . 29 ④ 30 FeCl3 0.05 28 ⑤ 30 CuCl2 0.03 3364 ⑥ 30 CuCl2 0.04 837 ⑦ 30 CuCl2 0.05 464 注：①氧气浓度达到最高值时H2O2已完全分解。②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 （4）实验2中，效果最好的催化剂是_______。 （5）实验⑤⑥⑦的目的是_______。 （6）与实验③⑥目的相同的实验组还有_______（写出 1组即可）。 【反思与评价】 （7）继续实验，发现活性炭比MnO2的催化效果差。其实验方案:称取活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3 mL 5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30°C时测定并记录实验结果。 i.实验中称取的活性炭质量为_______g。 ii.测定的结果是_______。 【答案】（1） （2）0.1 （3）Ⅰ中带火星的木条不复燃，Ⅱ中带火星的木条复燃 （4）二氧化锰##MnO2 （5）探究催化剂质量对H2O2分解的催化效果的影响 （6）④⑦（合理即可） （7） ①. 0.03 ②. 氧气浓度达到最高值时所用时间大于8s  【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，文字表达式为。 【小问2详解】 催化剂反应前后质量不变，所以此时称量固体质量还是0.1g。 【小问3详解】 证明二氧化锰加快反应速率，则不加入二氧化锰时，产生氧气较慢，不足以使带火星的木条复燃，而加入二氧化锰反应速率加快，氧气浓度高，可以是带火星的木条复燃；证明能加快分解速率的实验现象是Ⅰ中带火星的木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃。 【小问4详解】 根据实验数据可以看出，相同质量的二氧化锰，氧气浓度达到最高值时所用时间最短，二氧化锰效果最佳。 【小问5详解】 ⑤⑥⑦变量为催化剂质量，所以探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响。 【小问6详解】 ③⑥变量为催化剂种类，所以符合此要求还有①②、①⑤、④⑦（写出 1组即可）。 【小问7详解】 比较活性炭和MnO2的催化效果，变量为催化剂种类，其他条件保持不变，所以实验中称取的活性炭质量为0.03g。活性炭比MnO2的催化效果差，说明产生气体达到浓度最高值需要的时间多，所以此时测定的氧气浓度达到最高值时所用时间大于8s。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $