云南省部分学校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026年秋季学期第一次月考·高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B A A C 1.C氨水是混合物，因此氨水不属于弱电解质，A错误；BaSO,难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解 质，B错误：CH,COOH在水中部分电离，属于弱酸，是弱电解质，C正确：NaHSO,在水中完全电离，属于强电 解质，D错误。 2.CNH,·HO是弱碱，部分电离应使用“=”，NH,·HO二NHi十OH,A错误：H,S为弱酸，应分步 电离：HS一H+HS、HS=H十S-,B错误；HSO为强酸，完全电离，C正确；碳酸氢钠为强电解 质，完全电离，电离方程式：NaHCO,一HCO方十Na,D错误。 3.B根据盖斯定律，由①×号-②×分可知CuO(s)+Ca(s)一Ca:0(s)的△H=-11灯·mol1, 4.D书写化学平衡常数表达式时，固体视为常数，不纳人表达式，所以反应的化学平衡常数表达式 为K=0 5.A在25℃时，在0.01mol·L的盐酸溶液中，c(H*)=0.01mol·L'、c(OH-)=1×10口mol·L',盐 酸中氢氧根全部由水电离.所以水电离出的OH浓度是1×10：mol·L'。 6.AD(NO)=938=0.001molL-1·s1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则有(NH,) 5L×60s =N0=0.01mol.L1·s1,o(0,)=号(N0)=0.00125molL1·g,o(H,O)=号(N0)= 0.0015mol·L1·s1,A符合题意。 7.B汽水瓶中存在平衡HCO一HO十CO:↑，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动， 可以用勒夏特列原理解释，A正确；高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎，可增大反应物接触面积，增大化 学反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误：实验室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反 应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进醋化反应正向移动，可用勒夏特列原理解释，C正确：氯化钠 在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，C1十HO 一HC1O十H·十CI,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的氯 离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可用勒夏特列原理解释，D正确。 8.D NaHSO,与H,O,反应无明显现象（无沉淀、气体、颜色变化），无法通过现象判断反应的快慢，不能探究浓 度对化学反应速率的影响，A不符合题意：NaCIO溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，不能测定NaCIO溶液的 pH,B不符合题意；反应H(g)+L(g)一2HI(g)前后气体分子总数相等，改变压强时平衡不会发生移动， 不能探究改变压强对化学平衡的影响，C不符合题意：滴定操作中，沽在锥形瓶内壁的标准液没有参与反应， 滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可使标准液完全反应，且蒸馏水不改变溶质的总物质的量，能减小实 验误差，D符合题意。 9.A物质能量越低越稳定，过渡态的能量均高于各中间体、反应物和产物，过渡态1能量最高，并非最稳定， 而是最不稳定，A错误；反应的决速步骤为活化能最大的步骤，第Ⅱ步活化能为209.0k]·ol1,是三步中 最大的，故第Ⅱ步为决速步骤，B正确；总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，故△H<0, C正确：由反应历程可知R一S一F一S一R在反应中生成，之后又发生反应被消耗，属于中间产物，D正确。 【高二第一次月考·化学卷参考答案第1页（共2页）】 7078B 10.A使酚酞变红的溶液为碱性溶液，K*、Na+、CO、Br之间不发生反应，都可在碱性环境中稳定存在，一 定能大量共存，A符合题意：使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，H会与CO~生成弱电解质HCIO,HCIO可 氧化F2+、SO1,同时H+也会与S反应生成SO,和水，不能大量共存，B不符合题意：水电离出c(H) =10gmol·L·,说明水的电离被抑制，溶液可能是强酸性或强碱性，强碱性环境中Cu+会和OH生成 Cu(OH)z沉淀，不能大量共存，C不符合题意；与A1反应生成大量H的溶液，溶液可能是强酸性或强碱性， HCO方与H、OH均能反应，且酸性条件下CH,COO~会生成弱电解质CH:COOH,不能大量共存，D不 符合题意。 11.C△>0且△S<0的反应，即使改变条件也不能自发进行，A错误：熵是指体系的混乱程度，相同物质的 量的同种物质：S(g)>S(I)>S(s),B错误：由反应方程式NH,(g)+HCl(g)一NH,Cl(s)可知，该反应的 △S<0,在室温下可自发进行，必须满足△H<0,C正确；恒温恒压下，△H<0且△S>0,反应一定可以自发 进行，D错误。 12.D该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应增大的速率小于逆反应增大的速率，A不符合题 意；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CH,OH(g)的百分含量增大，可知压强：p>今，B不符合题 意：该反应为放热反应，根据先拐先平衡规律，可知反应温度：T1<T:,C不符合题意：加入催化剂反应速率 加快，曲线①表示加人了催化剂，D符合题意。 13.C向一密闭容器内同时通入C0(g),H0(g).00(g)、(g)各1mol,此时的浓度商Q=0D)c c(CO)c(H2O) =1,此时浓度商Q=K,则在该温度下建立平衡时，CO的物质的量为1mol。 14.Cac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b点可知，c(H°)·c(OH)= 10~",A正确；bd线段上任意一点都满足c(H°)=c(OH),溶液一定呈中性，B正确；d点时，c(H)= c(OH)=1×10mol·L->1×10-mol·L1,溶液的pH=6,水的电离为吸热反应，所以d点温度高 于25℃，C错误：在c点c(H)=1×10-6mol·L-1,c(OH)=1×10→mol·L-1,溶液显碱性，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)①吸收154放出565②放热(1分) (2)C2H:(g)+3O(g)=2C02(g)+2HO(1)△H=-1411kJ·mol1 (3)+53.1 （4)一291.9（除标注外，每空2分） 16.(1)HCI0=C10+HK=cH):c(CI0) (HCIO) (2)H:SO:>CH COOH>H CO;>HCIO (3)2CH,COOH-+COI-=2CH;COO-+CO+H;O (4)①>③>②>④ (5)①正反应②增大（每空2分） 17.(1)检查是否漏液 (2)NaOH+HCI=NaCl+H:O (3)13.3 (4)①锥形瓶中溶液颜色变化②当滴人最后半滴NOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内 不提色③0.2088④A(每空2分) 18.12△H,-△H, Ki (2)低温(1分) (3)增大CO的浓度或增大压强等 (4)①40②4×10-：( 10：87④Q0990.00除标注外，每空2分) (0.002) 【高二第一次月考·化学卷参考答案第2页（共2页）】 7078B2026年秋季学期第一次月考 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 阁 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 中 合题目要求的。 1.下列物质属于弱电解质的是 长 A.氨水 B.BaSO C.CH COOH D.NaHSOa 2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 :区 A.NH3·H2O-NHt+OH B.H2S→2H++S2- 蠲 C.H2SO4—2Ht+SO D.NaHCO=Na++H++CO 3.氧化亚铜(Cu2O)可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式： ①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H1=-314k·mol-1 ②2CO(s)+O2(g)=4CuO(s)△H2=-292kJ·mol-1 则CuO(s)十Cu(s)=Cu2O(s)的△H等于 A.+11k·mol-1 B.-11k·mol-1 C.+22kJ·mol-1 D.-22kJ·mol-1 4.对于3Fe(s)十4H,0(g)△Fe,0,(s)十4H(g),反应的化学平衡常数表达式为 AK=c(FeO4)·c(H2) B.K=c(FeO1)·c(H) c(Fe)·c(H2O) c(Fe)·c(H2O) C.K=(H2O) c4(H2) .K0 【高二第一次月考化学卷第1页（共6页）】 7078B 5.在25℃时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的OH浓度是 A.1X10-12mol·L1 B.0.02mol·L-J C.1×10-7mol·L-1 D.5X10-13mol·L-1 6.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，1min后，NO的物 质的量增加了0.3mol,则该反应在此1min内的平均速率可表示为 A.o(NH3)=0.001mol·L-1·s1 B.v(O2)=0.0125mol·L-1·s-1 C.o(NO)=0.060mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.090mol·L-1·s1 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D.用排饱和食盐水法收集氯气 8.下列实验操作能达到实验目的的是 2ml5% 2ml 5 H,0,溶液 H,0,溶液 标准液 洗瓶 NaClO pH试纸 5 mL 0.2 mol-L- 5mL 0.1 mol-L 蒸馏水 NaHSO,溶液 ,NaHSO,溶液 H,(g)1,g HI,(g) 祥品溶液 A.探究浓度对化学反应速率 B.测定NaCIO溶 C.探究改变压强对 D.滴定终点前用洗瓶冲洗 的影响 液的pH 化学平衡的影响 锥形瓶内壁减小误差 9.FeS2可用作光电材料，二硫化物(R一S一S一R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如图所 示。下列有关说法错误的是 过渡态1 .ou 过渡态3 Fe+R-S-S-R 过渡态2 178.6 209.0 2R+FeS, R+S-Fe-S-R R-S-Fe-S-R 反应历程 A.过渡态1最稳定 B.第Ⅱ步为决速步骤 C.总反应的△H<0 D.R一S一Fe一S一R是反应的中间产物 【高二第一次月考化学卷第2页（共6页）】 7078B 10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使无色酚酞显红色的溶液：K+、Na+、CO?、Br B.使甲基橙显红色的溶液：Mg2+、Fe+、ClO、SO C.由水电离出c(H+)=10-12mol·L1的溶液：Cu2+、K+、C、SO D.与A1反应产生大量H2的溶液：K+、HCO3、CH COO、NO 11.下列说法正确的是 A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C.反应NH3(g)+HCI(g)=NH4CI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 D.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行 12.下列关于甲醇合成反应CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)△H<0的相关图像分析中，正 确的是 o(正) ACH,OHg)的百分含量 v(逆) T ② ① 温度 时间 A升高温度 B.压强关系为p2<p1 C.温度关系为T>T2D.曲线①表示加人了催化剂 13.对于C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),某温度下平衡常数K=1,向一密闭容器内同 时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1mol,在该温度下建立平衡时，CO的物质的量 A.大于1mol B.小于1mol C.等于1mol D.无法确定 14.25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图所示，下列判断错误的是 A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH)=10-14 4cH)/(mol·L-) B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 10 10-7 C.d点对应溶液的温度低于25℃ 10-8 010-810-710-6 D.c点溶液溶液显碱性 c(OH-)/(mol·L-) 【高二第一次月考化学卷第3页（共6页）】 7078B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)(1)如图所示为H2(g)与F2(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化示意图。 00 154kJ-mol-1 436 kJ-mol-个ⅡⅢ 2×565 kJ-mol-1 00 0000 HE F2 反应物 H2 生成物 ①断裂1molF2(g)中的化学键需要 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ;形 成1 mol HF(g)中的化学键需要 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJo ②H2(g)和F2(g)反应生成HF(g)属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1),放出1411kJ的热量，写出 该反应的热化学方程式： (3)已知：2N2O5(g)—2N2O4(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ·mo1-1 2NO2(g)—N2O4(g)△H2=-55.3kJ·mol-1 则反应N,0,(g)—2N0,(g)+号O,(g)AH= k·mol-1。 (4)部分键能数据如下表所示。则3F2(g)+N2(g)—2NF3(g)△H= kJ·mol-1。 化学键 N=N F-F N-F 键能/(kJ·mol-1) 941.7 154.8 283.0 16.(14分)已知：25℃时，H2S03、HC1O、H2C03、CH3COOH的电离平衡常数如表所示。回答 下列问题。 物质 H2SO3 HCIO H2C03 CH COOH Ka1=1.4×10-2 K1=4.5X10-7 电离平衡常数 K2=6.0X10-8 Ka=4.0×10-8 K2=4.7X10-1 K。=1.8X10-5 (1)写出HCIO在水中的电离方程式： ,其电离平衡常数表达式为 (2)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 0 (3)将10mL0.1mol·L-1Na2C03溶液逐滴滴入50mL0.1mol·L-1CH3C00H溶液 中，写出反应的离子方程式： 【高二第一次月考化学卷第4页（共6页）】 7078B (4)下列离子①CO?②HCO2③C1O④CH,CO)结合质子能力由强到弱的顺序为 18. (填序号)。 (5)25℃时，取50mL0.1mol·L1CH3COOH溶液，将其稀释100倍。 ①稀释过程中CH COOH的电离平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 c(H+) ②在稀释过程中，随着CH,COOH浓度的降低，(CH,CO0H逐渐 (填“增大” “减小”或“不变”)。 17.(14分)某学习小组用0.2000mol·L1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸 时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： (1)酸式滴定管在使用前，应先 (2)滴定过程中发生反应的化学方程式为 (3)25℃时，0.2000mol·L1NaOH标准溶液的pH约为 (已知：lg2≈0.3)。 (4)小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 NaOH标准溶液体积 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视 (填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度 变化”)。 ②达到滴定终点的标志为 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是 (填标号)。 A.滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B.锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C.配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 【高二第一次月考化学卷第5页（共6页）】 7078B 18.(15分)CO2资源利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为 CH。体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应I.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1K1; 反应Ⅱ.2C02(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H2K2; 反应Ⅲ.C2H4(g)+2H2(g)=2CH4(g)△H3K3。 回答下列问题： (1)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数式 表示)。 (2)查阅资料可知，△H1<0。在 (填“高温”或“低温”)条件下有利于反应I自发 进行。 (3)为了提高反应I和反应Ⅱ中H2(g)的平衡转化率，可采取的措施为 (写1种即 可)。 (4)T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1molC02(g)和0.4molH2(g),发生反应I、 反应Ⅱ和反应Ⅲ。5min时，反应均达到平衡，此时测得n(C0z)=0.06mol,C n(H2) =27。 ①C02(g)的平衡转化率为 %。 ②0~5min内，v(CH4)= mol·L-1·min1。 ③反应前后混合气体的总压强之比为 ④T℃下，反应Ⅲ的平衡常数K?= (写出计算式即可)。 【高二第一次月考化学卷第6页（共6页）】 7078B