江苏省赣榆高级中学2026-2027学年高二上学期周练 化学试题

赣榆高级中学化学周练答案 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1-5　D B A B A 6-10 D D D 　C D 11-14 C B B D 15. （15分）（除特殊注明外，每空2分，下同） （1） ①. 吸热 ②. N*+3H*=NH*+2H* ③. 分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多 （3分） （2） ①. 0.1 （3分） ②. < （3分） （3）3H2O-6e-=O3↑+6H+ 16． （14分） (1)－246.1　K·K2·K3 (2)AC　 (3)0.003 mol·L－1·min－1　15%　 (4)AB　(5)2.0或2.1 17.（14分） （1）①. 247.3 ②. 反应I中和的转化率相同，相同条件下，反应II中的消耗速率大于反应III中的消耗速率 （3分） 反应生成的积碳覆盖在催化剂表面，导致催化剂活性降低，反应速率减慢 （3分） （2）H、O （3） ①. ②. 64.3% 18. （15分） （1）该反应是一个放热反应 （2） ①. L4 ②. ＜ （3） ①. 230℃ ②. 温度升高，反应速率加快，温度升高，催化剂的催化活性增强，共同作用，生成的CH3OH越多 （3分） （4）CO2+2e-+2H+=HCOOH （5）2.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $赣榆高级中学化学周练试题 满分100分时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1.己知0.1moL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3C0OH一CHsC00+H,要使溶液中 cH) 增大， c(CH;COOH) 可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液 B.加少量酷酸钠 C.加少量冰醋酸 D.加水 2.在某密闭容器中，反应aA(g)十bB(g)一cC(g)十dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6molL1，,若保持温度不 变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3olL1。下列判断正确的是 A.容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动 B.D的体积分数减小N C.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 D.a+b<c+d 3.将1molH3放入恒温恒容的容器中发生反应：2NH(g)一N(g)十3H(g),一段时间后达到化学平衡状态， NH3的转化率为%；保持恒温恒容的条件不变，再向平衡体系中投入2olNH3,达到新的化学平衡时NH3的 转化率为 A.小于% B.大于a% C.等于P% D.无法计算 4.下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①0.1mo1L1MOH溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1molL1MOH溶液中c(OH)<0.1molL1 ③相同温度下，0.1molL1MOH溶液的导电能力比0.1molL1NaOH溶液的弱 ④等体积的0.1molL1MOH溶液与0.1molL1盐酸恰好完全反应 A.①②B.②③C.②④D.③④ 5.下列有关原电池的说法不正确的是 ④ 含KCI饱和溶 液的琼脂 金属外壳锌粉 石墨棒 二氧化锰、 氧 炭黑、氯化 化铅 浸了KOH 溶液的隔板 铵、氯化锌 Ag,O 锌筒 硫酸》 ZnSO溶液CuSO,溶液 钮扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 A.图甲所示装置中，盐桥中的K+向盛有ZSO4溶液的烧杯中移动 B.图乙所示装置中，正极的电极反应式为Ag,O+2e+H,O=2Ag+2OH C.图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄 D.图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 6.2NO(红棕色)二NO4(无色)△0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随 第1页/共8页 时间的变化如图所示（颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 透光率% 70 65 d a 60 55 50 45 40 时间 A,a、b、c点：处于平衡状态 B.b点操作：将注射器的活塞向外拉 C.若在c点将温度降低，其透光率将减小D.d点：正<)逆 7.反应2S02(g)+O2(g)→2S03(g)△H=-198kJ·ol-1在一定条件下达到平衡，下列有关说法正确的是 A.其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 n(S02) B.其他条件不变，提高 的值可增大SO,的转化率 n(02) C.升高温度，能提高SO2的反应速率和转化率 D.反应中断裂旧共价键的键能之和比反应中形成新共价键的键能之和小 8.微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是 M ④ CH.OH 微生物 Cr(OH), 还原菌 CO, 阳离子交换膜 A.M极是电池的负极 B.CH,OH在电极上发生氧化反应 C.N电极附近溶液的pH增大D.若0.1olC,O参加反应，则有0.8molH+从交换膜右侧向左侧迁移 9.对于可逆反应N(g)十3H(g)一2NH(g)△H<0。下列研究目的和图示相符的是 A 夕 0 温度（①对反应的影 压强)对平衡常数 温度（对反应的影 压强()对反应的影 研究目的 响(T>T) 的影响 响 响p2>p1） NH的体积分数 ↑K N,的体积分数 ,NH的体积分数 P2 图示 P 0 时间 0 时间 10.HPO2是一元酸，可由PH3制得，PH3(g)燃烧放出大量热量，其燃烧热为1180 kJ.mol;铋(Bi)熔点 为271.3C,铋酸钠(NaBiO3)不溶于水，有强氧化性，能与Mn2+反应生成MnO,和Bi+。下列方程式书写正 第2页/共8页 确的是 A.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+NO,=Fe3++NO个+2H,O B.HPO2与足量NaOH溶液反应：H,PO,+3NaOH=Na,PO,+3H,O C.PH3的燃烧：2PH3(g)+402(g)=P0,(s)+3H2O()△H=-1180kJ·mo D.铋酸钠氧化Mn2+的反应：2Mn2++5 NaBiO3+14Ht=2MnO,+5B++5Na*+7H,0 11.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)三2NH,(g)△H=-92.4 kJ.mol1。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 无催化剂 1 入y逆 量 N2、H2 1×10Pa 有催化剂 NH; 5x105Pa NH3 反应进程 01 时间/min H起始体积分数 温度 图1 图2 图3 图4 A.图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B.图2表示1时刻改变的条件是升高温度 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时NH,的体积分数随H,起始体积分数(N,的起始量恒定)的变 化关系，图中H,转化率a点大于b点 D.图4表示N2的平衡转化率与温度和压强的关系 12.CH4与C02混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同 时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后 减小的变化。 积碳反应 消碳反应 CH,(g)=C(s)+2H2(g) C02(g)+C(s)=2C0(g) △H 75kJ.mol- 172kJ.mol-1 催化剂M 33kJ.mol-1 91kJ.mol- 活化能 催化剂N 43kJ.mol- 72kJ.mol广 下列关于升温过程中积碳、消碳反应的平衡常数)，反应速率(~)以及催化剂的说法正确的是 A.K增加、K消减小 B.V增加倍数比V增加倍数大 第3页/共8页 C.K减小倍数比K减小倍数大D.催化剂M优于催化剂N 13.根据下列图示所得出的结论正确的是 能量本 2.0 E 0.80 1.5 0.60 C(金刚石，s 0.5 o C(石墨，s) 473573673773873 20 TK 40608 反应过程 甲 乙 丙 丁 A.图甲是CO(g十HO(g)、三CO2(g十H(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H0 B.图乙是室温下HO2催化分解放出氧气的反应中cHO)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行HO2 分解速率逐渐减小 C.图丙为C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=1.9kJol1反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 D.图丁是一定温度时某反应的平衡常数飞随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变 14.C0,催化加氢制甲醇过程中的主要反应有： 反应：C02(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+HO(g)△H,=-49.4 kJ.mol 反应Ⅱ：C02(g)+H2（g)=CO(g)+HO(g)△H,=+41.2 kJ.mol1 压强分别为P1、P时，将- 起幽(C0)-1:3的混合气体置于恒容密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中 n起始(H2）】 CO,转化率和CH,OH(或CO)选择性如图所示，CH,OH(或CO)的选择性可表示为 n(CH,OH)或n(CO) n(参与反应的co,) ×100%,下列说法正确的是 100 ① 60L 40L ② 20③ P2 200250 300 350400 温度/°C A.曲线①代表的是CO选择性 B.反应CO(g)+2H,（g)-CH,OH(g)△H=8.2 kJ.mol-1 C.P<P2 D.其他条件不变，增大压强，C0选择性变小 15.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。 第4页/共8页 (1)氨铁触媒催化合成氨的反应进程如图所示（图中*”表示吸附在催化剂表面的物质）。 N,+ ou.r/ 2 17 46 H 250 NH: 2 NH, 106NH+2H NH,+H N'+3H 反应进程 ①催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程，“脱附”过程是 (填吸热”或“放热”)过程。 ②上图中决速步骤的反应方程式为， ③相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化效果越好，原因是 (2)实验室模拟合成氨。恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2molH,和2molN,,反应过程中对NH 的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min U 10 15 20 25 30 n(NH )(mol) 0.32 0.56 0.72 0.80 0.80 0.80 ①计算此条件下该反应的化学平衡常数K ②若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N,和NH,各4mol,再次达到平衡前v(正) y(逆（填“>”、“<”或“="）。 (3)臭氧是不仅是杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种臭氧发生装置原理如图所示。阳极（惰性电极）的 电极反应式为 H2 H2 稀H,SOa 稀H2SO4 : : 极 极 极 隔 膜 稀H,S04 稀H2SO4 稀H2SO4 16.(21分，每空3分)二甲醚①E)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 第5页/共8页 ①C0(g)+2H(g=CH30H(g)△H=-90.7 kJmol1K1 22CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ-mol K2 3CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH3=-41.2kJmol K3 回答下列问题： (1)反应3H(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+C0(g)的△H= kJmol厂1；该反应的平衡常数K= (用 K1、K、K3表示)。 (2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有 (填字母)。 A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强 (3)一定温度下，将0.2molC0和0.1molH0(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5mim后达到化学平衡， 平衡后测得H2的体积分数为0.1。则0~5min内oHO)= C0的转化率a(CO)= ④将合成气以M)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4Hg+2C0g)一CH0CHg+H0(g) n(CO) △H,其中C0的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是（填字母）。 CO的平衡转化率/% 100L 50- 200300316400温度/℃ 图1 A.△H<0 B.pi>p2>p3 C.若在p3和316C时，起始时n）=3,则平衡时，a(CO)小于509% n(CO) (5⑤采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-M的合金），利用C0和H制备二甲醚DM回。观察图2，当M血约 n(Cu) 为 时最有利于二甲醚的合成。 转化率或选择性/% 801 DME选择性 60 40 C0转化率 CO,选择性 20F1 CH,OH选择性 09 1.02.03.04.0 n(Mn) 图2 n(Cu) 17.回答下列问题 (1)CH4与C02重整。 ①已知：H2燃烧热△H=-285.8kJmo;C0燃烧热△H2=-283.0 kJ.mol;CH4燃烧热 第6页/共8页 △H3=-890.3 kJ.mol。 则反应1：CH,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)△H= ②CH,与CO,重整反应制备合成气中的主要副反应为： Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)△H=+4Ikmo Ⅲ.CH,(g)=C(s)+2H,(g）△H=+75 kJ.mol V.C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g）△H=+131.3 kJ.mol 在1.01x10Pa、n(CH4):n(CO2):n(N2)=l:l:0.5时、Ni/La,O3/Al,O3做催化剂，气体以恒定的流速通过反应 管，反应相同时间测得出口处CH4与CO2的转化率随温度变化如图1所示（仅考虑上述反应）。 100 1.0 电溷 款0.8 95 H,0 2molH, 2.8 mol O. 0.6 多孔隋 0.4 B 性电极 ·C0,转化率 +CH转化率 0.2 0 700 750800850 900 10002000300040005000.6000 温度/℃ 温度/K 高分子电解质膜（只允许H通过） 图1 图2 图3 不同温度下C02转化率始终大于CH,转化率的主要原因为。850~900℃，随温度升高CH4与C02转 化率均下降的可能原因为 (2)H,O的热分解也可得到H,,高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如图2所示。图中 A、B表示的微粒依次是 (3)一定条件下，利用题图3所示装置实现 (环己烷)的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）。 ①写出由 生成 的电极反应式： 生成 转移的电子数 ②该装置的电流效率1= 。(7= ×1006 转移的电子总数 18.C02的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 I.热化学法处理CO2 Co2加氢制CH3OH的反应为：3H,（g)+CO,(g)=CHOH(g)+H,O(g) (1)该反应能自发进行的主要原因是 (2)该反应的正反应速率可表示为U年=k正·c(CO,)c3(H,),逆反应速率可表示为 第7页/共8页 U=飞地·c(CHOH)C(H,O),其中k正、k为速率常数。下图中能够代表k的曲线为 (填 “L,“L3“L3”或“L4)；若该反应的化学平衡常数K=1.2,那么发生该反应的温度 T(填>”、 “<”或=”)。 速率小 常数 T/K (3)实际合成反应时，也会有CHCOCH3等生成。在恒压条件下，H2、CO2的体积比为1：3反应时，在催化 n(CH,OH) 剂作用下反应相同时间所测得的CH3OH选择性(CHOH选择性= n(参与反应的CO,) ×100%)和产率随温度 的变化如图1所示： 0 0 O-CH,OH选择性 6 ■-CH,OH产率 CO. CH,OH CH.OH HCOOH H 35 H 0.5 30 ■ 3 ■ 3 H 0.3 20 2 HCOOH CH,OH C,H.OH 0.1 10 210230250270290 温度°C 0.8 0.9 1.0U/ 图1 图2 图3 ①合成CH3OH最适宜的温度为 ②在210℃~230C范围内随着温度的升高，CHOH的产率迅速升高的原因是 Ⅱ.电化学法处理C02的资源化利用是实现碳中和的重要途径 一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原C02的资源化利用是实现碳中和的重要途 径装置示意图如图2所示。 (4)b电极生成HCOOH的电极反应式为 (5)控制其他条件相同，将一定量的C02的资源化利用是实现碳中和的重要途径通入该电催化装置中，阴极 所得产物及其物质的量与电压的关系如图3所示。控制电压为0.8V,电解时转移的电子的物质的量为 mol。 第8页/共8页