江苏连云港市赣榆高级中学2026-2027学年高二上学期10月学情检测 化学试题

赣榆高级中学2025级高二10月学情检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。 1．氢气是清洁能源，硼氢化钠（）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： ，该反应能自发进行的条件是 A．任意温度 B．低温 C．高温 D．无法判断 2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中错误的是 A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B．由图2知， ， ，则 C．由图3知，红磷比白磷稳定 D．由图4知， 3．对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 4．下列有关说法正确的是 A． ，则的燃烧热 B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C．甲烷燃料电池以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 D． ，则稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 5．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示反应 在有无催化剂时的能量变化 B．图乙表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化 C．图丙表示铅蓄电池放电时正极质量随转移电子物质的量的变化 D．图丁表示反应和的能量变化 6．用下列装置能达到预期目的的是 A．甲装置可用于电解精炼铝 B．乙装置可得到持续、稳定的电流 C．丙装置为牺牲阳极的阴极保护法 D．丁装置可达到保护钢闸门的目的 7．将和充入2 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min达到平衡时生成，测得Q的浓度为，下列叙述正确的是 A．的值为1 B．平衡时的浓度为 C．的转化率为30% D． 8．2018年我国科学家成功研制出铝—石墨烯电池。若手机使用该电池，1.1 s即充满电并可连续使用半个月。电池的电解质为铝基离子液体（BMIM和按一定比例配制而成），主要阴离子为、，其电池如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应 B．放电时，铝电极的电极反应式为 C．充电时，与电源正极相连 D．放电时，、向石墨烯移动 9．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为： ，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．由图1、2可知 B．加入作为反应物，可使反应的焓变减小 C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．物质的量相等的、的键能总和大于、的键能总和 10．和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是 A．在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 B．在充电时，石墨电极上的电极反应式为： C．在放电时，负极区电解质溶液的逐渐减小 D．在充电时，当阴极生成锌，阳极消耗氢氧化铁 11．催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示，断裂键需吸收热量为 B．图1所示，热化学方程式为 C．图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 D．图2所示，反应③的离子方程式为 12．可以用电解溶液的方法制备，其工作原理如图： 下列说法不正确的是 A．理论上每生成产品，阴极室可生成气体（标准状况下） B．膜为阴离子交换膜 C．室中和的大小关系为 D．室发生的电极反应式： 13．我国学者对时铜基催化剂表面甲醇（）的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机理如图所示： 下列有关说法正确的是 A．该反应在高温下可自发进行 B．反应速率：反应Ⅰ>反应Ⅱ C．反应Ⅰ、Ⅱ的热效应 D．铜基催化剂使该反应的值增大，活化分子百分数增大 14．一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。下列有关说法正确的是 A．电极为负极，消耗和的物质的量之比为1∶1 B．催化重整反应每消耗 理论上转移 C．电池工作时，向电极移动 D．电极上生成的量等于电极上消耗的量 二、填空题：共4题，共58分。 15．完成下列填空。 （1）在25℃、101 kPa下，23 g乙醇燃烧生成和液态水时放热683.4 kJ。则表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________。 （2）利用如图所示实验装置测定反应中和热： ①仪器a的名称为____________。 ②通过实验数据计算中和热。上述结果与标准中和热-57.3 kJ/mol有偏差的原因可能是__________。 A．量取盐酸溶液的体积时仰视读数（碱过量） B．用醋酸代替盐酸进行实验 C．温度计测定NaOH溶液温度后直接测定盐酸的温度 D．搅拌不充分 （3）工业上利用的反应来制备氨气。在实验室模拟工业合成氨的过程，温度为T时，向2 L恒容密闭容器中投入和，在催化剂作用下充分反应30 min，反应达到平衡，此时的物质的量为1 mol。请结合以上信息分析： ①0～30 min内，____________。 ②求此温度下该反应的平衡常数____________。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。 A．的消耗速率与的消耗速率相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每断裂 键，同时生成 键 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 （4）铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH； ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。 ①写出ⅰ中，参与反应的电极反应式：____________。 ②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为____________。 16．含碳、含氮化合物在工业生产中应用广泛。 （1）物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号表示，单位。 物质 -235 -242 -393.5 0 乙醇-水蒸气催化重整制氢过程发生的反应如下： 则____________。 （2）与重整的主要反应的热化学方程式如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 反应：的____________。 （3）甲醇是重要的化工基础原料，以为原料制甲醇具有重要的社会价值。工业上采用如图所示装置制备甲醇。生成的电极反应式为______________。 （4）联氨（又称肼，，无色液体）是一种氮烷，可用作火箭燃料。肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）： ①甲装置电极反应式为______________，该装置工作过程中，右侧溶液的pH______________（填“变大”、“变小”、“不变”）。 ②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X为______________交换膜（填“阳离子”“阴离子”或“质子”），通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由4.5 mol/L降至0.5 mol/L，若处理废水，理论上消耗的物质的量为______________（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。 ③工作时，利用丙装置对Fe电极进行防护，如果能有效防护，请在答题卡空格上写出防护名称，如果不能有效防护，在丙装置的基础上提出改进措施，__________________________________________。 17．工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿（主要成分为ZnS，含有、CuS、NiS、等杂质）获得锌，其流程如下图所示： 已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。请回答下列问题： （1）“堆浸渣”的主要成分为______________，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为______________（填序号）。 A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎 C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露 （2）“除铁”时主要发生反应的离子方程式为______________。在时、、难以沉淀，但是有铁离子存在时，在，pH升高、、的沉淀率均升高，原因可能为______________。 （3）“反萃液”净化后的滤液加入______________极室（填“阴”或“阳”）内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的废气也可以采用如图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为______________。 18．某小组采用电化学方法处理废气或废水中的污染物。 （1）电解法处理废气中的氨（），装置如图所示。 ①一段时间后，溶液中、的总物质的量___________________（填“增大”“减小”或“基本不变”）。 ②阳极的电极反应式为______________________________________________________________________。 ③若要处理（标准状况），理论上消耗_____________mol。 （2）采用纳米铁粉、炭粉的混合物可处理废水中的，原理如图所示。 ①纳米铁粉中掺杂炭粉的目的是________________________________________________。 ②正极的电极反应式为________________________________________________________。 （3）通过离子交换膜组合工艺电解溶液，可获得Mn、并实现的回收，原理如图所示（阳极使用的是惰性电极）： ①阳极的电极反应式为______________。 ②阴极区溶液接近中性时Mn的产率最高的原因是______________。 ③请选择合适的离子交换膜，可在中格室回收，过程可描述为__________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣榆高级中学2025级高二10月学情检测 化学试卷答案 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。 1-5 A B B C C 6.-10 D D B C B 11-14 D C A C 二、填空题：共4大题，共58分（除注明之外每空2分）。 15. （1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1366.8kJ∙mol-1 （2）①环形玻璃搅拌棒 （1分） ②BCD （3）① ② 2 ③BD （4）① ② 6：2：1 16. （1）174 （2） （3）或 （4） ① 不变 ②阴离子 4000 mol ③将Fe电极和C5电极互换 17. （1） BD （2） 生成的氢氧化氧铁胶体有较强吸附性，可将、、吸附而使其沉淀 （3） 阴 18. （1）①基本不变 （1分） ②2NH3-6e-=N2+6H+ ③0.3 （2）①. 形成了活泼性不同的两个电极，形成原电池，加快反应速率 ②. NO+8e-+10H+=NH+3H2O （3） ①. ②. 酸性太强，则H+在阴极得电子生成氢气；碱性太强，与OH-生成Mn(OH)2，均不利于生成Mn ③. 离子交换膜a选择阳离子交换膜(或质子交换膜)，离子交换膜b选择阴离子交换膜。电解池工作时阳极区的H+、阴极区的SO分别迁移到中格室，从而实现的回收 学科网（北京）股份 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $