周周测05 专题1 化学反应与能量变化 第一～三单元（周测）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 以甲午海战沉舰保护、海洋腐蚀等真实情境为载体，覆盖电化学腐蚀与防护、热化学、电解等核心知识，融合科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|金属腐蚀类型、电化学防护原理、实验装置分析|结合马口铁/白铁皮腐蚀对比，考查证据推理能力| |非选择题|3/61|沉舰钢铁腐蚀电极反应、燃料电池与电解联用计算、铁制品腐蚀滴定分析|以经远舰保护为情境，设计电极反应书写、离子方程式推导等实践任务，体现科学探究与责任|

周周测05 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A B B D B C D D D D B B 二、非选择题：本题共3小题，共61分。 14.（18分）(1)Fe-2e-=Fe2+（4分） (2) C （3分） （4分） (3) A（3分） （4分） 15．（20分）(1) 吸氧（2分） （3分） (2)（4分） (3) （3分） （3分） 2.24 （3分） 1.2 mol（2分） 16．（23分）(1) （4分） （3分）6：2：1（3分） (2) （3分） 液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域 （3分） （3分） (3)（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测05 （范围：专题1 化学反应与能量变化 第一~三单元 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A．足量的与稀反应，滴入几滴溶液可以加快反应速率，因为是催化剂 B．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 C．中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 D．在铁制品表面镀锌，可以防止铁制品的腐蚀，当镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用 【答案】D 【详解】A．Zn与稀硫酸反应时，滴加溶液，Zn会置换出，形成原电池，加快反应速率，并非催化剂，A错误； B．吸氧腐蚀的负极反应为，而非，B错误； C．中和反应测反应热时，铜导热过快会造成热量损失产生误差，实验中应使用玻璃搅拌器，C错误； D．镀锌层破损后，作为活泼金属优先被腐蚀，仍能保护铁，D正确； 故答案选D。 2．当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，下列有关说法正确的是 A．两者都不腐蚀 B．白铁皮更易被腐蚀 C．两者腐蚀速度一样 D．马口铁更易被腐蚀 【答案】D 【分析】当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，都容易形成原电池而造成电化学腐蚀，由于涉及到的三种金属活泼性为Zn>Fe>Sn，故马口铁损坏时形成的原电池Fe作负极、Sn作正极，所以马口铁中的铁更容易腐蚀；而白铁皮损坏时形成的原电池Zn作负极，Fe作正极，所以白铁皮中锌先被腐蚀，且白铁皮的腐蚀速度比马口铁更快； 【详解】A．两者都被腐蚀，A错误； B．马口铁更易被腐蚀，白铁皮损坏时会先形成牺牲阳极的阴极保护，不易被腐蚀，B错误； C．白铁皮上的锌的腐蚀速度比马口铁上的锡的腐蚀速度更快，C错误； D．马口铁中的铁比白铁皮的铁更容易腐蚀，D正确； 故合理选项为D。 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂 C．晶体硅中原子形成空间网状结构，硅可做半导体材料 D．H2O2是共价分子，H2O2有强氧化性 【答案】A 【详解】A．Mg有强还原性，可与钢铁形成原电池，Mg作负极，钢铁材料作正极，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确； B．LiOH溶水显碱性，能与CO2反应生成碳酸锂，因此可用于宇宙飞船中CO2吸收剂，故B错误； C．晶体硅作半导体材料与其空间结构无关，故C错误； D．H2O2中O为-1价，因此具有强的得电子能力，表现强的氧化性，与其是共价分子无关，故D错误； 故选：A。 4．钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是 A．铁为电池负极，X离子为Fe2+ B．正极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．电子由铁流向碳，再经海水流向铁 D．钢铁的腐蚀速率：在河水中>在海水中 【答案】A 【分析】钢铁浸没在海水中，钢铁中的Fe作负极，C作正极，Fe失电子转化为Fe2+，溶液中的氧气在正极得电子生成OH-，据此分析解答。 【详解】A．Fe失电子转化为Fe2+，即X离子为Fe2+，故A正确； B．溶液中的氧气在正极得电子生成OH-，电极反应为：，故B错误； C．电子不能进入溶液中，故C错误； D．海水中的离子浓度大于河水，海水的导电能力强于河水，则钢铁在海水中腐蚀速率更快，故D错误； 故答案选A。 5．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A．钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C．钢管上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- D．也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X 【答案】D 【详解】A．钢质管道在潮湿的土壤中形成原电池，铁作负极，易被腐蚀，故A说法正确； B．根据原电池工作原理，金属棒应作负极，钢管作正极，钢管被保护，这种方法称为牺牲阳极法，故B说法正确； C．发生吸氧腐蚀，钢管作正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C说法正确； D．用外接直流电源保护钢管，该装置为电解池，根据电解原理，钢管应作阴极，即钢管连接直流电源负极，故D说法错误； 故答案为D。 6．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法正确的是 A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图1、图2中钢闸门均为电子输入的一端 C．图1、图2中钢闸门上均主要发生了反应： 2H++2e-=H2↑ D．图1是外加电流法，图2是牺牲阳极法 【答案】B 【详解】A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极失去电子被氧化；图2为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，故A错误； B．图1中钢闸门为原电池正极、图2中钢闸门为电解池阴极，均为电子输入的一端，故B正确； C．图1为牺牲阳极的阴极保护法，钢闸门为原电池正极，海水做电解质溶液，正极上氧气得电子发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-，图2钢闸门为电解池阴极，主要发生反应2H++2e-=H2↑，故C错误； D．图1为牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法，故D错误； 选B。 7．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝不易生成 C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 【答案】B 【详解】A．因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成Zn2+，铁为正极，铁被保护，故图①中往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误； B．图②试管内为干燥的空气，铁不易发生腐蚀，B正确； C．图③金属M活泼为负极，铁为正极，防护过程中电子由金属M流入铁，C错误； D．图④钢闸门连接电源负极作阴极，可防止钢闸门失电子被腐蚀，减缓其腐蚀速率，D错误； 故选B。 8．铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是 A．正极反应式为 B．此过程中还涉及反应 C．此过程中、均被腐蚀 D．此过程中电流从Fe流向Cu 【答案】B 【分析】根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极。 【详解】A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误； B．负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：，故B正确； C．该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C错误； D．该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，电流从Cu移向Fe，故D错误； 故选B。 9．下列说法正确的是 A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变 B．工业可以电解熔融的MgO和AlCl3制备镁、铝 C．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 D．上图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，图中生成铁锈最多的是B区域 【答案】D 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，所以电解质溶液中的铜离子浓度减小，故A错误； B．氧化镁的熔点高于氯化镁，熔融时消耗能量大于氯化镁，而氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业可以电解熔融的氯化镁和氧化铝制备镁、铝，故B错误； C．铜在潮湿的空气中会被空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气腐蚀生成碱式碳酸铜，故C错误； D．铁在海水中发生吸氧腐蚀，海水越深氧气含量越少，海水中氧气的浓度越大，生成生成铁锈越多，由图可知，A区域铁闸门未与海水接触，B、C、D区域中B区域的海水中氧气浓度最大，所以生成铁锈最多的是B区域，故D正确； 故选D。 10．下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证的还原性 B．除去中的HCl 实验装置 实验目的 C．加热熔融NaOH固体 D．保护铁件 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．与CuO反应生成、Cu和，N元素的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，具有还原性，A项正确； B．溶液也能与反应，除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水，B项错误； C．NaOH在高温下易与瓷坩埚中的反应，因此加热熔融NaOH固体常用铁坩埚，C项错误； D．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，D项错误； 故本题选A。 阅读以下材料，完成下面小题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 11．下列说法正确的是 A．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B．从物质结构的角度分析，的结构可能如图所示     C．沸点高于，是因为可形成分子间氢键 D．电解精炼粗铜，每转移0.2 mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 12．下列说法正确的是 A．燃烧的热化学方程式：   B．用酸性溶液吸收： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 13．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A．辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜 B．浓具有吸水性，可用于干燥气体 C．金属硫化物大多难溶于水，可用作重金属离子的沉淀剂 D．能改变与反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂 【答案】11．B 12．B 13．A 【详解】11．A．斜方硫、单斜硫是硫的同素异形体，A错误； B．的结构式为 ，B正确； C．和均为分子晶体，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故其沸点更高，S的电负性较弱，分子间不能形成氢键，C错误； D．电解精炼粗铜，由于粗铜中存在其他活泼性高于铜的杂质，故每转移电子，阳极上溶解Cu的物质的量小于； 故答案为B； 12．A．燃烧的热化学方程式为 ，A错误； B．用酸性溶液吸收的离子方程式为，B正确； C．中的为价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，C错误； D．用除去余氯的离子方程式为，D错误； 故答案为B； 13．A．辉铜矿制备铜需在有氧环境，可与氧气反应生成：，A错误； B．浓可用于干燥、、等酸性气体，B正确； C．电离出与金属阳离子结合可生成对应沉淀，C正确； D．作为催化剂可以降低反应所需活化能，D正确； 故答案为A； 二、非选择题：本题共3小题，共61分。 14．（18分）2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰-经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。 (1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_______。（4分） (2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。 ①下列说法不正确的是_______。（3分） A．锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+ B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀 C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连 D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同 ②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为_______。（4分） (3)船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。 ①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。 下列说法正确的是_______（3分） A．疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈 B．Cu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液 C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层 D．用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” ②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为_______。（4分） 【答案】（18分）(1)Fe-2e-=Fe2+（4分） (2) C （3分） （4分） (3) A（3分） （4分） 【详解】（1）舰体发生电化学腐蚀时，Fe为负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+； （2）采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行处理时，舰船为正极，Zn为负极。 ①A．Zn为负极，锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，故A正确； B．舰体有电子流入，舰船为正极，正极被保护，可以有效减缓腐蚀，故B正确； C．若通过外加电源保护舰体，被保护的金属为阴极，则应将舰体与电源负极相连，故C错误； D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法都是“牺牲阳极的阴极保护法”，即原理相同，故D正确； 故答案为：C； ②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极发生还原反应，由于正常海水呈弱碱性，则电极反应式为； （3）①A．由图片信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松，使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散，属于有害锈，故A正确； B．Cu2(OH)2CO3能溶于盐酸，但不能溶于氢氧化钠溶液，故B错误； C．青铜器表面涂一层食盐水时，提供了形成原电池的电解质溶液，加快铜的腐蚀，故C错误； D．HNO3溶液具有强氧化性，能加快铜的腐蚀，故D错误； 故答案为：A； ②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为。 15．（20分）用相关化学反应原理解释下列问题。 (1)酸性较弱时，钢铁发生电化学腐蚀类型是_______腐蚀，其正极反应式为______。（2分）（3分） (2)气体在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出433 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。（4分） (3)某公司开发出一种以Pt为电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解溶液的装置如图所示： ①工作时负极的电极反应式为_______，石墨电极的电极反应式为_______。（3分） ②若乙池中Fe电极质量增加12.8 g，则在相同时间内，甲池中理论上消耗_______L(标准状况下)。（3分） ③通电一段时间后，向乙池所得溶液中加入后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移电子的物质的量为_______。（2分） 【答案】15（20分）(1) 吸氧（2分） （3分） (2)（4分） (3) （3分） （3分） 2.24 （3分） 1.2 mol（2分） 【分析】（3）由装置图可知，甲池为原电池（燃料电池），其中通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极；乙池为电解池，石墨电极与原电池正极相连，Fe电极与原电池负极相连，因此石墨电极为阳极，Fe电极为阴极，以此解题。 【详解】（1）酸性较弱时，钢铁发生吸氧腐蚀；正极氧气得电子，反应生成氢氧根，则该电化学腐蚀的正极反应式为：。 （2）气体为，其在氧气中燃烧生成固态和液态水，放出热量，则1 mol 该物质发生反应，放热，因此热化学方程式为：。 （3）①根据分析，甲池中通入甲醇的为负极，电极反应为：；石墨电极为电解池的阳极，水在电极上放电生成氧气，电极反应式为：。 ②乙池为电解池，Fe电极为阴极，电极反应式为：，生成Cu的物质的量为，则转移电子，氧气通入极为正极，电极反应式为：，则转移0.4 mol电子消耗氧气0.1 mol，标准状况下体积为。 ③电解池阴极可能先后发生的还原反应，但电解池阳极（石墨电极）始终发生电极反应是：，而加入0.3 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，根据氧原子守恒，电解共消耗0.6 mol O，即生成0.3 mol氧气，因此电解过程中转移电子物质的量为0.3 mol×4=1.2 mol。 16．（23分）铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 (1)已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的； ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。 ①写出ⅰ中，参与反应的电极反应式和化学方程式：___________、___________。（4分）（3分） ②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。（3分） (2)铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出Fe与反应生成和的离子方程式：___________。（3分） ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________，（3分） ③含氯在溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂___________(填化学式)检验脱氯处理是否达标。（3分） (3)一种滴定法测定含凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除与单质外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为。计算该铁制品中的质量___________，并写出计算过程。（4分） 【答案】16.（23分）(1) （4分） （3分）6：2：1（3分） (2) （3分） 液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域 （3分） （3分） (3)（4分） 【详解】（1）①铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，在正极得电子发生还原反应，电极反应式为，负极铁失电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，氧气与氢氧化亚铁反应生成疏松的FeOOH，化学方程式为，故答案为：；； ②过程Ⅰ中铁由0价变为+2价，1 mol Fe转移电子2 mol ，过程Ⅱ铁由+2价变为+价，1 mol FeO转移mol电子，过程Ⅲ铁由+价变为+3价，1 mol转移 mol 电子，若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为2：：=6：2：1，故答案为：6：2：1； （2）①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被氧化为价的FeS、，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：； ②由题图知，铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，开始时，负极反应式为，正极反应式为。与反应生成蓝色沉淀，即液滴中心会出现蓝色区域；溶液中酚酞遇到变红，液滴边缘会出现红色区域，故答案为：液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域； ③ 取少量浸泡后的FeOOH，加入少量蒸馏水中，充分搅拌后静置，取少量上层清液，向其中加入足量稀硝酸，再加入溶液，若无白色沉淀出现，则FeOOH脱氯完全； （3）滴定消耗溶液20 mL （即0.02 L），则，由反应计量关系得：，样品中铁元素的总物质的量为。设铁制品中FeOOH的物质的量为 x mol ，单质Fe的物质的量为y mol 。铁元素守恒：FeOOH和Fe均含1个Fe原子，故：，质量守恒：铁制品总质量为5.01 g，FeOOH的摩尔质量为89 g·mol⁻¹，Fe的摩尔质量为56 g·mol⁻¹，故：，联立方程求解 x=0.05 mol，，故答案为：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测05 （范围：专题1 化学反应与能量变化 第一~三单元 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A．足量的与稀反应，滴入几滴溶液可以加快反应速率，因为是催化剂 B．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 C．中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 D．在铁制品表面镀锌，可以防止铁制品的腐蚀，当镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用 2．当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，下列有关说法正确的是 A．两者都不腐蚀 B．白铁皮更易被腐蚀 C．两者腐蚀速度一样 D．马口铁更易被腐蚀 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂 C．晶体硅中原子形成空间网状结构，硅可做半导体材料 D．H2O2是共价分子，H2O2有强氧化性 4．钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是 A．铁为电池负极，X离子为Fe2+ B．正极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．电子由铁流向碳，再经海水流向铁 D．钢铁的腐蚀速率：在河水中>在海水中 5．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A．钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C．钢管上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- D．也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X 6．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法正确的是 A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图1、图2中钢闸门均为电子输入的一端 C．图1、图2中钢闸门上均主要发生了反应： 2H++2e-=H2↑ D．图1是外加电流法，图2是牺牲阳极法 7．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝不易生成 C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 8．铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是 A．正极反应式为 B．此过程中还涉及反应 C．此过程中、均被腐蚀 D．此过程中电流从Fe流向Cu 9．下列说法正确的是 A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变 B．工业可以电解熔融的MgO和AlCl3制备镁、铝 C．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 D．上图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，图中生成铁锈最多的是B区域 10．下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证的还原性 B．除去中的HCl 实验装置 实验目的 C．加热熔融NaOH固体 D．保护铁件 A．A B．B C．C D．D 阅读以下材料，完成下面小题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 11．下列说法正确的是 A．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B．从物质结构的角度分析，的结构可能如图所示     C．沸点高于，是因为可形成分子间氢键 D．电解精炼粗铜，每转移0.2 mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 12．下列说法正确的是 A．燃烧的热化学方程式：   B．用酸性溶液吸收： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 13．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A．辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜 B．浓具有吸水性，可用于干燥气体 C．金属硫化物大多难溶于水，可用作重金属离子的沉淀剂 D．能改变与反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂 二、非选择题：本题共3小题，共61分。 14．（18分）2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰-经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。 (1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_______。（4分） (2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。 ①下列说法不正确的是_______。（3分） A．锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+ B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀 C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连 D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同 ②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为_______。（4分） (3)船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。 ①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。 下列说法正确的是_______（3分） A．疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈 B．Cu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液 C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层 D．用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” ②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为_______。（4分） 15．（20分）用相关化学反应原理解释下列问题。 (1)酸性较弱时，钢铁发生电化学腐蚀类型是_______腐蚀，其正极反应式为______。（2分）（3分） (2)气体在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出433 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。（4分） (3)某公司开发出一种以Pt为电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解溶液的装置如图所示： ①工作时负极的电极反应式为_______，石墨电极的电极反应式为_______。（3分） ②若乙池中Fe电极质量增加12.8 g，则在相同时间内，甲池中理论上消耗_______L(标准状况下)。（3分） ③通电一段时间后，向乙池所得溶液中加入后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移电子的物质的量为_______。（2分） 16．（23分）铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 (1)已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的； ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。 ①写出ⅰ中，参与反应的电极反应式和化学方程式：___________、___________。（4分）（3分） ②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。（3分） (2)铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出Fe与反应生成和的离子方程式：___________。（3分） ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________，（3分） ③含氯在溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂___________(填化学式)检验脱氯处理是否达标。（3分） (3)一种滴定法测定含凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除与单质外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为。计算该铁制品中的质量___________，并写出计算过程。（4分） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $