8.1溶液的酸碱性第二课时教学设计--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一
复习引疑
导入新课

1. 提问：上节课我们用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液可以检验溶液的酸碱性，哪位同学能说一说，食醋、石灰水分别能使石蕊和酚酞发生什么颜色变化？
2. 追问演示：取两份不同浓度的食醋样品，分别滴加紫色石蕊溶液，观察到都变成了红色。引导学生思考：两份食醋都显酸性，但是它们的酸性强弱一样吗？用指示剂能比较出来吗？
3. 引出课题：指示剂只能告诉我们溶液“是酸性还是碱性”，却不能告诉我们“酸性或碱性强到什么程度”。化学上常用pH来定量表示溶液酸碱性的强弱程度，今天我们就一起来认识pH。

1. 回忆上节课内容，举手回答指示剂遇酸性、碱性溶液的变色情况。
2. 观察教师演示，发现两份食醋使石蕊都变红，但颜色深浅肉眼难以准确区分，产生认知冲突。
3. 明确本节课学习主题：认识pH，学习用pH表示溶液酸碱性的强弱。

通过复习旧知自然过渡，利用两份不同浓度食醋使石蕊变色的直观差异制造认知冲突，让学生体会定性检验的局限，产生学习定量表示方法的内在需要。

环节二
认识pH
归纳规律

1. 讲解：pH的取值范围通常在0到14之间。结合数轴图示说明：
   ——pH等于7时，溶液呈中性；
   ——pH小于7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
   ——pH大于7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
2. 强调：pH是一个数值，它把看不见的酸碱性强弱转化成了可以比较的数字。
3. 引导学生完成小练习：给出三组溶液的pH数值，请学生排序比较酸性强弱或碱性强弱，即时巩固规律。

1. 认真听讲，在笔记本上记录pH与酸碱性的对应关系。
2. 跟随教师的讲解在头脑中建立“pH数轴”模型，理解pH从0到14变化时酸碱性的渐变方向。
3. 完成教师给出的排序练习，互相核对答案，说清判断依据。

先建立pH的整体数轴模型，再通过即时小练习强化“pH越小酸性越强、pH越大碱性越强”的规律，为后续实验测定和数据比较打好理论基础。