8.2常见的酸和碱第一课时讲义-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

8.2 常见的酸和碱（第一课时）课堂讲义 科粤版·九年级化学下册·第八单元 常见的酸、碱、盐 一、知识清单 ● 酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 ● 盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净浓盐酸为无色液体，有刺激性气味，有挥发性，打开瓶盖瓶口出现白雾。 ● 浓硫酸为无色黏稠油状液体，不易挥发，密度比水大，有吸水性，可作某些气体的干燥剂。 ● 浓硫酸有脱水性和强腐蚀性，能使纸张、木材、皮肤等物质炭化变黑。 ● 浓硫酸溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 ● 盐酸、硫酸是重要化工产品，广泛用于金属除锈、生产化肥农药、精炼石油、制造药物等。 二、四维核心素养 ● 化学观念：建立“物质的性质决定用途”的基本观念，认识常见酸的组成特点与性质。 ● 科学思维：通过观察和比较盐酸与硫酸的实验现象，归纳二者物理性质的异同。 ● 科学探究：亲历浓硫酸稀释等实验操作，学会规范观察、记录和分析实验现象。 ● 科学态度与责任：树立安全使用化学品的意识，了解酸液灼伤的处理方法，养成严谨求实的态度。 三、重难点 重点：浓盐酸、浓硫酸的物理性质；浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。 难点：浓硫酸稀释的正确操作及其原因；理解浓盐酸“白雾”与浓硫酸“吸水性”的本质区别。 四、课堂练习 知识点一　酸碱指示剂 【知识梳理】能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是最常用的两种指示剂。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色（仍为无色），遇碱性溶液变红。指示剂的变色过程属于化学变化。 1．下列溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是（　　） 　　A．澄清石灰水　　　B．食盐水　　　C．稀盐酸　　　D．氢氧化钠溶液 2．下列溶液中，能使无色酚酞溶液变红的是（　　） 　　A．白醋　　　B．蔗糖水　　　C．稀硫酸　　　D．肥皂水 3．向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，再向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液（　　） 　　A．一定变红　　　B．一定仍为紫色　　　C．一定变蓝　　　D．可能仍为紫色，也可能变红 4．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成______色，遇碱性溶液变成______色；无色酚酞溶液遇酸性溶液______色，遇碱性溶液变成______色。 5．为什么说酸碱指示剂遇到酸或碱后显示的颜色，是化学变化的结果？请简要说明理由。 知识点二　浓盐酸与浓硫酸的物理性质 【知识梳理】盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有挥发性。打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。浓硫酸是无色黏稠油状液体，不易挥发，密度比水大，有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室中常用它作某些气体的干燥剂。 1．下列关于浓盐酸的说法正确的是（　　） 　　A．浓盐酸是黄色液体　　　B．浓盐酸没有挥发性 　　C．打开瓶盖瓶口出现白雾　　　D．浓盐酸有吸水性 2．下列关于浓硫酸的说法错误的是（　　） 　　A．浓硫酸是无色黏稠油状液体　　　B．浓硫酸不易挥发 　　C．浓硫酸有吸水性　　　D．浓硫酸密度比水小 3．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现的白雾是（　　） 　　A．水蒸气　　　B．氯化氢气体　　　C．盐酸小液滴　　　D．氮气 4．浓盐酸具有______性，打开瓶盖瓶口出现______，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中的______结合形成了盐酸小液滴。 5．浓硫酸是无色______状液体，有______性，因此在实验室中常用作______剂。 6．为什么实验室中常用浓硫酸干燥某些气体，而不选用浓盐酸？请简要说明。 知识点三　浓硫酸的特性 【知识梳理】浓硫酸除具有吸水性外，还具有脱水性和强腐蚀性。脱水性是指浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质炭化变黑。浓硫酸的腐蚀性实质上是脱水性与氧化性共同作用的结果。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上适量的碳酸氢钠溶液。 1．浓硫酸能使纸张、木材变黑，这是因为浓硫酸具有（　　） 　　A．吸水性　　　B．脱水性　　　C．挥发性　　　D．酸性 2．下列现象中，主要由浓硫酸的脱水性引起的是（　　） 　　A．浓硫酸敞口放置质量增大　　　B．浓硫酸使蔗糖变黑 　　C．浓硫酸干燥氧气　　　D．浓硫酸溶于水放热 3．下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　） 　　A．浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数变大 　　B．浓硫酸能使纸张炭化，说明浓硫酸有脱水性 　　C．浓硫酸有吸水性，可以干燥所有气体 　　D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用纱布擦去即可 4．浓硫酸有______性，能使纸张、木材、皮肤等物质炭化变______；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用______冲洗，再涂上适量的______溶液。 5．浓硫酸的“吸水性”和“脱水性”有什么区别？请各举一例加以说明。 知识点四　浓硫酸的稀释 【知识梳理】浓硫酸溶于水时会放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒入浓硫酸中。因为水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的热量会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 1．稀释浓硫酸时，正确的操作是（　　） 　　A．将水倒入浓硫酸中　　　B．将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌 　　C．迅速将浓硫酸倒入水中　　　D．将浓硫酸倒入盛水的量筒中 2．稀释浓硫酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是（　　） 　　A．使浓硫酸挥发　　　B．使水沸腾　　　C．使产生的热量迅速扩散　　　D．防止液体溅出 3．下列关于“不能将水倒入浓硫酸中”的解释，正确的是（　　） 　　A．水与浓硫酸不发生作用　　　B．水浮在浓硫酸上面，溶于水放热使水沸腾，酸液飞溅 　　C．水与浓硫酸反应产生大量气体　　　D．浓硫酸会浮在水面上 4．稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并用______不断搅拌；切不可将______倒入______中。 5．某同学在实验室稀释浓硫酸时，先在量筒中倒入浓硫酸，再向量筒中加水。请指出该同学操作中的两处错误，并说明正确做法。 知识点五　酸的用途与安全 【知识梳理】盐酸和硫酸都是重要的化工产品，在工业上用途广泛。盐酸常用于金属除锈、制造药物，人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化；硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属，精炼石油以及金属除锈等。使用酸类药品时要注意安全，严格遵守操作规程，学会正确处理意外事故。 1．下列用途中，主要利用盐酸物理性质的是（　　） 　　A．金属除锈　　　B．制造药物　　　C．浓盐酸敞口放置质量减小　　　D．胃液帮助消化 2．下列关于酸的用途的说法错误的是（　　） 　　A．盐酸可用于金属表面除锈　　　B．硫酸可用于生产化肥 　　C．人体胃液中含有盐酸帮助消化　　　D．浓硫酸可用于干燥所有气体 3．盐酸和硫酸都是重要的______产品；盐酸可用于金属______、制造______；人体胃液中含有少量______，可帮助消化；硫酸可用于生产______、农药、冶炼金属等。 4．为什么浓硫酸能作气体干燥剂，而浓盐酸不能？请简要回答。 5．现有三瓶失去标签的无色液体，分别是浓盐酸、浓硫酸和食盐水。请你设计一个简单的实验方案将它们一一鉴别出来，并写出操作步骤、预期现象和结论。 五、参考答案 知识点一　酸碱指示剂 1．C。稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；澄清石灰水和氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；食盐水呈中性，石蕊仍为紫色。 2．D。肥皂水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；白醋、稀硫酸呈酸性，酚酞不变色；蔗糖水呈中性，酚酞也不变色。 3．D。酚酞不变色说明原溶液呈酸性或中性，因此滴入石蕊后可能仍为紫色（中性），也可能变红（酸性）。 4．红；蓝；不变（无）；红。 5．指示剂遇酸或碱后生成了新的物质，显示的颜色是新物质的颜色，因此该过程属于化学变化。 知识点二　浓盐酸与浓硫酸的物理性质 1．C。纯净浓盐酸为无色液体、有挥发性、无吸水性；打开瓶盖瓶口出现白雾是其典型现象。 2．D。浓硫酸密度比水大，不是比水小；其余三项均为浓硫酸的正确描述。 3．C。瓶口白雾是氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 4．挥发；白雾；水蒸气。 5．黏稠油；吸水；干燥。 6．浓硫酸有吸水性，可吸收气体中混有的水蒸气，故可作干燥剂；浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，反而使被干燥气体中混入新的杂质，因此不能选用。 知识点三　浓硫酸的特性 1．B。浓硫酸使纸张、木材变黑，是将其中的氢、氧元素按水的组成比脱去，属于脱水性。 2．B。浓硫酸使蔗糖变黑，是将蔗糖中的氢、氧元素脱去、使其炭化，属于脱水性；A、C 项属于吸水性，D 项属于浓硫酸溶于水放热。 3．B。A 项敞口放置吸水后溶剂增多，溶质质量分数变小；C 项浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体；D 项沾到皮肤上应立即用大量水冲洗再涂碳酸氢钠溶液。 4．脱水；黑；大量水；碳酸氢钠。 5．吸水性是指浓硫酸吸收现成的游离水（如空气中的水蒸气），属于物理变化，例如浓硫酸干燥氧气；脱水性是指浓硫酸将纸张、木材等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，属于化学变化，例如浓硫酸使蔗糖变黑。 知识点四　浓硫酸的稀释 1．B。稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。 2．C。搅拌的目的是使浓硫酸溶于水产生的热量迅速扩散，防止局部过热导致液体飞溅。 3．B。水的密度小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水立即沸腾，导致酸液向四周飞溅。 4．浓硫酸；水；玻璃棒；水；浓硫酸。 5．两处错误：①不能在量筒中稀释浓硫酸，量筒只能用于量取液体体积，不能作反应或稀释容器，应改用烧杯；②不能将水倒入浓硫酸中，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 知识点五　酸的用途与安全 1．C。浓盐酸敞口放置质量减小是因为挥发性，属于物理性质；A、B、D 项均利用了盐酸的化学性质。 2．D。浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体，并非能干燥所有气体。 3．化工；除锈；药物；盐酸；化肥。 4．浓硫酸有吸水性，可吸收气体中混有的水蒸气，且不与被干燥的中性或酸性气体反应，故可作干燥剂；浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使被干燥气体中混入新杂质，因此不能作干燥剂。 5．打开瓶盖观察：瓶口出现白雾、有刺激性气味的是浓盐酸；剩下两瓶，用玻璃棒分别蘸取少量液体滴在纸上，纸变黑、炭化的是浓硫酸，纸无明显变化的是食盐水。（也可分别取少量液体溶于水，触摸杯壁明显发热的是浓硫酸，无明显温度变化的是食盐水。） 学科网（北京）股份有限公司 $