8.2常见的酸和碱第一课时教学设计--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

情境导入

1. 展示食醋、洁厕灵、汽车铅蓄电池、胃药说明书等生活物品，提问：这些物品中哪些含有酸？

2. 引导学生回忆前面学过的二氧化硫通入紫色石蕊溶液变红的现象，追问：是什么物质使石蕊变红？

3. 板书课题：常见的酸和碱（第一课时）——常见的酸。

1. 观察实物，结合生活经验说出食醋中的醋酸、胃液中的盐酸、铅蓄电池中的硫酸。

2. 回顾旧知，思考并回答：是酸使紫色石蕊变红。

3. 明确本节课学习任务。

从生活物品切入，激活学生已有经验；联系旧知，自然引出酸与指示剂的关系，激发探究兴趣。

环节二

认识浓盐酸和浓硫酸

1. 组织学生观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶（教师演示打开瓶塞），引导学生从颜色、状态、气味、挥发性等角度描述。

2. 讲解浓盐酸瓶口出现白雾的原因：挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴。

3. 演示浓硫酸用小木棍、纸片、布块的实验，讲解脱水性、腐蚀性；演示浓硫酸吸水的实验，讲解吸水性及作干燥剂的用途。

4. 强调浓硫酸的强腐蚀性及不慎沾到皮肤的处理方法：立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢

1. 观察并记录：浓盐酸为无色液体，有刺激性气味，打开瓶塞瓶口有白雾；浓硫酸为无色黏稠油状液体，无气味。

2. 倾听、记录白雾形成原因。

3. 观察小木棍、纸片变黑炭化的现象，理解脱水性与腐蚀性的含义；观察浓硫酸吸水后质量增加，理解吸水性。

4. 学习浓硫酸安全使用规范及应急处理方法。

通过实物观察与演示实验，让学生直观感受两种常见酸的物理性质与特性；渗透实验安全教育，培养严谨的科学态度。

钠溶液。

环节三

浓硫酸的稀释

1. 教师演示错误操作：将水倒入浓硫酸中（配合动画或教具说明沸腾飞溅的危险）。

2. 演示正确操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

3. 引导学生归纳稀释口诀：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅。

4. 提问：为什么不能将水倒入浓硫酸中？引导学生从密度和放热角度分析。

1. 观察错误操作的危险演示，认识违规操作的严重后果。

2. 观察正确稀释操作，触摸烧杯外壁感受放热现象。

3. 齐读并记忆稀释口诀。

4. 思考并回答：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，导致酸液飞溅。

通过正误操作对比，强化规范操作意识；从密度、放热角度分析原因，培养科学思维与安全责任感。

环节四

探究稀酸的化学性质

【探究活动一：酸与指示剂作用】

1. 指导学生在白色点滴板上分别取稀盐酸、稀硫酸，分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

2. 引导学生归纳：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。

【探究活动二：酸与活泼金属作用】

1. 指导学生将镁条、锌粒、铁丝分别放入稀盐酸中，观察现象。

2. 引导学生描述现象：金属表

1. 分组实验：在点滴板上完成指示剂检验，记录颜色变化。

2. 归纳指示剂变色规律。

3. 分组实验：将镁条、锌粒、铁丝分别加入稀盐酸，观察并记录气泡产生速率。

4. 描述现象，比较三种金属与酸反应的剧烈程度。

5. 分组实验：将生锈铁钉浸入稀盐酸，观察铁锈逐渐消失、溶液变黄的过程。

通过分组探究实验，让学生亲历“提出问题—实验操作—观察记录—归纳结论”的科学探究过程；对比不同金属反应剧烈程度，为后续金属活动性顺序学习埋下伏笔。