8.3酸和碱的反应（第二课时）作业设计--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

酸和碱的反应（第二课时）作业设计 科粤版·九年级化学下册·第八单元 常见的酸、碱、盐 一、课标分析 依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》，本课时隶属“物质的性质与应用”学习主题，要求学生认识常见酸、碱的主要性质和用途，初步认识中和反应及其在生产、生活中的应用。本课时在学生已认识酸、碱通性的基础上，通过实验探究酸与碱之间的反应，帮助学生建立中和反应的概念，理解反应过程中溶液酸碱性的变化规律，并能运用中和反应原理解释农业、工业、医药和日常生活中的相关现象，在真实问题解决中发展化学核心素养。 二、四维核心素养 通过本课时作业，学生能从物质转化视角认识酸碱作用，形成“物质是变化的”化学观念；能依据实验现象推理归纳，发展科学思维；能设计完成中和反应探究，提升探究能力；能体会中和反应在改良土壤、处理废水中的价值，增强科学态度与责任。 三、教学重难点 重点：认识中和反应的概念，理解其中和实质，了解其在农业、工业、医药等方面的应用。难点：通过实验探究认识反应过程中溶液酸碱性的变化，学会借助酸碱指示剂判断反应是否恰好完成，并能运用原理解释真实情境中的实际问题。 四、作业内容 （一）基础巩固 1. 下列反应中，属于中和反应的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸的反应 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 D. 碳酸钙与稀盐酸的反应 2. 农业生产中常用来改良酸性土壤的物质是（ ） A. 烧碱 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 石灰石 3. 下列物质中，能跟稀盐酸发生中和反应的是（ ） A. 镁条 B. 氧化铜 C. 氢氧化镁 D. 碳酸钙 4. 蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体皮肤内注入一种具有酸性的物质，使皮肤红肿、痛痒。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹的物质是（ ） A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水（呈弱碱性） D. 蒸馏水 5. 下列关于中和反应的说法中，正确的是（ ） A. 生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 中和反应一定是酸和碱作用生成盐和水的反应 C. 中和反应过程中没有热量的变化 D. 只有强酸和强碱之间才能发生中和反应 6. 下列各组物质相互间能发生中和反应，且反应后所得溶液能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 B. 氢氧化钠溶液与过量稀盐酸 C. 稀盐酸与过量氢氧化钠溶液 D. 氢氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 7. 胃酸过多的病人，可服用含下列哪种物质的药物来缓解症状（ ） A. 烧碱 B. 氢氧化铝 C. 食盐 D. 熟石灰 8. 某同学在做酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液里滴加稀盐酸一会儿后，忘记了滴加指示剂。为了判断盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液于一支试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。你认为他得出的结论（ ） A. 正确，因为酚酞不变色说明溶液一定呈中性 B. 不正确，因为酚酞在酸性溶液中也不变色 C. 正确，因为氢氧化钠已经被完全反应掉 D. 无法判断，因为缺少必要的实验操作 9. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 ②用熟石灰处理硫酸厂排放的污水 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处止痒 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④ 10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，能正确表示此过程中溶液酸碱性变化情况的是（ ） A. 溶液由碱性逐渐变为中性 B. 溶液由碱性逐渐变为中性，再继续变为酸性 C. 溶液由酸性逐渐变为中性 D. 溶液始终保持碱性不变 11. 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做____________反应。其实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成____________的过程。 12. 请各举一个利用中和反应原理的实例： （1）农业上：____________________________________________； （2）工业上：____________________________________________； （3）医药上：____________________________________________。 13. 在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈____________色；再逐滴加入稀盐酸，当溶液恰好变成无色时，说明酸和碱恰好完全反应。此时若再补滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又呈____________色，说明此时溶液呈____________性。 14. 人的胃液中含有少量的盐酸，可以帮助食物消化。如果胃酸分泌过多，会引起胃部不适，此时可服用含氢氧化铝的药物来治疗，其治疗原理是利用____________和____________发生中和反应。 15. 农业生产中，酸性土壤不利于农作物生长，人们常向土壤中撒入适量的熟石灰，其目的是利用熟石灰的____________性来中和土壤中的酸性物质，从而调节土壤的酸碱性。 16. 为什么说“有盐和水生成的反应不一定是中和反应”？请举一例说明。 17. 举出一个生活中利用中和反应的事例，并简述其中所蕴含的化学道理。 18. 在用盐酸中和氢氧化钠溶液的实验中，为什么要逐滴加入盐酸并不断用玻璃棒搅拌？如果滴加盐酸过快或一次性加入过量，会对实验造成什么影响？ （二）能力提升 19. 某化学兴趣小组的同学做酸碱中和反应实验，请你参与探究并回答下列问题。 【实验步骤】 （1）在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色。 （2）用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。 【问题讨论】 （1）实验中酚酞试液所起的作用是什么？ （2）滴加盐酸时为什么要用玻璃棒不断搅拌？ （3）反应后得到的无色溶液中，除了酚酞和水之外，一定含有什么物质？可能还含有什么物质？ （4）请设计一个简单实验，证明反应后溶液中是否含有过量的盐酸。要求写出实验操作方法、预期观察到的现象以及相应的结论。 20. 某同学想用实验证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了中和反应，他设计了如下两个方案： 方案一：先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，红色逐渐褪去。 方案二：先向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液不变色，再逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液由无色变为红色。 请回答下列问题： （1）两个方案中，你认为哪一个方案更能说明酸和碱之间确实发生了反应？请说明理由。 （2）在方案一中，溶液由红色恰好变为无色时，酸和碱是否一定恰好完全反应？此时所得溶液一定呈中性吗？ （3）如果向反应后的无色溶液中加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可以得出什么结论？ 21. 化工厂排放的污水中常含有一定量的酸或碱，若直接排放会污染水体、破坏水生生态。某工厂化验室对一份呈酸性的废水样品进行检测，欲从中和反应的角度选择合适的处理方法。请回答： （1）若要中和该酸性废水，从下列物质中选择一种最经济、最合适的是（ ） A. 氢氧化钠 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 盐酸 （2）简述选择该物质处理酸性废水的理由。 （3）处理废水时，为什么不能将用于中和的碱一次性加得过多？实际操作中应如何控制加入的量？ （三）拓展培优 22. 归纳是学习化学的重要方法。请你以“中和反应”为核心，从反应物的类别、生成物的类别、反应的实质、反应过程中溶液酸碱性的变化、反应过程中的能量变化以及在生产生活中的应用等方面，系统归纳中和反应的有关知识，并与同学交流你的归纳结果。 23. 某同学在学习了中和反应后，对“反应后溶液中的溶质成分”产生了浓厚兴趣。他取氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的无色溶液，分别进行如下探究： （1）他对反应后溶液中的溶质成分作出如下猜想：①只有生成的盐；②生成的盐和剩余的碱；③生成的盐和剩余的酸。你认为上述猜想中，不需要通过实验验证就可以直接排除的是哪一种？为什么？ （2）为了验证另外两种猜想是否成立，他取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入锌粒，观察到有气泡产生。由此他认为猜想③成立。请你评价他的实验方案是否严密，并说明理由。 （3）请你再设计一种不同于上述方案的方法，验证反应后的溶液中是否含有过量的盐酸。要求写出实验操作、预期现象和相应结论。 24. 阅读下列材料，回答有关问题。 材料一：人体胃液中含有适量的盐酸，有助于食物的消化。但如果胃酸分泌过多，人就会感到胃痛，医生通常会建议病人服用主要成分为氢氧化铝的药物来缓解症状。 材料二：被蚂蚁、蜜蜂叮咬后，昆虫会向人体皮肤内注入具有酸性的物质，使皮肤红肿、痛痒。有经验的人会在患处涂抹肥皂水或稀氨水，痛痒感会很快减轻。 材料三：由于空气污染，有些地方降下的雨水呈较强的酸性，人们称之为“酸雨”。酸雨会使土壤酸化，危害农作物和森林的生长。农业生产上常向土壤中撒入适量的熟石灰来改良酸性土壤。 （1）上述三则材料中，都利用了同一个化学原理，这个原理是什么？ （2）材料一中，服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。从用药安全的角度考虑，为什么不选用氢氧化钠或熟石灰来代替氢氧化铝？ （3）结合材料三，请你再提出一条防止或减少酸雨危害的合理建议。 （4）中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。请你再举出一个不同于上述材料中所提到的应用实例，并简述其中所蕴含的化学原理。 参考答案 （一）基础巩固 1. C。中和反应特指酸与碱作用生成盐和水的反应。A 是金属氧化物与酸的反应，B 是非金属氧化物与碱的反应，D 是盐与酸的反应，三者均不属于中和反应。 2. B。农业上常用廉价、腐蚀性较弱的熟石灰来改良酸性土壤；烧碱腐蚀性过强、成本高，不适合。 3. C。中和反应必须是酸与碱之间的反应，四个选项中只有氢氧化镁属于碱。 4. C。蚁酸呈酸性，涂抹呈弱碱性的肥皂水可以与蚁酸发生中和反应，从而减轻痛痒。 5. B。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应；中和反应是放热反应；酸与碱之间都能发生中和反应。 6. B。盐酸过量时溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；恰好完全反应时溶液一般呈中性，不能使石蕊试液变红；碱过量时溶液呈碱性。 7. B。氢氧化铝是弱碱性物质，能与胃液中过多的盐酸发生中和反应，且腐蚀性弱、对人体安全；烧碱和熟石灰腐蚀性过强，食盐不能中和胃酸。 8. B。酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，酚酞不变色不能说明溶液一定呈中性，也可能是盐酸过量、溶液呈酸性。 9. D。四个应用均是利用酸与碱发生中和反应的原理。 10. B。氢氧化钠溶液呈碱性，逐滴加入稀盐酸时碱性逐渐减弱至中性，盐酸过量后溶液变为酸性。 11. 中和；水。 12. （1）农业上用熟石灰中和酸性土壤；（2）工业上用熟石灰处理含酸的工业废水；（3）医药上用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。（其他合理答案均可） 13. 红；红；碱。 14. 胃液中的盐酸；氢氧化铝。 15. 碱。 16. 中和反应必须是酸和碱之间的反应。例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，但二氧化碳属于非金属氧化物而不是酸，因此该反应不是中和反应。（又如氧化铜与稀硫酸反应生成盐和水，氧化铜是金属氧化物而不是碱，也不是中和反应。） 17. 示例：被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒。蚊虫分泌出的蚁酸呈酸性，肥皂水呈弱碱性，二者发生中和反应，减少了酸性物质对皮肤的刺激，从而减轻痛痒。（其他合理答案均可） 18. 逐滴加入是为了便于控制加入酸的量，防止一次加入过多；不断搅拌是为了使酸和碱充分接触、反应均匀迅速，便于准确判断反应终点。若滴加过快或过量，盐酸会过量，溶液由中性变为酸性，无法准确判断酸碱是否恰好完全反应。 （二）能力提升 19.（1）通过颜色变化指示溶液酸碱性的改变，从而判断中和反应是否发生以及反应是否恰好完成。 （2）使酸和碱充分接触、混合均匀，保证反应迅速而完全，避免局部酸过量。 （3）一定含有反应生成的盐；由于酚酞不变色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性，因此可能还含有过量的盐酸。 （4）示例：取少量反应后的无色溶液于试管中，加入少量锌粒。若有气泡产生，说明溶液中含有过量的盐酸；若无气泡产生，说明盐酸没有过量，酸和碱恰好完全反应。（也可加入碳酸钠粉末、紫色石蕊试液、氧化铁粉末等，合理即可。） 20.（1）方案一更能说明问题。方案一中，原本呈红色的氢氧化钠溶液随着盐酸的加入红色逐渐褪去，直观地说明氢氧化钠在不断减少、被盐酸所消耗，从而证明酸和碱确实发生了反应。方案二中酚酞在盐酸中本身无色，加入氢氧化钠后变红，只能说明后来溶液呈碱性，对反应过程的指示不如方案一直接。 （2）不一定。溶液由红色恰好变为无色时，酸和碱可能恰好完全反应，也可能是盐酸稍微过量。因为酚酞在酸性溶液中也不变色，所以此时溶液不一定呈中性。 （3）锌粒与酸反应会产生氢气，加入锌粒后有气泡产生，说明反应后的溶液中含有过量的盐酸。 21.（1）B。 （2）熟石灰来源广泛、价格低廉，呈碱性，能与废水中的酸发生中和反应；且其碱性较弱、腐蚀性较小，使用相对安全，适合大规模处理工业废水。 （3）若碱一次加得过多，处理后的废水会呈碱性，同样会污染水体。实际操作中应分批少量加入，并用酸碱度试纸或酸度计不断检测废水的酸碱度，直至废水接近中性再排放。 （三）拓展培优 22. 参考要点：①反应物为酸和碱；②生成物为盐和水；③反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水；④反应前溶液因酸或碱而呈酸性或碱性，随着反应进行，酸碱性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液一般呈中性，若其中一方过量则溶液仍呈酸性或碱性；⑤中和反应是放热反应；⑥广泛应用于改良酸性土壤、处理工业废水、治疗胃酸过多、缓解蚊虫叮咬痛痒等。（归纳合理、表述清晰即可） 23.（1）不需要实验就可以直接排除的是猜想②。因为反应后的溶液是无色的，而反应中曾滴加过酚酞试液；若溶液中还剩余氢氧化钠（碱），酚酞应该显红色，与“无色溶液”这一事实矛盾。 （2）他的方案能够说明溶液中含有过量的盐酸，但不够严密。锌粒与盐酸反应产生氢气，可以证明盐酸过量、猜想③成立；但他没有设置对照，也没有进一步排除其他可能。更严密的做法是同时用多种方法相互印证，例如再取一份溶液加入紫色石蕊试液或碳酸钠粉末。 （3）示例：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液。若溶液变红，说明溶液中含有过量的盐酸；若溶液仍为紫色，说明盐酸没有过量。（也可加入碳酸钠粉末观察是否有气泡、加入生锈铁钉观察铁锈是否溶解等，合理即可。） 24.（1）都利用了酸与碱之间发生中和反应的原理，即通过加入呈碱性或呈酸性的物质，与原物质中的酸或碱发生反应，使其酸性或碱性减弱。 （2）氢氧化钠和熟石灰都具有较强的腐蚀性，服用后会严重刺激和腐蚀消化道，对人体造成伤害；而氢氧化铝是弱碱性物质，腐蚀性弱，既能中和过多的胃酸，又对人体安全。 （3）示例：减少含硫煤的使用、开发和使用清洁能源、工厂废气经处理达标后再排放、多植树造林等。（合理即可） （4）示例：在实验室或化工厂中，常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，利用氢氧化钠这种碱与残留的硫酸发生中和反应，从而除去硫酸。（其他合理实例均可。） 学科网（北京）股份有限公司 $