湖北襄阳市第四中学2026-2027学年高一上学期晚自习测试 化学试题

襄阳四中2026级高一上学期晚自习测试20261022

命题人：李聃冉         审题人：郭雅琦

 

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   O-16  Na-23

一、选择题（每空3分，共45分）

1．化学与生活息息相关，下列关于化学的应用说法合理的是

A．木炭燃烧、石灰石分解均涉及氧化还原反应

B．维生素可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤”

D．净水时加入明矾能起到杀菌消毒、使悬浮杂质沉降的作用

2．下列关于实验室的操作或说法错误的是

A．未用完的NaCl固体一般直接丢弃，而钠、白磷须放回原试剂瓶

B．钠与水的反应实验需要标注的图标：

C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的小苏打溶液冲洗

D．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏

3．下列说法正确的是

A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

B．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

C．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti

D．NaOH在空气中放置，最终变为Na2CO3

4．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是

A．“纳米车”能透过半透膜 

B．球形笼状分子属于新型化合物

C．“纳米车”属于胶体 

D．与石墨、金刚石互为同素异形体

5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．使石蕊溶液变红的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．透明溶液中：、、、

D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、

6．物质的类别与核心元素的化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是含氯元素的价类二维图，根据所学知识判断下列说法错误的是

A．物质b是黄绿色气体                 B．以上6种物质中属于电解质的有5种

C．物质c可用作自来水消毒剂    D．物质d的稳定性弱于f

7．下列类推不正确的是

A．已知通入溶液中先变浑浊后溶解，通入溶液中也先变浑浊后溶解

B．已知能溶于盐酸，溶液变澄清，也能溶于硫酸，溶液变澄清

C．已知能与反应生成，也能与反应生成

D．已知，则

8．下列图示中，能达到实验目的且实验操作或方法符合规范的是

9．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质

B．能产生强氧化性的，可用作消毒剂

C．可中和发酵过程产生的酸，因此制作面点时加入食用纯碱

D．具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源

10．下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是

A．溶液（）：加入适量溶液，过滤

B．：通过饱和溶液洗气后干燥

C．固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥

D．固体：加热

11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

12．叠氮化钠（）广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：①易溶于水，微溶于乙醇；

②发生器Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

A．类比，中阳离子与阴离子的个数比为1∶3

B．发生器Ⅰ中钠与氨气的反应与钠和水的反应相似，该反应的化学方程式为

C．该流程中加乙醇的目的是降低的溶解度，促进其结晶析出，且可循环使用

D．反应器Ⅱ中发生反应的氧化产物与还原产物的质量比为1∶2

13．某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图所示实验，其中图①、图②中稀盐酸相同，碳酸钠、碳酸氢钠的质量均为。下列说法错误的是

A．加盐酸前，图①中溶液显红色

B．碳酸钠固体溶于少量水放热，碳酸氢钠固体溶于少量水吸热

C．逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大

D．等质量和与足量盐酸反应，消耗氯化氢的质量更少，更多

14．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，且强酸可以制弱酸；氧化性：。下列叙述不正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-

B．能使pH试纸显蓝色的溶液中，HClO、Cl-、Ba2+、Br-不能大量共存

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式：

D．溴水为橙黄色，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色

15．科学工作者研发了一种SUNCAT 系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说法不正确的是

A．步骤①将电能转化为化学能

B．步骤①的化学方程式是4LiOH O2↑+4Li+2H2O

C．该过程中化合价发生变化的元素有3种

D．该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2:3

二、非选择题（共55分）

16．氧化还原反应是一类广泛存在于生产和生活中重要的反应。回答下列问题：

(1)下列描述与氧化还原反应有关的是________（填字母）。

A．钟乳石的形成 

B．电解水

C． 绿色植物的光合作用

D．实验室制

E. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

(2)做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸（）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速除去，将方程式补充完整并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：______________。

__________________________________________

(3)某反应的机理如图所示，其中过程Ⅱ铁元素化合价不发生改变。

的化学式为_______，总反应的离子方程式为_____________________________。

(4)氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。保持其他条件不变，测得几种物质的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。

对于含、的混合溶液，若要氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_________（填字母）。

A．                B．酸性                C．

(5)在反应中，当有15个水分子参加反应时，由还原的为_________个。