精品解析：湖北襄阳市第四中学2026-2027学年高一上学期8月阶段检测 化学试题

襄阳四中2026级高一卓越班8月素养测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2～20nm硅量子点不是胶体 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 D. 歼﹣20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，熔点低于其各组分金属 B. “复兴号“CR450”型电力动车组所使用的碳纤维属于化合物 C. “天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应，不能透过滤纸 D. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第Ⅰ族元素 3. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 通常状况下，2.7 g Al与足量的稀盐酸反应，生成的分子数为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的氯原子数为 C. 常温常压下，7.8 g 与完全反应转移电子数为 D. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为 4. 反应 可用于联合制碱。下列说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 18g含质子的物质的量为9mol C. 的摩尔质量： D. 的电离方程式： 5. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、、 B. 一定含有、、、 C. 可能含有、 D. 一定不含有、、、 6. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．可用于制备并检验氢气的可燃性 C．验证Na和水反应是否为放热反应 D．验证氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径：M＞Z B. X的单质与化合比Y的单质容易 C. M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. Z的氢化物均既有氧化性又有还原性 8. 将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 无法确定 9. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，下列说法不正确的是 A. CaOCl2有较强的氧化性 B. CaOCl2水溶液呈碱性 C. 由氯气为原料，每生成1 mol CaOCl2，转移的电子数为2NA D. CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入至沉淀的物质的量最大： B. 溶液与足量反应： C. 将加入氢碘酸中： D. 将少量氯气通入溶液中： 11. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第一周期除外)，每个“·”代表一种元素，“………”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是 A. 原子序数：Z>Y>X B. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D. X、R形成的两种常见化合物均能与水反应 12. 2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(ICl)，进一步优化了卤素在生产生活中的应用，是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发生反应：。下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是 A. 与溶液反应，生成和 B. ICl与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 13. 室温下，通过如图实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。根据上述实验推测，下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性，前者的更强 B. 实验②中发生反应的离子方程式为 C. 用新制氯水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 D. 实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生 14. 硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中、元素都发生了氧化还原反应 B. 反应②中氧化剂和还原剂之比为 C. 步骤②转移电子总数等于步骤③转移电子总数 D. 一段时间后溶液的酸性增强 15. 钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下： 氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表： 化合物 TiCl4 FeCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 310 56.5 180 下列说法不正确的是 A. “氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 B. “分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3 C. 已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去 D. “还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氯元素及其化合物在医疗卫生、日常生活、工业生产等领域有广泛用途。 （1）氯气是一种重要的化工原料，郑外化研社成员模拟制备氯气，装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。 ②装置B中的试剂是___________________________________。 ③装置E中是NaOH溶液，其作用是___________________________________。 （2）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒，其工作原理为_____________________________(用离子方程式表示)。 （3）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液，可供选择的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。回答下列问题： ①上述仪器中，还缺少的仪器是__________________。 ②将图中的实验步骤A~F按实验过程先后排序：_____________________(将4个缺位填到横线上)。 _______→B→_______→F→_______→_______ ③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的有____________________。 A．托盘天平的砝码生锈    　　　　　　　B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线　　D．容量瓶底部有水 17. 物质的分类、原子结构的探索、化学反应的研究在化学领域占有重要地位。 I．有以下物质①NaCl 晶体；②乙醇；③盐酸；④铜；⑤HNO3溶液；⑥熔融氯化钾；⑦干冰；⑧液氯。 （1）其中属于电解质的是__________，能导电的是__________(填序号)。 Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ① ② ③K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ 请根据上述反应分析推断后回答下列问题： （2）③中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （3）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。 III．钋(Po)是一种低熔点金属、极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题： （4）具有放射性，经α衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个。生成的Pb的原子核中质子数为______，中子数为_______。Po 元素能形成较稳定的+4价离子，1mol 含有的电子的物质的量为_______。 18. 绿矾(FeSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al单质以及它们的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题： （1）写出操作Ⅲ中发生反应的离子方程式___________。 （2）向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是___________。 （3）系列操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥；洗涤绿矾晶体时用乙醇而不用水或甘油的原因是_________________________________。 （4）检验绿矾在空气中是否发生变质需用到的最合适的试剂是____________。 A. 硫氰化钾溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 铁氰化钾溶液 （5）测定所得绿矾样品的纯度，步骤如下： Ⅰ：称取12.00g绿矾样品，将其配制成100.0mL溶液。 Ⅱ：取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入0.1000mol/L的KMnO4溶液至反应完全，共消耗KMnO4溶液20.00mL。 Ⅱ中反应的离子方程式为___________。 19. 含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，Cl2、ClO2等都是常见的含氯消毒剂。 （1）Cl2可用于自来水的消毒、杀菌。Cl2与水反应的离子方程式为_______。对新制氯水进行光照并连接氯离子传感器，实验结果如图所示。Cl-浓度变化的原因是_______(用化学方程式表示)；50s时，氯水中c(Cl-)为_______mol•L-1(保留两位有效数字)。 （2）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，NaClO2高于60℃时分解。实验装置如图所示： 装置A产生ClO2。 将一定量NaClO2固体与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液，充分反应。 ①制备过程中持续通入空气的目的是________________________________。 ②NaClO2溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2固体的操作：加热温度至略低于_______℃蒸发浓缩，冷却至略高于_______℃结晶，_______后用无水乙醇洗涤固体，干燥。 ③NaClO2纯度测定。 已知：；取0.1000g样品与0.2000mol/L的Na2S2O3溶液反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液10.00mL。计算该NaClO2产品的纯度_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2026级高一卓越班8月素养测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2～20nm硅量子点不是胶体 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 D. 歼﹣20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．孔雀石颜料主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其化学组成含、、，属于盐类（碱式盐），并非碱（碱的定义是电离时阴离子全为的化合物），A错误； B．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm的分散系（混合物），硅量子点虽粒径为2~20 nm，但作为单一纳米颗粒属于纯净物，未形成分散系，因此不满足胶体的定义，B正确； C．电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是碳单质，不属于化合物，不符合电解质定义，C错误； D．氮化镓（GaN）由氮和镓元素组成，属于化合物，金属材料包括纯金属与合金，而氮化镓为共价化合物，归类为新型无机非金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，熔点低于其各组分金属 B. “复兴号“CR450”型电力动车组所使用的碳纤维属于化合物 C. “天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应，不能透过滤纸 D. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第Ⅰ族元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的熔点低于其纯组分金属，钛合金材料属于合金，A项正确； B．碳纤维是碳单质经特殊工艺制成的材料，属于单质，B项错误； C．纳米气凝胶属于胶体，胶体能产生丁达尔效应（光散射现象），胶体不能透过半透膜，能够透过滤纸，C项错误； D．铷（Rb）的原子序数为37，位于元素周期表第五周期第ⅠA族，D项错误； 故答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 通常状况下，2.7 g Al与足量的稀盐酸反应，生成的分子数为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的氯原子数为 C. 常温常压下，7.8 g 与完全反应转移电子数为 D. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝的物质的量为0.10 mol，根据反应可知，生成氢气0.15 mol，分子数为，不是，A错误； B．标准状况下四氯化碳为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积由其体积直接求物质的量，故不能推出氯原子数为，B错误； C．7.8 g过氧化钠为0.10 mol，反应为。过氧化物中氧元素的化合价为-1价；按该反应，每2 mol过氧化钠中有2 mol氧原子降为-2价并得到2 mol电子，另有2 mol氧原子升为0价并失去2 mol电子，所以每1 mol过氧化钠转移1 mol电子，转移电子数为，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L/mol，不能由11.2 L甲烷得到其物质的量，故不能推出氢原子数为，D错误； 故选C。 4. 反应 可用于联合制碱。下列说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 18g含质子的物质的量为9mol C. 的摩尔质量： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子核外有18个电子，氯离子的结构示意图：，A错误； B．18g含质子的物质的量为，B正确； C．的摩尔质量：，C错误； D．的电离方程式：，D错误； 故选B。 5. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、、 B. 一定含有、、、 C. 可能含有、 D. 一定不含有、、、 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液中，不含有有色离子：，加入少量酚酞试剂，溶液变红，则一定含有，步骤(2)加入、产生白色沉淀，加入盐酸后，白色沉淀部分溶解，则溶解的物质为，不溶的物质为，原溶液一定含有和，因步骤(3)加入盐酸均引入了，无法确定中的是否来自原溶液；综上能确定原溶液一定含有、、； 【详解】A．步骤(2)加入、步骤(3)加入盐酸均引入了，无法确定原溶液是否含有，A错误； B．无色溶液排除呈蓝色的；步骤(1)酚酞变红说明溶液呈碱性，含，可排除与反应的；步骤(2)(3)说明沉淀为和的混合物，原溶液含、，可排除与二者生成沉淀的；根据电荷守恒，唯一剩余的阳离子一定存在，B正确； C．根据电荷守恒，是原溶液必须存在的阳离子，不是可能含有，C错误； D．无法确定是否存在，不是一定不含有，D错误； 故答案为B。 6. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．可用于制备并检验氢气的可燃性 C．验证Na和水反应是否为放热反应 D．验证氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．锌和稀硫酸反应生成的氢气中混有装置内的空气，未验纯直接点燃易发生爆炸，不能直接检验氢气的可燃性，B错误； C．若和水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可验证该反应为放热反应，C正确； D．鲜花本身含有水分，干燥的氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的使鲜花褪色，无法验证氯气自身具有漂白性，D错误； 故答案选C。 7. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径：M＞Z B. X的单质与化合比Y的单质容易 C. M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. Z的氢化物均既有氧化性又有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】根据题图，M、X在同一周期相邻，Y、Z在上一周期相邻，且X位于Y的左下方。结合只有M为金属元素，可确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O，据此判断各项。 【详解】A．由上述元素定位可知，M为Al，Z为O。铝原子比氧原子多一个电子层，故原子半径Al＞O，A正确； B．由上述元素定位可知，X为Si，Y为N。硅单质一般不能与氢气直接化合，而氮气在高温、高压和催化剂条件下可与氢气化合，反应为。因此硅单质与氢气化合并不比氮气容易，B错误； C．由上述元素定位可知，M为Al。铝合金密度小、强度较高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确； D．由上述元素定位可知，Z为O，其氢化物包括水和过氧化氢。水中氢元素为+1价、氧元素为−2价，氢元素可被还原、氧元素可被氧化，故水既有氧化性又有还原性；过氧化氢中氧元素为−1价，既可升价又可降价，故过氧化氢也既有氧化性又有还原性，D正确； 故选B。 8. 将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】由题意知，150℃条件下，水呈气态，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)=1∶2，假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4+O2+Na2O2→ Na2CO3+NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，即原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为1∶2∶6，C项正确。 9. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，下列说法不正确的是 A. CaOCl2有较强的氧化性 B. CaOCl2水溶液呈碱性 C. 由氯气为原料，每生成1 mol CaOCl2，转移的电子数为2NA D. CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．混盐CaOCl2中相当于含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2，具有强的氧化性，所以混盐CaOCl2有较强的氧化性，故A正确； B．Ca(ClO)2显碱性，因为次氯酸根离子水解，CaCl2显中性，所以CaOCl2水溶液呈碱性，故B正确； C．混盐CaOCl2中相当于含有CaCl2和Ca(ClO)2，Cl的化合价分别是+1价、-1价，由氯气为原料，每生成1 mol CaOCl2，转移的电子数为NA，故C错误； D．混盐CaOCl2中的CaCl2和Ca(ClO)2在酸性条件下反应生成氯气，氯气会黄绿色气体，故D正确； 故答案为C。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入至沉淀的物质的量最大： B. 溶液与足量反应： C. 将加入氢碘酸中： D. 将少量氯气通入溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】判断离子方程式既要核对反应事实和试剂用量，又要检查原子与电荷守恒。沉淀总量最大时需同时考虑沉淀生成和氢氧化铝在过量强碱中的溶解；足量或少量试剂还会决定反应是否继续进行。 【详解】A．硫酸铝钾中每两个铝离子对应四个硫酸根离子。加入三份氢氧化钡时，六份氢氧根恰好使两个铝离子完全沉淀，同时三个硫酸根生成硫酸钡；若继续加入，一份氢氧化钡生成一份硫酸钡的同时，所带的两份氢氧根会溶解两份氢氧化铝，沉淀总量反而减少。沉淀总量最大时的完整离子方程式为，A正确； B．氯气足量时，亚铁离子和溴离子都被完全氧化。两个亚铁离子共失去两个电子，四个溴离子共失去四个电子，故共需三个氯气分子。完整离子方程式应为。题中方程式仅写入两个溴离子，不符合足量条件，B错误； C．氢氧化铁先在酸中溶解，所得铁离子还会氧化碘离子，自身还原为亚铁离子。合并两步后的完整离子方程式为。题中方程式漏写碘离子参与的氧化还原反应，且铁元素不守恒，C错误； D．氯气少量说明亚硫酸根过量。氯气氧化亚硫酸根生成硫酸根和氢离子后，氢离子还会与过量亚硫酸根生成亚硫酸氢根。合并后的完整离子方程式为。题中方程式把能够继续反应的氢离子保留在过量亚硫酸根溶液中，D错误； 故选A。 11. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第一周期除外)，每个“·”代表一种元素，“………”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是 A. 原子序数：Z>Y>X B. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D. X、R形成的两种常见化合物均能与水反应 【答案】B 【解析】 【分析】由“Y的最外层电子数比最内层电子数多1且位于第三周期，”可知Y为Al。结合题图及原子半径X>Y>Z>R>M，通过排除法可确定Y为Al（第三周期），进而推得X为Na，Z为Cl，R为O（第二周期）。最后根据原子半径R>M且M位于第一周期，推知M为H。根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O，以此解答。 【详解】A．X为Na，原子序数为11；Y为Al，原子序数为13；Z为Cl，原子序数为17，原子序数：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A项正确； B．Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，B项错误； C．Na、Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，这三种物质两两之间均能反应，C项正确； D．O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O和Na2O2均能与水反应，D项正确； 故选B。 12. 2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(ICl)，进一步优化了卤素在生产生活中的应用，是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发生反应：。下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是 A. 与溶液反应，生成和 B. ICl与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，所以与溶液反应时，生成的HCl和HIO与NaOH反应生成和，反应中无价态变化，A正确； B．与水反应：，碘和氯的氧化态均未改变（I均为+1，Cl均为-1），无电子转移，因此ICl既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．反应中，为氧化剂，为氧化产物，氧化性 > ，符合氧化还原反应规律，C正确； D．与足量反应生成和的反应为，3 mol 转移5 mol电子，故1 mol 转移电子，而非5 mol电子，D错误； 故答案选D。 13. 室温下，通过如图实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。根据上述实验推测，下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性，前者的更强 B. 实验②中发生反应的离子方程式为 C. 用新制氯水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 D. 实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中没有说明二者浓度相同，无法比较二者的碱性，A错误； B．实验②为碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液反应产生沉淀，因此反应的离子方程式为，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能使新制的氯水褪色，不能用新制的氯水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，C错误； D．实验④中发生复分解反应，发生的氧化还原反应：，D正确； 故选D。 14. 硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中、元素都发生了氧化还原反应 B. 反应②中氧化剂和还原剂之比为 C. 步骤②转移电子总数等于步骤③转移电子总数 D. 一段时间后溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．由分析，反应中铜元素化合价没有改变，故A错误； B．根据分析知，过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，反应中铁元素化合价降低，Fe3+为氧化剂、硫元素化合价升高，CuS为还原剂，氧化剂和还原剂之比为2：1，故B错误； C．由分析，①中不存在元素化合价改变，②、③均为氧化还原反应，铁元素化合价由+3变为+2，又由+2变为+3，结合电子守恒，步骤②转移电子总数等于步骤③转移电子总数，故C正确； D．根据图中信息，H2S和O2为总反应的反应物，H2O和S为总反应的生成物，根据得失电子守恒和原子守恒可得回收S的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O，反应没有生成氢离子，溶液酸性不会增强，故D错误； 故选C。 15. 钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下： 氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表： 化合物 TiCl4 FeCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 310 56.5 180 下列说法不正确的是 A. “氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 B. “分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3 C. 已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去 D. “还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2 【答案】D 【解析】 【详解】A、“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液，因为HCl极易溶于水，可以使用水吸收HCl从而获得粗盐酸，用FeCl2溶液吸收Cl2获得FeCl3溶液，NaOH吸收多余的Cl2，A正确； B、根据给出的沸点数据可以看出，低沸点物为SiCl4，高沸点物FeCl3，B正确； C、“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去，C正确； D、钠和钛在高温下都可以和N2反应，故不能用N2作保护气，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氯元素及其化合物在医疗卫生、日常生活、工业生产等领域有广泛用途。 （1）氯气是一种重要的化工原料，郑外化研社成员模拟制备氯气，装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。 ②装置B中的试剂是___________________________________。 ③装置E中是NaOH溶液，其作用是___________________________________。 （2）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒，其工作原理为_____________________________(用离子方程式表示)。 （3）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液，可供选择的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。回答下列问题： ①上述仪器中，还缺少的仪器是__________________。 ②将图中的实验步骤A~F按实验过程先后排序：_____________________(将4个缺位填到横线上)。 _______→B→_______→F→_______→_______ ③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的有____________________。 A．托盘天平的砝码生锈    　　　　　　　B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线　　D．容量瓶底部有水 【答案】（1） ①. ②. 饱和溶液（或饱和食盐水） ③. 吸收多余的氯气，防止污染空气 （2） （3） ①. 100 mL容量瓶 ②. C；D；A；E ③. AC 【解析】 【分析】装置A中利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，制得的氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气，需依次通过装置B中的饱和食盐水和装置C中的浓硫酸进行除杂和干燥，在装置D中用向上排空气法收集氯气，最后在装置E中用氢氧化钠溶液吸收尾气以防污染。 【小问1详解】 ① 装置A为氯气发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 ② 浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故装置B中的试剂应为饱和溶液，用于除去氯气中的氯化氢杂质。 ③ 氯气有毒，直接排放会污染环境。装置E中的NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，起到吸收尾气、防止污染空气的作用。 【小问2详解】 84消毒液的有效成分是，其工作原理是次氯酸根离子与空气中的二氧化碳和水反应，生成具有强氧化性的次氯酸（），次氯酸能破坏细菌病毒的结构从而杀菌消毒。由于次氯酸酸性弱于碳酸，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为。 【小问3详解】 ① 配制100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液，必须使用对应规格的容量瓶，题干提供的仪器中缺少100 mL容量瓶。 ② 配制溶液的标准步骤为：计算→称量→溶解（图C）→冷却→转移（图B）→洗涤（图D）→初步加水定容（图F）→改用胶头滴管定容（图A）→摇匀（图E）。因此正确的实验过程先后排序为：C→B→D→F→A→E。 ③ A．托盘天平的砝码生锈会导致砝码实际质量偏大，从而称取的氯化钠质量偏大，溶质增多，所配溶液浓度偏大； B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯中，溶质损失，所配溶液浓度偏小； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积减小，所配溶液浓度偏大； D．容量瓶底部有水，在后续定容时仍需加水至刻度线，对最终溶液的体积和溶质的物质的量均无影响，浓度不变； 综上所述，会使所配溶液浓度偏大的操作是AC。 17. 物质的分类、原子结构的探索、化学反应的研究在化学领域占有重要地位。 I．有以下物质①NaCl 晶体；②乙醇；③盐酸；④铜；⑤HNO3溶液；⑥熔融氯化钾；⑦干冰；⑧液氯。 （1）其中属于电解质的是__________，能导电的是__________(填序号)。 Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ① ② ③K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ 请根据上述反应分析推断后回答下列问题： （2）③中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （3）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。 III．钋(Po)是一种低熔点金属、极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题： （4）具有放射性，经α衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个。生成的Pb的原子核中质子数为______，中子数为_______。Po 元素能形成较稳定的+4价离子，1mol 含有的电子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 属于电解质的是①⑥ ②. 能导电的是③④⑤⑥ （2） （3） （4） ①. 质子数为82 ②. 中子数为124 ③. 电子的物质的量为 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①NaCl晶体是离子化合物，属于电解质，⑥熔融氯化钾是盐的熔融态，离子化合物，属于电解质；③盐酸、⑤​溶液均是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④铜、⑧液氯均是单质既不属于电解质也不属于非电解质，⑦干冰、②乙醇自身不能电离，不属于电解质，属非电解质；导电判断：存在自由移动的带电粒子即可导电：③盐酸、⑤ 溶液中存在自由移动的离子；④铜存在自由电子，⑥熔融氯化钾存在自由移动的离子，均可以导电； 【小问2详解】 反应③中中元素从+6价降为+3价，得电子作氧化剂；14mol中仅6mol的元素从-1价升为0价，失电子作还原剂，剩余8mol仅显酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为； 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物：反应①得氧化性，反应②得氧化性，反应③得氧化性，综上可得氧化性顺序：； 【小问4详解】 α衰变释放，质子数减少2、质量数减少4，故质子数为，质量数为，中子数=质量数-质子数=，原子核外电子数等于质子数84，失去4个电子形成，故1mol含电子的物质的量为。 18. 绿矾(FeSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al单质以及它们的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题： （1）写出操作Ⅲ中发生反应的离子方程式___________。 （2）向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是___________。 （3）系列操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥；洗涤绿矾晶体时用乙醇而不用水或甘油的原因是_________________________________。 （4）检验绿矾在空气中是否发生变质需用到的最合适的试剂是____________。 A. 硫氰化钾溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 铁氰化钾溶液 （5）测定所得绿矾样品的纯度，步骤如下： Ⅰ：称取12.00g绿矾样品，将其配制成100.0mL溶液。 Ⅱ：取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入0.1000mol/L的KMnO4溶液至反应完全，共消耗KMnO4溶液20.00mL。 Ⅱ中反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） 铁粉 (或 ) （3） ①. 冷却结晶 ②. 绿矾不溶于乙醇，易溶于水和甘油，用乙醇洗涤可减少绿矾的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥 （4）A （5） 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，溶解可得到溶液，操作Ⅰ为过滤，滤液Ⅰ为溶液，通入过量得到滤渣Ⅲ为沉淀，可用于提取铝，滤渣Ⅰ中含有及其氧化物，加入 “酸浸”，可生成等，加入过量试剂a为铁粉，可用于除去、并将还原为，得到滤液Ⅱ为，滤渣Ⅱ为，加入稀硫酸酸浸，不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾； 【小问1详解】 由分析可知，滤液Ⅰ为，通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，根据在系列操作得到绿矾，可知所加的酸为硫酸，加入足量硫酸后，可生成及剩余的硫酸，溶液中主要存在的离子有和，由分析可知，试剂a为Fe粉，除去其中的和将转化为； 【小问3详解】 滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，洗涤时需要将表面的杂质洗掉，但不能洗掉目标产物，乙醇与水互溶，可以带走固体表面的水溶液，绿矾溶于水或甘油，但不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少损失； 【小问4详解】 A．绿矾变质的本质是被空气中的氧气氧化为，只需检验样品中是否存在即可判断是否变质：硫氰化钾溶液遇会直接出现特征血红色，是最合适的试剂； B．酸性高锰酸钾用于检验，无法判断是否生成了； C．氢氧化钾的沉淀现象干扰多，不是最优选择； D．铁氰化钾用于检验，不能检验变质产物； 故选A； 【小问5详解】 酸性条件下高锰酸根将氧化为，自身被还原为，满足氧化还原反应的电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 19. 含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，Cl2、ClO2等都是常见的含氯消毒剂。 （1）Cl2可用于自来水的消毒、杀菌。Cl2与水反应的离子方程式为_______。对新制氯水进行光照并连接氯离子传感器，实验结果如图所示。Cl-浓度变化的原因是_______(用化学方程式表示)；50s时，氯水中c(Cl-)为_______mol•L-1(保留两位有效数字)。 （2）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，NaClO2高于60℃时分解。实验装置如图所示： 装置A产生ClO2。 将一定量NaClO2固体与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液，充分反应。 ①制备过程中持续通入空气的目的是________________________________。 ②NaClO2溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2固体的操作：加热温度至略低于_______℃蒸发浓缩，冷却至略高于_______℃结晶，_______后用无水乙醇洗涤固体，干燥。 ③NaClO2纯度测定。 已知：；取0.1000g样品与0.2000mol/L的Na2S2O3溶液反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液10.00mL。计算该NaClO2产品的纯度_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 0.013 （2） ①. 稀释气体，防止其浓度过高发生爆炸 ②. 60 ③. 38 ④. 趁热过滤 ⑤. 45.25% 【解析】 【分析】（1）氯气溶于水发生反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，导致溶液中氯离子浓度增大；根据图象读取50s时氯离子的质量浓度，再换算为物质的量浓度； （2）装置A中发生反应制备，由于浓度过高易爆炸，需通入空气稀释；装置B中与、反应制备；根据的溶解度曲线及温度对其稳定性的影响，选择合适的结晶和分离条件；通过滴定原理，利用关系式法计算产品的纯度。 【小问1详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，导致溶液中氯离子浓度增大，化学方程式为；由图可知，50s时氯离子的质量浓度为，即，则。 【小问2详解】 ①浓度过高时易发生爆炸，持续通入空气可以稀释气体，防止其浓度过高发生爆炸。 ②由题意知，高于60℃时分解，且由溶解度曲线可知，温度高于38℃时析出的晶体为，故应加热温度至略低于60℃蒸发浓缩，冷却至略高于38℃结晶，为防止降温时析出，应趁热过滤，后用无水乙醇洗涤固体并干燥。 ③根据已知反应方程式可得关系式：。消耗的，则，其质量，该产品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $