湖北襄阳市第四中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

襄阳四中2026级高一上学期9月素养测评 化学试题 命题人:安合林 审题人：杨先 考试时间：9月24日15:00-16:15 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．属于酸 B．属于碱 C．属于酸性氧化物 D．属于盐 2．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A．Fe2+→Fe3+ B．→Mn2+ C．Cl-→Cl2 D．CO2→ 3．下图实验操作示意图，其中不正确的是 A．往试管里送入药品 B．过滤 C．加热固体 D．试管口塞胶塞 4．下列关于同素异形体的说法正确的是 A．红磷转化为白磷属于物理变化 B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C．O2和O3的分子式不同，但结构相同 D．S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 5．氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A．中的化合价为+3 B．反应时，柠檬酸钠表现还原性 C．物质类别是混合物 D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 6．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A． B． C． D． 7．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．KNO3为弱电解质 B．的化学式为 C．反应后硫元素的化合价升高 D．该反应只涉及一种氧化物 8．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 9．在酸性溶液中能大量共存的透明溶液是 A．、、、 B．、Cu2+、、 C．、、、 D．、、、 10．泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A．上述5种化合物，只有是非电解质 B．两种反应物的固体均为盐 C．在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D．在水溶液中的电离方程式为 11．下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Na2S NH3·H2O 大理石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 13．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．溶液中滴加溶液至恰好中和： C．将足量溶液滴入澄清石灰水中： D．碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 14．下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A．脱氮反应中N2为还原产物 B．用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C．已知反应，则中R为+6价 D．参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 15．某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．溶液X中只存在、 B．溶液X中可能存在，一定不存在 C．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16．（15分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 (1)中铁元素的化合价为_______。 (2)制备需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 (3)水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是_________。 (4)反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 (5)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将_______滴入沸水中继续加热至液体呈______色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：______________。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________效应。 17．（12分）Ⅰ．(1)化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A．电解质只有在通电时才能电离 B．难溶于水，不属于电解质 C．固体不导电是因为、不能自由移动 D．在水中或熔融状态下均电离出、、 Ⅱ．(2)下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是_________。 A．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C．澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D．澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 Ⅲ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 (3)用离子方程式解释电导率减小的原因______________________。 (4)b、c点之间发生的离子反应为______________________。 (5)c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 (6)现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 18．（12分）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： (1)属于电解质的是____________(填序号)。若将⑤的稀溶液和⑩的稀溶液混合发生反应，该反应的离子方程式为__________ _________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。 (2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 (3)砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用溶液，写出反应的离子方程式：___________________________。 (4)次磷酸的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 19．（16分）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在__________（填离子符号，下同）。 (2)通过实验i可确定原溶液中一定不存在__________。 (3)实验iii是为了确定溶液中一定存在__________，该步实验是否有必要？__________（填“是”或“否”），原因是__________。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有__________，原因是__________。 (5)原溶液中一定存在的离子有__________。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D C D D A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B D C 1．B 【难度】0.95 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，A正确； B．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，B错误； C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，D正确； 故选B。 2．B 【难度】0.92 【详解】A．中铁元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中锰元素化合价从+7降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂，B符合题意； C．中氯元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中各元素化合价均无变化，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 3．C 【难度】0.92 【详解】A．取用粉末状高锰酸钾时，试管横放，用纸槽将药品送入试管底部，操作规范，A正确； B．过滤操作符合“一贴、二低、三靠”原则，用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确，B正确； C．加热固体胆矾时，为防止冷凝水回流炸裂热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，操作错误，C错误； D．在试管口塞橡胶塞时，手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，未将试管抵在桌面上按压，操作正确，D正确。 4．D 【难度】0.92 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 5．C 【难度】0.85 【详解】A．中H显+1价，Cl显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知的化合价为+3，A正确； B．与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，被还原，则氯金酸作为氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，体现还原性，B正确； C．是一种强酸，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．分散质粒子的直径为1~100 nm的分散系是胶体，反应生成纳米金颗粒的直径约为10 nm，即反应后得到的分散系为胶体，则当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，D正确； 故选C。 6．D 【难度】0.85 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 7．D 【难度】0.85 【详解】A．硝酸钾为强电解质，A错误； B．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左侧原子总数为1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，右侧已知物质含2个K、1个S、3个C、6个O，因此X中含2个原子，X为，不是，B错误； C．反应前硫单质中硫元素化合价为0价，反应后中硫元素化合价为-2价，反应后硫元素化合价降低，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有属于氧化物，故只涉及一种氧化物，D正确； 故选D。 8．A 【难度】0.7 【详解】A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，常温下与不反应，第一步转化无法实现，与也无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生复分解反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 9．B 【难度】0.75 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．组内离子之间不反应，也不与酸性溶液中的反应，所有离子均能溶解在溶液中使体系透明，呈蓝色但不影响溶液的透明属性，B符合题意； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10．D 【难度】0.75 【详解】A．上述化学方程式中、、和均为电解质，只有是非电解质，A正确； B．两种反应物和均为盐类，B正确； C．由化学式可知，在水溶液中电离出和的数量比为2∶1，C正确； D．在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故本题选D。 11．B 【难度】0.75 【详解】A．属于酸，属于碱，属于碱式盐，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，A错误； B．属于弱酸，属于强碱，Na2S由金属阳离子和硫离子构成，属于盐，是一水合氨，属于纯净物，大理石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，分类均正确，B正确； C．属于酸，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，属于有机物，不属于盐，胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物，是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐，不属于酸，汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物，冰水的成分为，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，D错误； 故选 B。 12．C 【难度】0.7 【详解】 A．中Si元素的化合价从+4降低为0，1个Si得到4个电子，C元素的化合价从0升高为+2，1个C失去2个电子，2个C共失去4个电子，正确的双线桥为：，A错误； B．1个Na失去1个 ，2个Na共失去，4个H只有2个H得到2个电子生成H2，正确的单线桥为：，B错误； C．中Mn元素的化合价从+4降低为+2，1个Mn得到，4个HCl中有2个Cl的化合价从-1升高为0，共失去，电子转移表示正确，C正确； D．Cu元素的化合价从0升高为+2，1个Cu失去2个电子，2个中1个S的化合价从+6降低为+4，1个S得到2个电子，正确的单线桥为：，D错误； 故答案选C。 13．B 【难度】0.68 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．与恰好中和时，与按物质的量比反应，离子方程式为，B正确； C．足量滴入澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡与稀硫酸反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 14．D 【难度】0.65 【详解】A．该反应中N元素化合价升高，因此为氧化产物，A错误； B．该反应中中的氯元素从+5价降低到0价，得到5个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，失去5个电子，用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中中C元素从+3价升高到+4价，5个共失去10个电子，根据得失电子守恒可知，2个中R元素从某一价态降低到+2价，也应该得到10个电子，因此中R元素应为+7价，C错误； D．该反应中单质中的Zn元素从0价升高到+2价，4个共失去8个电子，中的氮元素从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据得失电子守恒，应有2个被还原，参与反应的一共为10个，因此有20%的硝酸被还原，D正确； 故选D。 15．C 【难度】0.65 【分析】溶液X加入Ba(OH)2后生成白色沉淀1，若含Cu2+，会生成蓝色Cu(OH)2沉淀，但沉淀1为白色，故一定不含Cu2+。可能的沉淀有BaSO4、BaCO3、CaCO3。但Ca2+与不能共存，若含，则一定不含Ca2+。白色沉淀1加盐酸后部分溶解并产生气体A，气体A为CO2，说明沉淀1中一定含BaCO3，即原溶液中一定含。剩余不溶物为BaSO4，说明原溶液中一定含。综上，沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物。溶液中离子的存在情况：一定存在、，一定不存在Ca2+、Cu2+，可能存在Na+、Cl⁻。根据电荷守恒，溶液中必须有阳离子，而Ca2+和Cu2+已排除，故一定含Na+。Cl⁻无法确定，可能含也可能不含，据此解答； 【详解】A．溶液X中一定含有、、，可能含有，并非只存在和，A错误； B．、均与不能大量共存，溶液X中一定不存在；加只得到白色沉淀，说明无蓝色的生成，一定不存在，B错误； C．白色沉淀1加足量盐酸后，部分溶解生成气体，部分不溶解，可知沉淀1为不溶于盐酸的和可溶于盐酸的的混合物，C正确； D．白色沉淀1加足量盐酸时引入了，因此溶液2中检测出无法证明溶液X中原本含有，D错误； 故选C。 16．（15分）(1)（2分） (2)碱性（2分） (3) （2分） （2分） (4)2:3（2分） (5)饱和溶液（1分） 红褐（1分） （2分） 丁达尔（1分） 【难度】0.68 【详解】（1）离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷数，中为-2价，设化合价为，则，解得。 （2）由材料可知在强碱溶液中稳定，pH减小稳定性下降易分解，因此制备需在碱性环境中进行。 （3）反应①中的元素化合价从+6降低到中的+3价，得电子作氧化剂；部分元素化合价从-2升高到中的0价，失电子被氧化，故为氧化产物。 （4）氧化产物为还原剂被氧化得到的，共2个；还原产物为氧化剂被还原得到的，3个中的被还原，对应3个还原产物，故二者个数比为。 （5）实验室制备氢氧化铁胶体的操作为将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热；反应为氯化铁和水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体和溶液。 17．（12分，每空2分）(1)C (2)D (3) (4) (5) (6)稀硫酸 【难度】0.66 【详解】（1）A．电解质电离条件为溶于水或熔融状态，无需通电，A错误； B．为盐，熔融状态可导电，属于电解质，溶解性大小与是否为电解质无必然联系，B错误； C．固体中的、受离子键束缚无法自由移动，因此不导电，C正确； D．熔融状态仅断裂离子键，只能电离出和，无法电离出，D错误； 故答案选C。 （2）A．稀盐酸与石灰石反应生成可溶于水的，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的，离子方程式一定不同，A错误； B．盐酸为强酸可拆，醋酸为弱酸不可拆，离子方程式不同，B错误； C．少量时，离子方程式为；过量时，离子方程式为；离子方程式不同，C错误； D．澄清石灰水与反应，无论用量多少，离子方程式均为，D正确； 故答案选D。 （3）液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定，Ba(OH)2 是强电解质，未滴入溶液时，溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，阶段与按物质的量1:1反应，反应的化学方程式：+=，离子方程式：，b点已完全沉淀，溶液中溶质为，溶液中离子所带的电荷浓度大幅降低，因此电导率减小。 （4）b点已完全沉淀，溶液中溶质为，继续滴加时，仅发生与的中和反应：。 （5）c点时恰好被完全中和，溶液中仅存在和，对应溶质为硫酸钠。 （6）该试剂可以是稀硫酸，稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成无色气体，与反应生成白色沉淀，现象不同可鉴别。 18．（12分，每空2分）(1) ⑤⑥⑧⑩；Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；稀盐酸、溶液 (2)C (3) (4)正盐 【难度】0.55 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①②⑨为混合物、③为单质，既不是电解质也不是非电解质，④⑦为非电解质，故电解质为⑤⑥⑧⑩。 检验时先加稀盐酸排除、、等的干扰，再加溶液，若产生白色沉淀则证明含有。 （2）置换反应全部属于氧化还原反应，二者为包含关系，因此A为氧化还原反应、B为置换反应，复分解反应均不属于氧化还原反应，且离子反应与氧化还原反应、复分解反应均为交叉关系，因此C为离子反应、D为复分解反应。 （3）为酸性氧化物，可与反应生成可溶性的和水，而、为碱性氧化物，不与反应，因此可以用溶液分离提取砷元素，离子反应方程：。 （4）由制备流程可知，与过量反应仅生成一种盐，说明为一元酸，仅含有1个可电离的羟基氢，因此为正盐。 19．（16分，每空2分）(1) (2)、 (3) ； 否； 由实验1和题给离子可知，原溶液中能与溶液反应生成白色沉淀的只能是 (4) ；氯化钡溶液引入了 (5)、、 【难度】0.56 【分析】原溶液为无色溶液，先根据无色排除有色离子；实验(i)滴加紫色石蕊，溶液变红，说明溶液含，呈酸性，可排除能与反应的、；实验(ii)加足量得到白色沉淀1，沉淀加稀硝酸不溶解，沉淀为，证明原溶液含；实验(iv)(v)取(ii)的滤液加硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于步骤(ii)加入了，引入了，无法证明原溶液中是否含有；题目给出各离子数目相等，结合电荷守恒，确定最终一定存在的离子。 【详解】（1）在水溶液中呈浅绿色，题干说明原溶液是无色溶液，无需实验就能直接确定原溶液一定不存在； （2）实验i中滴加紫色石蕊，溶液变红，证明溶液含有，溶液显酸性。、都可以和发生反应，不能在酸性溶液中共存，因此原溶液一定不存在； （3）实验iii是向白色沉淀1中加稀硝酸，目的是确定沉淀是，证明原溶液存在；该步骤没有必要，原因是：由实验i和题干给出的离子范围可知，能与反应生成白色沉淀的离子只能是，不存在其他可以和钡离子产生白色沉淀的离子，所以不需要再加稀硝酸验证； （4）实验iv、v不能确定原溶液一定含有；原因是：实验ii中加入了足量溶液，本身会引入，后续生成的沉淀中的氯离子不能确定来自原溶液还是加入的； （5）已经确定溶液含、，不存在、、；已知各离子数目相等，根据溶液电荷守恒，必须还有带正电荷的微粒，因此原溶液还含有；如果引入或会破坏电荷平衡，所以不存在。原溶液一定存在的离子为； 案第6页 学科网（北京）股份有限公司 $