湖北十堰市郧阳中学2026-2027学年高二上学期周测（10月） 化学试卷

10月21号周考答案 1-20 CADAA DBCBA ABCCB BDDDD c(CO)×c(H) 21.【答案】(1) c(HCO;) (2)9.9×10-7(3)B (4)大于 (5)盐酸 氧化铝 (6)A#+3HC03=Al(OH,↓+3C0,个 22.(1)Fe2++2H,0≠Fe0m+2H(2)②①③④(3) ak (2b-a)-K (4)12 (5) 弱碱性 1.2×10-2 H++HSeO,+2C1O-=2HCIO+SeO2 23(1)EBDCF (2)02+2Mn(OD2-2inO(OH)2 (3)①淀粉 ②溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色 ③ 320ab( ④AC⑤低那中考题，助力教育资源平衡发展 郧阳中学高二年级化学周考试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：0-16S-32C-12Na-23 一、单选题（每小题3分，共60分） 1.下列溶液因水解而呈酸性的是() A.CH,COOH溶液B.KHSO,溶液C.AICl,溶液D.NaP溶液 2.盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是() A,蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B.草木灰不能与铵态氮肥混施 C.焊接金属用氯化铵溶液除锈 D.可溶性铝盐、铁盐作净水剂 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.一定条件下1LpH=6的纯水中，含有的0r数目为10NA B.1LpH=1的H2S04溶液中氢离子数目为0.2NA C.1.0L0.5mol.L-1的K2S溶液中，S2-的数目为0.5Na D.2molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目小于6Na 4.下列反应方程式正确的是() A.用TiC14制备Ti02:TiC14+(x+2)H0=Ti02·xH20↓+4HC1 B.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H=Si"+2H0 C.氢硫酸H2S的电离方程式：H,S=2H+S2 D.表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+202()=C02(g)+2H,0(g) AH=-802.3kJ-mol 5.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是() A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na*、K*、CO、[AI(OD4J B.常温下，由水电离出的c(Ht)=l02molL的溶液中：Na+、Mg2+、C、HC0g C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、SO}、NO D,含有大量Fe3*的溶液中：Na、K+、HCO?、NO; 6.变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(） A.溴水中有下列平衡Br2+H,0三Br+BO,当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C.工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高$02的利用率 D.对于反应H2(g)+【2(g)三2HI(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 7.下列说法正确的是() A.在稀溶液中，1moIH,S0,(aq)与1 molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B.25℃、101kPa时，1mo1H2和2mo1H2的燃烧热相等 C.C0能和02反应生成稳定的C02,C0的燃烧反应一定是吸热反应 D.101kPa时，1mo1碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 8.C02加氢转化成甲烷，是综合利用C02实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下， C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H=-185d1/mol。反应达到平衡时，使平衡向正反应方向移动的是 () A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 9.利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是() 盐酸 NH,CI和 标准溶液 NaHCO Ca(O田2 棉花 NaOH溶液 没清 100 (含酚酞) 石灰水 20℃ 8 图 B.向容量瓶中转移 C.用盐酸标准溶液 D.探究NaHCO3的热 A.实验室制取氨 溶液 滴定NaOH溶液 稳定性 10.在相同温度时，10mL0.01molL醋酸与m0.moL醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是() A.溶液中H的物质的量 B.CH,COOH的电离常数 C.中和时所需NaOH的物质的量 溶液中CH,COOH的物质的量 11.下列事实一定能说明亚硝酸(0)是弱电解质的是(） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H、NO2、HNO2、OH、H0 ②用NO,溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10ml1mol/LN0,溶液恰好与10mL1mol/LNa0H溶液完全反应 ④等pH、等体积的盐酸和HNO,溶液中和碱时，中和碱的能力O,强 ⑤pH=2的NO,溶液加水稀释100倍后溶液pH<4 A.①④⑤ B.①②③C.①②⑤D.①②⑧④⑤ 12.肼(N,H)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH,(g)+3N,0(g)=4N2(g)+3H,00) △H,=akJ/mol ②N0(g)+3H,(g)=N,H,()+H,O) △H2=bkJ/mol ③N,H,()+9H,(g)+40,(g)=2NH,(g)+8H,O) AH ckJ/mol 则反应N,H,(0+0,(g)=N,(g)+2H,O0的△/mo)为() .a+3-c)B.+)C.(a-30+c) D.(a+3b-c) 13.相同温度、相同体积、相同pH的两种一元弱酸HA和B溶液，分别加水稀释，pH随 加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是() 个 HB HA b 加水体积 A.电离常数：K(HA)>(IHB) B.溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 C.a点的两种溶液分别与足量金属锌产生的n(H2):HA>HB D.a点、b点对应HA溶液分别与NaOH恰好中和消耗n(NaOH):a点>b点 14.常温下，下列有关说法正确的是() A.pH均为5的CH,COOH溶液和NH,CI溶液中水的电离程度相同 B.0.1mol-L1Na2C0溶液中：c(HC0)+c(CO)+c(H2C0)=c(Na*) C.常温下，pH12的氨水与pH=2的HS0,等体积混合，所得溶液显碱性 D.常温下，H6.3的某酸式盐NaHA的水溶液中：c(Na+)>c(HA-）>c(H,A)>c(A2) 15.下列实验操作现象与结论对应关系不正确的是() 实验操作和现象 结论或解释 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和B充分反 结合质子的能力：A>B 应，产生H2的物质的量：HA>B 用pH计测得：20℃时0.1mol.L1CH,C0ONa溶液的 温度升高，溶液中CH,COO的水解平衡 B pH=8.97;50℃时该溶液的pH=8.49 逆向移动 向2mL0.1mol-L1的K2Cr,0,溶液中，缓慢滴入5~10 减小氢离子浓度，平衡向生成C0子方 滴6mol-L1的Na0H溶液，溶液由橙色变为黄色 向移动 取两支试管，分别加入2mL0.5molL1CuCL,溶液，再 [Cu(H,O)42*(蓝色)+4CI÷ 0 将试管分别放入盛冷水、热水的烧杯中，观察到热水中 [CuCL4]2(黄色)+4H,0△H>0 试管内溶液呈现黄绿色 16. 室温条件下，用0.1000mol·L的NaOH溶液分别滴定Ⅸ、HY、Hz的溶液，三种酸溶液的体积均 为20.00mL,浓度均为0.1000mo1·L,滴定曲线如图所示。下列叙达正确的是() 135 11 9 HX pH 7 HY 5 HZ· 3 10 20 30 40 V(NaOH溶液)/mL A.酸性强弱：HX>HY>Hz B.滴定这三种酸时，均可选择酚酞作指示剂 C.电离常数Ka(HY)=106 D.HZ的电离方程式为H2=H+Z 17.已知P是弱酸，其电离过程放出热量。常温下，向R溶液中滴加NaOH溶液至c(F)=c()时， 溶液pH=3.45。下列叙述正确的是() A.常温下，加水稀释HP溶液，C(F)/c(HF)保持不变 B.微热F溶液（不考虑F挥发），HP的电离程度增术 C.常温下，0.1mo1·LHF溶液中，c(H)>c(HP)>c() D.常温下，HF的电离常数的数量级为10 18.钒催化剂对H,O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示， 其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是() H,O2 .OH VO2+ VO+ ② ③ HO OH A.步骤①反应为V0++H,02→V0+0H+H B.步骤③正、逆反应的活化能关系为卫正<卫逆 C.VO2在催化循环中起氧化作用 D.步骤③生成的物质Z是H2 19.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是() A.0.1mol·L1NaHS04溶液中：c()>cNa)>.c(S0）>c(0H) B.0.1mo1·L"NaHS0,溶液(pH<7),则：c(Na)=c(H2S0g)+2c(S02) C.0.1mo1·L盐酸和0.1mo1·L氨水等体积混合后溶液中离子浓度： c(NH c(C1)c(OH)c(H) D.0.1mol·LHCN溶液和0.1mol·LNaCN溶液等体积混合： c(CN)c(HCN)0.1molL 20.草酸HC04是二元弱酸。向100ml0.4nol·L溶液中加入1.0mol/LNa0H溶液调节pH, 加水控制溶液体积为200ml。测得溶液中微粒的5(x)的pH变化曲线如 6(x)= c(x) c(HCO)+c(HC2O)+c(C) 图所示， X代表微粒H,C,0、HC0或C,02。 下列叙述正确的是() 1.0 0.8 紧 0.6 a(1.22,0.5)b 0.4 0.2 c(4.95,0.15) 234567 pH A.曲线I是HC20,的变化曲线 B.草酸H,C,0,的电离常数Ka=10l2 C.在b点，C(C02)+2C(OH)=C(HC0,)+C(H) D.在c点，C(HC204)=0.03mo1·L 二、填空题（除标注外，每空2分，共40分） 21.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解 平衡等多种平衡。 I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 CH,COOH H2C03 HCIO K1=4.2×10, 电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×108 K2=4.8×101 回答下列问题： (1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为K2= (2)25℃时，若测得CH,C0OH与CH,C0ONa的混合溶液的pH=6,则溶液中 [CH,COO]-[Na*]= molL(填精确数值)。 (3)常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度 （填字母) A.增大 B.减小 C.不变 (4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HⅨ溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如 图所示。稀释后，Ⅸ溶液中水电离出来的c(H) 醋酸溶液中水电离出来的c(H*)。(填大于、 等于或小于) :HX CHCOOH 0 10 1000 KmL Ⅱ.在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。 (5)实验室在保存FCl,溶液时，常在溶液中加入 以抑制其水解；把AICL溶液蒸于并 充分灼烧，最后得到的固体是 (6)泡沫灭火器在使用时将AL(SO4)3和NaHCO,的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理： 22.I.常温下有4种溶液：①NH,CI(aq),②NH,HCO(ag),③NH4)2SO4(aq),④ (NH,)2Fe(SO,)2 (aq) (1)上述溶液中金属阳离子的水解离子方程式为： (2)等物质的量浓度的上述四种溶液中，c(NH)由小到大顺序为： (填序号)。 (3)已知溶液③中c(NH)=amol/L,c(S0?）=bmol/L,则c(H)= (用含NH,H,O电离平衡常数K。,·水的离子积常数Kw以及a,b的代数式表示)。 Ⅱ.硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。 （4)常温下，HSe的电离平衡常数为K1=1.3×104，K2=10~1，据此回答： 常温下，0.100mol-L1的Na,Se溶液的pH约为 (5)硒酸(HS04)是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离 并不完全：H,Se04=H*+HSe04、HSe04≠H+Se0,据此回答：已知K(心o=3.0x108 ①25℃时，KzSe04溶液显 (填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”)。（本空1分） ②在0.100molL1的硒酸溶液中，c(）=0.110molL，则硒酸的第二步电离平衡常数K 约为 (保留两位有效数字)。 ③向NaCl0溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为 22.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河 第7页共8页 水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： I.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与M(OH),碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成 Mn0(OH),实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水祥酸化，Mn0(0H)2被I-还原为Mn2,在暗处静置5min,然后用标准NaS02溶液滴定生成的 12(2S03+I2—2I+S,02)。 回答下列问题： (1)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按顺序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→ →开始滴定。 A烘干 B.装入标准液至零刻度以上 C.调整标准液液面至零刻度或零刻度以下 D.排除气泡 E.用标准液润洗2至3次F.记录起始读数 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 (3)A.用量筒取100.00mL水样转移至锥形瓶，经固氧、酸化后，用amo1·LNaS,0溶液滴定； B.滴定时要适当控制滴定速度； C.且应一直观察滴定管中溶液体积的变化，以①溶液作指示剂，在接近终点时，使用“半滴操作” 可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，再用洗瓶以少量蒸馏水洗锥形 瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。终点现象为②，滴定结束； D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住上端无刻度处，使滴定管保持垂直。若消耗NaS,0,溶液的体 积为4bL,则水样中溶解氧的含量为③mg·L。 请回答： ①处应该用 溶液作指示剂。（本空1分） ②处的现象是 ③处溶解氧的含量为 mgL。 ④ABCD四处操作，错误的是 ⑤若量取NS0溶液时，初始滴定管尖嘴无气泡，最终滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 (填“高”或“低”)。 第8页，共8页