湖北十堰市郧阳中学2026-2027学年高二上学期第一次周考 化学试卷

郧阳中学高二年级化学周考试卷 ▣▣ 姓名： 班级： 准考证号： 单选题(1一20题每题3分，21一30题每题4分) 1.日常生活中，下列做法与调控反应速率无关的是 A.食物冷藏保存 B.用煤粉代替煤块燃烧 C.制作糕点时添加膨松剂 D.橡胶制品中添加防老剂 2.下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是 ( 稀硫酸 令稀疏酸 Ba(OH)2.8H,O 与NHCI 少量水 锌粒 KOH 薄玻璃片 溶液 A.反应开始后， C,温度计的 D研磨后，提起 B反应开始后， 针筒活塞向右 水银柱不断 气球慢慢胀大 烧杯，玻璃片被 移动 上升 粘在杯底 A.A B.B C.C D.D 3.下列说法正确的是 ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一 定很容易发生 ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对 大小 ④化合反应不一定是放热反应 A.①②③④ B.只有①② C.只有③④ D.②③④ 4.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.NO和C0可以缓慢反应生成N2和C02,增大体积，减小压强，反应速率减慢 B.10.0mL2mol·L-1盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D.S02催化氧化生成S03是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 5.下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 KA1(S04)2·12H2O用作 A13+具有强氧化性，可以杀菌消 净水剂 毒 醋酸用于除去水壶中的 水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 铁触媒用作合成氨的催 C 化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 N2H4与N2O4用作火箭推 N2H4与N204反应时生成气体同时 D 进剂 放出大量热 A.A B.B C.C D.D 6.C02加氢转化成甲烷，是综合利用C02实现“碳中和和“碳达峰”的重 要方式。525℃，101kPa下， C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-185kJ/mol。反应达到 平衡时改变条件，能使速率增大且平衡向正反应方向移动的是 ) A.分离出H20(g) B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒压下充入惰性气体 7.数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所 示图像得出的结论正确的是 C%(佰分含量) 2x T.P 2A(g)=3B(g)+C(g)H.(g)+I(g)=2HI(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)=pC(g) 甲 A.图甲：v(A)=0.4mol·L-1.s1 B.图乙：t1时改变的条件是加入催化剂或加压 C.图丙：该反应的△H<0 D.图丁：该反应方程式的系数m+n<p 8.可逆反应：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)在恒温恒容的密闭容器中进 行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成1mol02的同时生成2molN02②单位时间内生成 1mol02的同时生成2molN0 ③用N02、N0、02表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态 ( A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.全部 9.1100℃下，在密闭容器中发生反应： FeC(s)+C0(g)三Fe(s)+C02(g)△H>0。下列有关该反应的说法 正确的是 A.适当升高反应温度，K值变小 B.适当升高温度，逆反应速率加快 C.加入催化剂，C0的平衡转化率提高 D.恒温下扩大容器容积，平衡正向移动 10.天然气属于化石燃料，它的主要成分是CE4,CH4的燃烧热为 890kJ.mol-1,则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4(g)+402(g)=2C02(g)+4H20(g)△H=-1780kJ·mol-1 B.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=+890kJ.mol-1 C.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20)△H=-890kJ·mo1 D.cH(0⑧)+0，g)=00g+,00△R=+45Ir 11.反应2(g)≠H2(g)+2(g)的平衡常数为K1:反应 2(g)+2(g→Ⅲ(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系式为 (平衡常数为同温度下的测定值) () A.K1=2K2 B.K1=K c.K1= D.K1=7Ka 1/2 12.已知：(1)zn(s)+1/202(g)=Zm0(s)△H1=-348.3kJ·mol-1 (2)2Ag(s)+1/202(g)=Ag20(s)△H2=-31.0kJ·mo1-1 则zn(s)+Ag2O(s)=Zm0(s)+2Ag(s)的△H等于 A.-317.3kJ.mol-1 B.-379.3kJ.mol-1 C.-332.8kJ.mol-1 D.+317.3kJ.mo1-1 13.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A.常温下，铝制容器盛装浓硝酸时可被钝化 B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C.将氨气液化分离以提高合成氨反应的平衡产率 D.疏酸工业，S02催化氧化时通入过量空气提高平衡产率 14.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成 氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 下列说法错误的是 能量↑ O(g).C(金刚石.s) 反应物总能量 Og.C(石s) △H1=-395 4HJ/mol △H=110.5kJ/mol 中间产物总能互 C0(g.1/20g △h,=-283.0 kJmol 最终产物总能 C08 反应过程 A.在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B.石墨的燃烧热△H为-393.5kJ·mol-1 C.金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D.C0燃烧生成C02的热化学反应方程式为 C0+02=C02A=-283.0k.molr 15.已知：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20()△H=-Q1kJ/mol 22 (g)+02 (g)=2H2O(g)AH=-Q2kJ/mol 2H2(g）+02(g)=2H20()AH=-Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体33.6L(已折合成 标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 () A.0.4Q1+0.05Q3 B.1.2Q1+0.15Q2 C.1.2Q1+0.15Q3 D.0.4Q1+0.1Q2 16.某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气 氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是 100 80 60 ①80℃pH=1.5 ②50℃，pH=1.5 ③50℃pH=2.5 时间h () A.温度越高，氧化率越大 B.pH越小，氧化率越大 C.Fe+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D.实验说明减小pH、升高温度，有利于提高F+的氧化率 量 17.某温度下，向10L真空容器中注入1.00molH2(g)和1.00molI2(g),反 应平衡后12(g)的浓度为0.0200mol·L1，则该温度下 H2(g)+I2(g)=2H皿(g)的平衡常数为 ( A.400 B.32 C.640 D.64 18.用50mL0.50mol.L-1的盐酸与60mL0.55mol.L-1的氢氧化钠溶液在 如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热 量可计算中和反应的反应热。下列说法错误的是 环形玻璃 温度计 搅拌器 y内筒 杯盖 隔热层 外壳 A.为了减小实验误差，应将碱液一次性迅速倒入酸中 B.氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C.若使用金属搅拌棒，会导致测定生成1mol水的反应热△H偏小 D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应的 反应热△H偏大 19.下列说法正确的是 A.已知0.5mol02和1molS02(g)置于密闭的容器中充分反应，放热 68kJ。则2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-136kJ/mol B.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-482kJ/mol,则氢气燃烧 热△立=-241kJ/mol C.已知Ht(ag)+0H(aq)=H20()△H=-57.3kJ/mol则 0.5molH2S04的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3kJ D.已知H2(g)+C2(g)=2HC1(g)△H=-184kJ/mol,则氢气燃烧 热△H=-184kJ/mol 20.乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷： C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ·mol-1，己知：H-H 键的键能为436kJ·mol-1,C-H键的键能为413kJ,mol-1,则碳碳 双键的键能与碳碳单键的键能之差为 A.160kJ,mol1B.506kJ·mol1C.255kJ·mol-1 D.253kJ·mol-1 21.下列实验试剂、装置不能达到实验目的的是 恒压滴液漏斗 温度计 稀硫酸 浓HDNO 内简 红热木炭 隔热层 稀硫酸 粒 外 A证明金属活 B.证明浓硝酸 C.测定锌与稀硫 D.测定中和反 泼性：Zn>Cu 能被木炭还原 酸反应的速率 应的反应热 A.A B.B C.C D.D 22.己知H202在少量I~作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的 机理由两步构成： IH202+I=H20+I0~(慢反应，△H>0),正 H202+I0-=I+H20+02个（快反应），能正确表示整个过程的 能量变化示意图是 反应过程 B 反应过稀 23.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说 法错误的是 过波态 0.70 D.0 过态 E, t-0CI 1.0 CH.OH 步豫 步骤2 反应过程 A.E2=1.41eV B.步骤2逆向反应的AH=-0.29eV C.步骤1的反应比步骤2慢 D.该过程实现了甲烷的氧化 24.在C(s)+C02(g)=2C0(g)的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积、增大压强②增加碳的量③通入C02 ④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2,能够使反应速率增大的措施是 ( A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 25.下列图示与对应的叙述相符的是 C金形石) t能量 ml SO-te) c石里 mol O(g =0g 反应过程 反应过程 反应过程 A.(a)图表示Ⅲ不分解是因为碰撞能量不足 B.通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C.由(c)图可知，2S03(g)≠2802(g)+02(g)△H=(a-b)kJ·mol1 D.(d)图表示反应A,C有三个基元反应 26.对于下列实验装置的实验目的和现象分析均正确的是 实验装置 实验目的 实验现象 2mL 0.05 mol-L 2mL 0.1 mol-L Na,S,0,溶液 NaS2O,溶液 同时加入 探究浓度对化学反 加入0.1mol/LNa2S20s A 2mL 0.1 mol-L H2S0,溶液、 应速率的影响 溶液的试管先出现浑浊 观察出现浑浊所用时间 魔十 将注射器向外拉时，混合 B. 验证平衡移动原理 气体颜色先变浅再变深 2(g)+H2(g)2Π(g) 探究温度对平衡移 气体在热水中比在冷水中 动的影响 颜色浅 2NO2(g)=N2O4(g)△H<0 22 ImL NaOH溶液 探究浓度对化学平 D 溶液橙色加深 衡移动的影响 ImL 2 mol-Li KC0,溶液 A.A B.B C.C D.D 27.一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= c(C02)·c(NO) c(NO2)·c(CO) 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是 ( A.升高温度，正反应速率减小 B.该反应的焓变为负值 C.该反应的化学方程式为：C02+N0=N02+C0 D.恒温时，增大压强，平衡左移，颜色加深 28.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+B(g)三pC(g),达到平衡 后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的宁： 当达到新平衡时， C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是 A.m+n>p B.平衡向正反应方向移动 C.A的转化率减小 D.C的体积分数增加 29.反应3A(g)≠2B(g)+C(g)(△H<0)的反应速率随时间变化如下图所 示，在t、t2、tg时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是( 反 v(逆) 速 (逆) (正) (正) 1 6 A.t~t阶段，C的百分含量最大 B.t2~t3阶段，A的转化率最小 C.t3时，改变因素一定是使用了催化D.t6时，改变因素一定是升高了温度 剂 30.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选 师 实验目的 实验及现象 结论 检验食盐中是否含 向某品牌的食盐水溶液中滴 该食盐为无碘盐 有碘元素 加淀粉溶液，溶液颜色不变 将铁锈溶于足量浓盐酸，再 检验铁锈中是否含 B. 向溶液中滴入几滴KMnO4溶 铁锈中含有二价铁 有二价铁 液，KMmO4溶液褪色 检验乙醇中是否含 向乙醇中加入一小粒金属钠， C. 乙醇中含有水 有水 产生无色气体 探究氢离子浓度对 向K2Cr04溶液中缀慢滴加 增大氢离子浓度，转 D.I Cr0子、Cr20号-相 5-10滴6mol/L硫酸，黄色 化平衡向生成 互转化的影响 变为橙红色 Cr20?的方向移动 B.B C.C D.D参考答案 2 3 5 6 7 8 9 10 B C D B A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A D D C C D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B A B C A B C 0 D 评分说明：1一20题每题3分，21一30题每题4分。