湖北十堰市部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

一.单选题（共15小题，每小题只有1个选项符合题意，共3分×1 1.B2.C3.C4.B5.A 6.B 7.D8.C9.B10.A 11.B12.C13.C14.B15.A 二.非选择题（共4小题，共55分） 16.(14分，每空2分) (1)②⑦⑨⑩ ④⑤⑧⑨ (2)c(HCN)>c(H2CO3)>c(CH;COOH)>c(HF) 注：写成HCN>HCO3>CH;COOH>HF不扣分 (3)6×103 (4)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO; (5)CO>HCO3>CHCOOF (6)C 17.(14分) (1)C(1分) (2)CH(CH)3CH3、(CH)CHCHCH3、(CH)4C3分，各1分) 3)十CH,-CH,n(2分) ④碳碳双键或P=C(2分) (5)2CH,CH,0H+0,会→2CH,CH0+2H,0(2分) (6)b(2分) (太S/9 7CH.COOH+CH.CH.CH.OHCH.COOCH,CH,CH,+H,O 18.(13分) (1)D(1分) (2)S0,+B,+2H,0=H,S0,+2HBr(2分) (3)富集溴元素(1分) (4)①3B,+60H=5Br+B0,+3H,0(2分) ②工艺简单、吸收效率高、节约能源、对环境危害较小等（任写一条即可，2分) (5)①4+02+4H=2L,+2H,0(2分) ②萃取、分液(2分，各1分)③CC4（1分) 19.(14分) (1)①+247(2分) (2)①CD(2分) ②>(1分) ③2(2分)；(2分) ④增大(1分) 该反应为气体分子数增大的反应，充入不反应的H,反应体系中各物质的分压减 小，平衡正向移动，CO2转化率增大(2分) (3)①P(CO)>P(CO)>P(CO)(1分) ②减小(1分) 高二年级上学期9月考试 化学试卷 本试题卷共八页，十九小题，全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1. 答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。⇌ 一。单选题 (共 15 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，共 3 分 ×15=45 分) 1. 化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转化的是 A. 高炉炼铁 B. 冰雪融化 C. 发射火箭 D. 煤气燃烧 2. 下列措施不能加快化学反应速率的是 A. 煅烧矿石前先将矿石粉碎 B. 在双氧水分解时加入 溶液 C. 铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 D. 把盛有 Cu 和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中 3. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，可以将盐酸改为醋酸，测得的中和热数值几乎不变 B. 的燃烧热为 ，则 C. 已知：，则处于相同条件下的红磷更稳定 D. 已知：，则反应物的总键能大于生成物的总键能 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨时，升高温度可提高反应速率 C. CO中毒的病人进入高压氧舱进行治疗 D. 在合适的温度下利用金属 Na 和熔融的 KCl 反应制备金属 K 5. 用如图所示装置，将 55.0mL 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液加入 50.0mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液中，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 应将氢氧化钠溶液分批、多次加入盐酸溶液中，边加边搅拌 B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的 NaOH 溶液 C. 若用温度计测量碱溶液的温度后立即测量酸溶液的温度，计算所得反应热 偏大 D. 若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热 偏大 6. 我国是世界上第二大乙烯生产国，可由乙烷制备乙烯：，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的 等于 化学键 C‑H C‑C C=C H‑H 键能 /() 412 348 612 436 A. B. C. D. 7. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入 (或通入) 下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液 pH 增大 B. 通入 ，平衡正向移动， 电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入 HCl，平衡正向移动，溶液中 和 均增大 D. 加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，恢复室温， 减小 8. 工业上利用甲烷制取炭黑的反应是① ；反应过程中容易发生副反应：② 。下列有关说法中错误的是 A. 反应①、②在常温下均无法自发进行 B. 熵变 是副反应②能自发进行的决定因素 C. 制取炭黑允许的最高温度是 937.5K D. 温度过高时，炭黑的产率降低 9. 已知反应：，其反应机理如下 (1) 快 (2) 慢 下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应的速率主要取决于②的快慢 B. 是该反应的催化剂 C. 在相同浓度增幅下，增大 NO 的浓度比增大 的浓度更能显著加快反应速率 D. 升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率 10. 煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应 来生成水煤气。下列说法正确的是 A. 升高温度，、 均增大，但 增大程度更大 B. 平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动，平衡常数减小 C. 增大 的量，可以增大活化分子百分数 D. 选择合适的催化剂，可增大反应的活化能 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 X (g)，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图。下列反应进程示意图符合题意的是 12. 在恒容密闭容器中充入 和，发生反应：，按不同投料比 ，CO 的平衡转化率随温度 T 的变化图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的焓变 C. 点 a、c 对应的平衡常数 D. 点 a、b 对应的反应速率 13. 研究小组探究可逆反应 ，进行以下实验。 已知：AgSCN 为不溶于水的白色固体。 下列说法中，不正确的是 A. 试管 a 中的现象说明滤液 1 中含有 B. 试管 c 中的红色可能比试管 a 中的深 C. 试管 a、b 中的现象可以证明 为可逆反应 D. 试管 c 的现象说明， 与 的反应速率更快，而与 的反应限度更大 14. 可用 氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入 、 和 He (体积比为 1:1:2)，维持压强为 ，发生反应：。测得 的平衡转化率与温度的关系如图中曲线 1 所示。下列说法正确的是 A. 若减小通入气体中 He 的占比， 的平衡转化率与温度的关系可能是曲线 3 B.下， 的平衡转化率为 50%，则该反应的 C.下，体系中 时，表明反应已达平衡 D. 若增大 通入的比例，可增大 的平衡转化率 15. 人的体温下，药物乙酰水杨酸 (用 HA 表示，，且含 A 物种均为药物有效部分) 在胃内吸收模式如图 (只有 HA 可自由穿过胃粘膜进入血液，即血液和胃中 HA 分子的浓度相等)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 (已知： 的溶液中 ， 的溶液中 ) A.HA 在血液中电离度大于胃中 B. 在胃中， C. 血液与胃中药量之比约为 D. 呈碱性的食物有利于药物吸收 二。非选择题 (共 4 小题，共 55 分) 16.(14 分) 回答下列问题： I. 现有十种物质：①乙醇 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤冰醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液 (1) 其中能导电的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是__________。 II. 常温下，部分酸的电离常数如表所示 化学式 HF HCN 电离常数 (2) 相同的四种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为__________。 (3) 若 HF 的起始浓度为 0.1 mol/L，平衡时 约为__________。 (4) 向 NaCN 溶液中通入少量的 ，发生反应的离子方程式为__________。 (5) 同浓度的 、、、 结合 的能力由强到弱的顺序为__________。 (6) 考虑水的电离，0.1 mol/L 溶液中，微粒浓度 、、 由大到小的排序是__________(填序号)。 A. B. C. D. 17.(14 分) 有机化合物在生活生产中有重要作用。回答下列问题： I. 以原油为原料生产聚烯烃的流程如下： (1) 流程中②表示的加工方法是__________(填序号)。 A. 分馏 B. 分液 C. 裂解 D. 干馏 (2) 的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：__________。 (3) 聚乙烯的结构简式为__________。 II. 乙酸丙酯是工业上常用的有机溶剂，其合成路线如下： (4) A 中含有的官能团是__________。 (5)的化学方程式是__________。 (6) 下列说法不正确的是__________(填序号)。 a.的反应原子利用率为 100% b.B、E 都可与 溶液反应 c.B 与 F 互称为同系物 (7) 写出 E 与 F 反应生成乙酸丙酯的化学方程式__________。 18.(13 分) 海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 (1) 在吹出塔中，通入热空气吹出 ，利用了溴的__________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 (2) 吸收塔中主要发生的化学方程式为__________。吹出塔中已经得到溴单质，还要利用吸收塔和蒸馏塔中的反应再次制得溴单质，目的是__________。 (3) 聚四氟乙烯气态膜法也可提取海水中的溴，基本原理如下图所示。 ①经处理后的含 海水透过膜孔与 NaOH 吸收液发生反应，离子方程式是__________。得到富集液后再加酸、精馏可得 。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是__________。(任写一条即可) (4) 海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 ①通入适量 ，主要发生的离子方程式为__________。 ②步骤 X 的操作有__________。 ③两种方案中，均可以循环利用的物质是__________。 19.(14 分) 的捕集、利用成为科学家研究的重要课题。 催化重整对 的减排具有重要意义，重整反应为 。回答下列问题： (1) 为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成 1mol 该物质的焓变。对于稳定状态单质，其 为零。用表中数据计算上述反应的反应热 物质 CO ‑393.5 ‑110.5 ‑74.5 (2) 向密闭容器中充入 1mol 和 1 mol ，在不同条件下发生重整反应，测得平衡时 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①恒温恒压条件下，能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. B. 单位时间内，断开 H‑H 键的数目和断开 C‑H 键的数目相同 C. 容器内气体密度不再改变 D. 混合气体平均相对分子质量不变 ②__________(填 "<" 或 ">")。 ③若 ，在 M 点对应条件下，经过 10min，反应达到平衡，则 0~10min 内，，该温度下，反应的平衡常数(以分压代替平衡浓度，分压 = 总压 × 物质的量分数，用分数表示)。 ④若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入 2molHe，再次达到平衡后， 的转化率将__________(填 “增大”“减小” 或 “不变”)，理由是__________。 (3) 该催化重整过程中会生成积碳，积碳会严重影响催化剂的活性。在一定温度下，测得某催化剂上积碳的生成速率方程为 (为速率常数)。 ①在 一定时，不同 下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 、、 由大到小的顺序为__________。 ②欲减少积碳的产生，应__________(填 “增大” 或 “减小”) 投料比 。 学科网（北京）股份有限公司 $