5.1.1 硫和二氧化硫（课件）-2026-2027学年高一下学期化学同步课件（人教版2019必修第二册）

第一章 化学反应的热效应 第五章 化工生产中的主要非金属元素 第一节 硫及其化合物 本节重点 二氧化硫的还原性和漂白性 第1课时 硫和二氧化硫 自然界中硫元素的存在示意图 H2S CaSO4∙2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 NaSO4∙10H2O S 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫的存在 化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 主题1:硫的性质与用途 晶体硫 硫的物理性质 主题1:硫的性质与用途 自然硫 俗称 颜色状态 硬度 溶解度 如何清洗试管内壁上附着的硫单质？ 硫黄 黄色晶体 质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精 易溶于CS2 硫粉 +16 2 8 6 硫的结构特点 位置 第三周期、第VIA族 化合价 易得2个电子 非金属性：比氧、氯弱 主题1:硫的性质与用途 -2 0 +4 +6 氧化性 还原性 硫的化学性质 -2 0 +4 +6 从化合价角度分析? 氧化性 还原性 从物质分类角度分析? 主题1:硫的性质与用途 Cl2 S +Na 2Na + Cl2== 2NaCl +Fe 2Fe + 3Cl2== 2FeCl3 +Cu Cu + Cl2== CuCl2 +H2 H2 + Cl2== 2HCl +NaOH 2NaOH+Cl2== NaCl+NaClO+H2O +O2 / ∆ ∆ ∆ Fe + S == FeS ∆ 2Cu + S == Cu2S ∆ H2 + S == H2S ∆ 6NaOH+3S == 2Na2S+Na2SO3+3H2O ∆ 点燃 S + O2 == SO2 点燃 2Na + S == Na2S 研磨 6 微点拨 硫的化学性质 ①S与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物 ②汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒 S+Hg=HgS ③与NaOH反应： 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 利用热碱液洗去附着在试管壁上的S 主题1:硫的性质与用途 1.下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 硫与金属或非金属反应均作氧化剂 A 课堂检测 状 态：气体 颜 色：无色 气 味：有刺激性 沸 点：－10 ℃ 毒 性：有毒 密 度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 SO2 物理性质 主题2:二氧化硫的性质与用途 9 主题2:二氧化硫的性质与用途 SO2 化学性质 实验现象： ①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管 ②pH试纸变红 主题2:二氧化硫的性质与用途 SO2 + H2O 逆反应 H2SO3 正反应 可逆反应特点 正反应和逆反应同时发生，均不彻底， 反应物和生成物共存。 11 思考：从物质类别及化合价的角度，预测SO2的化学性质 与水反应 与碱反应 ( NaOH ） 与碱性氧化物 （ CaO ) 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 SO2(少)＋2NaOH = Na2SO3 ＋H2O SO2＋CaO = CaSO3 主题2:二氧化硫的性质与用途 酸性氧化物的通性 SO2(足)＋NaOH = NaHSO3 能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？ 化学性质 -2 0 +4 +6 从化合价角度分析? 氧化性 还原性 从化合价角度看,SO2具有氧化性和还原性。 还原性 可逆反应 SO3无色易升华（标况下为固体），酸性氧化物，硫酸的酸酐。 SO3 + H2O = H2SO4 主题2:二氧化硫的性质与用途 SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O （产生淡黄色固体） 氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？ 氧化性 13 思考：S 在足量 O2中燃烧可以生成 SO3 吗？ 主题2:二氧化硫的性质与用途 14 化学性质 从化合价角度看,SO2具有氧化性和还原性。 SO2 还能被 KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成 SO42- 5SO2＋2KMnO4＋2H2O==K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 （溶液由紫红色变为无色） 主题2:二氧化硫的性质与用途 SO2＋Br2＋2H2O==H2SO4＋2HBr 2FeCl3 + SO2 + 2H2O==2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl （溶液由橙黄色变为无色） 15 教材P4页【实验5-2】，观察实验现象，分析实验原理。 化学性质 实验现象：品红溶液褪色，加热后恢复原色。 主题2:二氧化硫的性质与用途 漂白性 可逆漂白 物质 HClO（新制氯水） SO2 原理 将有机色质氧化为稳定的无色物质，不可逆 与有机色质结合，生成不稳定的无色物质，可逆 实质 氧化还原反应 化合反应 +品红 褪色 褪色 +石蕊 先变红后褪色 变红 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 活性炭的漂白原理是物理吸附，不可逆，一般用于溶液漂白。 常见漂白剂的漂白原理比较 化学性质 SO2的特性：漂白性 SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊、酚酞等酸碱指示剂。 主题2:二氧化硫的性质与用途 主题2:二氧化硫的性质与用途 思考交流 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。 思考： CO2和 SO2都能使澄清石灰水变浑浊，当两者同时存在时如何检验？ 检验SO2 → 除去SO2 → 检验SO2是否除尽 → 检验CO2 葡萄酒中添加SO2的作用？ 尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。为保证消费者健康。我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25 g/L。 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 资料卡片 食品中的二氧化硫 课堂小结 +4 SO2 氧化性 还原性 0 S 氧化性 -2 H2S 酸性氧化物 +4 H2SO3 催化剂 还原性 +6 SO3 +6 H2SO4 漂白性 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 22 课堂检测 1.下列说法中正确的是(　　) A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸 B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 L C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色 【解析】标准状况下，三氧化硫为固态， 1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。 A 课堂检测 2.下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 B Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $