5.1.1 硫和二氧化硫 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫及其氧化物，系统梳理硫单质、二氧化硫、三氧化硫的存在、性质、制备及用途。通过预设问题导入，从硫原子结构切入，按“结构-性质-用途”逻辑构建知识脉络，以任务驱动搭建学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，通过实验5-1等探究SO₂性质，结合可逆反应概念建立及漂白原理对比培养科学思维。如设计CO₂与SO₂鉴别除杂讨论，深化结构决定性质认知，助力学生理解学科本质，为教师提供结构化教学资源。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 5.1.1 硫及其氧化物 作者编号：35002 1 1、通过分析硫原子的结构和化学性质，理解物质微观结构与宏观性质之间的关系。 2、通过学习二氧化硫和水的反应，初步建立可逆反应的概念。 3、通过实验探究，掌握二氧化硫的物理和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。 学习目标 作者编号：35002 1.附着在试管壁上的硫如何除去？ 2.可逆反应的特点？ 3.二氧化硫与氯水都有漂白性，混合的效果如何？ 4.漂白原理有哪些？ 5.二氧化碳中混有二氧化硫如何除杂？如何鉴别？ 预设及反馈问题 作者编号：35002 位置 第三周期、第VIA族 结构 性质 +16 2 8 6 非金属性：比氧元素、氯元素弱 化合价：-2、0、+4、+6 作者编号：35002 任务一:硫单质 1.存在 游离态 主要以硫化物或硫酸盐形式存在 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 化合态 H2S CaSO4∙2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 NaSO4∙10H2O S 重晶石(BaSO4) 作者编号：35002 2.物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 　 硫黄 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 正交硫 斜方硫 3.化学性质 【思考】如何洗去附着在试管内壁的硫？ 作者编号：35002 4.用途 ①制农药（石灰、硫黄） ②可用硫粉处理洒落的汞（Hg+S=HgS） ③制黑火药（S+2KNO3+3C ===K2S+N2↑+3CO2 ↑ ）一硫二硝三碳 点燃 作者编号：35002 任务二:二氧化硫 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 比空气____ 无色 气态 刺激性 气味 大 易溶于水 1:40 有毒 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸测得溶液的pH小于7 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 思考：H2燃烧生成水，水电解得到H2与O2，该反应是可逆反应吗？ 【实验5-1】 反应条件不同，不是可逆反应。 作者编号：35002 2.化学性质 【思考】二氧化硫有什么化学性质？请根据二氧化硫的类别和价态进行预测。 从物质类别角度看，SO2属于___________________ 酸性氧化物 从化合价角度看, 硫元素的化合价有 ，SO2 中硫元素为 价，处于（“最高”、“最低”、“中间”）价态，所以SO2具有 性和 性。 -2、0、+4、+6 +4 氧化 还原 √ SO2特性______________ 漂白性 作者编号：35002 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2？ SO2＋CaO = CaSO3 SO2通入澄清石灰水中现象及方程式？ SO2通入氨水中的方程式？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2 + 2NH3·H2O= (NH4)2SO3 + H2O SO2 + NH3·H2O= NH4HSO3 与某些盐反应 钙基固硫 2CaSO3 ＋O2 = 2CaSO4 工业上吸收SO2 SO2与BaCl2/CaCl2反应吗？ SO2与Ba(NO3)2反应吗？ × √ 如何处理能让其反应？ 作者编号：35002 10 还原性 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 可逆反应 二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？ 能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42- 现象：溶液由紫红色变为无色 5SO2+2MnO4-+2H2O = 5SO4 2-+ 2Mn2++4H+ SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X:Cl、Br、I） 现象：溶液由橙黄色变为无色 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 现象：溶液由黄色变为浅绿色 作者编号：35002 氧化性 SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O （产生淡黄色固体） SO32-与S2-在酸性条件下能否共存？在碱性条件下能否共存？ 作者编号：35002 漂白性 实验操作 实验现象 向品红溶液中滴加SO2水溶液 给试管加热 品红溶液褪色 无色溶液又恢复原来的红色 漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质（SO2漂白可逆） 注意：SO2 不能漂白酸碱指示剂！ 检验SO2：品红溶液 作者编号：35002 【思考1】若将二氧化硫和氯气分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中会出现什么现象？ 通入SO2 通入Cl2 溶液很快变成红色，但不褪色 溶液立即变红，随后褪色 紫色石 蕊溶液 褪色 溶液恢复红色 溶液不恢复红色 品红 溶液 褪色 通入SO2 通入Cl2 加热 加热 【思考2】二氧化硫与氯水都有漂白性，混合的效果如何？ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 作者编号：35002 【拓展】漂白剂的漂白原理 类型 漂白原理 漂白特点 变化类型 举例 氧化型 漂白剂具有强氧化性，因把 有色物质氧化为稳定的无色物质而褪色 褪色后不会恢复原色 (永久性) 化学变化 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2 O3、H2O2等 化合型 漂白剂与某些有色物质化合为不稳定的无色物质而褪色 一定条件下发生分解，又恢复原色(暂时性) 化学变化 SO2 吸附型 某些固体物质具有疏松多孔的结构，能吸附有色物质 (暂时性) 物理变化 活性炭等 作者编号：35002 课堂练习 (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液　　 ，证明SO2具有_____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液　　　，证明SO2具有　　　性。  (3)试管③中的实验现象：溶液　　　 ，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 SO2+2OH-===S+H2O(或SO2+OH-===HS) 作者编号：35002 (4)试管④中能产生　　　沉淀，该沉淀是　　　　。试写出对应的化学方程式 （分两步） (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　。 试写出对应的化学方程式 （分两步） 白色 BaSO3 BaSO4 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3 +BaCl2=BaSO3 +2NaCl SO2+H2O2=H2SO4 作者编号：35002 思考与讨论 1、如何鉴别CO2和SO2？ ①根据气味 ②用品红溶液鉴别 ③用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别 ④用FeCl3溶液鉴别 ⑤用Ba(NO3)2溶液鉴别 2.如何的除去CO2中SO2？ 用饱和碳酸氢钠溶液除去。 ①利用二氧化硫的还原性： ②利用亚硫酸的酸性比碳酸强： 实验现象 实验结论 用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 ⑥用H2S溶液鉴别 3.如何证明某气体是CO2和SO2的混合气体？ 混合气体中含有SO2 装置A中的品红溶液褪色。 装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。 混合气体中含有CO2 作者编号：35002 3. SO2的用途 ①二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。 ②SO2可杀菌消毒,抗氧化, 做食品添加剂 作者编号：35002 4.制备SO2 实验室制法： Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 【思考1】该实验能否采用启普发生器? 【思考2】该实验为什么使用70%的浓硫酸？ 98%的浓硫酸水少，大多数以分子形式存在，H+浓度小反应速率慢；浓度太低SO2溶解损耗大，不利于逸出。 不能，因为Na2SO3是粉末状的。 工业制法： 4FeS2＋11O2 =2Fe2O3＋8SO2↑ 作者编号：35002 任务三:三氧化硫 1.物理性质 熔沸点较低，熔点(16.8 ℃)、沸点(44.8 ℃)， 常温下为液体；标准状况下为固体 2.化学性质 和水反应 和碱反应(石灰乳) 和碱性氧化物(CaO) SO3＋Ca(OH)2 CaSO4＋H2O SO3＋H2O H2SO4 通入氯化钡溶液 SO3＋CaO CaSO4 SO3＋BaCl2＋H2O BaSO4↓＋2HCl 【思考】SO2和SO3混合气体如何检验? 作者编号：35002 课堂小结 作者编号：35002 Lavf58.9.100 vid:v0200fg10000c8evkfbc77u5qj1mgpeg $